ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது? அது என்ன? ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது

கரைசல் பின்னங்கள்
ω = மீ1/மீ,
m1 என்பது கரைந்த பொருளின் நிறை, மற்றும் m என்பது முழு கரைசலின் நிறை.

கரைந்த பொருளின் நிறை பின்னம் தேவைப்பட்டால், அதன் விளைவாக வரும் எண்ணை 100% பெருக்கவும்:
ω = மீ1 / மீ x 100%

ஒரு இரசாயனப் பொருளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள ஒவ்வொரு தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட வேண்டிய சிக்கல்களில், அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும் D.I. மெண்டலீவ். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகார்பனை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை பின்னங்களைக் கண்டறியவும், இது C6H12 ஆகும்.

m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol
ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) x 100% = 6 x 12 g / 84 g/mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1(H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g/mol x 100% = 15%

பயனுள்ள ஆலோசனை

ஆவியாதல், நீர்த்துப்போதல், செறிவு மற்றும் கலவைத் தீர்வுகள் ஆகியவற்றின் பின்னர் ஒரு பொருளின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கண்டறிவதில் உள்ள சிக்கல்களைத் தீர்க்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஆவியாதல் சிக்கலைத் தீர்க்கலாம்
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 m) / (m – Dm), இங்கு ω 2 என்பது ஆவியாக்கப்பட்ட கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பின்னம், Dm என்பது வெப்பத்திற்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள வெகுஜனங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு ஆகும்.

ஆதாரங்கள்:

• ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது

கணக்கிட வேண்டிய சூழ்நிலைகள் உள்ளன நிறை திரவங்கள்எந்த கொள்கலனில் உள்ளது. இது ஆய்வகத்தில் ஒரு பயிற்சியின் போது அல்லது வீட்டுப் பிரச்சனையைத் தீர்க்கும் போது, ​​எடுத்துக்காட்டாக, பழுதுபார்க்கும் போது அல்லது ஓவியம் வரையும்போது.

வழிமுறைகள்

எளிமையான முறை எடையை நாட வேண்டும். முதலில், கொள்கலனை அதனுடன் எடைபோடுங்கள், பின்னர் திரவத்தை பொருத்தமான அளவிலான மற்றொரு கொள்கலனில் ஊற்றி வெற்று கொள்கலனை எடைபோடுங்கள். பின்னர் பெரிய மதிப்பிலிருந்து சிறிய மதிப்பைக் கழிப்பதே எஞ்சியுள்ளது, நீங்கள் பெறுவீர்கள். நிச்சயமாக, பிசுபிசுப்பு அல்லாத திரவங்களைக் கையாளும் போது மட்டுமே இந்த முறையைப் பயன்படுத்த முடியும், இது நிரம்பி வழிந்த பிறகு நடைமுறையில் முதல் கொள்கலனின் சுவர்களிலும் கீழேயும் இருக்காது. அதாவது, அளவு இன்னும் இருக்கும், ஆனால் அது மிகவும் சிறியதாக இருக்கும், அது புறக்கணிக்கப்படலாம், இது கணக்கீடுகளின் துல்லியத்தில் கிட்டத்தட்ட எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.

உதாரணமாக, திரவம் பிசுபிசுப்பாக இருந்தால் என்ன செய்வது? பிறகு எப்படி இருந்தாள் நிறை? இந்த வழக்கில், நீங்கள் அதன் அடர்த்தி (ρ) மற்றும் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட தொகுதி (V) ஆகியவற்றை அறிந்து கொள்ள வேண்டும். பின்னர் எல்லாம் ஆரம்பநிலை. நிறை (M) M = ρV ஆல் கணக்கிடப்படுகிறது. நிச்சயமாக, கணக்கிடுவதற்கு முன், காரணிகளை அலகுகளின் ஒருங்கிணைந்த அமைப்பாக மாற்றுவது அவசியம்.

அடர்த்தி திரவங்கள்இயற்பியல் அல்லது வேதியியல் குறிப்பு புத்தகத்தில் காணலாம். ஆனால் ஒரு அளவிடும் சாதனத்தைப் பயன்படுத்துவது நல்லது - ஒரு அடர்த்தி மீட்டர் (டென்சிடோமீட்டர்). கொள்கலனின் வடிவம் மற்றும் ஒட்டுமொத்த பரிமாணங்களை அறிந்து கொள்வதன் மூலம் அளவைக் கணக்கிடலாம் (அது சரியான வடிவியல் வடிவத்தைக் கொண்டிருந்தால்). எடுத்துக்காட்டாக, அதே கிளிசரின் அடிப்படை விட்டம் d மற்றும் உயரம் h கொண்ட உருளை பீப்பாயில் இருந்தால், தொகுதி

>>

ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம்

இந்த பத்தியில் உள்ள பொருள் உங்களுக்கு உதவும்:

> ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்ன என்பதைக் கண்டறிந்து அதன் மதிப்பைத் தீர்மானிக்கவும்;
> தனிமத்தின் நிறை பகுதியை அடிப்படையாகக் கொண்டு ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜனத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை கணக்கிடவும்;
> இரசாயன பிரச்சனைகளுக்கு சரியான தீர்வுகளை உருவாக்குங்கள்.

