알칼리로 간주되는 물질은 무엇입니까? 알칼리. 알칼리 금속의 제조

대부분의 사람들은 산이나 염이 무엇인지 잘 알고 있습니다. 식초 한 병을 손에 쥐지 않았거나 평생 동안 식품을 사용하지 않은 사람을 찾는 것은 어렵습니다. 이 제품이 없으면 거의 모든 음식이 부드럽고 맛이 없어 보입니다. 그런데 알칼리란 무엇인가? 이거 파운데이션이랑 같은 건가요? 산과 어떻게 다릅니까? 그러한 질문은 누구에게나 당황스러울 수 있으므로 학교에서 배운 지식을 다시 생각해 보도록 합시다.

알칼리 - 그게 뭐야?

화학에서 물과 금속의 화합물을 일반적으로 수산화물이라고 부른다는 사실부터 시작하겠습니다. 암모늄에 의해 형성된 이러한 유형의 물질은 알칼리성 또는 알칼리라고 불립니다. 염기는 수산화물 이온(OH-) 외에 다른 음이온을 포함하지 않는 전해질입니다. 따라서 알칼리는 가용성 염기라고 말할 수 있습니다. 하위 그룹 Ia 및 IIa(칼슘 뒤에 오는 금속)의 금속만이 이러한 수산화물을 형성할 수 있습니다. 이러한 화합물의 예로는 알칼리 나트륨(수식 NaOH), 가성 중산염(Ba(OH) 2), 수산화 칼륨(KOH), 수산화 세슘(CsOH) 등이 있습니다. 이는 흡습성이 높은 흰색 고체 물질입니다.

알칼리의 성질

이러한 화합물이 물에 용해되면 상당한 열이 발생합니다. Ia족에서 가장 강한 알칼리는 수산화세슘이고, IIa족에서는 수산화라듐이다. 이러한 유형의 약한 화합물의 예로는 에탄올과 메탄올에 용해될 수 있는 가성 알칼리가 있습니다. 고체 상태에서 이들 물질은 모두 공기 중의 물과 이산화탄소를 흡수하여 천천히 탄산염으로 변합니다. 알칼리의 가장 중요한 특성은 산과의 반응으로 인해 염이 형성된다는 것입니다. 이 기능은 산업에서 매우 자주 사용됩니다. 이들 화합물은 전류를 전달할 수 있으므로 종종 전해질로 사용됩니다. 알칼리는 염화물을 전기분해하거나 산화물과 물의 상호작용을 통해 얻습니다. 산업계에서는 일반적으로 첫 번째 방법이 사용되며, 소석회 생산에는 두 번째 방법이 주로 사용됩니다. 지방은 알칼리성 환경에서 용해되며 이 특성은 비누 제조에 널리 사용됩니다. 많은 염기가 식물 물질을 파괴하고, 피부를 자극하고, 의복을 파괴할 수 있습니다. 알칼리는 일부 금속(예: 알루미늄)과 반응할 수 있으며 강철을 부식으로부터 보호할 수 있습니다. 그들은 열에 강합니다. 수산화 나트륨은 녹아서 끓일 수 있지만 분해되지는 않습니다.

이로 인해 알칼리는 불용성 염기와 매우 다르며, 그 중 일부(예: 수산화은)는 실온에서도 분해됩니다. 산과 마찬가지로 이러한 물질에도 세심한 주의와 높은 안전 요구 사항이 필요합니다. 알칼리로 작업할 때는 일반적으로 눈을 보호하기 위해 고글을 착용합니다. 특수 용기에만 보관할 수 있습니다. 음료 용기는 이에 전혀 적합하지 않습니다.

"산"이라는 단어는 "신맛"을 의미하는 라틴어에서 유래되었습니다. 식초나 레몬즙과 같은 우리 식탁의 일부 제품은 산성입니다. 염기는 산과 화학적으로 반대인 화합물로, 산과 반응하면 중성 화합물이 생성됩니다. 물에 녹는 염기를 알칼리라고 합니다. 감귤류(자몽, 오렌지, 레몬)에는 구연산과 아스코르브산이 함유되어 있습니다. 봉독은 산성입니다. 염기로 중화할 수 있습니다. 감귤류(자몽, 오렌지, 레몬)에는 구연산과 아스코르브산이 함유되어 있습니다.

산

산은 용해될 때 수소 이온(H+)을 함유하고 생성하는 화합물입니다. 이온은 전하를 지닌 입자입니다(“” 기사 참조). 산에 특성을 부여하는 것은 이온이지만 용액에서만 존재할 수 있습니다. 결과적으로 산의 특성은 용액에서만 나타납니다. 황산 분자(H 2 SO 4)는 수소, 황 및 산소로 구성됩니다. 염산(HCl)에는 수소와 염소가 포함되어 있습니다. 대부분의 분자가 용액에서 분해되어 수소 이온을 방출하는 경우 산은 강한 것으로 간주됩니다. 염산, 황산, 질산은 강합니다. 산의 강도는 pH 수치로 측정됩니다. pH 값. 강산은 매우 공격적입니다. 물체 표면이나 피부에 닿으면 화상을 입습니다. 강산을 함유한 용기에는 "위험함" 및 "높은 효능"을 의미하는 국제적으로 허용되는 기호가 표시되어 있습니다.

