சேர்மங்களின் வேதியியல். ஓசோனின் வேதியியல் சூத்திரம் வேதியியலில் ஓசோனின் பண்புகள்
விஞ்ஞானிகள் முதன்முதலில் அறியப்படாத வாயு இருப்பதைப் பற்றி அறிந்தது, அவர்கள் மின்னியல் இயந்திரங்களைப் பரிசோதிக்கத் தொடங்கினார்கள். இது நடந்தது 17ஆம் நூற்றாண்டில். ஆனால் அவர்கள் அடுத்த நூற்றாண்டின் இறுதியில்தான் புதிய வாயுவைப் படிக்கத் தொடங்கினர். 1785 ஆம் ஆண்டில், டச்சு இயற்பியலாளர் மார்ட்டின் வான் மாரம் ஆக்ஸிஜன் வழியாக மின்சார தீப்பொறிகளை அனுப்புவதன் மூலம் ஓசோனைப் பெற்றார். ஓசோன் என்ற பெயர் 1840 இல் தோன்றியது; இது சுவிஸ் வேதியியலாளர் கிறிஸ்டியன் ஷான்பீன் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, இது கிரேக்க ஓசோனில் இருந்து பெறப்பட்டது - வாசனை. இந்த வாயுவின் வேதியியல் கலவை ஆக்ஸிஜனில் இருந்து வேறுபடவில்லை, ஆனால் அது மிகவும் ஆக்ரோஷமாக இருந்தது. இதனால், அது உடனடியாக நிறமற்ற பொட்டாசியம் அயோடைடை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து, பழுப்பு நிற அயோடைனை வெளியிடுகிறது; பொட்டாசியம் அயோடைடு மற்றும் ஸ்டார்ச் ஆகியவற்றின் கரைசலில் ஊறவைக்கப்பட்ட காகிதத்தின் நீலத்தன்மையின் அளவைக் கொண்டு ஓசோனைக் கண்டறிய ஸ்கான்பீன் இந்த எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தினார். அறை வெப்பநிலையில் குறைந்த செயலில் இருக்கும் வெள்ளி கூட ஓசோன் முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
ஆக்ஸிஜன் போன்ற ஓசோன் மூலக்கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் இரண்டு அல்ல, ஆனால் மூன்று. ஆக்ஸிஜன் O2 மற்றும் ஓசோன் O3 ஆகியவை ஒரு இரசாயன உறுப்பு மூலம் இரண்டு வாயு (சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்) எளிய பொருட்களை உருவாக்குவதற்கான ஒரே எடுத்துக்காட்டு. O3 மூலக்கூறில், அணுக்கள் ஒரு கோணத்தில் அமைந்துள்ளன, எனவே இந்த மூலக்கூறுகள் துருவமாக உள்ளன. மின்சார வெளியேற்றங்கள், புற ஊதா கதிர்கள், காமா கதிர்கள், வேகமான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற உயர் ஆற்றல் துகள்கள் ஆகியவற்றின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளிலிருந்து உருவாகும் O2 மூலக்கூறுகளுக்கு இலவச ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை "ஒட்டிக்கொள்வதன்" விளைவாக ஓசோன் பெறப்படுகிறது. இயங்கும் மின்சார இயந்திரங்களுக்கு அருகில் ஓசோனின் வாசனை எப்போதும் இருக்கும், அதில் தூரிகைகள் "தீப்பொறி" மற்றும் புற ஊதா ஒளியை வெளியிடும் பாக்டீரிசைடு பாதரச-குவார்ட்ஸ் விளக்குகளுக்கு அருகில். சில இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் வெளியிடப்படுகின்றன. அமிலமயமாக்கப்பட்ட நீரின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, காற்றில் ஈரமான வெள்ளை பாஸ்பரஸின் மெதுவான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, அதிக ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் (KMnO4, K2Cr2O7, முதலியன) கொண்ட சேர்மங்களின் சிதைவின் போது, நீரில் ஃவுளூரின் செயல்பாட்டின் போது ஓசோன் சிறிய அளவில் உருவாகிறது. அல்லது பேரியம் பெராக்சைடில் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம். ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் எப்போதும் சுடரில் இருக்கும், எனவே நீங்கள் ஒரு ஆக்ஸிஜன் பர்னரின் சுடரின் குறுக்கே அழுத்தப்பட்ட காற்றின் நீரோட்டத்தை செலுத்தினால், ஓசோனின் சிறப்பியல்பு வாசனை காற்றில் கண்டறியப்படும்.
3O2 → 2O3 வினையானது அதிக எண்டோடெர்மிக் ஆகும்: 1 மோல் ஓசோனைப் பெற, 142 kJ உட்கொள்ள வேண்டும். தலைகீழ் எதிர்வினை ஆற்றல் வெளியீட்டில் ஏற்படுகிறது மற்றும் மிகவும் எளிதாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அதன்படி, ஓசோன் நிலையற்றது. அசுத்தங்கள் இல்லாத நிலையில், ஓசோன் வாயு 70 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் மெதுவாகவும், 100 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் விரைவாகவும் சிதைகிறது. வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் ஓசோன் சிதைவின் விகிதம் கணிசமாக அதிகரிக்கிறது. அவை வாயுக்களாக இருக்கலாம் (உதாரணமாக, நைட்ரிக் ஆக்சைடு, குளோரின்), மற்றும் பல திடப்பொருட்கள் (ஒரு பாத்திரத்தின் சுவர்கள் கூட). எனவே, தூய ஓசோனைப் பெறுவது கடினம், மேலும் வெடிக்கும் சாத்தியம் காரணமாக அதனுடன் வேலை செய்வது ஆபத்தானது.
ஓசோன் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பல தசாப்தங்களாக, அதன் அடிப்படை இயற்பியல் மாறிலிகள் கூட அறியப்படவில்லை என்பதில் ஆச்சரியமில்லை: நீண்ட காலமாக யாரும் தூய ஓசோனைப் பெற முடியவில்லை. டி.ஐ. மெண்டலீவ் வேதியியலின் அடிப்படைகள் என்ற பாடநூலில் எழுதியது போல், "ஓசோன் வாயுவைத் தயாரிக்கும் அனைத்து முறைகளிலும், ஆக்ஸிஜனில் அதன் உள்ளடக்கம் எப்போதும் அற்பமானது, பொதுவாக ஒரு சதவீதத்தில் சில பத்தில் ஒரு பங்கு மட்டுமே, அரிதாக 2%, மற்றும் மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் மட்டுமே அது அடையும். 20%." 1880 ஆம் ஆண்டில் மட்டுமே பிரெஞ்சு விஞ்ஞானிகள் ஜே. காட்ஃபீல் மற்றும் பி. சாப்புயிஸ் மைனஸ் 23 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் தூய ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஓசோனைப் பெற்றனர். அடர்த்தியான அடுக்கில் ஓசோன் ஒரு அழகான நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. குளிர்ந்த ஓசோனேட்டட் ஆக்சிஜன் மெதுவாக அழுத்தப்பட்டபோது, வாயு கருநீலமாக மாறியது, மேலும் அழுத்தத்தை விரைவாக வெளியிட்ட பிறகு, வெப்பநிலை மேலும் குறைந்து, திரவ ஓசோனின் அடர் ஊதா துளிகள் உருவானது. வாயு குளிர்ச்சியடையவில்லை அல்லது விரைவாக சுருக்கப்படவில்லை என்றால், ஓசோன் உடனடியாக, மஞ்சள் ஒளியுடன், ஆக்ஸிஜனாக மாறியது.
பின்னர், ஓசோன் தொகுப்புக்கான வசதியான முறை உருவாக்கப்பட்டது. பெர்குளோரிக், பாஸ்போரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல், குளிரூட்டப்பட்ட பிளாட்டினம் அல்லது லீட்(IV) ஆக்சைடு அனோடுடன் மின்னாற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்பட்டால், அனோடில் வெளியாகும் வாயு 50% வரை ஓசோனைக் கொண்டிருக்கும். ஓசோனின் இயற்பியல் மாறிலிகளும் சுத்திகரிக்கப்பட்டன. இது ஆக்ஸிஜனை விட எளிதாக திரவமாக்குகிறது - -112 ° C வெப்பநிலையில் (ஆக்ஸிஜன் - -183 ° C இல்). -192.7° C ஓசோன் திடப்படுத்துகிறது. திட ஓசோன் நீலம்-கருப்பு நிறத்தில் உள்ளது.