ஒவ்வொன்றும் சிக்கலானது பொருள்(வேதியியல் கலவை) பல தனிமங்களால் உருவாகிறது. ஒரு சேர்மத்தின் அடிப்படை உள்ளடக்கத்தை அறிவது அதன் பயனுள்ள பயன்பாட்டிற்கு அவசியம். எடுத்துக்காட்டாக, சிறந்த நைட்ரஜன் உரமானது அதிக அளவு நைட்ரஜனைக் கொண்டிருக்கும் ஒன்றாகக் கருதப்படுகிறது (இந்த உறுப்பு தாவரங்களுக்கு அவசியம்). உலோக தாதுவின் தரம் அதே வழியில் மதிப்பிடப்படுகிறது, அது எவ்வளவு என்பதை தீர்மானிக்கிறது " பணக்காரர்» ஒரு உலோக உறுப்பு மீது.

உள்ளடக்கம் உறுப்புஒரு சேர்மத்தில் அதன் நிறை பின்னத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த மதிப்பு லத்தீன் எழுத்து w ("double-ve") மூலம் குறிக்கப்படுகிறது.

கலவை மற்றும் தனிமத்தின் அறியப்பட்ட வெகுஜனங்களின் அடிப்படையில் ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரத்தைப் பெறுவோம். ஒரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியை x ஆல் குறிப்போம். ஒரு சேர்மத்தின் நிறை முழுமையும், ஒரு தனிமத்தின் நிறை முழுமையின் ஒரு பகுதியாகும் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, நாம் ஒரு விகிதத்தை உருவாக்குகிறோம்:

உறுப்பு மற்றும் சேர்மத்தின் வெகுஜனங்கள் ஒரே அளவீட்டு அலகுகளில் எடுக்கப்பட வேண்டும் என்பதை நினைவில் கொள்க (உதாரணமாக, கிராம்களில்).

இது சுவாரஸ்யமானது

இரண்டு சல்பர் சேர்மங்களில் - SO 2 மற்றும் MoS 3 - தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் ஒரே மாதிரியானவை மற்றும் அவை ஒவ்வொன்றும் 0.5 (அல்லது 50%) ஆகும்.

நிறை பின்னத்திற்கு பரிமாணம் இல்லை. இது பெரும்பாலும் சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில் சூத்திரம்இந்த வடிவத்தை எடுக்கிறது:

கலவையில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை 1 (அல்லது 100%) க்கு சமம் என்பது வெளிப்படையானது.

கணக்கீடு சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான பல எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம். பிரச்சனையின் நிலை மற்றும் அதன் தீர்வு இந்த வழியில் முறைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. நோட்புக் அல்லது சாக்போர்டின் ஒரு தாள் செங்குத்து கோட்டால் இரண்டு சமமற்ற பகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. இடது, சிறிய பகுதியில், சிக்கலின் நிலை சுருக்கமாக எழுதப்பட்டு, ஒரு கிடைமட்ட கோடு வரையப்பட்டு, அதன் கீழ், கண்டுபிடிக்க அல்லது கணக்கிடப்பட வேண்டியவை சுட்டிக்காட்டப்படுகின்றன. வலது பக்கத்தில், கணித சூத்திரங்கள், விளக்கங்கள், கணக்கீடுகள் மற்றும் பதில்களை எழுதுங்கள்.

80 கிராம் கலவையில் 32 கிராம் உள்ளது ஆக்ஸிஜன். கலவையில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னமும் சேர்மத்தின் வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது. அணுக்களின் நிறை மற்றும் மூலக்கூறுகள்அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களுக்கு விகிதாசாரமாக இருக்கும்

N(E) என்பது சேர்மத்தின் சூத்திரத்தில் உள்ள தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

ஒரு தனிமத்தின் அறியப்பட்ட வெகுஜனப் பகுதியிலிருந்து, கலவையின் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜனத்தில் உள்ள தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடலாம். ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னத்திற்கான கணித சூத்திரத்திலிருந்து இது பின்வருமாறு:

m(E) = w(E) m(இணைப்புகள்).

1 கிலோ எடையுள்ள அம்மோனியம் நைட்ரேட்டில் (நைட்ரஜன் உரம்) நைட்ரஜனின் நிறை என்ன, கலவையில் இந்த தனிமத்தின் நிறை பின்னம் 0.35 ஆக இருந்தால்?