구연산 또는 아세트산과 같은 산, 즉 살아있는 유기체에서 생산되는 물질이라고 합니다. 본질적인. 산은 화학 및 의료 산업, 식품 및 합성 섬유 생산에 널리 사용됩니다. 포도식초에는 아세트산이라는 약산이 들어있습니다. 토마토에는 유기 살리실산이 포함되어 있습니다. 바다 달팽이 피부의 색깔 있는 반점에는 포식자를 쫓아내는 불쾌한 맛의 산이 포함되어 있습니다. 모든 산은 에서 유사한 거동을 나타냅니다. 예를 들어 산이 염기와 반응하면 소금과 물이라는 중성 화합물이 형성됩니다. 대부분의 산과 반응하면 염과 수소가 생성됩니다. 산은 탄산염과 반응하여 염, 이산화탄소 및 물을 생성합니다. 요리 전문가들에게 알려진 베이킹 파우더에는 중탄산나트륨과 타르타르산이 포함되어 있습니다. 베이킹파우더가 함유된 밀가루에 물을 첨가하면, 분말 속의 산과 탄산이 반응하여 이산화탄소가 기포를 일으키면서 반죽이 부풀어오르는 데 도움이 됩니다.

염기 및 알칼리

염기는 산과 화학적으로 반대되는 화합물입니다. 알칼리는 물에 녹는 염기이다. 산과 혼합하면 염기의 성질이 중화되고 반응 생성물은 염이 됩니다. 치약은 식사 후 입안에 남아있는 산을 중화시키는 염기이다. 가정용 액체 세제에는 먼지를 녹이는 알칼리가 포함되어 있습니다. 위정에는 소화불량 중에 순환하는 산을 중화시키는 알칼리가 포함되어 있습니다. 화학적 관점에서 염기는 산으로부터 수소 이온(H+)을 첨가할 수 있는 물질입니다. 산화물 이온(O 2-)과 수산화물 이온(OH -)은 산에서 수소 이온과 결합할 수 있습니다. 이는 산화마그네슘과 같은 금속 산화물과 수산화나트륨(가성소다)과 같은 금속 수산화물이 염기임을 의미합니다. 수산화나트륨(NaOH)은 나트륨, 산소, 수소로 구성됩니다. 수산화마그네슘(Mg(OH) 2)은 마그네슘, 산소 및 수소로 구성됩니다.

많은 염기와 알칼리는 부식성이 매우 높은 물질이므로 위험합니다. 생명체를 부식시킵니다. 액체 세척제에는 먼지를 용해시키는 알칼리가 포함되어 있습니다. 제지 산업에서 수산화나트륨은 나무 수지를 용해시키고 종이를 만드는 데 사용되는 셀룰로오스 섬유를 방출합니다. 수산화나트륨(가성소다)은 세척액과 수산화칼륨과 마찬가지로 비누를 만드는 데 사용됩니다. 비누는 알칼리와 식물성 지방의 산이 반응하여 형성된 소금입니다. 말벌의 독침은 식초와 같은 산으로 중화될 수 있는 알칼리를 방출합니다.

pH 및 지표

산과 염기의 강도는 pH 수치에 따라 결정됩니다. 용액 속의 수소이온 농도를 측정한 것입니다. pH 수치는 0에서 14까지 다양합니다. pH가 낮을수록 수소 이온 농도는 높아집니다. pH가 7 미만인 용액은 산성입니다. 오렌지 주스의 pH는 4로 산성입니다. pH = 7인 물질은 중성이며, pH가 7보다 큰 물질은 염기 또는 알칼리입니다. 산이나 알칼리의 pH는 지시약을 사용하여 측정할 수 있습니다. 지시약은 산이나 알칼리와 접촉하면 색이 변하는 물질이다. 그래서 리트머스는 산성에서는 붉은색, 알칼리성에서는 파란색으로 변합니다. 산성은 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 바꾸고, 빨간색 리트머스 종이는 알칼리성으로 파란색이나 보라색으로 변합니다. 리트머스는 원시 식물에서 얻습니다. 이끼류. 수국, 붉은 양배추 등 다른 식물도 자연 지표입니다.

소위 범용 표시기는 여러 색상이 혼합되어 있습니다. 물질의 pH에 ​​따라 색이 변합니다. 산성 용액에서는 빨간색, 주황색 또는 노란색으로 변하고, 중성 용액에서는 녹색 또는 노란색으로, 알칼리성 용액에서는 파란색 또는 보라색으로 변합니다.

