Zat apa saja yang termasuk basa? Alkali. Persiapan logam alkali

Kebanyakan orang tahu betul apa itu asam atau garam. Sulit untuk menemukan seseorang yang tidak memegang sebotol cuka di tangannya atau tidak pernah menggunakan produk makanan dalam hidupnya, yang tanpanya hampir semua makanan terasa hambar dan tidak berasa. Tapi apa itu alkali? Apakah ini sama dengan yayasan atau tidak? Apa bedanya dengan asam? Pertanyaan-pertanyaan seperti itu dapat membingungkan siapa pun, oleh karena itu marilah kita menyegarkan kembali ilmu yang pernah diperoleh di sekolah.

Alkali - apa itu?

Mari kita mulai dengan fakta bahwa senyawa logam dengan air dalam kimia biasanya disebut hidroksida. Zat jenis ini yang dibentuk oleh amonium bersifat basa atau disebut alkali. Pada gilirannya, basa adalah elektrolit, yang selain ion hidroksida (OH -), tidak mengandung anion lain. Jadi, kita dapat mengatakan bahwa alkali adalah basa apa pun yang dapat larut. Hanya logam dari subkelompok Ia dan IIa (yang muncul setelah kalsium) yang dapat membentuk hidroksida tersebut. Contoh senyawa tersebut adalah natrium alkali (rumus NaOH), baryat kaustik (Ba(OH) 2), kalium hidroksida (KOH), sesium hidroksida (CsOH), dll. Mereka adalah zat putih padat dengan higroskopisitas tinggi.

Sifat-sifat basa

Pelarutan senyawa tersebut dalam air disertai dengan timbulnya panas yang signifikan. Pada golongan Ia alkali terkuat adalah sesium hidroksida, dan pada golongan IIa adalah radium hidroksida. Contoh senyawa lemah jenis ini adalah basa kaustik yang dapat larut dalam etanol dan metanol. Dalam keadaan padat, semua zat ini menyerap air dan karbon dioksida dari udara dan perlahan berubah menjadi karbonat. Sifat alkali yang paling penting adalah terbentuknya garam sebagai hasil reaksinya dengan asam - fitur ini sangat sering digunakan dalam industri. Senyawa ini dapat menghantarkan arus listrik dan oleh karena itu sering digunakan sebagai elektrolit. Alkali diperoleh dengan elektrolisis klorida atau melalui interaksi oksida dengan air. Dalam industri, metode pertama biasanya digunakan, dan metode kedua terutama digunakan untuk produksi kapur mati. Lemak larut dalam lingkungan basa, dan sifat ini banyak digunakan dalam pembuatan sabun. Sejumlah basa dapat merusak bahan tumbuhan, mengiritasi kulit, dan merusak pakaian. Alkali dapat bereaksi dengan beberapa logam (seperti aluminium) dan dapat melindungi baja dari korosi. Mereka tahan terhadap panas - natrium hidroksida dapat dicairkan dan dididihkan, tetapi tidak akan terurai.

Hal ini membuat basa sangat berbeda dari basa tidak larut, beberapa di antaranya (misalnya perak hidroksida) terurai bahkan pada suhu kamar. Seperti asam, zat ini memerlukan perawatan yang baik dan persyaratan keamanan yang tinggi. Kacamata biasanya dipakai untuk melindungi mata saat bekerja dengan alkali. Mereka hanya dapat disimpan dalam wadah khusus - wadah minum sama sekali tidak cocok untuk ini.

Kata "asam" berasal dari kata Latin yang berarti "asam". Beberapa produk dari meja kami, misalnya cuka atau jus lemon, bersifat asam. Basa adalah senyawa yang secara kimia berlawanan dengan asam dan bila direaksikan dengan asam akan menghasilkan senyawa netral - . Basa yang larut dalam air disebut basa. Buah jeruk - jeruk bali, jeruk dan lemon - mengandung asam sitrat dan askorbat. Racun lebah bersifat asam. Itu bisa dinetralkan dengan basa. Buah jeruk - jeruk bali, jeruk, lemon - mengandung asam sitrat dan askorbat.

Asam

Asam adalah senyawa yang mengandung dan menghasilkan ion hidrogen (H+) jika dilarutkan. Ion adalah partikel bermuatan listrik (lihat artikel “”). Ion-ionlah yang memberikan sifat-sifat pada asam, tetapi mereka hanya dapat ada dalam larutan. Akibatnya, sifat-sifat asam hanya muncul dalam larutan. Molekul asam sulfat (H 2 SO 4) terdiri dari hidrogen, belerang dan oksigen. Asam klorida (HCl) mengandung hidrogen dan klorin. Suatu asam dianggap kuat jika sebagian besar molekulnya hancur dalam larutan, melepaskan ion hidrogen. Asam klorida, sulfat, dan nitrat bersifat kuat. Kekuatan suatu asam diukur dengan bilangan pH - nilai pH. Asam kuat sangat agresif; Begitu sampai di permukaan suatu benda atau di kulit, mereka membakarnya. Wadah yang mengandung asam kuat diberi label dengan simbol yang diterima secara internasional yang berarti “berbahaya” dan “potensi tinggi.”