"நிறை பின்னம்" என்ற கருத்து பொருட்களின் கலவையின் அளவு கலவையை வகைப்படுத்த பயன்படுகிறது. தொடர்புடைய கணித சூத்திரம் இதுபோல் தெரிகிறது:

முடிவுகள்

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்பது தனிமத்தின் நிறை மற்றும் கலவையின் நிறை விகிதமாகும்.

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னமானது, தனிமம் மற்றும் சேர்மத்தின் அறியப்பட்ட வெகுஜனங்களிலிருந்து அல்லது அதன் வேதியியல் சூத்திரத்திலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது.

?
92. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்றால்: a) தனிமத்தின் நிறை மற்றும் கலவையின் தொடர்புடைய நிறை அறியப்படுகிறது; b) கலவையின் வேதியியல் சூத்திரம்?

93. 20 கிராம் ஒரு பொருளில் 16 கிராம் புரோமின் உள்ளது. பொருளில் உள்ள இந்த தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கண்டறியவும், அதை ஒரு பொதுவான பின்னம், தசம பின்னம் மற்றும் சதவீதமாக வெளிப்படுத்தவும்.

94. பின்வரும் சூத்திரங்களைக் கொண்டு சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களை (முன்னுரிமை வாய்வழியாக) கணக்கிடவும்: SO 2, LiH, CrO 3.

95. பொருட்களின் சூத்திரங்கள் மற்றும் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகளை ஒப்பிடுகையில், ஒவ்வொரு ஜோடியின் எந்தப் பொருட்களில் சூத்திரத்தில் முதல் தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதி அதிகமாக உள்ளது என்பதை தீர்மானிக்கவும்:

a) N 2 O, NO; b) CO, CO 2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. அசிட்டிக் அமிலம் CH 3 COOH மற்றும் கிளிசரால் C 3 H 5 (OH) 3 க்கு தேவையான கணக்கீடுகளைச் செய்து அட்டவணையை நிரப்பவும்:

97. ஒரு குறிப்பிட்ட சேர்மத்தில் நைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 28% ஆகும். 56 கிராம் நைட்ரஜனைக் கொண்டிருக்கும் கலவை என்ன?

98. ஹைட்ரஜனுடன் இணைந்து கால்சியத்தின் நிறை பின்னம் 0.952 ஆகும். 20 கிராம் கலவையில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

99. 100 கிராம் சிமெண்ட் மற்றும் 150 கிராம் மணல் கலந்தது. தயாரிக்கப்பட்ட கலவையில் சிமெண்டின் நிறை பகுதி என்ன?

Popel P. P., Kryklya L. S., வேதியியல்: Pidruch. 7 ஆம் வகுப்புக்கு. zagalnosvit. navch. மூடுதல் - கே.: விசி "அகாடமி", 2008. - 136 பக்.: உடம்பு.

1. வாக்கியங்களில் உள்ள இடைவெளிகளை நிரப்பவும்.

அ) கணிதத்தில், "பங்கு" என்பது ஒரு பகுதியின் முழுமைக்கும் உள்ள உறவாகும். ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கணக்கிட, நீங்கள் அதன் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தை சூத்திரத்தில் உள்ள இந்த தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்க வேண்டும் மற்றும் பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்தால் வகுக்க வேண்டும்.

b) பொருளை உருவாக்கும் அனைத்து தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை 1 அல்லது 100% ஆகும்.

2. தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கண்டறிவதற்கான கணித சூத்திரங்களை எழுதவும்:

a) பொருளின் சூத்திரம் - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% அல்லது w(O) = 100-44=56.

ஆ) பொருளின் சூத்திரம் - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்:

அ) மீத்தேனில் (CH 4)

b) சோடியம் கார்பனேட்டில் (Na 2 CO 3)

4. பொருட்களில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களை ஒப்பிட்டு ஒரு அடையாளத்தை வைக்கவும்<, >அல்லது =:

5. ஹைட்ரஜனுடன் சிலிக்கான் கலவையில், சிலிக்கானின் நிறை பின்னம் 87.5%, ஹைட்ரஜன் 12.5%. பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 32. இந்த சேர்மத்தின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

6. கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் வரைபடத்தில் பிரதிபலிக்கின்றன:

இந்த பொருளின் மூலக்கூறு எடை 100 என்று தெரிந்தால் அதன் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

7. எத்திலீன் பழங்கள் பழுக்க வைக்கும் இயற்கையான தூண்டுதலாகும்: பழங்களில் அதன் திரட்சியானது அவற்றின் பழுக்க வைக்கிறது. முன்னதாக எத்திலீன் குவிப்பு தொடங்குகிறது, பழங்கள் பழுக்க வைக்கும். எனவே, பழங்கள் பழுக்க வைப்பதை செயற்கையாக துரிதப்படுத்த எத்திலீன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கார்பனின் நிறை பின்னம் 85.7%, ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 14.3% என்று தெரிந்தால் எத்திலீனின் சூத்திரத்தைப் பெறவும். இந்த பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 28 ஆகும்.

8. ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரம் தெரிந்தால் அதைப் பெறவும்

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29.1%, w(S) = 40.5%, w(O) = 30.4%.

9. லேபிஸ் ஆண்டிமைக்ரோபியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. முன்னதாக, இது மருக்கள் காடரைஸ் செய்ய பயன்படுத்தப்பட்டது. சிறிய செறிவுகளில் இது ஒரு அழற்சி எதிர்ப்பு மற்றும் துவர்ப்பானாக செயல்படுகிறது, ஆனால் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும். 63.53% வெள்ளி, 8.24% நைட்ரஜன், 28.23% ஆக்சிஜன் உள்ளது எனத் தெரிந்தால், லேபிஸின் ஃபார்முலாவைப் பெறவும்.

நிறை பின்னம் வேதியியலில் மட்டுமல்லாமல் கணக்கீடுகளுக்கும் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படும் முக்கியமான அளவுருக்களில் ஒன்றாகும். சிரப் மற்றும் உப்புநீரை தயாரித்தல், குறிப்பிட்ட பயிருக்கான பகுதிக்கு உர விண்ணப்பத்தை கணக்கிடுதல், மருந்துகளை தயாரித்தல் மற்றும் நிர்வாகம் செய்தல். இந்தக் கணக்கீடுகள் அனைத்திற்கும் நிறை பின்னம் தேவைப்படுகிறது. அதைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான சூத்திரம் கீழே கொடுக்கப்படும்.

வேதியியலில் இது கணக்கிடப்படுகிறது:

• ஒரு கலவையின் ஒரு கூறுக்கு, தீர்வு;
• ஒரு சேர்மத்தின் ஒரு கூறுக்கு (வேதியியல் உறுப்பு);
• தூய பொருட்களில் உள்ள அசுத்தங்களுக்கு.

ஒரு தீர்வு ஒரு கலவையாகும், ஒரே மாதிரியானது.

நிறை பின்னம்ஒரு கலவையின் (பொருள்) ஒரு கூறுகளின் நிறை மற்றும் அதன் முழு நிறை விகிதமாகும். சாதாரண எண்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

கண்டுபிடிப்பதற்கான சூத்திரம்:

𝑤 = (m (கூறுகள்) · m (கலவைகள், பொருட்கள்)) / 100% .

வேதியியல் தனிமத்தின் நிறை பின்னம்ஒரு பொருளில் என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு நிறை விகிதத்தை இந்த சேர்மத்தில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்துடன் பெருக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, தீர்மானிக்க டபிள்யூகார்பன் டை ஆக்சைடு CO2 மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் (ஆக்ஸிஜன்), முதலில் முழு கலவையின் மூலக்கூறு எடையைக் கண்டறிகிறோம். இது 44. மூலக்கூறில் 2 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. பொருள் டபிள்யூஆக்ஸிஜன் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.

வேதியியலில் இதே வழியில் அவர்கள் வரையறுக்கிறார்கள், எடுத்துக்காட்டாக, டபிள்யூபடிக ஹைட்ரேட்டில் உள்ள நீர் - தண்ணீருடன் கலவைகளின் சிக்கலானது. இயற்கையில் இந்த வடிவத்தில்பல பொருட்கள் கனிமங்களில் காணப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு சல்பேட்டின் சூத்திரம் CuSO4 · 5H2O ஆகும். தீர்மானிக்க டபிள்யூஇந்த படிக ஹைட்ரேட்டில் உள்ள தண்ணீரை, நீங்கள் முறையே ஏற்கனவே அறியப்பட்ட சூத்திரத்தில் மாற்ற வேண்டும், திருநீர் (எண்களில்) மற்றும் மொத்தம் மீபடிக ஹைட்ரேட் (வகுப்பில்). திருநீர் - 18, மற்றும் மொத்த படிக ஹைட்ரேட் - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

கலவைகள் மற்றும் தீர்வுகளில் ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியைக் கண்டறிதல்

ஒரு கலவை அல்லது கரைசலில் ஒரு இரசாயன கலவையின் நிறை பின்னம் அதே சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எண் மட்டுமே கரைசலில் (கலவை) பொருளின் நிறை இருக்கும், மற்றும் வகுப்பானது முழு கரைசலின் (கலவை) வெகுஜனமாக இருக்கும். :

𝑤 = (m (in-va) · m (தீர்வு)) / 100% .

தயவுசெய்து கவனிக்கவும்வெகுஜன செறிவு என்பது ஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் வெகுஜன விகிதமாகும் முழு தீர்வு, மற்றும் ஒரு கரைப்பான் மட்டுமல்ல.

உதாரணமாக, 200 கிராம் தண்ணீரில் 10 கிராம் டேபிள் உப்பைக் கரைக்கவும். விளைந்த கரைசலில் உப்பின் சதவீத செறிவை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.