황산

황산은 주로 과인산염과 황산암모늄을 기반으로 한 비료 생산과 같은 산업 분야에서 중요한 역할을 합니다. 또한 합성섬유, 염료, 플라스틱, 의약품, 폭발물, 세제, 자동차 배터리 등의 생산에도 사용됩니다. 한때 황산이라고 불렸던 적이 있습니다. 무기산, 지각에서 광물 형태로 발견되는 물질인 유황에서 얻었기 때문입니다. 황산은 매우 활동적이고 공격적입니다. 물에 용해되면 많은 열을 방출하므로 물에 부어야하지만 그 반대는 아닙니다. 그러면 산이 용해되고 물이 열을 흡수합니다. 이는 강력한 산화제입니다. 산화 반응 중에 다른 물질에 산소를 제공합니다. 황산은 또한 건조제입니다. 다른 물질과 결합된 물을 흡수합니다. 설탕(C 12 H 22 O 11)이 진한 황산에 용해되면 산은 설탕에서 물을 빼앗아 설탕은 거품이 나는 검은 석탄 덩어리로 남습니다.

토양의 산

토양의 산성도는 토양을 형성한 암석의 성질과 그 위에서 자라는 식물에 따라 달라집니다. 분필과 석회암 암석의 토양은 일반적으로 알칼리성인 반면, 초원, 모래, 숲이 우거진 지역의 토양은 더욱 산성입니다. 산성비로 인해 산성도도 증가합니다. pH 6.5~7의 중성 또는 약산성 토양이 농업에 가장 적합합니다. 죽은 잎은 분해되면서 유기 부식산을 형성하고 토양의 산성도를 높입니다. 토양이 너무 산성인 경우에는 분쇄된 석회석이나 소석회(수산화칼슘)를 첨가합니다. 토양산을 중화시키는 염기. 진달래, 진달래와 같은 식물은 산성 토양에서 잘 자랍니다. 수국 꽃은 산성 토양에서는 파란색, 알칼리성 토양에서는 분홍색을 띕니다. 수국은 자연적인 지표입니다. 산성 토양에서는 꽃이 파란색이고 알칼리성 토양에서는 분홍색입니다.

염기는 양전하를 띤 금속 이온과 수산화 이온 OH-로 구성됩니다. 알칼리는 물에 잘 녹는 염기입니다.

물에 대한 용해도에 대한 정보는 용해도 표에서 확인할 수 있습니다. P – 가용성 염기, 즉 알칼리, m – 약간 용해성, n – 불용성, "-"선은 그러한 염기가 존재하지 않음을 의미합니다.

정상적인 조건에서는 고체입니다. 수분을 쉽게 흡수하는 흰색 분말처럼 보입니다. 목이 넓은 두꺼운 유리병이나 플라스틱 용기에 보관해야 합니다.

근거 얻기

알칼리는 금속과 물이 반응하여 많은 열을 방출함으로써 형성됩니다.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.

용액이 전류에 노출되면 수산화나트륨 및 수산화칼륨이 형성됩니다.
KCl + 2H2O> 2KOH + H2 + Cl2.

염기의 성질

알칼리 반응
1. 산성 산화물의 경우:
2KOH+SO3>K2SO4+H2O.
알칼리는 알루미늄의 산화막(양성 산화물)을 용해할 수 있습니다.

2. 산의 경우:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
페놀프탈레인 용액 ​​1~2방울을 첨가하면 알칼리가 남아 있는지 확인할 수 있습니다. 용액의 진홍색이 나타나지 않으면 알칼리가 완전히 반응한 것입니다.

염기와 산의 반응은 중화반응이다. 이러한 반응은 알칼리와 산으로부터 산업 폐수를 정화하는 데 종종 사용됩니다. 이러한 반응의 생성물은 환경에 더 안전한 염입니다. 다양한 산업의 폐수 중화는 매우 효과적이고 비용 효율적입니다.

3. 소금으로. 이것이 교환반응입니다. 이는 용액에서 발생하며 원래의 염은 수용성이어야 합니다. 그리고 생성된 물질은 불용성입니다.
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. 할로겐 사용.
추운 곳에서는: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
가열 시: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.

수산화나트륨과 수산화칼륨만 녹일 수 있습니다(화합물의 녹는점은 각각 322°와 405°입니다).

알칼리 작업 시 안전

가성소다, 가성칼륨 등 알칼리로 인한 화학적 화상은 산으로 인한 화학적 화상보다 훨씬 더 위험합니다. 결정성 물질 조각이 피부에 달라붙으면 화상이 더욱 심해집니다.

알칼리는 많은 물질을 부식시키고, 피부와 점막에 심각한 화상을 입히고, 눈을 손상시킬 수 있습니다. 따라서 수산화나트륨을 '가성소다', 수산화칼륨을 '가성칼륨'이라고 합니다. 알칼리 및 그 용액을 다룰 때는 주의해야 합니다. 알칼리 용액이 피부에 묻은 경우에는 즉시 다량의 물로 씻어내십시오. 그런 다음 약한 아세트산 또는 붕산 용액으로 해당 부위를 처리하십시오. 그리고 다시 물로 헹궈주세요.

