H2O நீரின் மோலார் நிறை என்ன? மோலார் நிறை நீர். ஒரு பொருளின் அளவுக்கும் அதன் அளவிற்கும் உள்ள தொடர்பு

சர்வதேச அலகுகளின் (SI) அடிப்படை அலகுகளில் ஒன்று ஒரு பொருளின் அளவின் அலகு மோல் ஆகும்.

மச்சம் – கார்பன் ஐசோடோப்பில் 0.012 கிலோ (12 கிராம்) கார்பன் அணுக்கள் இருப்பதால், கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அயனிகள், முதலியன) பல கட்டமைப்பு அலகுகளைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு பொருளின் அளவு இதுவாகும். 12 உடன் .

கார்பனுக்கான முழுமையான அணு வெகுஜனத்தின் மதிப்பு சமமாக இருப்பதைக் கருத்தில் கொண்டு மீ(C) = 1.99 10  26 கிலோ, கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடலாம் என் ஏ, 0.012 கிலோ கார்பனில் உள்ளது.

எந்தவொரு பொருளின் மோலும் இந்த பொருளின் அதே எண்ணிக்கையிலான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது (கட்டமைப்பு அலகுகள்). ஒரு மோல் அளவு கொண்ட ஒரு பொருளில் உள்ள கட்டமைப்பு அலகுகளின் எண்ணிக்கை 6.02 10 23 மற்றும் அழைக்கப்படுகிறது அவகாட்ரோ எண் (என் ஏ ).

எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு மோல் தாமிரத்தில் 6.02 10 23 செப்பு அணுக்கள் (Cu), மற்றும் ஒரு மோல் ஹைட்ரஜனில் (H 2) 6.02 10 23 ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

மோலார் நிறை(எம்) 1 மோல் அளவில் எடுக்கப்பட்ட பொருளின் நிறை.

மோலார் நிறை M என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் பரிமாணத்தை [g/mol] கொண்டுள்ளது. இயற்பியலில் அவர்கள் அலகு [kg/kmol] ஐப் பயன்படுத்துகின்றனர்.

பொது வழக்கில், ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தின் எண் மதிப்பு அதன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு (உறவினர் அணு) வெகுஜனத்தின் மதிப்புடன் எண்ணியல் ரீதியாக ஒத்துப்போகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + AR (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

நீரின் மோலார் நிறை அதே மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் g/mol இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

M (H 2 O) = 18 கிராம்/மோல்.

இவ்வாறு, 6.02 10 23 நீர் மூலக்கூறுகள் (முறையே 2 6.02 10 23 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 6.02 10 23 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்) கொண்ட ஒரு மோல் நீர் 18 கிராம் நிறை கொண்டது. 1 மோல் பொருளின் அளவு கொண்ட நீர், 2 மோல் ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் ஒரு மோல் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களையும் கொண்டுள்ளது.

1.3.4. ஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் அதன் அளவு இடையே உள்ள உறவு

ஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் அதன் வேதியியல் சூத்திரம் மற்றும் அதன் மோலார் வெகுஜனத்தின் மதிப்பை அறிந்து, நீங்கள் பொருளின் அளவை தீர்மானிக்க முடியும், மாறாக, பொருளின் அளவை அறிந்து, அதன் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும். அத்தகைய கணக்கீடுகளுக்கு நீங்கள் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்த வேண்டும்:

இதில் ν என்பது பொருளின் அளவு, [mol]; மீ- பொருளின் நிறை, [g] அல்லது [கிலோ]; M - பொருளின் மோலார் நிறை, [g/mol] அல்லது [kg/kmol].

எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் சல்பேட்டின் (Na 2 SO 4) வெகுஜனத்தை 5 மோல்களில் கண்டுபிடிக்க, நாம் காண்கிறோம்:

1) Na 2 SO 4 இன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்தின் மதிப்பு, இது தொடர்புடைய அணு வெகுஜனங்களின் வட்ட மதிப்புகளின் கூட்டுத்தொகை:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + AR(S) + 4Аr(O) = 142,

2) பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தின் எண்ணியல் சம மதிப்பு:

எம்(Na 2 SO 4) = 142 கிராம்/மோல்,

3) மற்றும் இறுதியாக, 5 மோல் சோடியம் சல்பேட்டின் நிறை:

மீ = ν எம் = 5 மோல் · 142 கிராம்/மோல் = 710 கிராம்.

பதில்: 710.

1.3.5 ஒரு பொருளின் அளவுக்கும் அதன் அளவிற்கும் உள்ள தொடர்பு

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (என்.எஸ்.), அதாவது. அழுத்தத்தில் ஆர் , 101325 Pa (760 mm Hg) மற்றும் வெப்பநிலைக்கு சமம் டி, 273.15 K (0 С) க்கு சமம், வெவ்வேறு வாயுக்கள் மற்றும் நீராவிகளின் ஒரு மோல் அதே அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது 22.4 லி.

தரை மட்டத்தில் 1 மோல் வாயு அல்லது நீராவியால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட அளவு அழைக்கப்படுகிறது மோலார் தொகுதிவாயு மற்றும் ஒரு மோலுக்கு லிட்டர் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது.

V mol = 22.4 l/mol.

வாயுப் பொருளின் அளவை அறிதல் (ν ) மற்றும் மோலார் தொகுதி மதிப்பு (V mol) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நீங்கள் அதன் அளவை (V) கணக்கிடலாம்:

V = ν V மோல்,

இதில் ν என்பது பொருளின் அளவு [mol]; V - வாயுப் பொருளின் அளவு [l]; V mol = 22.4 l/mol.

மற்றும், மாறாக, அளவை அறிவது ( வி) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு வாயுப் பொருளின், அதன் அளவை (ν) கணக்கிடலாம் :

ஒரு தொகுதி V = 62.3 லிட்டர் மற்றும் ஒரு அழுத்தம் p = 4 * 10 ^ 5 Pa கொண்ட ஒரு சீல் செய்யப்பட்ட பாத்திரத்தில், மோலார் வாயு மாறிலி R = ஆகும்

8.31. எரிவாயு வெப்பநிலை T = 500K. வாயுவின் மோலார் நிறை என்ன?

என்னிடமிருந்து: k=1.38*10^-23
நா=6.022*10^23

நான் தீர்த்து தீர்த்து தொலைந்து போனேன்) கணக்கீடுகளில் எங்கோ நான் தவறு செய்தேன், பதில் தவறாக வந்தது.

ρ=1.8 கிலோ/மீ3 அடர்த்தி கொண்ட சில இலட்சிய வாயுவின் மூலக்கூறுகளின் மூல சராசரி சதுர வேகம் 500 மீ/வி ஆகும். வாயு அழுத்தம் என்ன:

1) அதிகரிக்கிறது

2) குறைகிறது

3) தொகுதி மாற்றங்களைப் பொறுத்து அதிகரிக்கிறது அல்லது குறைகிறது

4) மாறாது

17 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் 20 லி அளவுள்ள சிலிண்டரில் 12 கிலோ எடையுள்ள காற்றின் சுருக்க அழுத்தம் என்ன?

பாத்திரத்தில் அதன் வெப்பநிலை 400 K என்றால், 2.8 கிலோ/மீ3 அடர்த்தி கொண்ட நைட்ரஜனின் அழுத்தம் என்ன?

2.105 Pa அழுத்தம் மற்றும் 400 K வெப்பநிலையில் 10 லிட்டர் அளவு கொண்ட ஒரு பாத்திரத்தில் அமைந்துள்ள 0.017 கிராம் எடையுள்ள வாயுவின் மோலார் நிறை எவ்வளவு?