Asam seperti sitrat atau asetat, mis. dihasilkan oleh makhluk hidup disebut organik. Asam banyak digunakan dalam industri kimia dan medis, dalam produksi makanan dan serat sintetis. Cuka anggur mengandung asam lemah yang disebut asam asetat. Tomat mengandung asam salisilat organik. Bintik-bintik berwarna pada kulit siput laut mengandung asam dengan rasa tidak enak yang dapat mengusir predator. Semua asam menunjukkan perilaku serupa dalam . Misalnya, ketika asam bereaksi dengan basa, senyawa netral terbentuk - garam dan air. Reaksi asam dengan sebagian besar menghasilkan garam dan hidrogen. Bereaksi dengan karbonat, asam menghasilkan garam, karbon dioksida dan air. Baking powder yang diketahui para ahli kuliner mengandung natrium bikarbonat dan asam tartarat. Ketika air ditambahkan ke tepung yang mengandung baking powder, asam dan karbonat dalam bubuk bereaksi, menyebabkan karbon dioksida menggelembung dan membantu adonan mengembang.

Basa dan basa

Basa adalah senyawa yang merupakan kebalikan kimia dari asam. Alkali adalah basa yang larut dalam air. Ketika dicampur dengan asam, basa menetralkan sifat-sifatnya, dan produk reaksinya adalah garam. Pasta gigi merupakan bahan basa yang menetralkan sisa asam di mulut setelah makan. Cairan pembersih rumah tangga mengandung basa yang melarutkan kotoran. Tablet perut mengandung basa yang menetralkan asam yang bersirkulasi selama gangguan pencernaan. Dari sudut pandang kimia, basa adalah zat yang dapat menambahkan ion hidrogen (H+) dari suatu asam. Ion oksida (O 2-) dan ion hidroksida (OH -) dapat bergabung dengan ion hidrogen dalam asam. Artinya oksida logam, seperti magnesium oksida, dan logam hidroksida, seperti natrium hidroksida (soda kaustik), adalah basa. Natrium hidroksida (NaOH) terdiri dari natrium, oksigen dan hidrogen. Magnesium hidroksida (Mg(OH) 2) terdiri dari magnesium, oksigen dan hidrogen.

Banyak basa dan basa merupakan zat yang sangat kaustik sehingga berbahaya: dapat menimbulkan korosi pada makhluk hidup. Cairan pembersih mengandung alkali yang melarutkan kotoran. Dalam industri kertas, natrium hidroksida melarutkan resin pohon dan melepaskan serat selulosa yang menjadi bahan pembuatan kertas. Natrium hidroksida (soda kaustik) digunakan dalam cairan pembersih dan (seperti kalium hidroksida) untuk membuat sabun. Sabun adalah garam yang terbentuk dari reaksi basa dengan asam lemak nabati. Sengatan tawon melepaskan alkali yang dapat dinetralkan dengan asam seperti cuka.

pH dan indikator

Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh bilangan pH. Ini adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Angka pH bervariasi dari 0 hingga 14. Semakin rendah pH, ​​semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen. Larutan yang pHnya kurang dari 7 bersifat asam. Jus jeruk memiliki pH 4 yang berarti bersifat asam. Zat dengan pH = 7 bersifat netral, dan zat dengan pH lebih besar dari 7 bersifat basa atau basa. PH suatu asam atau basa dapat ditentukan dengan menggunakan indikator. Indikator adalah suatu zat yang berubah warna jika terkena asam atau basa. Jadi lakmus berubah warna menjadi merah jika asam dan menjadi biru jika basa. Asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, dan kertas lakmus merah dalam basa berubah menjadi biru atau ungu. Lakmus diperoleh dari tumbuhan primitif yang disebut lumut. Tanaman lain, seperti hydrangea dan kubis merah, juga merupakan indikator alami.

Indikator universal disebut merupakan campuran beberapa warna. Warnanya berubah tergantung pada pH zat. Warnanya menjadi merah, jingga atau kuning dalam asam, hijau atau kuning dalam larutan netral, dan biru atau ungu dalam basa.