'암모니아'는 어떤 물질인가요?

"암모니아"라고 불리는 액체는 암모니아 가스 NH3의 수용액입니다. 그것은 약으로 사용됩니다. 암모니아에는 염기 NH4OH(수산화암모늄)가 포함되어 있습니다. 반응의 결과로 형성됨:
NH3+H2O-NH4OH.

방정식에서 "-" 기호로 표시된 것처럼 소량의 용해된 암모니아가 상호 작용하고 동시에 원래 물질로 분해됩니다. 알칼리와 마찬가지로 수산화암모늄은 지시약의 색상을 변화시키고 산성 산화물, 산 및 염과 상호 작용합니다.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.

근거 적용

암모니아는 사람을 의식하게 만드는 데에만 사용되는 것이 아닙니다. 도움을 받으면 물 1리터당 약 1테이블스푼을 사용하여 창문을 완벽하게 씻을 수 있습니다. 그런 다음 종이 타월로 표면을 닦아야 합니다.

암모니아 1부와 식초 1부를 섞은 후 그 용액으로 다리미 표면을 닦으면 깨끗해집니다. 그러나 즉각적인 효과를 얻을 것이라고 생각하지 마십시오. 표면을 부드럽게 문질러야 합니다.

우선, 수산화칼슘과 수산화나트륨이 널리 사용됩니다. 소석회는 수산화칼슘 Ca(OH)2입니다. 건축시 결합재로 사용됩니다. 모래와 물을 섞는다. 결과 혼합물을 벽돌에 바르고 벽을 회 반죽합니다. 염기와 이산화탄소 및 산화규소(IV)의 상호작용의 결과로 혼합물이 경화됩니다. 석회는 산성 가스를 흡수할 수 있습니다. 독성물질도 흡수할 수 있기 때문에 입주민의 건강을 위해서는 페인팅보다는 방을 미백하는 것이 바람직합니다.

수산화칼슘은 설탕 산업, 농업, 치약 제조 및 많은 물질 생산에도 사용됩니다.

수산화나트륨(가성소다)은 알칼리와 지방의 반응을 통한 비누 생산, 의약품 제조, 가죽 산업 및 오일 정화에 사용됩니다. 가성소다는 기름 얼룩을 청소하는 데 사용됩니다. 파이프용으로 잘 알려진 "몰"은 지방은 물론 머리카락까지 용해할 수 있는 수산화나트륨 용액입니다.

알칼리는 유리와 도자기를 부식시킵니다. 단백질을 용해시킵니다.

그들은 의학에서 방부제, 자극제 및 소작제로 사용됩니다. 소화기 질환의 경우 알칼리성 미네랄 워터가 치유 효과가 있습니다. 통풍, 구내염 치료, 호흡기 질환 치료에 효과적입니다. 그들은 이뇨제입니다. 산성 중독을 중화합니다.

고무, 인공 섬유, 염료 생산, 금속 물체 청소, 목재 표면 처리에 알칼리가 참여하는 것도 중요합니다. 냉동 장치용 냉매입니다. 농업, 경공업 및 야금에 사용됩니다.

알칼리성 식품

신맛, 알칼리성, 중성 식품이 있습니다. 알칼리성 식품에는 채소, 순무, 오이, 고추냉이, 셀러리, 레몬, 사탕무, 당근, 양배추, 감귤류, 건포도, 포도, 체리, 말린 과일, 감자, 고추, 토마토, 마늘이 포함됩니다.

중성 제품에는 산과 알칼리가 모두 포함되어 있다는 점은 주목할 만합니다. 이것은 식물성 기름입니다.

흥미롭게도 우유는 알칼리성 제품입니다. 그러나 따뜻하거나 끓인 우유는 신맛이 나는 제품입니다.

알칼리는 인간이 적극적으로 사용합니다. 이런 경우에는 안전수칙을 기억하고 반드시 따라야 합니다.

(가성소다), KOH (가성칼륨), Ba(OH) 2 (가성바륨). 예외적으로, 물에 잘 녹고 강염기인 1가 수산화 탈륨 TlOH는 알칼리로 분류될 수 있습니다. 가성 알칼리는 수산화 리튬 LiOH, 나트륨 NaOH, 칼륨 KOH, 루비듐 RbOH 및 세슘 CsOH의 일반적인 이름입니다.

물리적 특성

알칼리 금속 수산화물(가성 알칼리)은 흰색의 고체이며 흡습성이 매우 높은 물질입니다. 알칼리는 강염기로서 물에 잘 녹으며, 반응 시 상당한 열이 발생합니다. 주기율표의 각 그룹에서 양이온 반경이 ​​증가함에 따라 염기 강도와 수용해도가 증가합니다. 가장 강한 알칼리는 Ia족의 수산화세슘(반감기가 매우 짧기 때문에 수산화프랑슘은 거시적인 양으로 얻어지지 않음)과 IIa족의 수산화라듐입니다. 또한, 가성 알칼리는 에탄올과 메탄올에 용해됩니다.