1) 0.028 KG/MOL

2) 0.136 KG/MOL

3) 2.4 கிலோ/எம்ஓஎல்

4) 40 KG/MOL

105 Pa அழுத்தம் மற்றும் 100 K வெப்பநிலையில் 8.31 m3 அளவு கொண்ட ஒரு பாத்திரத்தில் என்ன அளவு வாயு உள்ளது?

1) 1000 மோல்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் சிறந்த வாயு மூலக்கூறுகளின் மொழிபெயர்ப்பு இயக்கத்தின் சராசரி இயக்க ஆற்றலைக் கண்டறியவும்.

1) 6.2 .10-21 ஜே

2) 12.4 .10-21 ஜே

3) 3.5 .10-21 ஜே

4) 5.65 .10-21 ஜே

ஒவ்வொன்றும் 3.10-26 கிலோ எடையுள்ள மூலக்கூறுகள் 105 Pa அழுத்தத்தை உருவாக்கி அவற்றின் செறிவு 10 25 m-3 என்றால் அவற்றின் மூல சராசரி சதுர வேகம் என்ன?
1) 10-3 மீ/வி
2) 6.102மீ/வி
3) 103மீ/வி
4) 106 மீ/வி

100 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் சாதாரண அழுத்தத்தில் நிறைவுற்ற நீராவியின் அடர்த்தி 0.59 கிலோ/மீ3 என்றால் மோலார் வாயு மாறிலி R என்ன?
1) 8.31 J/mol.K
2) 8.21 J/mol.K
3) 8.41 J/mol.K
4) 8.51 J/mol.K

கெல்வினில் 273K என்றால் செல்சியஸில் உள்ள வாயுவின் வெப்பநிலை என்ன?

நியானின் மோலார் நிறை 0.02 கிலோ/மோல் ஆகும், ஆர்கான் அணுவின் நிறை நியான் அணுவின் வெகுஜனத்தை விட 2 மடங்கு அதிகம். இந்தத் தரவுகளின் அடிப்படையில், மோலார் நிறை என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்

1) கணக்கிட முடியாது

2) 0.01 கிலோ/மோல்

3) 0.04 கிலோ/மோல்

4) 0.12*10^23 கிலோ/மோல்

1. அனைத்து சரியான பதில்களையும் குறிக்கவும். எந்த அறிக்கைகள் உண்மை?

A. எந்த வெப்பநிலையிலும் திரவம் ஆவியாகிறது
B. பரவல் வீதம் வெப்பநிலையைச் சார்ந்தது அல்ல
பி. திரவ மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாடு நெருக்கமான வரிசையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது
D. ஒரு வாயு மூலக்கூறின் அழுத்தத்தைப் பற்றி நீங்கள் பேச முடியாது
D. மோலார் வெகுஜனத்தின் SI அலகு கிலோகிராம் ஆகும்
E. திடப்பொருள்கள் அவற்றின் வடிவத்தைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன, ஆனால் அவற்றின் அளவைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

2. உங்கள் கருத்தில் ஒரு சரியான பதிலைக் குறிக்கவும்.
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் மோலார் நிறை என்ன?
A. 18 கிலோ/மோல்
பி. 36 கிலோ/மோல்
பி. 18 x 10(கழித்தல் மூன்றாவது) கிலோ/மோல்
G. 36 x 10(கழித்தல் மூன்றாவது) கிலோ/மோல்

3. ஒரு இலட்சிய வாயுவின் அழுத்தம் ஐசோகோரிகல் முறையில் இரட்டிப்பாக்கப்பட்டது, பின்னர் சமவெப்பமாக இரண்டு மடங்கு குறைக்கப்பட்டது. விவரிக்கப்பட்ட செயல்முறைகளின் வரைபடங்களை வரையவும். (இணைப்பைப் பார்க்கவும்)

4. சிக்கலைத் தீர்க்கவும்.