நமக்கு தேவையான உப்பு செறிவை தீர்மானிக்க மீதீர்வு. இது பின்வருமாறு:

மீ (தீர்வு) = மீ (உப்பு) + மீ (நீர்) = 10 + 200 = 210 (கிராம்).

கரைசலில் உப்பு நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:

𝑤 = (10 210) / 100% = 4.76%

இதனால், கரைசலில் டேபிள் உப்பின் செறிவு 4.76% ஆக இருக்கும்.

பணி நிபந்தனைகள் வழங்கப்படாவிட்டால் மீ, மற்றும் கரைசலின் அளவு, பின்னர் அது வெகுஜனமாக மாற்றப்பட வேண்டும். இது பொதுவாக அடர்த்தியைக் கண்டறிவதற்கான சூத்திரத்தின் மூலம் செய்யப்படுகிறது:

m என்பது பொருளின் நிறை (கரைசல், கலவை) மற்றும் V என்பது அதன் தொகுதி.

இந்த செறிவு பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரைசல்கள் மற்றும் கலவைகளில் உள்ள பொருட்களின் சதவீதத்தைப் பற்றி அவர்கள் எழுதும்போது (தனி அறிவுறுத்தல்கள் இல்லை என்றால்) இதுதான் அர்த்தம்.

சிக்கல்கள் பெரும்பாலும் ஒரு பொருளில் உள்ள அசுத்தங்கள் அல்லது அதன் தாதுக்களில் உள்ள ஒரு பொருளின் செறிவைக் கொடுக்கின்றன. தூய்மையான கலவையின் செறிவு (நிறை பின்னம்) தூய்மையற்ற பகுதியை 100% இலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படும் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.

உதாரணமாக, ஒரு கனிமத்திலிருந்து இரும்பு பெறப்படுகிறது என்று சொன்னால், அசுத்தங்களின் சதவீதம் 80% என்றால், கனிமத்தில் 100 - 80 = 20% தூய இரும்பு உள்ளது.

அதன்படி, ஒரு கனிமத்தில் 20% இரும்பு மட்டுமே இருப்பதாக எழுதப்பட்டால், சரியாக இந்த 20% அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளிலும் இரசாயன உற்பத்தியிலும் பங்கேற்கும்.

உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினைக்கு, 200 கிராம் இயற்கை கனிமத்தை எடுத்துக் கொண்டோம், அதில் துத்தநாக உள்ளடக்கம் 5% ஆகும். எடுக்கப்பட்ட துத்தநாகத்தின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க, நாங்கள் அதே சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:

𝑤 = (m (in-va) · m (தீர்வு)) / 100%,

அதில் இருந்து தெரியாததைக் காண்கிறோம் மீதீர்வு:

m (Zn) = (w 100%) / m (நிமிடம்)

மீ (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (கிராம்)

அதாவது, எதிர்வினைக்காக எடுக்கப்பட்ட 200 கிராம் கனிமத்தில் 5% துத்தநாகம் உள்ளது.

பணி. 150 கிராம் எடையுள்ள செப்பு தாது மாதிரியில் மோனோவலன்ட் காப்பர் சல்பைடு மற்றும் அசுத்தங்கள் உள்ளன, இதன் நிறை பகுதி 15% ஆகும். மாதிரியில் செப்பு சல்பைட்டின் நிறை கணக்கிடவும்.

தீர்வு பணிகள் இரண்டு வழிகளில் சாத்தியமாகும். முதலாவதாக, அறியப்பட்ட செறிவிலிருந்து அசுத்தங்களின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடித்து மொத்தத்திலிருந்து கழிப்பது மீதாது மாதிரி. இரண்டாவது வழி, தூய சல்பைட்டின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கண்டுபிடித்து அதன் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட அதைப் பயன்படுத்துவதாகும். அதை இரண்டு வழிகளிலும் தீர்க்கலாம்.

• முறை I

முதலில் நாம் கண்டுபிடிப்போம் மீதாது மாதிரியில் உள்ள அசுத்தங்கள். இதைச் செய்ய, ஏற்கனவே அறியப்பட்ட சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துவோம்:

𝑤 = (மீ (அசுத்தங்கள்) மீ (மாதிரி)) / 100%,

m(அசுத்தம்) = (w m (மாதிரி)) 100%, (A)

மீ(அசுத்தம்) = (15 150) / 100% = 22.5 (கிராம்).

இப்போது, ​​வேறுபாட்டைப் பயன்படுத்தி, மாதிரியில் சல்பைட்டின் அளவைக் காண்கிறோம்:

150 - 22.5 = 127.5 கிராம்

• II முறை

முதலில் நாம் கண்டுபிடிக்கிறோம் டபிள்யூஇணைப்புகள்:

100 — 15 = 85%

இப்போது அதைப் பயன்படுத்தி, முதல் முறை (சூத்திரம் ஏ) இல் உள்ள அதே சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, நாங்கள் காண்கிறோம் மீசெப்பு சல்பைடு:

m(Cu2S) = (w m (மாதிரி)) / 100%,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (g).