Asam sulfat

Asam sulfat berperan penting dalam industri, terutama dalam produksi pupuk berbahan dasar superfosfat dan amonium sulfat. Ia juga digunakan dalam produksi serat sintetis, pewarna, plastik, obat-obatan, bahan peledak, deterjen, dan aki mobil. Asam sulfat pernah disebut asam mineral, karena diperoleh dari belerang, zat yang terdapat di kerak bumi dalam bentuk mineral. Asam sulfat sangat aktif dan agresif. Bila dilarutkan dalam air akan melepaskan banyak panas, sehingga harus dituangkan ke dalam air, tetapi tidak sebaliknya - maka asam akan larut dan air akan menyerap panas. Ini adalah zat pengoksidasi yang kuat, mis. Selama reaksi oksidasi, ia memberikan oksigen ke zat lain. Asam sulfat juga merupakan bahan pengering, yaitu. mengambil air yang terikat pada zat lain. Ketika gula (C 12 H 22 O 11) dilarutkan dalam asam sulfat pekat, asam tersebut mengambil air dari gula, meninggalkan gula sebagai massa batu bara hitam yang berbusa.

Asam di dalam tanah

Keasaman tanah bergantung pada sifat batuan pembentuknya dan tanaman yang tumbuh di atasnya. Pada batuan kapur dan kapur, tanah biasanya bersifat basa, sedangkan pada padang rumput, daerah berpasir dan berhutan lebih asam. Keasaman juga meningkat karena hujan asam. Tanah netral atau sedikit asam dengan pH 6,5 hingga 7 paling cocok untuk pertanian. Saat daun-daun mati membusuk, mereka membentuk asam humat organik dan meningkatkan keasaman tanah. Jika tanahnya terlalu asam, batu kapur yang dihancurkan atau kapur mati (kalsium hidroksida) ditambahkan ke dalamnya, mis. basa yang menetralkan asam tanah. Tanaman seperti rhododendron dan azalea tumbuh dengan baik di tanah asam. Bunga Hydrangea berwarna biru di tanah asam, dan berwarna merah muda di tanah basa. Hydrangea adalah indikator alami. Di tanah masam, bunganya berwarna biru, dan di tanah basa, bunganya berwarna merah muda.

Basa terdiri dari ion logam bermuatan positif dan ion hidroksida OH-. Alkali adalah basa yang sangat larut dalam air.

Informasi kelarutan dalam air dapat diambil dari tabel kelarutan. P – basa larut, yaitu basa, m – sedikit larut, n – tidak larut, garis “–” berarti basa tersebut tidak ada.

Dalam kondisi normal, mereka berbentuk padat. Bentuknya seperti bubuk putih yang mudah menyerap kelembapan. Perlu penyimpanan dalam toples kaca tebal dengan leher lebar atau wadah plastik.

Mendapatkan alasan

Alkali terbentuk sebagai hasil reaksi logam dan air dengan pelepasan panas yang besar.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.

Natrium dan kalium hidroksida terbentuk ketika suatu larutan terkena arus listrik:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.

Sifat-sifat basa

Alkali bereaksi
1. Dengan oksida asam:
2KOH+SO3>K2SO4+H2O.
Alkali mampu melarutkan lapisan oksida aluminium (oksida amfoter):

2. Dengan asam:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Anda dapat menentukan apakah masih ada alkali yang tersisa dengan menambahkan 1-2 tetes larutan fenolftalein. Alkali telah bereaksi sempurna jika warna merah tua pada larutan tidak muncul.

Reaksi antara basa dan asam merupakan reaksi netralisasi. Reaksi seperti ini sering digunakan untuk memurnikan air limbah industri dari alkali dan asam. Produk dari reaksi tersebut adalah garam, yang lebih aman bagi lingkungan. Netralisasi air limbah dari berbagai industri sangat efektif dan hemat biaya.

3. Dengan garam. Ini adalah reaksi pertukaran. Mereka terjadi dalam larutan, dan garam asli harus larut dalam air. Dan zat yang dihasilkan tidak larut:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. Dengan halogen.
Dalam keadaan dingin: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
Jika dipanaskan: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.

Hanya natrium dan kalium hidroksida yang dapat dicairkan (titik leleh senyawa masing-masing adalah 322° dan 405°).

Keamanan saat bekerja dengan alkali

Luka bakar kimia yang disebabkan oleh basa, termasuk soda kaustik dan kalium kaustik, jauh lebih berbahaya dibandingkan luka bakar kimiawi yang disebabkan oleh asam. Luka bakar akan bertambah parah jika sepotong zat kristal menempel pada kulit.

Alkali dapat menimbulkan korosi pada banyak bahan, menyebabkan luka bakar serius pada kulit dan selaput lendir, serta merusak mata. Oleh karena itu, natrium hidroksida disebut “soda kaustik”, dan kalium hidroksida disebut “kalium kaustik”. Saat bekerja dengan alkali dan larutannya, Anda harus berhati-hati. Jika larutan alkali mengenai kulit Anda, Anda harus segera membilasnya dengan banyak air. Kemudian obati area tersebut dengan larutan asam asetat atau borat yang lemah. Dan bilas lagi dengan air.

Zat apa yang dimaksud dengan “amonia”?