12 லிட்டர் கொள்ளளவு கொண்ட ஒரு தெளிப்பான் உருளையில் ஒரு கரைசல் ஊற்றப்பட்டது மற்றும் 7 லிட்டர் அளவு கொண்ட காற்று 3 x 10 (ஐந்தாவது சக்திக்கு) Pa அழுத்தத்திற்கு செலுத்தப்பட்டது. அனைத்து கரைசலும் பயன்படுத்தப்பட்ட பிறகு சிலிண்டரில் உள்ள காற்று எப்படி இருக்கும்?

நீளம் மற்றும் தொலைவு மாற்றி மொத்தப் பொருட்கள் மற்றும் உணவுப் பொருட்களின் தொகுதி அளவீடுகளின் அளவு மாற்றி பகுதி மாற்றி சமையல் சமையல் குறிப்புகளில் அளவு மற்றும் அளவீட்டு அலகுகள் வெப்பநிலை மாற்றி அழுத்தம், இயந்திர அழுத்தம், யங்ஸ் மாடுலஸ் ஆற்றல் மற்றும் வேலையின் ஆற்றல் மாற்றி சக்தி மாற்றி நேர மாற்றி நேரியல் வேக மாற்றி பிளாட் கோணம் மாற்றி வெப்ப திறன் மற்றும் எரிபொருள் திறன் மாற்றி பல்வேறு எண் அமைப்புகளில் எண்களை மாற்றி தகவல் அளவை அளவிடும் அலகுகளை மாற்றி நாணய விகிதங்கள் பெண்களின் ஆடை மற்றும் காலணி அளவுகள் ஆண்களின் ஆடை மற்றும் காலணி அளவுகள் கோண வேகம் மற்றும் சுழற்சி வேக மாற்றி முடுக்க வேக மாற்றி கோண முடுக்கம் மாற்றி அடர்த்தி மாற்றி குறிப்பிட்ட தொகுதி மாற்றி நிலைமாற்றத்தின் தருணம் விசை மாற்றி முறுக்கு மாற்றி எரிப்பு மாற்றியின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் (நிறையின் மூலம்) ஆற்றல் அடர்த்தி மற்றும் எரிப்பு மாற்றியின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் (தொகுதி மூலம்) வெப்பநிலை வேறுபாடு மாற்றி வெப்ப எதிர்ப்பு மாற்றியின் குணகம் வெப்ப கடத்துத்திறன் மாற்றி குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் மாற்றி ஆற்றல் வெளிப்பாடு மற்றும் வெப்ப கதிர்வீச்சு சக்தி மாற்றி வெப்ப பாய்ச்சல் அடர்த்தி மாற்றி வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் தொகுதி அளவு ஓட்ட விகிதம் மாற்றி வெகுஜன ஓட்ட விகிதம் மாற்றி மோலார் ஓட்ட விகிதம் மாற்றி மாஸ் ஃப்ளோ அடர்த்தி மாற்றி மோலார் செறிவு மாற்றி நிறை செறிவு பிசுபிசுப்பு மாற்றி இயக்கவியல் பாகுத்தன்மை மாற்றி மேற்பரப்பு பதற்றம் மாற்றி நீராவி ஊடுருவல் அடர்த்தி மாற்றி ஒலி நிலை மாற்றி மைக்ரோஃபோன் உணர்திறன் மாற்றி மாற்றி ஒலி அழுத்த நிலை (SPL) ஒலி அழுத்த நிலை மாற்றி மின்னழுத்தம் மாற்றும் மின்னழுத்தம் கள் தீர்மானம் மாற்றி அதிர்வெண் மற்றும் அலைநீள மாற்றி டையோப்டர் பவர் மற்றும் ஃபோகல் லென்த் டையோப்டர் பவர் மற்றும் லென்ஸ் உருப்பெருக்கம் (×) மின் கட்டணம் லீனியர் சார்ஜ் அடர்த்தி மாற்றி மேற்பரப்பு சார்ஜ் அடர்த்தி மாற்றி வால்யூம் சார்ஜ் அடர்த்தி மாற்றி மின்சார மின்னோட்ட மாற்றி நேரியல் மின்னோட்ட அடர்த்தி மாற்றி மேற்பரப்பு மின்னோட்ட அடர்த்தி மாற்றி மின்னழுத்தம் ஆற்றல் மாற்றி மின்னழுத்தம் வலிமை மின் எதிர்ப்பு மாற்றி மின் கடத்துத்திறன் மாற்றி மின் கடத்துத்திறன் மாற்றி மின் கொள்ளளவு தூண்டல் மாற்றி அமெரிக்கன் வயர் கேஜ் மாற்றி dBm (dBm அல்லது dBm), dBV (dBV), வாட்ஸ் போன்றவற்றில் நிலைகள். அலகுகள் Magnetomotive force converter காந்தப்புல வலிமை மாற்றி காந்தப் பாய்வு மாற்றி காந்த தூண்டல் மாற்றி கதிர்வீச்சு. அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு உறிஞ்சப்பட்ட டோஸ் வீத மாற்றி கதிரியக்கத்தன்மை. கதிரியக்க சிதைவு மாற்றி கதிர்வீச்சு. வெளிப்பாடு டோஸ் மாற்றி கதிர்வீச்சு. உறிஞ்சப்பட்ட டோஸ் மாற்றி தசம முன்னொட்டு மாற்றி தரவு பரிமாற்ற அச்சுக்கலை மற்றும் பட செயலாக்க அலகு மாற்றி டிம்பர் வால்யூம் யூனிட் மாற்றி மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு D. I. மெண்டலீவின் வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை

இரசாயன சூத்திரம்

H2O இன் மோலார் நிறை, நீர் 18.01528 g/mol

1.00794 2+15.9994

கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்துதல்

இரசாயன சூத்திரங்கள் வழக்கு உணர்திறன் உள்ளிடப்பட வேண்டும்
சப்ஸ்கிரிப்டுகள் வழக்கமான எண்களாக உள்ளிடப்படுகின்றன
எடுத்துக்காட்டாக, படிக ஹைட்ரேட்டுகளின் சூத்திரங்களில் பயன்படுத்தப்படும் நடுத்தரக் கோட்டில் உள்ள புள்ளி (பெருக்கல் அடையாளம்), வழக்கமான புள்ளியால் மாற்றப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு: மாற்றியில் CuSO₄·5H₂O க்கு பதிலாக, எளிதாக நுழைவதற்கு, CuSO4.5H2O என்ற எழுத்துப்பிழை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டர்

மச்சம்

அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. வேதியியலில், வினைபுரியும் மற்றும் அதன் விளைவாக உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருட்களின் வெகுஜனத்தை துல்லியமாக அளவிடுவது முக்கியம். வரையறையின்படி, மோல் என்பது ஒரு பொருளின் அளவின் SI அலகு ஆகும். ஒரு மோலில் சரியாக 6.02214076×10²³ அடிப்படைத் துகள்கள் உள்ளன. இந்த மதிப்பு mol⁻¹ அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் போது அவகாட்ரோவின் மாறிலி N A க்கு எண்ணியல் சமமாக இருக்கும், மேலும் இது அவகாட்ரோவின் எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொருளின் அளவு (சின்னம் n) ஒரு அமைப்பின் கட்டமைப்பு கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அளவீடு ஆகும். ஒரு கட்டமைப்பு உறுப்பு ஒரு அணு, மூலக்கூறு, அயனி, எலக்ட்ரான் அல்லது எந்த துகள் அல்லது துகள்களின் குழுவாக இருக்கலாம்.

