Каква е моларната маса на водата H2O. Моларна маса на водата. Връзката между обема на веществото и неговото количество

Една от основните единици в Международната система единици (SI) е Единицата за количество на веществото е молът.

Къртица – това е количеството вещество, което съдържа толкова структурни единици на дадено вещество (молекули, атоми, йони и т.н.), колкото въглеродни атоми се съдържат в 0,012 kg (12 g) въглероден изотоп 12 СЪС .

Като се има предвид, че стойността на абсолютната атомна маса за въглерода е равна на м(° С) = 1,99 10  26 kg, броят на въглеродните атоми може да се изчисли н А, съдържащи се в 0,012 kg въглерод.

Един мол от всяко вещество съдържа същия брой частици от това вещество (структурни единици). Броят на структурните единици, съдържащи се в вещество с количество от един мол, е 6,02 10 23 и се нарича Числото на Авогадро (н А ).

Например, един мол мед съдържа 6,02 10 23 медни атома (Cu), а един мол водород (H 2) съдържа 6,02 10 23 водородни молекули.

Моларна маса(М) е масата на вещество, взето в количество от 1 мол.

Моларната маса се обозначава с буквата М и има размер [g/mol]. Във физиката те използват единицата [kg/kmol].

В общия случай числената стойност на моларната маса на веществото числено съвпада със стойността на неговата относителна молекулна (относителна атомна) маса.

Например относителното молекулно тегло на водата е:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 а.е.

Моларната маса на водата има същата стойност, но се изразява в g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Така един мол вода, съдържащ 6,02 10 23 водни молекули (съответно 2 6,02 10 23 водородни атома и 6,02 10 23 кислородни атома), има маса 18 грама. Водата с количество вещество от 1 мол съдържа 2 мола водородни атоми и един мол кислородни атоми.

1.3.4. Връзката между масата на веществото и неговото количество

Познавайки масата на веществото и неговата химична формула и следователно стойността на неговата моларна маса, можете да определите количеството на веществото и, обратно, знаейки количеството на веществото, можете да определите неговата маса. За такива изчисления трябва да използвате формулите:

където ν е количеството вещество, [mol]; м– маса на веществото, [g] или [kg]; M – моларна маса на веществото, [g/mol] или [kg/kmol].

Например, за да намерим масата на натриев сулфат (Na 2 SO 4) в количество от 5 мола, намираме:

1) стойността на относителната молекулна маса на Na 2 SO 4, която е сумата от закръглените стойности на относителните атомни маси:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) числено равна стойност на моларната маса на веществото:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) и накрая масата на 5 mol натриев сулфат:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Отговор: 710.

1.3.5. Връзката между обема на веществото и неговото количество

При нормални условия (n.s.), т.е. при натиск Р , равно на 101325 Pa (760 mm Hg), и температура T, равен на 273,15 K (0 С), един мол различни газове и пари заема същия обем, равен на 22,4 л.

Обемът, зает от 1 мол газ или пара на нивото на земята, се нарича моларен обемгаз и има размер на литър на мол.

V mol = 22,4 l/mol.

Познавайки количеството газообразно вещество (ν ) И моларна обемна стойност (V mol) можете да изчислите неговия обем (V) при нормални условия:

V = ν V mol,

където ν е количеството вещество [mol]; V – обем на газообразното вещество [l]; V mol = 22,4 l/mol.

И обратно, знаейки обема ( V) на газообразно вещество при нормални условия, може да се изчисли неговото количество (ν). :

В запечатан съд с обем V = 62,3 литра и налягане p = 4 * 10 ^ 5 Pa има газ с маса m = 12 g. Моларната газова константа е R =

8.31. Температура на газа T = 500K. Каква е моларната маса на газа?

От мен: k=1.38*10^-23
Na=6,022*10^23

Решавах, решавах и се изгубих) някъде в изчисленията сбърках и отговорът излезе грешен.

Средната квадратична скорост на молекулите на някакъв идеален газ с плътност ρ=1,8 kg/m3 е 500 m/s. Какво е налягането на газа:

1) се увеличава

2) намалява

3) увеличава или намалява в зависимост от промените в обема

4) не се променя

Какво е налягането на компресия на въздух с тегло 12 kg в цилиндър с обем 20 l при 17°C?

Какво е налягането на азота с плътност 2,8 kg/m3, ако температурата му в съда е 400 K?