Cairan yang disebut “amonia” adalah larutan gas amonia NH3 dalam air. Ini digunakan sebagai obat. Amonia mengandung basa NH4OH (amonium hidroksida). Terbentuk sebagai hasil reaksi:
NH3+H2O- NH4OH.

Sejumlah kecil amonia terlarut berinteraksi dan pada saat yang sama terurai menjadi zat aslinya, seperti yang ditunjukkan dengan tanda “-” pada persamaan. Amonium hidroksida, seperti basa, mengubah warna indikator dan berinteraksi dengan oksida asam, asam, dan garam.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.

Penerapan alasan

Amonia digunakan tidak hanya untuk menyadarkan seseorang. Dengan bantuannya, Anda bisa mencuci jendela dengan sempurna menggunakan 1 sendok makan obat per 1 liter air. Maka Anda perlu menyeka permukaannya dengan handuk kertas.

Jika Anda mencampurkan 1 bagian amonia dengan 1 bagian cuka, lalu menyeka permukaan setrika dengan larutan yang dihasilkan, maka akan menjadi bersih. Namun jangan berpikir bahwa Anda akan mendapatkan efek instan. Permukaannya harus digosok dengan lembut.

Pertama-tama, kalsium dan natrium hidroksida banyak digunakan. Kapur mati adalah kalsium hidroksida Ca(OH)2. Ini digunakan sebagai bahan pengikat dalam konstruksi. Campur dengan pasir dan air. Campuran yang dihasilkan diaplikasikan pada batu bata dan dindingnya diplester. Akibat interaksi basa dengan karbon dioksida dan silikon (IV) oksida, campuran mengeras. Kapur mampu menyerap gas asam. Ia juga dapat menyerap zat-zat beracun, sehingga demi kesehatan penghuninya, lebih baik mengapur ruangan daripada mengecat.

Kalsium hidroksida juga digunakan dalam industri gula, pertanian, pembuatan pasta gigi, dan produksi banyak zat.

Natrium hidroksida (soda kaustik) digunakan dalam produksi sabun dalam reaksi alkali dengan lemak, dalam pembuatan obat-obatan, dalam industri kulit, dan untuk pemurnian minyak. Soda kaustik digunakan untuk membersihkan noda minyak. “Mole” yang terkenal untuk pipa adalah larutan natrium hidroksida yang mampu melarutkan lemak dan bahkan rambut.

Alkali menimbulkan korosi pada kaca dan porselen. Melarutkan protein.

Mereka digunakan dalam pengobatan sebagai antiseptik, iritasi dan obat kauterisasi. Untuk penyakit pada sistem pencernaan, air mineral alkali memiliki efek penyembuhan. Efektif dalam pengobatan asam urat, stomatitis, dan pengobatan penyakit pada sistem pernafasan. Mereka adalah diuretik. Menetralkan keracunan asam.

Partisipasi alkali dalam produksi karet, serat buatan, pewarna, pembersihan benda logam, dan pengolahan permukaan kayu juga penting. Mereka adalah pendingin untuk unit pendingin. Digunakan dalam pertanian, industri ringan dan metalurgi.

Makanan alkali

Ada makanan yang asam, basa, dan netral. Makanan alkali termasuk sayuran hijau, lobak, mentimun, lobak pedas, seledri, lemon, bit, wortel, kubis, buah jeruk, kismis, anggur, ceri, buah-buahan kering, kentang, paprika, tomat, bawang putih.

Perlu dicatat bahwa produk netral mengandung asam dan basa. Ini adalah minyak sayur.

Menariknya, susu merupakan produk basa. Tapi susu hangat atau direbus adalah produk asam.

Alkali secara aktif digunakan oleh manusia. Dalam hal ini, Anda harus ingat dan pastikan untuk mengikuti peraturan keselamatan.

(soda kaustik), KOH (kalium kaustik), Ba(OH) 2 (barium kaustik). Sebagai pengecualian, talium hidroksida TlOH monovalen, yang sangat larut dalam air dan merupakan basa kuat, dapat diklasifikasikan sebagai alkali. Alkali kaustik adalah nama umum untuk litium hidroksida LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH, dan cesium CsOH.

Properti fisik

Hidroksida logam alkali (alkali kaustik) berbentuk padat, berwarna putih, dan sangat higroskopis. Alkali adalah basa kuat, sangat larut dalam air, dan reaksinya disertai dengan pembentukan panas yang signifikan. Kekuatan basa dan kelarutan dalam air meningkat seiring dengan bertambahnya jari-jari kation pada setiap golongan tabel periodik. Alkali terkuat adalah sesium hidroksida (karena waktu paruh yang sangat pendek, fransium hidroksida tidak diperoleh dalam jumlah makroskopis) pada golongan Ia dan radium hidroksida pada golongan IIa. Selain itu, alkali kaustik larut dalam etanol dan metanol.