அவகாட்ரோவின் மாறிலி N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. அவகாட்ரோவின் எண் 6.02214076×10²³.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு மோல் என்பது பொருளின் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருக்கும் பொருளின் அளவு, அவகாட்ரோவின் எண்ணால் பெருக்கப்படுகிறது. ஒரு பொருளின் அளவின் அலகு, மோல், ஏழு அடிப்படை SI அலகுகளில் ஒன்றாகும், மேலும் இது மோலால் குறிக்கப்படுகிறது. யூனிட்டின் பெயரும் அதன் சின்னமும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ரஷ்ய மொழியின் வழக்கமான விதிகளின்படி நிராகரிக்கப்படும் யூனிட்டின் பெயரைப் போலன்றி, சின்னம் நிராகரிக்கப்படவில்லை என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். தூய கார்பன்-12 இன் ஒரு மோல் சரியாக 12 கிராம்.

மோலார் நிறை

மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் இயற்பியல் பண்பு ஆகும், இந்த பொருளின் நிறை மற்றும் மோல்களில் உள்ள பொருளின் விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை. மோலார் வெகுஜனத்தின் SI அலகு கிலோகிராம்/மோல் (கிலோ/மோல்) ஆகும். இருப்பினும், வேதியியலாளர்கள் மிகவும் வசதியான அலகு g/mol ஐப் பயன்படுத்தப் பழகிவிட்டனர்.

மோலார் நிறை = g/mol

தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் மோலார் நிறை

கலவைகள் என்பது வேதியியல் ரீதியாக ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்பட்ட வெவ்வேறு அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள். எடுத்துக்காட்டாக, எந்தவொரு இல்லத்தரசியின் சமையலறையிலும் காணக்கூடிய பின்வரும் பொருட்கள் இரசாயன கலவைகள்:

உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) NaCl
சர்க்கரை (சுக்ரோஸ்) C₁₂H₂₂O₁₁
வினிகர் (அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல்) CH₃COOH

ஒரு மோலுக்கான கிராம்களில் உள்ள ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் மோலார் நிறை எண்ணியல் ரீதியாக அணு நிறை அலகுகளில் (அல்லது டால்டன்கள்) வெளிப்படுத்தப்படும் தனிமத்தின் அணுக்களின் நிறைக்கு சமம். சேர்மங்களின் மோலார் நிறை, சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, சேர்மத்தை உருவாக்கும் தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் மோலார் நிறை (H₂O) தோராயமாக 1 × 2 + 16 = 18 g/mol ஆகும்.

மூலக்கூறு எடை

மூலக்கூறு நிறை (பழைய பெயர் மூலக்கூறு எடை) என்பது ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, இந்த மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படும் மூலக்கூறை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு அணுவின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாக கணக்கிடப்படுகிறது. மூலக்கூறு எடை உள்ளது பரிமாணமற்றஒரு இயற்பியல் அளவு மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமமான எண். அதாவது, மூலக்கூறு நிறை பரிமாணத்தில் மோலார் வெகுஜனத்திலிருந்து வேறுபடுகிறது. மூலக்கூறு நிறை பரிமாணமற்றதாக இருந்தாலும், அது அணு நிறை அலகு (அமு) அல்லது டால்டன் (டா) என்று அழைக்கப்படும் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு புரோட்டான் அல்லது நியூட்ரானின் நிறைக்கு சமமாக இருக்கும். அணு நிறை அலகு 1 g/mol க்கு சமமாக உள்ளது.