ஓசோன் சோதனைகள் ஆபத்தானவை. ஓசோன் வாயு காற்றில் அதன் செறிவு 9% அதிகமாக இருந்தால் அது வெடிக்கும். திரவ மற்றும் திடமான ஓசோன் இன்னும் எளிதாக வெடிக்கிறது, குறிப்பாக ஆக்ஸிஜனேற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது. ஓசோன் குறைந்த வெப்பநிலையில் புளோரினேட்டட் ஹைட்ரோகார்பன்களில் (ஃப்ரீயான்கள்) கரைசல் வடிவில் சேமிக்கப்படும். இத்தகைய தீர்வுகள் நீல நிறத்தில் உள்ளன.
ஓசோனின் வேதியியல் பண்புகள்.
ஓசோன் மிக அதிக வினைத்திறன் கொண்டது. ஓசோன் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது ஃவுளூரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் புளோரைடு OF2 க்கு மட்டுமே இரண்டாவது இடத்தில் உள்ளது. ஓசோன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படும் கொள்கையானது அணு ஆக்ஸிஜன் ஆகும், இது ஓசோன் மூலக்கூறின் சிதைவின் போது உருவாகிறது. எனவே, ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படும், ஓசோன் மூலக்கூறு, ஒரு விதியாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவை மட்டுமே "பயன்படுத்துகிறது", மற்ற இரண்டு இலவச ஆக்ஸிஜன் வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. பல சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றமும் ஏற்படுகிறது. இருப்பினும், ஓசோன் மூலக்கூறு ஆக்சிஜனேற்றத்திற்காக தன்னிடம் உள்ள மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களையும் பயன்படுத்தும் போது விதிவிலக்குகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.
ஓசோனுக்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் உள்ள மிக முக்கியமான வேறுபாடு என்னவென்றால், ஓசோன் ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, PbS மற்றும் Pb(OH)2 சாதாரண நிலையில் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஓசோன் முன்னிலையில், சல்பைடு PbSO4 ஆகவும், ஹைட்ராக்சைடு PbO2 ஆகவும் மாறும். செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியா கரைசலை ஓசோன் கொண்ட பாத்திரத்தில் ஊற்றினால், வெண்மையான புகை தோன்றும் - இது அம்மோனியம் நைட்ரைட் NH4NO2 ஐ உருவாக்க ஓசோன் ஆக்ஸிஜனேற்ற அம்மோனியா ஆகும். குறிப்பாக ஓசோனின் சிறப்பியல்பு, AgO மற்றும் Ag2O3 உருவாக்கம் மூலம் வெள்ளிப் பொருட்களை "கருப்பு" செய்யும் திறன் ஆகும்.
ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்த்து எதிர்மறையான O3– அயனியாக மாறுவதன் மூலம், ஓசோன் மூலக்கூறு மிகவும் நிலையானதாகிறது. "ஓசோன் அமில உப்புகள்" அல்லது அத்தகைய அனான்களைக் கொண்ட ஓசோனைடுகள் நீண்ட காலமாக அறியப்படுகின்றன - அவை லித்தியம் தவிர அனைத்து கார உலோகங்களாலும் உருவாகின்றன, மேலும் ஓசோனைடுகளின் நிலைத்தன்மை சோடியத்திலிருந்து சீசியம் வரை அதிகரிக்கிறது. கார பூமி உலோகங்களின் சில ஓசோனைடுகள் அறியப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, Ca(O3)2. ஓசோன் வாயுவின் ஓட்டம் ஒரு திட உலர் காரத்தின் மேற்பரப்பில் செலுத்தப்பட்டால், ஓசோனைடுகளைக் கொண்ட ஒரு ஆரஞ்சு-சிவப்பு மேலோடு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. அதே நேரத்தில், திட காரமானது தண்ணீரை திறம்பட பிணைக்கிறது, இது ஓசோனைடை உடனடி நீராற்பகுப்பிலிருந்து பாதுகாக்கிறது. இருப்பினும், அதிகப்படியான தண்ணீருடன், ஓசோனைடுகள் விரைவாக சிதைகின்றன: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. சேமிப்பின் போதும் சிதைவு ஏற்படுகிறது: 2KO3 → 2KO2 + O2. ஓசோனைடுகள் திரவ அம்மோனியாவில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, அவை அவற்றின் தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டு அவற்றின் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய உதவியது.
ஓசோன் தொடர்பு கொள்ளும் கரிம பொருட்கள் பொதுவாக அழிக்கப்படுகின்றன. எனவே, ஓசோன், குளோரின் போலல்லாமல், பென்சீன் வளையத்தைப் பிளக்கும் திறன் கொண்டது. ஓசோனுடன் பணிபுரியும் போது, நீங்கள் ரப்பர் குழாய்கள் மற்றும் குழல்களைப் பயன்படுத்த முடியாது - அவை உடனடியாக கசிந்துவிடும். கரிம சேர்மங்களுடன் ஓசோனின் எதிர்வினைகள் அதிக அளவு ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஈதர், ஆல்கஹால், டர்பெண்டைன், மீத்தேன் மற்றும் பல பொருட்களில் ஊறவைக்கப்பட்ட பருத்தி கம்பளி ஓசோனேற்றப்பட்ட காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கிறது, மேலும் ஓசோனை எத்திலீனுடன் கலப்பது வலுவான வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.
ஓசோனின் பயன்பாடு.
ஓசோன் எப்போதும் கரிமப் பொருட்களை "எரிக்காது"; சில சமயங்களில் அதிக நீர்த்த ஓசோனைக் கொண்டு குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒலிக் அமிலம் ஓசோனேட் செய்யப்படும்போது (இது தாவர எண்ணெய்களில் அதிக அளவில் காணப்படுகிறது), அசெலிக் அமிலம் HOOC(CH2) 7COOH உருவாகிறது, இது உயர்தர மசகு எண்ணெய்கள், செயற்கை இழைகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக்கிற்கான பிளாஸ்டிசைசர்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. அடிபிக் அமிலம் இதேபோல் பெறப்படுகிறது, இது நைலான் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 1855 ஆம் ஆண்டில், ஓசோனுடன் இரட்டை C=C பிணைப்புகளைக் கொண்ட செறிவூட்டப்படாத சேர்மங்களின் எதிர்வினையை ஸ்கான்பீன் கண்டுபிடித்தார், ஆனால் 1925 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஹெச். ஸ்டாடிங்கர் இந்த எதிர்வினையின் வழிமுறையை நிறுவினார். ஒரு ஓசோன் மூலக்கூறு இரட்டைப் பிணைப்புடன் இணைந்து ஓசோனைடை உருவாக்குகிறது - இந்த முறை கரிமமானது, மேலும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு C=C பிணைப்புகளில் ஒன்றை மாற்றுகிறது, மேலும் ஒரு –O–O– குழு மற்றொன்றின் இடத்தைப் பெறுகிறது. சில கரிம ஓசோனைடுகள் தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டாலும் (உதாரணமாக, எத்திலீன் ஓசோனைடு), இந்த எதிர்வினை பொதுவாக ஒரு நீர்த்த கரைசலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, ஏனெனில் இலவச ஓசோனைடுகள் மிகவும் நிலையற்ற வெடிபொருட்கள். நிறைவுறாத சேர்மங்களின் ஓசோனேஷன் எதிர்வினை கரிம வேதியியலாளர்களால் மிகவும் மதிக்கப்படுகிறது; இந்த எதிர்வினையின் சிக்கல்கள் பெரும்பாலும் பள்ளி போட்டிகளில் கூட வழங்கப்படுகின்றன. உண்மை என்னவென்றால், ஓசோனைடு தண்ணீருடன் சிதைவடையும் போது, இரண்டு ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோன் மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன, அவை அசல் நிறைவுறா கலவையின் கட்டமைப்பை அடையாளம் காணவும் மேலும் நிறுவவும் எளிதானது. இவ்வாறு, 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் வேதியியலாளர்கள் C=C பிணைப்புகளைக் கொண்ட இயற்கையானவை உட்பட பல முக்கியமான கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை நிறுவினர்.