Sifat kimia

Alkali menunjukkan sifat dasar. Dalam keadaan padat, semua basa menyerap H 2 O dari udara, serta CO 2 (juga dalam larutan) dari udara, secara bertahap berubah menjadi karbonat. Alkali banyak digunakan dalam industri.

Reaksi kualitatif terhadap alkali

Larutan alkali dalam air mengubah warna indikator.

Interaksi dengan asam

Alkali, sebagai basa, bereaksi dengan asam membentuk garam dan air (reaksi netralisasi). Ini adalah salah satu sifat kimia alkali yang paling penting.

Alkali + Asam → Garam + Air

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interaksi dengan oksida asam

Alkali bereaksi dengan oksida asam membentuk garam dan air:

Alkali + Asam oksida → Garam + Air

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; CaCO\_3\; \backslash panah\; bawah\; +\; H\_2O)$;

Interaksi dengan oksida amfoter

Interaksi dengan logam transisi

Larutan alkali bereaksi dengan logam, yang membentuk oksida amfoter dan hidroksida ( $\backslash matematika\; (Zn,\; Al)$ dan sebagainya). Persamaan reaksi-reaksi tersebut dalam bentuk yang disederhanakan dapat ditulis sebagai berikut:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash panah\; atas)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash panah\; atas)$.

Faktanya, selama reaksi ini, kompleks hidrokso (produk hidrasi garam di atas) terbentuk dalam larutan:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash panah\; atas)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash panah\; atas)$;

Interaksi dengan larutan garam

Larutan alkali bereaksi dengan larutan garam jika terbentuk basa yang tidak larut atau garam yang tidak larut:

Larutan alkali + Larutan garam → Basa baru + Garam baru

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; Cu(OH)\_2\; \backslash panah\; bawah\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash panah\; bawah)$;

Kuitansi

Basa larut dibuat dengan berbagai cara

Hidrolisis logam alkali/basa tanah

Ini diperoleh dengan elektrolisis klorida logam alkali atau dengan aksi air pada oksida logam alkali.

Aplikasi

Alkali banyak digunakan di berbagai industri dan obat-obatan; juga untuk desinfeksi kolam budidaya ikan dan sebagai pupuk, sebagai elektrolit untuk baterai alkaline.

Tulis ulasan tentang artikel "Alkali"

Catatan

literatur

• Kolotov S.S.// Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
• Glosarium istilah kimia // J. Opeida, O. Schweika. Institut Kimia Fisik-Organik dan Kimia Karbon. L.M. Litvinenko NAS dari Ukraina, Universitas Nasional Donetsk - Donetsk: “Weber”, 2008. - 758 hal. - ISBN 978-966-335-206-0