மோலார் நிறை கணக்கீடு

மோலார் நிறை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

தனிமங்களின் அணு நிறைகளை கால அட்டவணையின்படி தீர்மானிக்கவும்;

TCTerms இல் ஒரு கேள்வியை இடுகையிடவும்

இரசாயன சூத்திரம்

H2O இன் மோலார் நிறை, நீர் 18.01528 g/mol

1.00794 2+15.9994

கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்துதல்

இரசாயன சூத்திரங்கள் வழக்கு உணர்திறன் உள்ளிடப்பட வேண்டும்
சப்ஸ்கிரிப்டுகள் வழக்கமான எண்களாக உள்ளிடப்படுகின்றன
எடுத்துக்காட்டாக, படிக ஹைட்ரேட்டுகளின் சூத்திரங்களில் பயன்படுத்தப்படும் நடுத்தரக் கோட்டில் உள்ள புள்ளி (பெருக்கல் அடையாளம்), வழக்கமான புள்ளியால் மாற்றப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு: மாற்றியில் CuSO₄·5H₂O க்கு பதிலாக, எளிதாக நுழைவதற்கு, CuSO4.5H2O என்ற எழுத்துப்பிழை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஃபெரோ காந்த திரவங்கள்

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டர்

மச்சம்

அவகாட்ரோவின் மாறிலி N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. அவகாட்ரோவின் எண் 6.02214076×10²³.

மோலார் நிறை

மோலார் நிறை = g/mol

தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் மோலார் நிறை

உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) NaCl
சர்க்கரை (சுக்ரோஸ்) C₁₂H₂₂O₁₁
வினிகர் (அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல்) CH₃COOH

மூலக்கூறு எடை

மோலார் நிறை கணக்கீடு

மோலார் நிறை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

தனிமங்களின் அணு நிறைகளை கால அட்டவணையின்படி தீர்மானிக்கவும்;
கலவை சூத்திரத்தில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்;
கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் அணு நிறைகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மோலார் வெகுஜனத்தைத் தீர்மானிக்கவும், அவற்றின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமிலத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்

இது கொண்டுள்ளது:

இரண்டு கார்பன் அணுக்கள்
நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்
இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்

கார்பன் C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
ஹைட்ரஜன் H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
ஆக்ஸிஜன் O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
மோலார் நிறை = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 கிராம்/மோல்

எங்கள் கால்குலேட்டர் இந்தக் கணக்கீட்டைச் சரியாகச் செய்கிறது. நீங்கள் அதில் அசிட்டிக் அமில சூத்திரத்தை உள்ளிட்டு என்ன நடக்கிறது என்பதைச் சரிபார்க்கலாம்.

அளவீட்டு அலகுகளை ஒரு மொழியிலிருந்து மற்றொரு மொழிக்கு மொழிபெயர்ப்பது கடினமாக உள்ளதா? உங்களுக்கு உதவ சக ஊழியர்கள் தயாராக உள்ளனர். TCTerms இல் ஒரு கேள்வியை இடுகையிடவும்மற்றும் சில நிமிடங்களில் நீங்கள் பதில் பெறுவீர்கள்.

நீர் இயற்கையில் மிக அதிகமாக உள்ள பொருள். இது ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் நிலையான கலவை ஆகும், இது ஒரே நேரத்தில் மூன்று திரட்டல் நிலைகளில் இருக்க முடியும்: திரவ, திட (பனி) மற்றும் வாயு (நீர் நீராவி), ஒவ்வொன்றும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (படம் 1).

அரிசி. 1. நீர் நிலையின் வரைபடம்.

AO வளைவு பனி-நீராவி அமைப்பில் சமநிலை, DO க்கு சூப்பர் கூல்டு நீர்-நீராவி அமைப்பில் சமநிலை, OC வளைவு நீர்-நீராவி அமைப்பில் சமநிலை மற்றும் OB வளைவு பனி நீர் அமைப்பில் சமநிலைக்கு ஒத்துள்ளது. புள்ளி O இல் அனைத்து வளைவுகளும் வெட்டுகின்றன. இந்த புள்ளி மூன்று புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் பனி-நீர்-நீராவி அமைப்பில் சமநிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

நீரின் மொத்த சூத்திரம் H 2 O ஆகும். அறியப்பட்டபடி, ஒரு மூலக்கூறின் மூலக்கூறு எடையானது அந்த மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் (இதிலிருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணை முழு எண்களாக உள்ளது).