화학적 특성

알칼리는 기본 특성을 나타냅니다. 고체 상태에서 모든 알칼리는 공기 중의 H 2 O와 공기 중의 CO 2 (용액 상태)를 흡수하여 점차 탄산염으로 변합니다. 알칼리는 산업계에서 널리 사용됩니다.

알칼리에 대한 정성 반응

알칼리 수용액은 지시약의 색을 변화시킵니다.

산과의 상호 작용

염기인 알칼리는 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다(중화 반응). 이것은 알칼리의 가장 중요한 화학적 특성 중 하나입니다.

알칼리 + 산 → 소금 + 물

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

산성 산화물과의 상호 작용

알칼리는 산성 산화물과 반응하여 염과 물을 형성합니다.

알칼리 + 산화산화물 → 소금 + 물

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

양쪽성 산화물과의 상호 작용

전이금속과의 상호작용

알칼리 용액은 금속과 반응하여 양쪽성 산화물과 수산화물을 형성합니다( $\backslash mathsf(Zn,\; Al)$등). 이러한 반응의 방정식을 단순화된 형태로 다음과 같이 작성할 수 있습니다.

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

실제로 이러한 반응 중에 용액에서 하이드록소 복합체(위 염의 수화 생성물)가 형성됩니다.

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

소금 용액과의 상호 작용

불용성 염기 또는 불용성 염이 형성되면 알칼리 용액은 염 용액과 반응합니다.

알칼리용액 + 염용액 → 새염기 + 새염

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

영수증

가용성 염기는 다양한 방법으로 제조됩니다.

알칼리/알칼리 토금속의 가수분해

알칼리 금속 염화물을 전기 분해하거나 알칼리 금속 산화물에 물을 작용시켜 얻습니다.

애플리케이션

알칼리는 다양한 산업과 의학에서 널리 사용됩니다. 또한 양어장의 연못 소독 및 비료, 알칼리 배터리의 전해질로 사용됩니다.

기사 "알칼리"에 대한 리뷰 작성

노트

문학

• 콜로토프 S.S.// Brockhaus와 Efron의 백과사전: 86권(82권 및 추가 4권). - 세인트 피터스 버그. , 1890-1907.
• 화학 용어집 // J. Opeida, O. Schweika. 물리-유기 화학 및 탄소 화학 연구소. 우크라이나의 L.M. Litvinenko NAS, Donetsk National University - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0