ஓசோனைப் பயன்படுத்துவதில் ஒரு முக்கியமான பகுதி குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்வதாகும். பொதுவாக தண்ணீர் குளோரினேட் செய்யப்படுகிறது. இருப்பினும், குளோரின் செல்வாக்கின் கீழ் தண்ணீரில் உள்ள சில அசுத்தங்கள் மிகவும் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கலவைகளாக மாறும். எனவே, குளோரினை ஓசோனுடன் மாற்றுவது நீண்ட காலமாக முன்மொழியப்பட்டது. ஓசோனேட்டட் நீர் எந்த வெளிநாட்டு வாசனையையும் சுவையையும் பெறாது; பல கரிம சேர்மங்கள் ஓசோனால் முழுமையாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படும்போது, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் மட்டுமே உருவாகின்றன. ஓசோன் கழிவுநீரையும் சுத்தப்படுத்துகிறது. பீனால்கள், சயனைடுகள், சர்பாக்டான்ட்கள், சல்பைட்டுகள், குளோராமைன்கள் போன்ற மாசுபடுத்திகளின் ஓசோன் ஆக்சிஜனேற்றப் பொருட்கள் பாதிப்பில்லாத, நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற கலவைகள் ஆகும். அதிகப்படியான ஓசோன் மிக விரைவாக சிதைந்து ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குகிறது. இருப்பினும், குளோரினேஷனை விட நீர் ஓசோனேஷன் அதிக விலை கொண்டது; கூடுதலாக, ஓசோனைக் கொண்டு செல்ல முடியாது மற்றும் பயன்பாட்டின் இடத்தில் உற்பத்தி செய்யப்பட வேண்டும்.
வளிமண்டலத்தில் ஓசோன்.
பூமியின் வளிமண்டலத்தில் சிறிய ஓசோன் உள்ளது - 4 பில்லியன் டன், அதாவது. சராசரியாக 1 mg/m3 மட்டுமே. ஓசோனின் செறிவு பூமியின் மேற்பரப்பில் இருந்து தூரத்துடன் அதிகரிக்கிறது மற்றும் அடுக்கு மண்டலத்தில் அதிகபட்சமாக 20-25 கிமீ உயரத்தில் அடையும் - இது "ஓசோன் அடுக்கு" ஆகும். வளிமண்டலத்தில் உள்ள அனைத்து ஓசோனும் பூமியின் மேற்பரப்பில் சாதாரண அழுத்தத்தில் சேகரிக்கப்பட்டால், அதன் விளைவாக வரும் அடுக்கு சுமார் 2-3 மிமீ தடிமனாக இருக்கும். காற்றில் உள்ள சிறிய அளவிலான ஓசோன் உண்மையில் பூமியில் உயிர்களை ஆதரிக்கிறது. ஓசோன் ஒரு "பாதுகாப்பு திரையை" உருவாக்குகிறது, இது சூரியனில் இருந்து கடினமான புற ஊதா கதிர்களை பூமியின் மேற்பரப்பை அடைவதைத் தடுக்கிறது, இது அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் அழிவுகரமானது.
சமீபத்திய தசாப்தங்களில், "ஓசோன் துளைகள்" என்று அழைக்கப்படுபவற்றின் தோற்றத்திற்கு அதிக கவனம் செலுத்தப்பட்டுள்ளது - அடுக்கு மண்டல ஓசோனின் அளவு கணிசமாகக் குறைக்கப்பட்ட பகுதிகள். அத்தகைய "கசிவு" கவசத்தின் மூலம், சூரியனில் இருந்து கடுமையான புற ஊதா கதிர்வீச்சு பூமியின் மேற்பரப்பை அடைகிறது. அதனால்தான் விஞ்ஞானிகள் நீண்ட காலமாக வளிமண்டலத்தில் ஓசோனைக் கண்காணித்து வருகின்றனர். 1930 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில புவி இயற்பியலாளர் எஸ். சாப்மேன், அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோனின் நிலையான செறிவை விளக்க, நான்கு எதிர்வினைகளின் திட்டத்தை முன்மொழிந்தார் (இந்த எதிர்வினைகள் சாப்மேன் சுழற்சி என்று அழைக்கப்பட்டன, இதில் எம் என்பது அதிகப்படியான ஆற்றலை எடுத்துச் செல்லும் எந்த அணு அல்லது மூலக்கூறு) :
О2 → 2О
O + O + M → O2 + M
O + O3 → 2O2
O3 → O2 + O.
இந்த சுழற்சியின் முதல் மற்றும் நான்காவது எதிர்வினைகள் ஒளி வேதியியல் ஆகும், அவை சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் நிகழ்கின்றன. ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறை அணுக்களாக சிதைப்பதற்கு, 242 nm க்கும் குறைவான அலைநீளம் கொண்ட கதிர்வீச்சு தேவைப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் 240-320 nm பகுதியில் ஒளி உறிஞ்சப்படும் போது ஓசோன் சிதைகிறது (பிந்தைய எதிர்வினை கடினமான புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து நம்மைத் துல்லியமாக பாதுகாக்கிறது, ஏனெனில் ஆக்ஸிஜன் செய்கிறது. இந்த நிறமாலை பகுதியில் உறிஞ்சப்படுவதில்லை) . மீதமுள்ள இரண்டு எதிர்வினைகள் வெப்பமானவை, அதாவது. ஒளியின் தாக்கம் இல்லாமல் போகும். ஓசோனின் மறைவுக்கு வழிவகுக்கும் மூன்றாவது எதிர்வினை, செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் கொண்டிருப்பது மிகவும் முக்கியம்; வினையூக்கிகளின் செயல்பாட்டின் மூலம் அத்தகைய எதிர்வினையின் வீதத்தை அதிகரிக்க முடியும் என்பதே இதன் பொருள். ஓசோன் சிதைவின் முக்கிய வினையூக்கி நைட்ரிக் ஆக்சைடு NO ஆகும். இது கடுமையான சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனிலிருந்து வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் உருவாகிறது. ஓசோனோஸ்பியரில் ஒருமுறை, அது O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 என்ற இரண்டு எதிர்வினைகளின் சுழற்சியில் நுழைகிறது, இதன் விளைவாக வளிமண்டலத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் மாறாது, மேலும் நிலையான ஓசோன் செறிவு குறைகிறது. ஸ்ட்ராடோஸ்பியரில் ஓசோன் உள்ளடக்கம் குறைவதற்கு வழிவகுக்கும் பிற சுழற்சிகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் பங்கேற்புடன்:
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2.
எரிமலை வெடிப்பின் போது அதிக அளவில் வளிமண்டலத்தில் நுழையும் தூசி மற்றும் வாயுக்களால் ஓசோன் அழிக்கப்படுகிறது. சமீபத்தில், ஓசோன் பூமியின் மேலோட்டத்தில் இருந்து வெளியாகும் ஹைட்ரஜனை அழிப்பதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்று கூறப்படுகிறது. ஓசோன் உருவாக்கம் மற்றும் சிதைவின் அனைத்து எதிர்வினைகளின் கலவையானது அடுக்கு மண்டலத்தில் உள்ள ஓசோன் மூலக்கூறின் சராசரி ஆயுட்காலம் சுமார் மூன்று மணிநேரம் ஆகும்.
இயற்கைக்கு கூடுதலாக, ஓசோன் படலத்தை பாதிக்கும் செயற்கை காரணிகளும் உள்ளன என்று நம்பப்படுகிறது. நன்கு அறியப்பட்ட உதாரணம் ஃப்ரீயான்கள், அவை குளோரின் அணுக்களின் ஆதாரங்களாகும். ஃப்ரீயான்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் அணுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன. அவை குளிர்பதன தொழில்நுட்பத்திலும், ஏரோசல் கேன்களை நிரப்புவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இறுதியில், ஃப்ரீயான்கள் காற்றில் நுழைந்து, காற்று நீரோட்டங்களுடன் மெதுவாக மேலும் மேலும் உயரும், இறுதியாக ஓசோன் படலத்தை அடைகின்றன. சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் சிதைந்து, ஃப்ரீயான்கள் ஓசோனை வினையூக்கமாக சிதைக்கத் தொடங்குகின்றன. "ஓசோன் துளைக்கு" ஃப்ரீயான்கள் எந்த அளவிற்குக் காரணம் என்பது இன்னும் சரியாகத் தெரியவில்லை, இருப்பினும், அவற்றின் பயன்பாட்டைக் கட்டுப்படுத்த நீண்ட காலமாக நடவடிக்கைகள் எடுக்கப்பட்டுள்ளன.