திரு(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

திரு(H 2 O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

வரையறை

மோலார் நிறை (எம்)ஒரு பொருளின் 1 மோலின் நிறை.

மோலார் வெகுஜன M மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை M r இன் எண் மதிப்புகள் சமமாக இருப்பதைக் காண்பிப்பது எளிது, இருப்பினும், முதல் அளவு பரிமாணம் [M] = g/mol, மற்றும் இரண்டாவது பரிமாணமற்றது:

M = N A × m (1 மூலக்கூறு) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

என்று அர்த்தம் நீரின் மோலார் நிறை 18 கிராம்/மோல் ஆகும்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி

பின்வரும் மூலக்கூறுகளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுக: a) நீர் (H 2 O); b) சல்பூரிக் அமிலம் (H 2 SO 4).

பதில்

சுட்டிக்காட்டப்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுவோம்.

a) நீரின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்:

திரு (H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

திரு (H 2 O) = 2x1.00794 + 15.9994 = 2.01588 + 15.9994 = 18.0159.

M = Mr என்பது அறியப்படுகிறது, அதாவது M(H 2 O) = 32.2529 g/mol. பின்னர் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னங்கள் சமமாக இருக்கும்:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%;

ω(H) = 2 × 1.00794 / 18.0159 × 100%;

ω(H) = 2.01588 / 18.0159× 100% = 11.19%.

ω (O) = Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω(O) = 15.9994 / 18.0159× 100% = 88.81%.

b) மூலக்கூறு சல்பூரிக் அமிலத்தைக் கண்டறியவும்:

திரு (H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

திரு (H 2 SO 4) = 2 × 1.00794 + 32.066 + 4 × 15.9994 = 2.01588 + + 32.066 + 63.9976;

திரு (H 2 SO 4) = 98.079.

M = Mr என்பது அறியப்படுகிறது, அதாவது M(H 2 SO 4) = 98.079 g/mol. பின்னர் ஆக்ஸிஜன், சல்பர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் நிறை பின்னங்கள் சமமாக இருக்கும்:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(H) = 2 × 1.00794 / 98.079 × 100%;

ω(H) = 2.01588 / 98.079× 100% = 2.06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(S) = 32.066 / 98.079 × 100% = 32.69%.

ω (O) = 4×Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (O) = 4 × 15.9994 / 98.079 × 100% = 63.9976 / 98.079 × 100% = 65.25%

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி

ஹைட்ரஜன் தனிமத்தின் நிறை பின்னம் (% இல்) எந்த சேர்மங்களில் அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் கணக்கிடுக: மீத்தேன் (CH 4) அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடில் (H 2 S)?

தீர்வு

NX கலவையின் மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு X இன் நிறை பின்னம் பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

முன்மொழியப்பட்ட ஒவ்வொரு சேர்மங்களிலும் உள்ள ஹைட்ரஜனின் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கணக்கிடுவோம் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகளை முழு எண்களாகச் சுற்றி வருவோம்).

மீத்தேன் மூலக்கூறு எடையைக் கண்டுபிடிப்போம்:

திரு (CH 4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

திரு (CH 4) = 4×1+ 12 = 4 + 12 = 16.

M = Mr என்பது அறியப்படுகிறது, அதாவது M(CH 4) = 16 g/mol. மீத்தேனில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் இதற்கு சமமாக இருக்கும்:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω(H) = 4 × 1 / 16 × 100%;

ω(H) = 4/ 16 × 100% = 25%.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் மூலக்கூறு எடையைக் கண்டுபிடிப்போம்:

திரு (H 2 S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

திரு (H 2 S) = 2×1+ 32 = 2 + 32 = 34.

M = Mr என்பது அறியப்படுகிறது, அதாவது M(H 2 S) = 34 g/mol. ஹைட்ரஜன் சல்பைடில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதி இதற்கு சமமாக இருக்கும்:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;