பதில்: மாதிரியில் உள்ள மோனோவலன்ட் காப்பர் சல்பைட்டின் நிறை 127.5 கிராம்.

வீடியோ

வேதியியல் சூத்திரங்களை எவ்வாறு சரியாகக் கணக்கிடுவது மற்றும் வெகுஜனப் பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பதை வீடியோவிலிருந்து நீங்கள் கற்றுக் கொள்வீர்கள்.

உங்கள் கேள்விக்கு பதில் கிடைக்கவில்லையா? ஆசிரியர்களுக்கு ஒரு தலைப்பைப் பரிந்துரைக்கவும்.

தீர்வுஇரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளின் ஒரே மாதிரியான கலவை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கலவை மூலம் ஒரு கரைசலை உருவாக்கும் பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன கூறுகள்.

தீர்வு கூறுகள் மத்தியில் உள்ளன கரைப்பான், இது ஒன்றுக்கு மேற்பட்டதாக இருக்கலாம் மற்றும் கரைப்பான். உதாரணமாக, தண்ணீரில் சர்க்கரை கரைசலில், சர்க்கரை கரைப்பான் மற்றும் நீர் கரைப்பான்.

சில நேரங்களில் கரைப்பான் கருத்து எந்த கூறுகளுக்கும் சமமாக பயன்படுத்தப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திரவங்களை கலப்பதன் மூலம் பெறப்படும் தீர்வுகளுக்கு இது பொருந்தும், அவை ஒன்றுக்கொன்று நன்றாக கரையக்கூடியவை. எனவே, குறிப்பாக, ஆல்கஹால் மற்றும் தண்ணீரைக் கொண்ட ஒரு கரைசலில், ஆல்கஹால் மற்றும் நீர் இரண்டையும் ஒரு கரைப்பான் என்று அழைக்கலாம். இருப்பினும், பெரும்பாலும் அக்வஸ் கரைசல்கள் தொடர்பாக, கரைப்பான் பாரம்பரியமாக நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் கரைப்பானது இரண்டாவது கூறு ஆகும்.

ஒரு தீர்வின் கலவையின் அளவு பண்பாக, பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படும் கருத்து நிறை பின்னம்கரைசலில் உள்ள பொருட்கள். ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் என்பது இந்த பொருளின் நிறை மற்றும் அது உள்ள கரைசலின் நிறை விகிதமாகும்:

எங்கே ω (in-va) - கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பின்னம் (g), மீ(v-va) - கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை (g), m(r-ra) - கரைசலின் நிறை (g).

சூத்திரம் (1) இலிருந்து, வெகுஜன பின்னம் 0 முதல் 1 வரையிலான மதிப்புகளை எடுக்கலாம், அதாவது இது ஒற்றுமையின் ஒரு பகுதி. இது சம்பந்தமாக, வெகுஜன பின்னத்தை ஒரு சதவீதமாக (%) வெளிப்படுத்தலாம், மேலும் இந்த வடிவத்தில்தான் இது கிட்டத்தட்ட எல்லா சிக்கல்களிலும் தோன்றும். ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படும் வெகுஜனப் பகுதியானது, சூத்திரம் (1) போன்ற சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது, ஒரே வித்தியாசம் என்னவென்றால், கரைந்த பொருளின் நிறை விகிதம் முழு கரைசலின் வெகுஜனத்திற்கும் 100% பெருக்கப்படுகிறது:

இரண்டு கூறுகளை மட்டுமே கொண்ட ஒரு தீர்வுக்கு, கரைப்பான் ω(s.v.) மற்றும் கரைப்பான் ω(கரைப்பான்) நிறை பின்னம் ஆகியவற்றை அதற்கேற்ப கணக்கிடலாம்.

கரைப்பானின் நிறை பின்னம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது தீர்வு செறிவு.

இரண்டு-கூறு தீர்வுக்கு, அதன் நிறை என்பது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்:

மேலும், இரண்டு-கூறு தீர்வு விஷயத்தில், கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை எப்போதும் 100% ஆகும்:

மேலே எழுதப்பட்ட சூத்திரங்களுக்கு மேலதிகமாக, அவற்றிலிருந்து நேரடியாக கணித ரீதியாக பெறப்பட்ட அனைத்து சூத்திரங்களையும் நீங்கள் அறிந்திருக்க வேண்டும் என்பது வெளிப்படையானது. உதாரணமாக:

ஒரு பொருளின் நிறை, தொகுதி மற்றும் அடர்த்தியை இணைக்கும் சூத்திரத்தையும் நினைவில் கொள்வது அவசியம்:

மீ = ρ∙ வி

மேலும் நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம்/மிலி என்பதையும் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த காரணத்திற்காக, மில்லிலிட்டர்களில் உள்ள நீரின் அளவு கிராமில் உள்ள தண்ணீரின் எடைக்கு சமமாக இருக்கும். உதாரணமாக, 10 மில்லி தண்ணீரின் நிறை 10 கிராம், 200 மில்லி - 200 கிராம் போன்றவை.