60-70 ஆண்டுகளில், அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோன் செறிவு 25% குறையக்கூடும் என்று கணக்கீடுகள் காட்டுகின்றன. அதே நேரத்தில், தரை அடுக்கில் ஓசோனின் செறிவு - ட்ரோபோஸ்பியர் - அதிகரிக்கும், இது மோசமானது, ஏனெனில் ஓசோன் மற்றும் காற்றில் அதன் மாற்றங்களின் தயாரிப்புகள் விஷம். ட்ரோபோஸ்பியரில் ஓசோனின் முக்கிய ஆதாரம் காற்றின் நிறை கொண்ட அடுக்கு மண்டல ஓசோனை கீழ் அடுக்குகளுக்கு மாற்றுவதாகும். ஒவ்வொரு ஆண்டும், தோராயமாக 1.6 பில்லியன் டன் ஓசோன் தரை அடுக்குக்குள் நுழைகிறது. வளிமண்டலத்தின் கீழ் பகுதியில் உள்ள ஓசோன் மூலக்கூறின் ஆயுட்காலம் மிக நீண்டது - 100 நாட்களுக்கு மேல், ஓசோனை அழிக்கும் புற ஊதா சூரிய கதிர்வீச்சின் தீவிரம் தரை அடுக்கில் குறைவாக இருப்பதால். பொதுவாக ட்ரோபோஸ்பியரில் மிகக் குறைந்த ஓசோன் உள்ளது: சுத்தமான புதிய காற்றில் அதன் செறிவு சராசரியாக 0.016 μg/l மட்டுமே. காற்றில் ஓசோனின் செறிவு உயரத்தை மட்டுமல்ல, நிலப்பரப்பையும் சார்ந்துள்ளது. எனவே, ஓசோன் பூமியை விட கடல்களில் எப்போதும் அதிகமாக உள்ளது, ஏனெனில் ஓசோன் மெதுவாக சிதைகிறது. சோச்சியில் உள்ள அளவீடுகள் கடற்கரையிலிருந்து 2 கிமீ தொலைவில் உள்ள காட்டில் இருப்பதை விட கடல் கடற்கரைக்கு அருகிலுள்ள காற்றில் 20% அதிக ஓசோன் உள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது.
நவீன மக்கள் தங்கள் மூதாதையர்களை விட கணிசமாக அதிக ஓசோனை உள்ளிழுக்கிறார்கள். இதற்கு முக்கிய காரணம் காற்றில் மீத்தேன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் அளவு அதிகரிப்பதே ஆகும். எனவே, இயற்கை எரிவாயுவின் பயன்பாடு தொடங்கிய 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் இருந்து வளிமண்டலத்தில் மீத்தேன் உள்ளடக்கம் தொடர்ந்து அதிகரித்து வருகிறது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளால் மாசுபட்ட வளிமண்டலத்தில், மீத்தேன் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நீராவியின் பங்கேற்புடன் உருமாற்றங்களின் சிக்கலான சங்கிலியில் நுழைகிறது, இதன் விளைவாக CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 சமன்பாடு மூலம் வெளிப்படுத்தலாம். மற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மீத்தேன் ஆகவும் செயல்படலாம், உதாரணமாக, பெட்ரோல் முழுமையடையாத எரிப்பின் போது கார் வெளியேற்ற வாயுக்களில் உள்ளவை. இதன் விளைவாக, கடந்த பத்தாண்டுகளில் பெரிய நகரங்களின் காற்றில் ஓசோனின் செறிவு பத்து மடங்கு அதிகரித்துள்ளது.
மின்னல் ஆக்ஸிஜனை ஓசோனாக மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கும் என்பதால், இடியுடன் கூடிய மழையின் போது காற்றில் ஓசோனின் செறிவு கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது என்று எப்போதும் நம்பப்படுகிறது. உண்மையில், அதிகரிப்பு அற்பமானது, அது இடியுடன் கூடிய மழையின் போது ஏற்படாது, ஆனால் அதற்கு பல மணிநேரங்களுக்கு முன்பு. இடியுடன் கூடிய மழை மற்றும் அதற்குப் பிறகு பல மணிநேரங்களுக்கு ஓசோன் செறிவு குறைகிறது. ஒரு இடியுடன் கூடிய மழைக்கு முன் காற்று வெகுஜனங்களின் வலுவான செங்குத்து கலவை உள்ளது, இதனால் ஓசோன் கூடுதல் அளவு மேல் அடுக்குகளில் இருந்து வருகிறது. கூடுதலாக, இடியுடன் கூடிய மழைக்கு முன், மின்சார புலத்தின் வலிமை அதிகரிக்கிறது, மேலும் பல்வேறு பொருட்களின் நுனிகளில் ஒரு கொரோனா வெளியேற்றத்தை உருவாக்குவதற்கான நிலைமைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, கிளைகளின் முனைகள். இது ஓசோன் உருவாவதற்கும் பங்களிக்கிறது. பின்னர், ஒரு இடி மேகம் உருவாகும்போது, அதன் கீழே சக்திவாய்ந்த மேல்நோக்கி காற்று நீரோட்டங்கள் எழுகின்றன, இது மேகத்திற்கு கீழே நேரடியாக ஓசோன் உள்ளடக்கத்தை குறைக்கிறது.
ஊசியிலையுள்ள காடுகளின் காற்றில் உள்ள ஓசோன் உள்ளடக்கம் பற்றிய ஒரு சுவாரஸ்யமான கேள்வி. எடுத்துக்காட்டாக, ஜி. ரெமியின் கனிம வேதியியல் பாடத்தில், "கூம்புக் காடுகளின் ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட காற்று" ஒரு கற்பனை என்று நீங்கள் படிக்கலாம். அப்படியா? நிச்சயமாக, எந்த தாவரமும் ஓசோனை உற்பத்தி செய்வதில்லை. ஆனால் தாவரங்கள், குறிப்பாக கூம்புகள், டெர்பீன் வகுப்பின் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் உட்பட பல ஆவியாகும் கரிம சேர்மங்களை காற்றில் வெளியிடுகின்றன (டர்பெண்டைனில் அவற்றில் பல உள்ளன). எனவே, ஒரு சூடான நாளில், பைன் ஒவ்வொரு கிராம் உலர் எடை ஊசிகளுக்கும் ஒரு மணி நேரத்திற்கு 16 மைக்ரோகிராம் டெர்பீன்களை வெளியிடுகிறது. டெர்பென்கள் கூம்புகளால் மட்டுமல்ல, பாப்லர் மற்றும் யூகலிப்டஸ் உள்ளிட்ட சில இலையுதிர் மரங்களாலும் வெளியிடப்படுகின்றன. மற்றும் சில வெப்பமண்டல மரங்கள் ஒரு மணி நேரத்திற்கு 1 கிராம் உலர்ந்த இலைகளுக்கு 45 mcg டெர்பென்களை வெளியிடும் திறன் கொண்டவை. இதன் விளைவாக, ஒரு ஹெக்டேர் ஊசியிலையுள்ள காடுகள் ஒரு நாளைக்கு 4 கிலோ வரை கரிமப் பொருட்களையும், சுமார் 2 கிலோ இலையுதிர் காடுகளையும் வெளியிடலாம். பூமியின் காடுகளின் பரப்பளவு மில்லியன் கணக்கான ஹெக்டேர்களாகும், மேலும் அவை அனைத்தும் ஆண்டுக்கு நூறாயிரக்கணக்கான டன் பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன்களை வெளியிடுகின்றன, இதில் டெர்பீன்கள் அடங்கும். ஹைட்ரோகார்பன்கள், மீத்தேன் உதாரணத்துடன் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, சூரிய கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் மற்றும் பிற அசுத்தங்களின் முன்னிலையில் ஓசோன் உருவாவதற்கு பங்களிக்கின்றன. சோதனைகள் காட்டியுள்ளபடி, டெர்பென்கள், பொருத்தமான நிலைமைகளின் கீழ், ஓசோன் உருவாக்கத்துடன் வளிமண்டல ஒளி வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சுழற்சியில் மிகவும் தீவிரமாக ஈடுபட்டுள்ளன. எனவே ஊசியிலையுள்ள காடுகளில் ஓசோன் ஒரு கற்பனை அல்ல, ஆனால் ஒரு சோதனை உண்மை.
ஓசோன் மற்றும் ஆரோக்கியம்.
இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு நடந்து செல்வது எவ்வளவு நல்லது! காற்று சுத்தமாகவும் புதியதாகவும் இருக்கிறது, அதன் ஊக்கமளிக்கும் நீரோடைகள் எந்த முயற்சியும் இல்லாமல் நுரையீரலுக்குள் பாய்கின்றன. "இது ஓசோன் போன்ற வாசனை," அவர்கள் அடிக்கடி இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில் கூறுகிறார்கள். "ஆரோக்கியத்திற்கு மிகவும் நல்லது." அப்படியா?