Каква е моларната маса на газ с тегло 0,017 g, намиращ се в съд с обем 10 литра при налягане 2,105 Pa и температура 400 K?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 KG/MOL

4) 40 KG/MOL

Какво количество газ се съдържа в съд с обем 8,31 m3 при налягане 105 Pa и температура 100 K?

1) 1000 mol

Намерете средната кинетична енергия на транслационното движение на молекулите на идеалния газ при нормални условия.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Каква е средната квадратична скорост на молекули с тегло 3,10-26 kg всяка, ако създават налягане от 105 Pa и концентрацията им е 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103m/s
4) 106 m/s

Каква е моларната газова константа R, ако плътността на наситената водна пара при 100°C и нормално налягане е 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Каква е температурата на газа в Целзий, ако е 273K в Келвин?

Моларната маса на неона е 0,02 kg/mol, масата на атом аргон е 2 пъти по-голяма от масата на атом неон. Въз основа на тези данни определете каква е моларната маса

1) не може да се изчисли

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

1. Маркирайте всички верни отговори. Кои твърдения са верни?

А. Течността се изпарява при всяка температура
Б. Скоростта на дифузия не зависи от температурата
B. Подреждането на течните молекули се характеризира с близък ред
D. Не можете да говорите за налягането на една газова молекула
D. Единицата SI за моларна маса е килограм
Д. Твърдите тела запазват формата си, но запазват обема си.

2. Отбележете един верен отговор според вас.
Каква е моларната маса на солната киселина?
А. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
Б. 18 х 10 (минус трета) kg/mol
Ж. 36 х 10 (минус трета) kg/mol

3. Налягането на идеален газ е изохорно удвоено и след това изотермично намалено с фактор два. Начертайте графики на описаните процеси. (Вижте прикачения файл)

4. Решете проблема.

Разтворът се излива в цилиндър за пръскане с вместимост 12 литра и се изпомпва въздух с обем 7 литра до налягане 3 х 10 (на пета степен) Pa. Какъв ще бъде въздухът в цилиндъра, след като целият разтвор е изразходван?

Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на мерки за обем на насипни продукти и хранителни продукти Конвертор на площ Конвертор на обем и мерни единици в кулинарни рецепти Конвертор на температура Конвертор на налягане, механично напрежение, модул на Юнг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Линеен скоростен преобразувател Преобразувател на плосък ъгъл Термична ефективност и горивна ефективност Преобразувател на числа в различни бройни системи Преобразувател на единици за измерване на количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на момент на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на специфична топлина на изгаряне (по маса) Преобразувател на енергийна плътност и специфична топлина на изгаряне (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициент на топлинно разширение Преобразувател на термично съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на излагане на енергия и мощност на топлинно излъчване Конвертор на плътност на топлинен поток Конвертор на коефициент на топлопреминаване Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларна концентрация Конвертор на масова концентрация в разтвор Конвертор Динамичен (абсолютен) конвертор на вискозитет Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на плътност на потока водна пара Конвертор на ниво на звука Конвертор на чувствителност на микрофона Конвертор Ниво на звуково налягане (SPL) Конвертор на ниво на звуково налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Конвертор на компютърна графика Резолюция Честота и Преобразувател на дължината на вълната Диоптрична мощност и фокусно разстояние Диоптрична мощност и увеличение на лещата (×) Преобразувател на електрически заряд Преобразувател на линейна плътност на заряда Конвертор на повърхностна плътност на заряда Конвертор на обемна плътност на заряда Конвертор на електрически ток Преобразувател на линеен ток на плътност Конвертор на повърхностна плътност на тока Преобразувател на напрегнатост на електрическо поле Електростатичен потенциал и преобразувател на напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Електрически капацитет Преобразувател на индуктивност Американски преобразувател на кабела Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Излъчване. Конвертор на мощността на погълнатата доза на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Конвертор на експозиционна доза Радиация. Конвертор на абсорбирана доза Конвертор на десетичен префикс Пренос на данни Типография и конвертор на единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървен материал Изчисляване на моларна маса Периодичната таблица на химическите елементи на Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на H2O, вода 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
Долните индекси се въвеждат като обикновени числа
Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертора, за по-лесно въвеждане, се използва изписването CuSO4.5H2O.

Калкулатор за моларна маса

Къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, които реагират и са резултат от това. По дефиниция молът е единица SI за количество на вещество. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, когато е изразена в единици mol⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количество вещество (символ н) на система е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка частица или група от частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6,02214076×10²³.