Kutipan yang mengkarakterisasi alkali

Di kedai yang ditinggalkan, di depannya berdiri tenda dokter, sudah ada sekitar lima petugas. Marya Genrikhovna, seorang wanita Jerman montok berambut pirang dengan blus dan topi tidur, sedang duduk di sudut depan di bangku lebar. Suaminya, seorang dokter, sedang tidur di belakangnya. Rostov dan Ilyin, disambut dengan seruan dan tawa riang, memasuki ruangan.
- DAN! “Betapa menyenangkannya kamu,” kata Rostov sambil tertawa.
- Kenapa kamu menguap?
- Bagus! Begitulah cara mereka mengalir! Jangan basahi ruang tamu kita.
“Kamu tidak bisa mengotori gaun Marya Genrikhovna,” jawab suara itu.
Rostov dan Ilyin bergegas mencari sudut di mana mereka bisa mengganti pakaian basah mereka tanpa mengganggu kesopanan Marya Genrikhovna. Mereka pergi ke belakang partisi untuk berganti pakaian; Namun di dalam lemari kecil, terisi penuh, dengan satu lilin di kotak kosong, tiga orang petugas sedang duduk bermain kartu, dan tidak mau menyerahkan tempatnya untuk apapun. Marya Genrikhovna melepaskan roknya untuk sementara waktu untuk digunakan sebagai pengganti tirai, dan di balik tirai ini, Rostov dan Ilyin, dengan bantuan Lavrushka, yang membawa tas, melepas gaun basah dan mengenakan gaun kering.
Api menyala di kompor yang rusak. Mereka mengeluarkan papan dan, setelah menopangnya pada dua pelana, menutupinya dengan selimut, mengeluarkan samovar, ruang bawah tanah, dan setengah botol rum, dan, meminta Marya Genrikhovna menjadi nyonya rumah, semua orang berkerumun di sekelilingnya. Ada yang menawarinya saputangan bersih untuk menyeka tangan cantiknya, ada yang menaruh mantel Hongaria di bawah kakinya agar tidak lembap, ada yang menutup jendela dengan jubah agar tidak pecah, ada yang mengusir lalat dari suaminya. wajahnya agar dia tidak terbangun.
“Biarkan dia sendiri,” kata Marya Genrikhovna sambil tersenyum malu-malu dan gembira, “dia sudah tidur nyenyak setelah semalaman tanpa tidur.”
“Tidak bisa, Marya Genrikhovna,” jawab petugas itu, “kamu harus melayani dokter.” Itu saja, mungkin dia akan kasihan padaku saat dia mulai memotong kaki atau lenganku.
Hanya ada tiga gelas; airnya sangat kotor sehingga tidak mungkin untuk menentukan apakah tehnya kuat atau lemah, dan di dalam samovar hanya ada cukup air untuk enam gelas, tetapi lebih menyenangkan, secara bergantian dan berdasarkan senioritas, untuk menerima gelas Anda dari tangan montok Marya Genrikhovna dengan kuku pendek, tidak sepenuhnya bersih. Seluruh petugas sepertinya benar-benar jatuh cinta pada Marya Genrikhovna malam itu. Bahkan para petugas yang sedang bermain kartu di belakang partisi segera meninggalkan permainan tersebut dan beralih ke samovar, mengikuti suasana pacaran Marya Genrikhovna secara umum. Marya Genrikhovna, melihat dirinya dikelilingi oleh pemuda yang cemerlang dan sopan, berseri-seri dengan kebahagiaan, tidak peduli seberapa keras dia berusaha menyembunyikannya dan tidak peduli betapa malunya dia pada setiap gerakan mengantuk suaminya, yang sedang tidur di belakangnya.
Hanya ada satu sendok, gulanya paling banyak, tetapi tidak ada waktu untuk mengaduknya, oleh karena itu diputuskan bahwa dia akan mengaduk gula untuk semua orang secara bergantian. Rostov, setelah menerima gelasnya dan menuangkan rum ke dalamnya, meminta Marya Genrikhovna untuk mengaduknya.
- Tapi kamu tidak punya gula? - katanya sambil tersenyum, seolah semua yang dia katakan, dan semua yang dikatakan orang lain, sangat lucu dan memiliki arti lain.
- Ya, saya tidak butuh gula, saya hanya ingin Anda mengaduknya dengan pena Anda.
Marya Genrikhovna setuju dan mulai mencari sendok yang sudah diambil seseorang.
“Jarimu, Marya Genrikhovna,” kata Rostov, “itu akan lebih menyenangkan.”
- Itu panas! - kata Marya Genrikhovna, tersipu senang.
Ilyin mengambil seember air dan, sambil meneteskan rum ke dalamnya, mendatangi Marya Genrikhovna, memintanya untuk mengaduknya dengan jarinya.
“Ini cangkirku,” katanya. - Masukkan saja jarimu, aku akan meminum semuanya.
Ketika samovar sudah mabuk, Rostov mengambil kartu itu dan menawarkan untuk bermain raja dengan Marya Genrikhovna. Mereka melakukan undian untuk memutuskan siapa yang akan menjadi pihak Marya Genrikhovna. Aturan mainnya, menurut usulan Rostov, adalah bahwa orang yang akan menjadi raja berhak mencium tangan Marya Genrikhovna, dan orang yang tetap menjadi bajingan akan pergi dan memberikan samovar baru untuk dokter ketika dia bangun.
- Nah, bagaimana jika Marya Genrikhovna menjadi raja? – Ilyin bertanya.
- Dia sudah menjadi ratu! Dan perintahnya adalah hukum.
Permainan baru saja dimulai ketika kepala dokter yang kebingungan tiba-tiba muncul dari belakang Marya Genrikhovna. Dia sudah lama tidak tidur dan mendengarkan apa yang dikatakan, dan rupanya, tidak menemukan sesuatu yang ceria, lucu atau lucu dalam semua yang dikatakan dan dilakukan. Wajahnya sedih dan putus asa. Dia tidak menyapa petugas, menggaruk dirinya sendiri dan meminta izin untuk pergi karena jalannya terhalang. Begitu dia keluar, semua petugas tertawa terbahak-bahak, dan Marya Genrikhovna tersipu hingga menangis sehingga menjadi lebih menarik di mata semua petugas. Sekembalinya dari halaman, dokter memberi tahu istrinya (yang berhenti tersenyum bahagia dan menatapnya, takut menunggu putusan) bahwa hujan telah berlalu dan dia harus bermalam di tenda, jika tidak semuanya akan baik-baik saja. dicuri.
- Ya, saya akan mengirim utusan... dua! - kata Rostov. - Ayolah, dokter.
– Aku akan melihat jamnya sendiri! - kata Ilyin.
“Tidak, Tuan-tuan, Anda tidur nyenyak, tetapi saya tidak tidur selama dua malam,” kata dokter dan dengan murung duduk di samping istrinya, menunggu permainan berakhir.
Melihat wajah suram sang dokter, menatap istrinya dengan curiga, para petugas menjadi semakin ceria, dan banyak yang tidak bisa menahan tawa, sehingga mereka buru-buru mencari alasan yang masuk akal. Ketika dokter pergi, membawa istrinya pergi, dan menetap di tenda bersamanya, para petugas berbaring di kedai minuman, ditutupi dengan mantel basah; tetapi mereka tidak tidur lama, entah mengobrol, mengingat ketakutan dokter dan geli dokter, atau berlari ke beranda dan melaporkan apa yang terjadi di tenda. Beberapa kali Rostov, sambil membalikkan kepalanya, ingin tertidur; tetapi lagi-lagi ucapan seseorang menghiburnya, percakapan dimulai lagi, dan lagi-lagi terdengar tawa kekanak-kanakan yang tidak masuk akal, ceria.