ஓசோன் ஒரு காலத்தில் ஆரோக்கியத்திற்கு நன்மை பயக்கும் என்று கருதப்பட்டது. ஆனால் அதன் செறிவு ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்பை மீறினால், அது நிறைய விரும்பத்தகாத விளைவுகளை ஏற்படுத்தும். உள்ளிழுக்கும் செறிவு மற்றும் நேரத்தைப் பொறுத்து, ஓசோன் நுரையீரலில் மாற்றங்கள், கண்கள் மற்றும் மூக்கின் சளி சவ்வுகளின் எரிச்சல், தலைவலி, தலைச்சுற்றல் மற்றும் இரத்த அழுத்தம் குறைகிறது; பாக்டீரியா சுவாச பாதை நோய்த்தொற்றுகளுக்கு உடலின் எதிர்ப்பை ஓசோன் குறைக்கிறது. காற்றில் அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு 0.1 μg/l மட்டுமே, அதாவது ஓசோன் குளோரினை விட மிகவும் ஆபத்தானது! ஓசோன் செறிவு 0.4 μg/l மட்டுமே உள்ள அறையில் பல மணிநேரம் செலவிட்டால், நெஞ்சு வலி, இருமல், தூக்கமின்மை தோன்றலாம், பார்வைக் கூர்மை குறையலாம். 2 μg/l க்கும் அதிகமான செறிவில் நீங்கள் ஓசோனை நீண்ட நேரம் சுவாசித்தால், விளைவுகள் மிகவும் கடுமையானதாக இருக்கலாம் - இதய செயல்பாடுகளில் வலி மற்றும் சரிவு கூட. ஓசோன் உள்ளடக்கம் 8-9 μg/l ஆக இருக்கும் போது, நுரையீரல் வீக்கம் சில மணிநேரங்களுக்குள் ஏற்படுகிறது, இது மரணத்தை விளைவிக்கும். ஆனால் இத்தகைய சிறிய அளவிலான ஒரு பொருளை வழக்கமான இரசாயன முறைகளைப் பயன்படுத்தி பகுப்பாய்வு செய்வது கடினம். அதிர்ஷ்டவசமாக, ஒரு நபர் மிகக் குறைந்த செறிவுகளில் கூட ஓசோன் இருப்பதை உணர்கிறார் - சுமார் 1 µg/l, இதில் ஸ்டார்ச் அயோடின் காகிதம் இன்னும் நீலமாக மாறப் போவதில்லை. சிலருக்கு, குறைந்த செறிவுகளில் ஓசோனின் வாசனை குளோரின் வாசனையை ஒத்திருக்கிறது, மற்றவர்களுக்கு - சல்பர் டை ஆக்சைடு, மற்றவர்களுக்கு - பூண்டு.
ஓசோன் மட்டும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது அல்ல. காற்றில் அதன் பங்கேற்புடன், எடுத்துக்காட்டாக, பெராக்ஸிஅசெடைல் நைட்ரேட் (PAN) CH3-CO-OONO2 உருவாகிறது, இது ஒரு வலுவான எரிச்சலூட்டும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது, இதில் லாக்ரிமேஷன், சுவாசத்தை கடினமாக்குகிறது மற்றும் அதிக செறிவுகளில் இதய முடக்குதலை ஏற்படுத்துகிறது. PAN என்பது மாசுபட்ட காற்றில் கோடையில் உருவாகும் ஒளி வேதியியல் புகை என்று அழைக்கப்படும் ஒரு கூறுகளில் ஒன்றாகும் (இந்த வார்த்தை ஆங்கில புகை - புகை மற்றும் மூடுபனி - மூடுபனியிலிருந்து பெறப்பட்டது). புகை மூட்டத்தில் ஓசோன் செறிவு 2 µg/l ஐ அடையலாம், இது அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட வரம்பை விட 20 மடங்கு அதிகமாகும். காற்றில் ஓசோன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் ஒருங்கிணைந்த விளைவு ஒவ்வொரு பொருளையும் விட பல்லாயிரக்கணக்கான மடங்கு வலிமையானது என்பதையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். பெரிய நகரங்களில் இத்தகைய புகைமூட்டத்தின் விளைவுகள் பேரழிவை ஏற்படுத்தும் என்பதில் ஆச்சரியமில்லை, குறிப்பாக நகரத்திற்கு மேலே உள்ள காற்று "வரைவுகள்" மூலம் வீசப்படாவிட்டால் மற்றும் ஒரு தேக்கநிலை மண்டலம் உருவாகிறது. இவ்வாறு, 1952 இல் லண்டனில், ஒரு சில நாட்களில் 4,000 க்கும் மேற்பட்ட மக்கள் புகைமூட்டம் காரணமாக இறந்தனர். 1963 இல் நியூயார்க்கில் ஏற்பட்ட புகைமூட்டம் 350 பேரைக் கொன்றது. டோக்கியோவிலும் மற்ற பெரிய நகரங்களிலும் இதே போன்ற கதைகள் இருந்தன. வளிமண்டல ஓசோனால் பாதிக்கப்படுபவர்கள் மட்டுமல்ல. உதாரணமாக, காற்றில் ஓசோன் அதிக அளவில் உள்ள பகுதிகளில், கார் டயர்கள் மற்றும் பிற ரப்பர் பொருட்களின் சேவை வாழ்க்கை கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது என்று அமெரிக்க ஆராய்ச்சியாளர்கள் காட்டியுள்ளனர்.
தரை அடுக்கில் ஓசோன் அளவைக் குறைப்பது எப்படி? வளிமண்டலத்தில் மீத்தேன் வெளியீட்டைக் குறைப்பது அரிதாகவே யதார்த்தமானது. மற்றொரு வழி நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் உமிழ்வைக் குறைப்பதாகும், இது இல்லாமல் ஓசோனுக்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினைகளின் சுழற்சி தொடர முடியாது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் கார்களால் மட்டுமல்ல, (முக்கியமாக) அனல் மின் நிலையங்களாலும் வெளியிடப்படுவதால், இந்த பாதை எளிதானது அல்ல.
ஓசோனின் ஆதாரங்கள் தெருவில் மட்டுமல்ல. இது எக்ஸ்ரே அறைகளில், பிசியோதெரபி அறைகளில் (அதன் ஆதாரம் பாதரச-குவார்ட்ஸ் விளக்குகள்), நகலெடுக்கும் கருவிகளின் செயல்பாட்டின் போது (நகல்கள்), லேசர் அச்சுப்பொறிகள் (இங்கே அதன் உருவாக்கத்திற்கான காரணம் உயர் மின்னழுத்த வெளியேற்றம்) உருவாகிறது. பெர்ஹைட்ரோல் மற்றும் ஆர்கான்-ஆர்க் வெல்டிங் உற்பத்தியில் ஓசோன் தவிர்க்க முடியாத துணையாக உள்ளது. ஓசோனின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகளை குறைக்க, புற ஊதா விளக்குகள் மற்றும் அறையின் நல்ல காற்றோட்டம் அருகே காற்றோட்டம் கருவிகளை வைத்திருப்பது அவசியம்.
இன்னும் ஓசோனை ஆரோக்கியத்திற்கு முற்றிலும் தீங்கு விளைவிப்பதாக கருதுவது அரிதாகவே சரியானது. இது அனைத்தும் அதன் செறிவைப் பொறுத்தது. புதிய காற்று இருட்டில் மிகவும் மங்கலாக ஒளிர்கிறது என்று ஆய்வுகள் காட்டுகின்றன; பளபளப்புக்கான காரணம் ஓசோன் சம்பந்தப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் ஆகும். முன்பு ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட ஒரு குடுவையில் தண்ணீரை அசைக்கும்போது பளபளப்பு காணப்பட்டது. இந்த பளபளப்பு எப்போதும் காற்று அல்லது தண்ணீரில் சிறிய அளவிலான கரிம அசுத்தங்கள் இருப்பதோடு தொடர்புடையது. ஒரு நபரின் வெளியேற்றப்பட்ட சுவாசத்துடன் புதிய காற்று கலந்தபோது, பளபளப்பின் தீவிரம் பத்து மடங்கு அதிகரித்தது! இது ஆச்சரியமல்ல: எத்திலீன், பென்சீன், அசிடால்டிஹைட், ஃபார்மால்டிஹைட், அசிட்டோன் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் நுண்ணுயிரிகள் வெளியேற்றப்பட்ட காற்றில் காணப்பட்டன. அவை ஓசோனால் "சிறப்பம்சமாக" உள்ளன. அதே நேரத்தில், "பழைய", அதாவது. முற்றிலும் ஓசோன் இல்லாதது, மிகவும் சுத்தமாக இருந்தாலும், காற்று ஒரு பளபளப்பை உருவாக்காது, மேலும் ஒரு நபர் அதை "கடுமையான" என்று உணர்கிறார். அத்தகைய காற்றை காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் ஒப்பிடலாம்: இது மிகவும் சுத்தமானது, நடைமுறையில் அசுத்தங்கள் இல்லாதது, குடிப்பது தீங்கு விளைவிக்கும். எனவே காற்றில் ஓசோன் முழுமையாக இல்லாதது, வெளிப்படையாக, மனிதர்களுக்கு சாதகமற்றது, ஏனெனில் இது நுண்ணுயிரிகளின் உள்ளடக்கத்தை அதிகரிக்கிறது மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்கள் மற்றும் விரும்பத்தகாத நாற்றங்கள் குவிவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது ஓசோன் அழிக்கிறது. எனவே, வளாகத்தின் வழக்கமான மற்றும் நீண்ட கால காற்றோட்டத்தின் தேவை தெளிவாகிறது, அதில் மக்கள் இல்லாவிட்டாலும்: எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஒரு அறைக்குள் நுழையும் ஓசோன் அதில் நீண்ட நேரம் தங்காது - அது ஓரளவு சிதைந்து, பெரும்பாலும் குடியேறுகிறது. (adsorbs) சுவர்கள் மற்றும் பிற பரப்புகளில். அறையில் எவ்வளவு ஓசோன் இருக்க வேண்டும் என்று சொல்வது கடினம். இருப்பினும், குறைந்தபட்ச செறிவுகளில், ஓசோன் அவசியமானது மற்றும் நன்மை பயக்கும்.