சிக்கல்களை வெற்றிகரமாக தீர்க்க, மேலே உள்ள சூத்திரங்களைப் பற்றிய அறிவுக்கு கூடுதலாக, அவற்றின் பயன்பாட்டின் திறன்களை தன்னியக்கத்திற்கு கொண்டு வருவது மிகவும் முக்கியம். பல்வேறு சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதன் மூலம் மட்டுமே இதை அடைய முடியும். "தீர்வில் உள்ள பொருளின் வெகுஜனப் பகுதி" என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள்" என்ற தலைப்பில் உண்மையான ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வுகளின் சிக்கல்களைத் தீர்க்க முடியும்.

தீர்வுகளை உள்ளடக்கிய சிக்கல்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

5 கிராம் உப்பு மற்றும் 20 கிராம் தண்ணீரைக் கலந்து பெறப்பட்ட கரைசலில் பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு:

எங்கள் விஷயத்தில் கரைப்பானது பொட்டாசியம் நைட்ரேட், மற்றும் கரைப்பான் நீர். எனவே, சூத்திரங்கள் (2) மற்றும் (3) முறையே இவ்வாறு எழுதலாம்:

நிபந்தனையிலிருந்து m(KNO 3) = 5 g, மற்றும் m(H 2 O) = 20 g, எனவே:

எடுத்துக்காட்டு 2

10% குளுக்கோஸ் கரைசலைப் பெற 20 கிராம் குளுக்கோஸில் எவ்வளவு தண்ணீர் சேர்க்க வேண்டும்.

தீர்வு:

பிரச்சனையின் நிலைமைகளில் இருந்து கரைப்பானது குளுக்கோஸ் மற்றும் கரைப்பான் நீர். பின்னர் சூத்திரம் (4) எங்கள் வழக்கில் பின்வருமாறு எழுதலாம்:

நிலையிலிருந்து குளுக்கோஸின் நிறை பின்னம் (செறிவு) மற்றும் குளுக்கோஸின் நிறை ஆகியவற்றை நாம் அறிவோம். நீரின் வெகுஜனத்தை x g எனக் குறிப்பிட்டு, மேலே உள்ள சூத்திரத்தின் அடிப்படையில், அதற்கு சமமான பின்வரும் சமன்பாட்டை நாம் எழுதலாம்:

இந்த சமன்பாட்டை தீர்க்கும்போது நாம் x ஐக் காணலாம்:

அந்த. m(H 2 O) = x g = 180 g

பதில்: m(H 2 O) = 180 கிராம்

எடுத்துக்காட்டு 3

சோடியம் குளோரைட்டின் 15% கரைசலில் 150 கிராம் அதே உப்பின் 20% கரைசலில் 100 கிராம் கலக்கப்படுகிறது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதி என்ன? உங்கள் பதிலை அருகில் உள்ள முழு எண்ணில் குறிப்பிடவும்.

தீர்வு:

தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதில் சிக்கல்களைத் தீர்க்க, பின்வரும் அட்டவணையைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது:

எங்கே எம் ஆர்.வி. , மீ தீர்வு மற்றும் ω ஆர்.வி. - கரைந்த பொருளின் நிறை மதிப்புகள், கரைசலின் நிறை மற்றும் கரைந்த பொருளின் நிறை பின்னம், முறையே, ஒவ்வொரு தீர்வுக்கும் தனிப்பட்டது.

நிபந்தனையிலிருந்து நமக்குத் தெரியும்:

மீ (1) கரைசல் = 150 கிராம்,

ω (1) ஆர்.வி. = 15%,

மீ (2) கரைசல் = 100 கிராம்,

ω (1) ஆர்.வி. = 20%,

இந்த மதிப்புகள் அனைத்தையும் அட்டவணையில் செருகுவோம், நாம் பெறுகிறோம்:

கணக்கீடுகளுக்கு தேவையான பின்வரும் சூத்திரங்களை நாம் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

ω ஆர்.வி. = 100% ∙ எம் ஆர்.வி. / மீ தீர்வு, எம் ஆர்.வி. = மீ தீர்வு ∙ ω தீர்வு /100% , m தீர்வு = 100% ∙ m தீர்வு /ω ஆர்.வி.

அட்டவணையை நிரப்ப ஆரம்பிக்கலாம்.