Pada pukul tiga, belum ada seorang pun yang tertidur ketika sersan itu muncul dengan perintah untuk berbaris ke kota Ostrovne.
Dengan obrolan dan tawa yang sama, para petugas segera bersiap-siap; sekali lagi mereka menaruh samovar di atas air kotor. Tapi Rostov, tanpa menunggu teh, pergi ke skuadron. Hari sudah subuh; hujan berhenti, awan menghilang. Udaranya lembap dan dingin, terutama saat mengenakan pakaian basah. Keluar dari kedai minuman, Rostov dan Ilyin, keduanya di senja fajar, melihat ke dalam tenda kulit dokter, berkilau karena hujan, dari bawah celemeknya terdapat kaki dokter yang mencuat dan di tengahnya terdapat topi dokter. terlihat di bantal dan nafas mengantuk terdengar.
- Sungguh, dia sangat baik! - Kata Rostov kepada Ilyin, yang pergi bersamanya.
- Betapa cantiknya wanita ini! – Ilyin menjawab dengan keseriusan enam belas tahun.
Setengah jam kemudian skuadron yang berbaris berdiri di jalan. Perintah itu terdengar: “Duduk! – para prajurit membuat tanda salib dan mulai duduk. Rostov, yang melaju ke depan, memerintahkan: “Berbaris! - dan, berbaring menjadi empat orang, para prajurit berkuda, membunyikan tapak kaki di jalan basah, dentingan pedang dan percakapan pelan, berangkat di sepanjang jalan besar yang dipenuhi pohon birch, mengikuti infanteri dan baterai yang berjalan di depan.
Awan sobek berwarna biru keunguan, berubah menjadi merah saat matahari terbit, dengan cepat terbawa angin. Itu menjadi semakin ringan. Rerumputan keriting yang selalu tumbuh di sepanjang jalan pedesaan terlihat jelas, masih basah akibat hujan kemarin; Cabang-cabang pohon birch yang menggantung, juga basah, bergoyang tertiup angin dan menjatuhkan tetesan cahaya ke sisinya. Wajah para prajurit menjadi semakin jelas. Rostov berkuda bersama Ilyin, yang tidak ketinggalan di belakangnya, di pinggir jalan, di antara dua baris pohon birch.
Selama kampanye, Rostov mengambil kebebasan untuk menunggangi bukan kuda garis depan, tetapi kuda Cossack. Baik seorang ahli maupun pemburu, dia baru-baru ini mendapatkan seekor Don yang gagah, seekor kuda buruan yang besar dan baik hati, yang belum pernah dilompati oleh siapa pun. Mengendarai kuda ini merupakan suatu kesenangan bagi Rostov. Dia memikirkan tentang kudanya, tentang pagi hari, tentang dokter, dan tidak pernah sekalipun memikirkan tentang bahaya yang akan datang.

Setiap orang telah menemukan konsep alkali, tetapi tidak semua orang dapat mengatakan dengan tepat apa itu alkali. Hal ini terutama berlaku bagi mereka yang sudah lama lulus sekolah dan mulai melupakan pelajaran kimia. Bahan macam apa ini? Apa rumus alkali dalam kimia? Apa sajakah sifat-sifatnya? Mari kita lihat semua pertanyaan di artikel ini.

Definisi dan rumus dasar

Mari kita mulai dengan definisi. Alkali adalah zat yang sangat larut dalam air, hidroksida dari logam alkali (golongan pertama, subkelompok utama dalam tabel periodik) atau alkali tanah (golongan ke-2, subkelompok utama dalam tabel periodik). Perlu dicatat bahwa berilium dan magnesium, meskipun termasuk logam alkali, tidak membentuk basa. Hidroksida mereka diklasifikasikan sebagai basa.

Alkali adalah basa terkuat, yang pelarutannya dalam air disertai dengan pembentukan panas. Contohnya adalah reaksi keras natrium hidroksida dengan air. Dari semua basa, yang paling tidak larut dalam air adalah kalsium hidroksida (juga dikenal sebagai kapur sirih), yang dalam bentuk murni berbentuk bubuk putih.