இல்யா லீன்சன்
ஓசோன் (O 3) என்பது ஆக்சிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றமாகும், அதன் மூலக்கூறு மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் மூன்று நிலைகளில் இருக்க முடியும். ஓசோன் மூலக்கூறானது 127 o உச்சம் கொண்ட ஐசோசெல்ஸ் முக்கோண வடிவில் ஒரு கோண அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஒரு மூடிய முக்கோணம் உருவாக்கப்படவில்லை, மேலும் மூலக்கூறு 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் சங்கிலியின் கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றுக்கிடையே 0.224 nm தூரம் உள்ளது. இந்த மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் படி, இருமுனை கணம் 0.55 டிபை ஆகும். ஓசோன் மூலக்கூறின் மின்னணு அமைப்பு 18 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, இது பல்வேறு எல்லை நிலைகளில் இருக்கும் ஒரு மீசோமெரிகல் நிலையான அமைப்பை உருவாக்குகிறது. எல்லை அயனி கட்டமைப்புகள் ஓசோன் மூலக்கூறின் இருமுனை தன்மையை பிரதிபலிக்கின்றன மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் ஒப்பிடுகையில் அதன் குறிப்பிட்ட எதிர்வினை நடத்தையை விளக்குகின்றன, இது இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களுடன் ஒரு தீவிரத்தை உருவாக்குகிறது. ஓசோன் மூலக்கூறு மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வாயுவின் வேதியியல் சூத்திரம் O 3 ஓசோன் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினை: 3O 2 + 68 kcal/mol (285 kJ/mol) ⇄ 2O 3 ஓசோனின் மூலக்கூறு எடை 48 அறை வெப்பநிலையில், ஓசோன் ஒரு சிறப்பியல்பு கொண்ட நிறமற்ற வாயு ஆகும். நாற்றம். ஓசோனின் வாசனை 10 -7 M செறிவில் உணரப்படுகிறது. திரவ நிலையில், ஓசோன் -192.50 C உருகும் புள்ளியுடன் அடர் நீல நிறமாகும். திட ஓசோன் -111.9 C கொதிநிலை கொண்ட கருப்பு படிகங்கள். 0 டிகிரி வெப்பநிலையில். மற்றும் 1 ஏடிஎம். = 101.3 kPa ஓசோன் அடர்த்தி 2.143 g/l. வாயு நிலையில், ஓசோன் காந்தப்புலத்தில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகிறது, திரவ நிலையில், அது பலவீனமாக பாரா காந்தமாக உள்ளது, அதாவது. அதன் சொந்த காந்தப்புலம் உள்ளது மற்றும் காந்தப்புலத்தில் இழுக்கப்படுகிறது.
ஓசோனின் வேதியியல் பண்புகள்
ஓசோன் மூலக்கூறு நிலையற்றது மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் காற்றில் போதுமான செறிவுகளில், தன்னிச்சையாக வெப்பத்தின் வெளியீட்டில் டயட்டோமிக் ஆக்ஸிஜனாக மாறுகிறது. வெப்பநிலை அதிகரிப்பு மற்றும் அழுத்தம் குறைவதால் ஓசோன் சிதைவு விகிதம் அதிகரிக்கிறது. சிறிய அளவிலான கரிமப் பொருட்கள், சில உலோகங்கள் அல்லது அவற்றின் ஆக்சைடுகளுடன் கூட ஓசோனின் தொடர்பு மாற்றத்தை கூர்மையாக துரிதப்படுத்துகிறது. ஓசோனின் வேதியியல் செயல்பாடு மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, இது ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களையும் (தங்கம், பிளாட்டினம் மற்றும் இரிடியம் தவிர) மற்றும் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. எதிர்வினை தயாரிப்பு முக்கியமாக ஆக்ஸிஜன் ஆகும். ஓசோன் ஆக்ஸிஜனை விட தண்ணீரில் கரைந்து, நிலையற்ற தீர்வுகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் கரைசலில் அதன் சிதைவின் விகிதம் வாயு கட்டத்தை விட வாயு கட்டத்தை விட 5-8 மடங்கு அதிகமாகும் (ரசுமோவ்ஸ்கி எஸ்.டி., 1990). இது அமுக்கப்பட்ட கட்டத்தின் தனித்தன்மையின் காரணமாக அல்ல, ஆனால் அசுத்தங்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனியுடன் அதன் எதிர்வினைகளால் ஏற்படுகிறது, ஏனெனில் சிதைவு விகிதம் அசுத்தங்கள் மற்றும் pH இன் உள்ளடக்கத்திற்கு மிகவும் உணர்திறன் கொண்டது. சோடியம் குளோரைடு கரைசல்களில் ஓசோனின் கரைதிறன் ஹென்றி விதிக்கு கீழ்படிகிறது. நீர்வாழ் கரைசலில் NaCl இன் செறிவு அதிகரிப்பதால், ஓசோனின் கரைதிறன் குறைகிறது (Tarunina V.N. et al., 1983). ஓசோனுக்கு மிக அதிக எலக்ட்ரான் தொடர்பு உள்ளது (1.9 eV), இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக அதன் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது, ஃவுளூரின் மட்டுமே மிஞ்சியது (ரசுமோவ்ஸ்கி எஸ்.டி., 1990).ஓசோனின் உயிரியல் பண்புகள் மற்றும் மனித உடலில் அதன் விளைவு
அதன் உயர் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் மற்றும் ஓசோனை உள்ளடக்கிய பல இரசாயன எதிர்வினைகள் இலவச ஆக்ஸிஜன் ரேடிக்கல்களை உருவாக்குகின்றன, இந்த வாயு மனிதர்களுக்கு மிகவும் ஆபத்தானது. ஓசோன் வாயு மனிதர்களை எவ்வாறு பாதிக்கிறது:- சுவாச திசுக்களை எரிச்சலூட்டுகிறது மற்றும் சேதப்படுத்துகிறது;
- மனித இரத்தத்தில் உள்ள கொழுப்பைப் பாதிக்கிறது, கரையாத வடிவங்களை உருவாக்குகிறது, இது பெருந்தமனி தடிப்புத் தோல் அழற்சிக்கு வழிவகுக்கிறது;
- அதிக ஓசோன் செறிவு கொண்ட சுற்றுச்சூழலுக்கு நீண்ட கால வெளிப்பாடு ஆண் மலட்டுத்தன்மையை ஏற்படுத்தும்.
- 0.16 மி.கி./மீ
- சராசரி தினசரி அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு (MPC s.s.) - 0.03 mg/m 3
- பணிபுரியும் பகுதியின் காற்றில் அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு (MPC) 0.1 mg/m 3 (அதே நேரத்தில், மனித வாசனையின் வாசல் தோராயமாக 0.01 mg/m 3 க்கு சமம்).