С други думи, един мол е количество вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Единицата за количество на веществото, молът, е една от седемте основни единици на SI и се символизира от мола. Тъй като името на единицата и нейният символ са еднакви, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 е равен точно на 12 g.

Моларна маса

Моларната маса е физическо свойство на вещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството вещество в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. Единицата SI за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

сол (натриев хлорид) NaCl
захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичния елемент в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулната маса (старото име е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулната маса се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), която е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;

Публикувайте въпрос в TCTerms

Химична формула

Моларна маса на H2O, вода 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
Долните индекси се въвеждат като обикновени числа
Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертора, за по-лесно въвеждане, се използва изписването CuSO4.5H2O.

Феромагнитни течности

Калкулатор за моларна маса

Къртица

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6,02214076×10²³.

Моларна маса

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

сол (натриев хлорид) NaCl
захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Молекулна маса

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
определя броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

два въглеродни атома
четири водородни атома
два кислородни атома

въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор извършва точно това изчисление. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Трудно ли ви е да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.

Водата е най-разпространеното вещество в природата. Това е термодинамично стабилно съединение, което може да бъде в три агрегатни състояния едновременно: течно, твърдо (лед) и газообразно (водна пара), всяко от които се определя от температура и налягане (фиг. 1).

Ориз. 1. Диаграма на състоянието на водата.

Кривата AO съответства на равновесието в системата лед-пара, DO на равновесието в системата с преохладена вода-пара, кривата OC на равновесието в системата вода-пара и кривата OB на равновесието в системата лед-вода. В точка O всички криви се пресичат. Тази точка се нарича тройна точка и съответства на равновесието в системата лед-вода-пара.

Брутната формула на водата е H 2 O. Както е известно, молекулното тегло на една молекула е равно на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата (стойностите на относителните атомни маси, взети от Периодичната таблица на Д. И. Менделеев се закръгля до цели числа).

Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H 2 O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Моларна маса (M)е масата на 1 мол вещество.

Лесно е да се покаже, че числените стойности на моларната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първото количество има измерение [M] = g/mol, а второто е безразмерно:

M = N A × m (1 молекула) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Означава, че моларната маса на водата е 18 g/mol.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Изчислете масовата част на елементите в следните молекули: а) вода (H 2 O); б) сярна киселина (H 2 SO 4).

Отговор

Нека изчислим масовите дялове на всеки от елементите, които изграждат посочените съединения.

а) Намерете молекулната маса на водата:

Mr (H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr (H 2 O) = 2x1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Известно е, че M = Mr, което означава M(H 2 O) = 32,2529 g/mol. Тогава масовите части на кислорода и водорода ще бъдат равни:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 18,0159 × 100% = 11,19%.

ω (O) = Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω(O) = 15,9994 / 18,0159 × 100% = 88,81%.

б) Намерете молекулярната сярна киселина:

Mr (H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr (H 2 SO 4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H2SO4) = 98.079.

Известно е, че M = Mr, което означава M(H 2 SO 4) = 98,079 g/mol. Тогава масовите части на кислорода, сярата и водорода ще бъдат равни:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 98,079 × 100% = 2,06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%.

ω (O) = 4 × Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

ПРИМЕР 2

Упражнение

Изчислете кое от съединенията има по-голяма масова част (в%) от елемента водород: в метан (CH 4) или сероводород (H 2 S)?

Решение

Масовата част на елемент X в молекула със състав NX се изчислява по следната формула:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Нека изчислим масовата част на всеки елемент от водорода във всяко от предложените съединения (ще закръглим стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев до цели числа).

Нека намерим молекулното тегло на метана:

Mr (CH4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

Mr (CH 4) = 4×1+ 12 = 4 + 12 = 16.

Известно е, че M = Mr, което означава M(CH 4) = 16 g/mol. Тогава масовата част на водорода в метана ще бъде равна на:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω(H) = 4 × 1 / 16 × 100%;

ω(H) = 4/ 16 × 100% = 25%.

Нека намерим молекулното тегло на сероводорода:

Mr (H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

Mr (H 2 S) = 2×1+ 32 = 2 + 32 = 34.

Известно е, че M = Mr, което означава M(H 2 S) = 34 g/mol. Тогава масовата част на водорода в сероводорода ще бъде равна на:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;