알칼리 특성 발췌

의사의 천막이 서 있는 버려진 선술집에는 이미 5명 정도의 장교들이 있었다. 블라우스와 잠옷을 입은 통통하고 금발의 독일 여성인 Marya Genrikhovna는 앞쪽 구석의 넓은 벤치에 앉아 있었습니다. 그녀 뒤에는 의사인 남편이 자고 있었다. 로스토프와 일린은 유쾌한 외침과 웃음으로 인사하며 방으로 들어갔다.
- 그리고! “정말 재미있네요.” 로스토프가 웃으며 말했습니다.
- 왜 하품을 해요?
- 좋은! 그것이 그들에게서 흐르는 방식입니다! 우리 거실을 젖게 하지 마세요.
"Marya Genrikhovna의 드레스를 더럽힐 수는 없습니다. "라고 목소리가 대답했습니다.
Rostov와 Ilyin은 Marya Genrikhovna의 정숙함을 방해하지 않고 젖은 드레스를 갈아입을 수 있는 코너를 서둘러 찾았습니다. 그들은 옷을 갈아입기 위해 칸막이 뒤로 갔다. 그러나 작은 옷장에 빈 상자에 촛불 하나를 완전히 채우고 세 명의 장교가 앉아 카드 놀이를하고 있었고 어떤 일에도 자신의 자리를 포기하고 싶지 않았습니다. Marya Genrikhovna는 커튼 대신 사용하기 위해 치마를 잠시 포기했고, 이 커튼 뒤에서 Rostov와 Ilyin은 배낭을 가져온 Lavrushka의 도움으로 젖은 드레스를 벗고 마른 드레스를 입었습니다.
부서진 난로에 불이 붙었습니다. 그들은 보드를 꺼내어 안장 두 개에 지탱하고 담요로 덮은 다음 사모바르, 지하실, 럼 반병을 꺼내 Marya Genrikhovna에게 여주인이 되어달라고 요청하자 모두가 그녀 주위로 붐볐습니다. 어떤 사람은 그녀의 사랑스러운 손을 닦을 깨끗한 손수건을 주었고, 어떤 사람은 젖지 않도록 발 밑에 헝가리 코트를 깔아주었고, 어떤 사람은 바람이 불지 않도록 망토로 창문을 막았으며, 어떤 사람은 남편의 몸에 붙은 파리를 털어주었습니다. 그가 깨어나지 않도록 얼굴을.
"그를 내버려두세요." Marya Genrikhovna가 소심하고 행복하게 웃으며 말했습니다. "그는 잠 못 이루는 밤을 보낸 후 이미 잘 자고 있습니다."
경찰관은 "그럴 수 없습니다, Marya Genrikhovna"라고 대답했습니다. "의사에게 봉사해야합니다." 그게 다야, 어쩌면 그가 내 다리나 팔을 자르기 시작하면 나를 안타깝게 생각할 수도 있습니다.
잔은 세 개뿐이었습니다. 물이 너무 더러워서 차가 강한지 약한지 판단할 수 없었고, 사모바르에는 6잔의 물밖에 없었습니다. 짧고 완전히 깨끗하지는 않은 손톱을 가진 Marya Genrikhovna의 통통한 손에서 . 그날 저녁 모든 장교들은 Marya Genrikhovna를 정말로 사랑하는 것 같았습니다. 칸막이 뒤에서 카드 놀이를 하고 있던 장교들조차도 곧 게임을 포기하고 Marya Genrikhovna를 구애하는 일반적인 분위기에 따라 사모바르로 이동했습니다. Marya Genrikhovna는 자신이 그렇게 훌륭하고 예의바른 젊은이들에게 둘러싸여 있는 것을 보고 행복으로 빛났습니다. 아무리 숨기려고 노력해도, 뒤에서 자고 있는 남편의 졸린 움직임마다 그녀가 아무리 부끄러워해도 행복해 보였습니다.
숟가락이 하나 밖에 없었고 설탕이 대부분 있었지만 저을 시간이 없었기 때문에 모두를 위해 차례로 설탕을 저어 주기로 결정했습니다. Rostov는 잔을 받아 럼주를 부은 후 Marya Genrikhovna에게 잔을 저어달라고 요청했습니다.
- 그런데 설탕이 없나요? -그녀는 자신이 말하는 모든 것과 다른 사람들이 말하는 모든 것이 매우 재미 있고 또 다른 의미를 갖는 것처럼 모두 웃으며 말했습니다.
- 예, 설탕은 필요하지 않습니다. 펜으로 저어주기만 하면 됩니다.
Marya Genrikhovna는 동의하고 누군가 이미 잡은 숟가락을 찾기 시작했습니다.
Rostov는 "손가락을 대세요, Marya Genrikhovna"라고 말했습니다. "더욱 즐거울 것입니다."
- 그것은 뜨겁다! - Marya Genrikhovna가 기쁨으로 얼굴을 붉히며 말했습니다.
Ilyin은 물통을 가져다가 그 안에 럼주를 떨어뜨린 다음 Marya Genrikhovna에게 와서 손가락으로 저어달라고 요청했습니다.
“이것은 내 컵이에요.” 그가 말했다. - 손가락만 넣으면 다 마실게요.
사모바르가 모두 취했을 때 Rostov는 카드를 가져와 Marya Genrikhovna와 함께 왕 게임을 제안했습니다. 그들은 Marya Genrikhovna의 파티가 누구인지 결정하기 위해 제비를 뽑았습니다. Rostov의 제안에 따르면 게임의 규칙은 왕이 될 사람이 Marya Genrikhovna의 손에 키스할 권리를 갖고, 악당으로 남을 사람이 왕이 될 때 가서 의사에게 새로운 사모바르를 가져다 주는 것이었습니다. 일어났다.
- 음, Marya Genrikhovna가 왕이 된다면 어떨까요? – 일린이 물었다.
- 그녀는 이미 여왕이에요! 그리고 그녀의 명령은 법입니다.
게임이 막 시작되었을 때 의사의 혼란스러운 머리가 Marya Genrikhovna 뒤에서 갑자기 떠올랐습니다. 그는 오랫동안 잠을 자지 않았고 말하는 내용을 들었고 말하고 행한 모든 것에서 유쾌하거나 재미 있거나 재미있는 것을 찾지 못한 것 같습니다. 그의 얼굴은 슬프고 낙담했다. 그는 경찰관들에게 인사도 하지 않고 몸을 긁으며 길이 막혀 떠나도 좋다는 허락을 구했다. 그가 나오자마자 모든 장교들이 큰 소리로 웃었고, Marya Genrikhovna는 얼굴을 붉히며 눈물을 흘리며 모든 장교들의 눈에 더욱 매력적으로 변했습니다. 마당에서 돌아온 의사는 그의 아내(그는 너무나 행복한 미소를 멈추고 자신을 바라보며 두려운 마음으로 판결을 기다리고 있었습니다)에게 비가 그쳤으니 텐트에서 밤을 보내야 한다고 말했습니다. 훔친.
- 네, 메신저를 보내겠습니다... 두 명! -로스토프가 말했다. - 어서요, 박사님.
– 시계는 내가 직접 볼게요! -일린이 말했다.
“아니요, 여러분, 잘 잤는데 저는 이틀 동안 잠을 못 잤어요.” 의사는 침울하게 아내 옆에 앉아 경기가 끝날 때까지 기다렸습니다.
의사의 우울한 얼굴을 바라보며 아내를 곁눈질하는 경찰관들은 더욱 유쾌해졌고 많은 사람들은 웃지 않을 수 없었고 서둘러 그럴듯한 변명을 찾으려고 노력했습니다. 의사가 아내를 데리고 떠나고 그녀와 함께 천막에 자리를 잡았을 때 장교들은 젖은 외투를 덮은 채 선술집에 누웠습니다. 그러나 그들은 의사의 두려움과 의사의 즐거움을 기억하고 이야기하거나 현관으로 달려가 텐트에서 무슨 일이 일어나고 있는지보고하면서 오랫동안 잠을 자지 못했습니다. 여러 번 머리를 뒤집은 로스토프는 잠들고 싶었습니다. 그러나 다시 누군가의 말이 그를 즐겁게 했고, 대화가 다시 시작되었고, 다시 이유 없고 명랑하고 유치한 웃음소리가 들렸다.