ஓசோனின் தீங்கு விளைவிக்கும் மற்றும் நன்மை பயக்கும் பண்புகள்
வளிமண்டலத்தின் இரண்டு அடுக்குகளில் ஓசோன் உள்ளது. பூமியின் மேற்பரப்பிற்கு மிக நெருக்கமான வளிமண்டல அடுக்கில் அமைந்துள்ள ட்ரோபோஸ்பெரிக் அல்லது தரைமட்ட ஓசோன் - ட்ரோபோஸ்பியர் - ஆபத்தானது. இது மனிதர்களுக்கும் பிற உயிரினங்களுக்கும் தீங்கு விளைவிக்கும். இது மரங்கள் மற்றும் பயிர்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும். கூடுதலாக, ட்ரோபோஸ்பெரிக் ஓசோன் நகர்ப்புற புகைமூட்டத்தின் முக்கிய "மூலப்பொருள்களில்" ஒன்றாகும். அதே நேரத்தில், அடுக்கு மண்டல ஓசோன் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கிறது. ஓசோன் அடுக்கின் அழிவு (ஓசோன் திரை) பூமியின் மேற்பரப்பில் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் ஓட்டம் அதிகரிக்கிறது என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது. இதன் காரணமாக, தோல் புற்றுநோய்களின் எண்ணிக்கை (மிகவும் ஆபத்தான வகை, மெலனோமா உட்பட), மற்றும் கண்புரை வழக்குகள் அதிகரித்து வருகின்றன. கடுமையான புற ஊதா கதிர்வீச்சின் வெளிப்பாடு நோயெதிர்ப்பு மண்டலத்தை பலவீனப்படுத்துகிறது. அதிகப்படியான புற ஊதா கதிர்வீச்சு விவசாயத்தில் ஒரு பிரச்சனையாக இருக்கலாம், ஏனெனில் சில பயிர்கள் புற ஊதா ஒளிக்கு மிகவும் உணர்திறன் கொண்டவை. அதே நேரத்தில், ஓசோன் ஒரு விஷ வாயு என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும், மேலும் பூமியின் மேற்பரப்பில் அது ஒரு தீங்கு விளைவிக்கும் மாசுபாடு ஆகும். கோடையில், தீவிர சூரிய கதிர்வீச்சு மற்றும் வெப்பம் காரணமாக, காற்றில் குறிப்பாக அதிக அளவு தீங்கு விளைவிக்கும் ஓசோன் உருவாகிறது.ஓசோன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தொடர்பு. ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேறுபாடுகள்.
ஓசோன் என்பது ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் வடிவம். அலோட்ரோபி என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் ஒரே வேதியியல் தனிமத்தின் இருப்பு ஆகும். இந்த நிலையில், ஓசோன் (O3) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (O 2) ஆகிய இரண்டும் O இரசாயன தனிமத்தால் உருவாகின்றன. ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஓசோனைப் பெறுதல் ஒரு விதியாக, ஓசோனின் உற்பத்திக்கான தொடக்கப் பொருள் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் (O 2), மற்றும் செயல்முறை 3O 2 → 2O 3 என்ற சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் மற்றும் எளிதில் மீளக்கூடியது. இலக்கு தயாரிப்பு (ஓசோன்) நோக்கி சமநிலையை மாற்ற, சில நடவடிக்கைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஓசோனை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு வழி வில் வெளியேற்றத்தைப் பயன்படுத்துவதாகும். அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் மூலக்கூறுகளின் வெப்ப விலகல் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது. எனவே, T=3000K இல், அணு ஆக்ஸிஜனின் உள்ளடக்கம் ~10% ஆகும். பல ஆயிரம் டிகிரி வெப்பநிலையை ஆர்க் டிஸ்சார்ஜ் பயன்படுத்தி அடையலாம். இருப்பினும், அதிக வெப்பநிலையில், ஓசோன் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனை விட வேகமாக சிதைகிறது. இதைத் தடுக்க, முதலில் வாயுவை சூடாக்கி, பின்னர் திடீரென குளிர்விப்பதன் மூலம் சமநிலையை மாற்றலாம். இந்த வழக்கில் ஓசோன் O 2 + O கலவையை மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனாக மாற்றும் போது ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு ஆகும். இந்த உற்பத்தி முறை மூலம் பெறக்கூடிய O 3 இன் அதிகபட்ச செறிவு 1% ஐ அடைகிறது. பெரும்பாலான தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக இது போதுமானது. ஓசோனின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்ஓசோன் ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், டையடோமிக் ஆக்சிஜனை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டது. ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குவதன் மூலம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது: 2 Cu 2+ (aq) + 2 H 3 O + (aq) + O 3(g) → 2 Cu 3+ (aq) + 3 H 2 O (1) + O 2 (g) ஓசோன் எரிப்பு எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம், டையட்டோமிக் ஆக்ஸிஜனின் வளிமண்டலத்தில் எரியும் போது எரிப்பு வெப்பநிலை அதிகமாக உள்ளது: 3 C 4 N 2 + 4 O 3 → 12 CO + 3 N 2 நிலையான திறன் ஓசோன் 2.07 V ஆகும், எனவே ஓசோன் மூலக்கூறு நிலையற்றது மற்றும் வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் தன்னிச்சையாக ஆக்ஸிஜனாக மாறுகிறது. குறைந்த செறிவுகளில், ஓசோன் மெதுவாக சிதைகிறது, அதிக செறிவுகளில் அது வெடிக்கும் வகையில் சிதைகிறது, ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறு அதிகப்படியான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. கரிமப் பொருட்களுடன் (ஹைட்ராக்சைடுகள், பெராக்சைடுகள், மாறி வேலன்ஸ் உலோகங்கள், அவற்றின் ஆக்சைடுகள்) ஓசோனை சூடாக்குதல் மற்றும் தொடர்புகொள்வது மாற்றத்தை கூர்மையாக துரிதப்படுத்துகிறது. மாறாக, சிறிய அளவிலான நைட்ரிக் அமிலம் ஓசோனை உறுதிப்படுத்துகிறது, மேலும் கண்ணாடி மற்றும் சில பிளாஸ்டிக் அல்லது தூய உலோகங்களால் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்களில், ஓசோன் நடைமுறையில் -78 0 C இல் சிதைகிறது. ஓசோனின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு 2 eV ஆகும். ஃவுளூரின் மற்றும் அதன் ஆக்சைடுகள் மட்டுமே அத்தகைய வலுவான உறவைக் கொண்டுள்ளன. ஓசோன் அனைத்து உலோகங்களையும் (தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர) மற்றும் பிற தனிமங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. குளோரின் ஓசோனுடன் வினைபுரிந்து ஹைபோகுளோரின் OCL ஐ உருவாக்குகிறது. அணு ஹைட்ரஜனுடன் ஓசோனின் எதிர்வினைகள் ஹைட்ராக்சைல் ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கத்தின் மூலமாகும். ஓசோன் புற ஊதா மண்டலத்தில் 253.7 nm அலைநீளத்தில் மோலார் அழிவு குணகம் கொண்ட அதிகபட்ச உறிஞ்சுதலைக் கொண்டுள்ளது: E = 2.900 இதன் அடிப்படையில், அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனுடன் ஓசோன் செறிவூட்டலின் UV ஃபோட்டோமெட்ரிக் நிர்ணயம் சர்வதேச தரங்களாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன், ஓசோன் போலல்லாமல், KI உடன் வினைபுரிவதில்லை.ஓசோன் கரைதிறன் மற்றும் நீர் கரைசல்களில் நிலைப்புத்தன்மை