Dari definisi tersebut kita dapat menyimpulkan bahwa rumus kimia alkali adalah ROH, dimana R adalah logam alkali tanah (kalsium, strontium, radium, barium) atau alkali (natrium, kalium, litium, cesium, fransium, rubidium). Berikut beberapa contoh basa: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Reaksi

Benar-benar semua basa bereaksi dengan asam. Reaksi berlangsung dengan cara yang sama seperti asam dan basa - dengan pembentukan garam dan air. Contoh:

NaOH+HCl=NaCl+H 2 O

Reaksi yang diberikan adalah asam klorida + alkali. Rumus reaksi berbagai basa dengan asam:

KOH+HCl=KCl+H 2 O

NaOH+HNO 3 =NaNO 3 +H 2 O

Selain asam, basa juga bereaksi dengan oksida asam (SO 2, SO 3, CO 2). Reaksinya mengikuti mekanisme yang sama seperti alkali dengan asam - sebagai hasil interaksi, garam dan air terbentuk.

Alkali juga berinteraksi dengan oksida amfoter (ZnO, Al 2 O 3). Dalam hal ini, garam normal atau kompleks terbentuk. Reaksi yang paling khas adalah seng oksida + alkali kaustik. Rumus reaksi ini adalah:

2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O

Pada reaksi yang ditunjukkan, terbentuk garam natrium normal Na 2 ZnO 2 dan air.

Reaksi alkali dengan logam amfoter berlangsung menurut mekanisme yang sama. Mari kita ambil contoh reaksi aluminium + alkali. Rumus reaksi:

2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2

Ini adalah contoh reaksi yang menghasilkan garam kompleks.

Interaksi dengan indikator

Untuk menentukan pH larutan uji, digunakan bahan kimia khusus - indikator yang berubah warna tergantung pada nilai indeks hidrogen dalam medium. Indikator yang paling umum digunakan dalam penelitian kimia adalah lakmus. Dalam lingkungan basa, warnanya akan menjadi biru pekat.

Indikator lain yang tersedia, fenolftalein, berubah warna menjadi merah tua dalam lingkungan basa. Namun, dalam larutan yang sangat pekat (indeks hidrogen mendekati 14), fenolftalein tetap tidak berwarna, seperti dalam lingkungan netral. Oleh karena itu, lebih baik menggunakan lakmus saat bekerja dengan alkali pekat.

Indikator metil jingga menjadi kuning dalam medium basa; seiring dengan menurunnya pH medium, warnanya berubah dari kuning menjadi jingga dan merah.

Sifat fisik basa

Selain itu, basa juga sangat larut dalam etanol. Larutan pekat dan sedang memiliki pH 7,1 atau lebih tinggi. Larutan alkali terasa seperti sabun saat disentuh. Senyawa pekat adalah senyawa kimia yang cukup kaustik, jika bersentuhan dengannya dapat menyebabkan luka bakar kimia pada kulit, mata, dan selaput lendir, jadi Anda harus mengolahnya dengan hati-hati. Pengaruh zat kaustik dapat dinetralkan dengan larutan asam.

Alkali dapat berbentuk padat dan cair. Natrium hidroksida adalah alkali yang paling umum (rumus NaOH), yang dalam keadaan padatnya berupa zat berwarna putih terang.

Kalsium hidroksida dalam kondisi normal berbentuk bubuk putih. Radium dan barium hidroksida dalam keadaan agregasi padat adalah kristal tidak berwarna. Strontium dan litium hidroksida juga tidak berwarna. Semua alkali padat menyerap air dari udara. Cesium hidroksida adalah alkali terkuat (rumus CsOH). Sifat basa logam golongan 1 subkelompok utama meningkat dari atas ke bawah. Zat-zat ini digunakan dalam industri kimia. Mereka terutama digunakan dalam baterai alkaline sebagai elektrolit. Yang paling umum digunakan adalah kalium dan natrium hidroksida.

Luka bakar kimia dengan alkali

Saat menggunakan alkali murni, perlu selalu diingat bahwa ini adalah zat kaustik yang jika bersentuhan dengan area tubuh yang terbuka akan menyebabkan kemerahan, gatal, terbakar, bengkak, dan dalam kasus yang parah, terbentuk lepuh. Dengan kontak yang terlalu lama dari komposisi berbahaya dengan selaput lendir organ penglihatan, kebutaan dapat terjadi.

Jika terjadi luka bakar kimia dengan alkali, perlu untuk membilas area yang terkena dengan air dan larutan asam yang sangat lemah - sitrat atau asetat. Bahkan sejumlah kecil alkali kaustik dapat menyebabkan kerusakan parah pada kulit dan membakar selaput lendir, sehingga bahan tersebut harus ditangani dengan hati-hati dan dijauhkan dari jangkauan anak-anak.