3시에 상사가 오스트로브네(Ostrovne) 마을로 진군하라는 명령을 가지고 나타났을 때 아직 아무도 잠들지 않았습니다.
똑같은 수다와 웃음으로 경찰관들은 서둘러 준비를 시작했습니다. 다시 그들은 사모바르를 더러운 물 위에 올려 놓았습니다. 그러나 로스토프는 차를 기다리지 않고 비행대에 갔다. 벌써 새벽이었다. 비가 그치고 구름이 흩어졌습니다. 특히 젖은 옷을 입은 상태에서는 축축하고 추웠습니다. 선술집에서 나온 로스토프와 일린은 둘 다 새벽 황혼 무렵 비에 반짝이는 의사의 가죽 텐트를 들여다보았는데, 그 앞치마 아래에서 의사의 다리가 튀어나와 있고 그 가운데에는 의사의 모자가 놓여 있었습니다. 베개에 눈에 띄고 졸린 숨소리가 들렸습니다.
- 정말, 정말 착해요! -Rostov는 그와 함께 떠나는 Ilyin에게 말했습니다.
- 이 여자는 정말 아름답습니다! – 일린은 열여섯 살의 진지한 목소리로 대답했다.
30분 후 줄지어 선 편대가 길 위에 섰습니다. “앉아!”라는 명령이 들렸습니다. – 군인들이 성호를 긋고 앉기 시작했습니다. 앞으로 나아가는 로스토프는 다음과 같이 명령했습니다. “3 월! -그리고 젖은 길에서 발굽 소리를 내며 세이버의 삐걱 거리는 소리와 조용한 말을하는 4 명으로 뻗어나가는 보병과 포대를 따라 자작 나무가 늘어선 큰 길을 따라 출발했습니다.
찢어진 청자색 구름은 해가 뜨면 붉게 변하며 바람에 빠르게 밀려갔습니다. 점점 더 가벼워졌습니다. 시골길을 따라 항상 자라는 곱슬풀은 어제 내린 비로 아직도 젖어 있었다. 역시 젖어 있는 자작나무 가지가 바람에 흔들리며 그 옆으로 빛을 떨어뜨렸다. 병사들의 얼굴이 점점 더 선명해졌습니다. Rostov는 길가, 두 줄의 자작 나무 사이에서 뒤처지지 않은 Ilyin과 함께 탔습니다.
캠페인 기간 동안 로스토프는 최전선 말이 아니라 코사크 말을 탈 자유를 얻었습니다. 전문가이자 사냥꾼인 그는 최근에 아무도 그를 뛰어넘지 않은 크고 친절한 사냥마인 돈(Don)을 얻었습니다. 이 말을 타는 것은 로스토프에게 즐거움이었습니다. 그는 말, 아침, 의사에 대해 생각했지만 임박한 위험에 대해서는 한 번도 생각하지 않았습니다.

모든 사람이 알칼리라는 개념을 접했지만 모든 사람이 그것이 무엇인지 정확히 말할 수는 없습니다. 이것은 특히 오래 전에 학교를 졸업하고 화학 수업을 잊기 시작한 사람들에게 적용됩니다. 이것은 어떤 물질인가요? 화학에서 알칼리의 공식은 무엇입니까? 그 속성은 무엇입니까? 이 기사에서 이러한 질문을 모두 살펴 보겠습니다.

정의 및 기본 공식

정의부터 시작하겠습니다. 알칼리란 물에 잘 녹는 물질로 알칼리성(주기율표의 1족, 주하위족) 금속 또는 알칼리토류(주기율표의 2족, 주하위족) 금속의 수산화물입니다. 베릴륨과 마그네슘은 알칼리 금속에 속하지만 알칼리를 형성하지 않는다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 그들의 수산화물은 염기로 분류됩니다.

알칼리는 가장 강한 염기이며 물에 용해되면 열이 발생합니다. 이에 대한 예는 수산화나트륨과 물의 격렬한 반응입니다. 모든 알칼리 중에서 물에 가장 잘 녹지 않는 것은 수산화칼슘(소석회라고도 함)이며 순수한 형태는 흰색 분말입니다.