ஒரு வரிசை அல்லது நெடுவரிசையில் ஒரு மதிப்பு மட்டும் இல்லை என்றால், அதை எண்ணலாம். விதிவிலக்கு ω r.v உடன் வரி., அதன் இரண்டு கலங்களில் உள்ள மதிப்புகளை அறிந்து, மூன்றாவது மதிப்பை கணக்கிட முடியாது.

முதல் நெடுவரிசையில் ஒரு கலத்தில் மட்டுமே மதிப்பு இல்லை. எனவே நாம் கணக்கிடலாம்:

மீ (1) ஆர்.வி. = மீ (1) தீர்வு ∙ ω (1) தீர்வு /100% = 150 கிராம் ∙ 15%/100% = 22.5 கிராம்

இதேபோல், இரண்டாவது நெடுவரிசையின் இரண்டு கலங்களில் உள்ள மதிப்புகள் நமக்குத் தெரியும், அதாவது:

மீ (2) ஆர்.வி. = மீ (2) தீர்வு ∙ ω (2) தீர்வு /100% = 100 கிராம் ∙ 20%/100% = 20 கிராம்

கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகளை அட்டவணையில் உள்ளிடுவோம்:

இப்போது முதல் வரியில் இரண்டு மதிப்புகள் மற்றும் இரண்டாவது வரியில் இரண்டு மதிப்புகள் தெரியும். அதாவது விடுபட்ட மதிப்புகளை (m (3)r.v. மற்றும் m (3)r-ra) கணக்கிடலாம்:

மீ (3)ஆர்.வி. = மீ (1)ஆர்.வி. + மீ (2)ஆர்.வி. = 22.5 கிராம் + 20 கிராம் = 42.5 கிராம்

மீ (3) தீர்வு = மீ (1) தீர்வு + மீ (2) தீர்வு = 150 கிராம் + 100 கிராம் = 250 கிராம்.

கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகளை அட்டவணையில் உள்ளிடுவோம், நாம் பெறுகிறோம்:

இப்போது நாம் ω (3)r.v இன் விரும்பிய மதிப்பைக் கணக்கிடுவதற்கு அருகில் வந்துவிட்டோம். . அது அமைந்துள்ள நெடுவரிசையில், மற்ற இரண்டு கலங்களின் உள்ளடக்கங்கள் அறியப்படுகின்றன, அதாவது நாம் அதை கணக்கிடலாம்:

ω (3)ஆர்.வி. = 100% ∙ மீ (3)ஆர்.வி. / மீ (3) தீர்வு = 100% ∙ 42.5 கிராம்/250 கிராம் = 17%

எடுத்துக்காட்டு 4

200 கிராம் 15% சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் 50 மில்லி தண்ணீர் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதி என்ன. _______%க்கு அருகிலுள்ள நூறில் உங்கள் பதிலைக் குறிப்பிடவும்

தீர்வு:

முதலாவதாக, சேர்க்கப்பட்ட நீரின் வெகுஜனத்திற்கு பதிலாக, அதன் அளவு நமக்கு வழங்கப்படுகிறது என்பதில் கவனம் செலுத்த வேண்டும். நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம்/மிலி என்பதை அறிந்து அதன் நிறை கணக்கிடுவோம்:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 மிலி ∙ 1 கிராம்/மிலி = 50 கிராம்

0 கிராம் சோடியம் குளோரைடு கொண்ட 0% சோடியம் குளோரைடு கரைசல் தண்ணீரைக் கருதினால், மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில் உள்ள அதே அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி சிக்கலை தீர்க்க முடியும். இது போன்ற ஒரு அட்டவணையை வரைந்து அதில் நமக்குத் தெரிந்த மதிப்புகளைச் செருகுவோம்:

முதல் நெடுவரிசையில் இரண்டு அறியப்பட்ட மதிப்புகள் உள்ளன, எனவே நாம் மூன்றாவது கணக்கிடலாம்:

மீ (1)ஆர்.வி. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 கிராம் ∙ 15%/100% = 30 கிராம்,

இரண்டாவது வரியில், இரண்டு மதிப்புகள் அறியப்படுகின்றன, அதாவது மூன்றாவதாக நாம் கணக்கிடலாம்:

மீ (3) கரைசல் = மீ (1) கரைசல் + மீ (2) கரைசல் = 200 கிராம் + 50 கிராம் = 250 கிராம்,

கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகளை பொருத்தமான கலங்களில் உள்ளிடுவோம்:

இப்போது முதல் வரியில் இரண்டு மதிப்புகள் அறியப்பட்டுள்ளன, அதாவது m (3)r.v இன் மதிப்பைக் கணக்கிடலாம். மூன்றாவது கலத்தில்:

மீ (3)ஆர்.வி. = மீ (1)ஆர்.வி. + மீ (2)ஆர்.வி. = 30 கிராம் + 0 கிராம் = 30 கிராம்

ω (3)ஆர்.வி. = 30/250 ∙ 100% = 12%.