정의에 따르면 알칼리의 화학식은 ROH이며, 여기서 R은 알칼리 토류(칼슘, 스트론튬, 라듐, 바륨) 또는 알칼리성(나트륨, 칼륨, 리튬, 세슘, 프란슘, 루비듐) 금속이라는 결론을 내릴 수 있습니다. 다음은 알칼리의 몇 가지 예입니다: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

반응

물론 모든 알칼리는 산과 반응합니다. 반응은 산과 염기와 같은 방식으로 진행되어 소금과 물이 형성됩니다. 예:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

주어진 반응은 염산 + 알칼리입니다. 다양한 알칼리와 산의 반응식:

KOH+HCl=KCl+H2O

NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O

산 외에도 알칼리도 산성 산화물(SO 2, SO 3, CO 2)과 반응합니다. 반응은 산과의 알칼리와 동일한 메커니즘을 따릅니다. 상호 작용의 결과로 소금과 물이 형성됩니다.

알칼리는 또한 양쪽성 산화물(ZnO, Al 2 O 3)과도 상호작용합니다. 이 경우 일반 또는 복합 염이 형성됩니다. 이러한 반응 중 가장 일반적인 것은 산화아연 + 가성 알칼리입니다. 이 반응의 공식은 다음과 같습니다.

2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

표시된 반응에서 일반 나트륨염 Na 2 ZnO 2 와 물이 형성됩니다.

양쪽성 금속과 알칼리의 반응은 동일한 메커니즘에 따라 진행됩니다. 알루미늄 + 알칼리의 반응을 예로 들어 보겠습니다. 반응식:

2KOH+2Al+6H2O=2K(Al(OH)4)+3H2

이것은 복합염을 생성하는 반응의 예입니다.

지표와의 상호 작용

테스트 용액의 pH를 결정하기 위해 특수 화학 물질이 사용됩니다. 이는 매체의 수소 지수 값에 따라 색상이 변하는 표시기입니다. 화학 연구에 사용되는 가장 일반적인 지표는 리트머스입니다. 알칼리성 환경에서는 강렬한 파란색을 띠게 됩니다.

또 다른 사용 가능한 지시약인 페놀프탈레인은 알칼리성 환경에서 진홍색을 띕니다. 그러나 매우 농축된 용액(수소 지수는 14에 가까움)에서는 페놀프탈레인은 중성 환경에서처럼 무색으로 유지됩니다. 따라서 농축된 알칼리로 작업할 때는 리트머스를 사용하는 것이 좋습니다.

알칼리성 매질의 메틸 오렌지 지시약은 매질의 pH가 감소함에 따라 노란색을 띠고 노란색에서 주황색 및 빨간색으로 변합니다.

알칼리의 물리적 성질

또한 알칼리는 에탄올에도 잘 녹습니다. 농축된 중간 용액의 pH는 7.1 이상입니다. 알칼리 용액을 만지면 비눗물 같은 느낌이 듭니다. 농축된 화합물은 매우 부식성이 강한 화학 화합물로, 접촉하면 피부, 눈, 점막에 화학적 화상을 입힐 수 있으므로 주의 깊게 다루어야 합니다. 부식성 물질의 효과는 산성 용액으로 중화될 수 있습니다.

알칼리는 고체 상태와 액체 상태 모두일 수 있습니다. 수산화나트륨은 가장 일반적인 알칼리(수식 NaOH)로, 고체 상태에서는 백색광 물질입니다.

정상적인 조건에서 수산화칼슘은 흰색 분말입니다. 응집된 고체 상태의 라듐 및 수산화바륨은 무색 결정입니다. 스트론튬과 수산화리튬도 무색이다. 모든 고체 알칼리는 공기 중 물을 흡수합니다. 수산화 세슘은 가장 강한 알칼리(공식 CsOH)입니다. 주 하위 그룹의 첫 번째 그룹 금속의 알칼리성 특성은 위에서 아래로 증가합니다. 이 물질은 화학 산업에서 사용됩니다. 주로 알카라인 배터리의 전해질로 사용됩니다. 가장 일반적으로 사용되는 것은 수산화칼륨과 수산화나트륨입니다.

알칼리로 인한 화학적 화상

희석되지 않은 알칼리를 사용하는 경우, 이는 신체의 열린 부위에 접촉하면 발적, 가려움증, 작열감, 부기를 유발하고 심한 경우 물집이 형성되는 부식성 물질이라는 점을 항상 기억할 가치가 있습니다. 이러한 위험한 조성물이 시력 기관의 점막과 장기간 접촉하면 실명이 발생할 수 있습니다.

알칼리로 인한 화학적 화상의 경우, 해당 부위를 물과 매우 약한 산 용액(구연산 또는 아세트산)으로 헹구는 것이 필요합니다. 소량의 가성알칼리라도 피부에 광범위한 손상을 일으키고 점막에 화상을 입힐 수 있으므로 취급에 주의하고 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관해야 합니다.