கரைசலில் ஓசோன் சிதைவு விகிதம் வாயு கட்டத்தை விட 5-8 மடங்கு அதிகமாகும். தண்ணீரில் ஓசோனின் கரைதிறன் ஆக்ஸிஜனை விட 10 மடங்கு அதிகம். பல்வேறு ஆசிரியர்களின் கூற்றுப்படி, நீரில் ஓசோனின் கரைதிறன் குணகம் 0.49 முதல் 0.64 மில்லி ஓசோன்/மிலி நீர் வரை இருக்கும். சிறந்த வெப்ப இயக்கவியல் நிலைமைகளின் கீழ், சமநிலை ஹென்றியின் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிகிறது, அதாவது. ஒரு நிறைவுற்ற வாயு கரைசலின் செறிவு அதன் பகுதி அழுத்தத்திற்கு விகிதாசாரமாகும். C S = B × d × Pi எங்கே: C S என்பது தண்ணீரில் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலின் செறிவு; d-ஓசோன் நிறை; பை—ஓசோன் பகுதி அழுத்தம்; பி-கலைப்பு குணகம்; ஓசோனை மாற்றக்கூடிய வாயுவாக ஹென்றியின் விதி நிறைவேற்றுவது நிபந்தனைக்கு உட்பட்டது. வாயு கட்டத்தில் ஓசோனின் சிதைவு பகுதி அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது. நீர்வாழ் சூழலில், ஹென்றியின் சட்டத்தின் எல்லைக்கு அப்பாற்பட்ட செயல்முறைகள் நடைபெறுகின்றன. மாறாக, சிறந்த சூழ்நிலையில், Gibs-Dukem-Margulesdu சட்டம் பொருந்தும். நடைமுறையில், ஓசோனின் கரைதிறனை ஒரு திரவ ஊடகத்தில் ஓசோனின் செறிவு விகிதத்தின் மூலம் வாயு கட்டத்தில் ஓசோனின் செறிவு விகிதத்தின் மூலம் வெளிப்படுத்துவது வழக்கம்: ஓசோனுடன் செறிவூட்டல் நீர் வெப்பநிலை மற்றும் தரத்தைப் பொறுத்தது, ஏனெனில் கரிம மற்றும் கனிம அசுத்தங்கள் ஊடகத்தின் pH ஐ மாற்றுகின்றன. அதே நிலைமைகளின் கீழ், குழாய் நீரில் ஓசோன் செறிவு 13 மி.கி/லி, இரட்டை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் - 20 மி.கி./லி. குடிநீரில் உள்ள பல்வேறு அயனி அசுத்தங்கள் காரணமாக ஓசோனின் குறிப்பிடத்தக்க சிதைவு இதற்குக் காரணம்.ஓசோன் சிதைவு மற்றும் அரை ஆயுள் (t 1/2)
நீர்வாழ் சூழலில், ஓசோன் சிதைவு நீரின் தரம், வெப்பநிலை மற்றும் சுற்றுச்சூழலின் pH ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. சுற்றுச்சூழலின் pH ஐ அதிகரிப்பது ஓசோனின் சிதைவை துரிதப்படுத்துகிறது மற்றும் அதன் மூலம் தண்ணீரில் ஓசோனின் செறிவைக் குறைக்கிறது. இதேபோன்ற செயல்முறைகள் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் நிகழ்கின்றன. பிடிஸ்டில் செய்யப்பட்ட நீரில் ஓசோனின் அரை ஆயுள் 10 மணிநேரம், கனிம நீக்கப்பட்ட நீரில் - 80 நிமிடங்கள்; காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் - 120 நிமிடங்கள். தண்ணீரில் ஓசோனின் சிதைவு தீவிர சங்கிலிகளின் எதிர்வினைகளின் சிக்கலான செயல்முறையாகும் என்பது அறியப்படுகிறது:
ஒரு அக்வஸ் மாதிரியில் ஓசோனின் அதிகபட்ச அளவு 8-15 நிமிடங்களுக்குள் காணப்படுகிறது. 1 மணி நேரத்திற்குப் பிறகு, கரைசலில் இலவச ஆக்ஸிஜன் தீவிரவாதிகள் மட்டுமே காணப்படுகின்றன. அவற்றில் மிக முக்கியமானது ஹைட்ராக்சில் ரேடிக்கல் (OH') (Staehelin G., 1985), மற்றும் சிகிச்சை நோக்கங்களுக்காக ஓசோனேட்டட் தண்ணீரைப் பயன்படுத்தும் போது இது கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும். ஓசோனேட்டட் நீர் மற்றும் ஓசோனேட்டட் உப்புக் கரைசல் ஆகியவை மருத்துவ நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுவதால், உள்நாட்டு மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படும் செறிவுகளைப் பொறுத்து இந்த ஓசோனேட்டட் திரவங்களை மதிப்பீடு செய்தோம். BHL-06 பயோகெமிலுமினோமீட்டர் சாதனத்தைப் பயன்படுத்தி அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் மற்றும் கெமிலுமினென்சென்ஸ் தீவிரம் ஆகியவை பகுப்பாய்வின் முக்கிய முறைகள் (நிஸ்னி நோவ்கோரோடில் தயாரிக்கப்பட்டது) (Kontorschikova K.N., Peretyagin S.P., Ivanova I.P. 1995). கெமிலுமினென்சென்ஸ் நிகழ்வு நீரில் ஓசோனின் சிதைவின் போது உருவாகும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் மறுசீரமைப்பு எதிர்வினைகளுடன் தொடர்புடையது. 1000-1500 μg/l வரம்பில் ஓசோன் செறிவு கொண்ட ஓசோன்-ஆக்ஸிஜன் வாயு கலவையை குமிழியாக்கி 500 மில்லி இரு அல்லது காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரை சுத்திகரித்தால், 20 நிமிடங்களுக்கு 1 லிட்டர்/நிமிட வாயு ஓட்ட விகிதம் கண்டறியப்படுகிறது. 160 நிமிடங்களுக்குள். மேலும், பிடிஸ்டில் செய்யப்பட்ட நீரில் பளபளப்புத் தீவிரம் காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை விட கணிசமாக அதிகமாக உள்ளது, இது பளபளப்பைக் குறைக்கும் அசுத்தங்கள் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது. NaCl கரைசல்களில் ஓசோனின் கரைதிறன் ஹென்றியின் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிகிறது, அதாவது. உப்பு செறிவு அதிகரிக்கும் போது குறைகிறது. உப்பு கரைசல் ஓசோனுடன் 400, 800 மற்றும் 1000 μg/L செறிவுகளில் 15 நிமிடங்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. ஓசோன் செறிவு அதிகரிப்பதன் மூலம் மொத்த பளபளப்பு தீவிரம் (mv இல்) அதிகரித்தது. ஒளிரும் காலம் 20 நிமிடங்கள். ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் விரைவான மறுசீரமைப்பு மற்றும் உடலியல் கரைசலில் அசுத்தங்கள் இருப்பதால் பளபளப்பைத் தணிப்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. அதிக ஆக்சிஜனேற்றத் திறன் இருந்தபோதிலும், ஓசோன் அதிக தெரிவுநிலையைக் கொண்டுள்ளது, இது மூலக்கூறின் துருவ அமைப்பு காரணமாகும். இலவச இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட கலவைகள் (-C=C-) ஓசோனுடன் உடனடியாக வினைபுரிகின்றன. இதன் விளைவாக, நிறைவுறா கொழுப்பு அமிலங்கள், நறுமண அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் பெப்டைடுகள், முதன்மையாக SH குழுக்கள் கொண்டவை, ஓசோனின் செயல்பாட்டிற்கு உணர்திறன் கொண்டவை. Krige (1953) (Veban R. 1994 இல் இருந்து மேற்கோள் காட்டப்பட்டது) படி, உயிரியல் மூலக்கூறுகளுடன் ஓசோன் மூலக்கூறின் தொடர்புகளின் முதன்மை தயாரிப்பு 1-3 இருமுனை மூலக்கூறு ஆகும். pH இல் உள்ள கரிம அடி மூலக்கூறுகளுடன் ஓசோனின் தொடர்புகளில் இந்த எதிர்வினை முக்கியமானது< 7,4.
Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое возможное направление реакции — образование эпоксидных соединений.
Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбоксильного соединения и карбонилоксида. В результате взаимодействия карбонилоксида с карбонильным соединением образуется биполярный ион, который затем превращается во вторичный озонид 1,2,3 — триоксалан. Последний при восстановлении распадается с образованием смеси 2-х карбонильных соединений, с дальнейшим образованием пероксида (I) и озонида (II).
பாலிமெரிக் ஓசோனைடுகளின் உருவாக்கத்துடன் நறுமண கலவைகளின் ஓசோனேஷன் ஏற்படுகிறது. ஓசோனைச் சேர்ப்பது மையத்தில் உள்ள நறுமணப் பிணைப்பை சீர்குலைக்கிறது மற்றும் ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, எனவே ஹோமோலாக்ஸின் ஓசோனேஷன் வீதம் இணைப்பு ஆற்றலுடன் தொடர்புடையது. உலர்ந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஓசோனேஷன் ஒருங்கிணைப்பு பொறிமுறையுடன் தொடர்புடையது. சல்பர் மற்றும் நைட்ரஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் ஓசோனேஷன் பின்வருமாறு தொடர்கிறது: 
ஓசோனைடுகள் பொதுவாக தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, ஆனால் கரிம கரைப்பான்களில் நன்கு கரையக்கூடியவை. வெப்பமடையும் போது, மாற்ற உலோகங்கள் தீவிரவாதிகளாக சிதைகின்றன. ஒரு கரிம சேர்மத்தில் உள்ள ஓசோனைடுகளின் அளவு அயோடின் எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அயோடின் மதிப்பு என்பது 100 கிராம் கரிமப் பொருட்களில் சேர்க்கப்படும் கிராம் அயோடின் நிறை. பொதுவாக, கொழுப்பு அமிலங்களுக்கான அயோடின் எண் 100-400, திட கொழுப்புகளுக்கு 35-85, திரவ கொழுப்புகளுக்கு - 150-200. 1915 ஆம் ஆண்டு முதல் உலகப் போரின் போது ஓசோன் ஒரு கிருமி நாசினியாக A. Wolff என்பவரால் முதன்முதலில் சோதிக்கப்பட்டது. அடுத்தடுத்த ஆண்டுகளில், பல்வேறு நோய்களுக்கான சிகிச்சையில் ஓசோனின் வெற்றிகரமான பயன்பாடு குறித்த தகவல்கள் படிப்படியாக குவிந்தன. இருப்பினும், நீண்ட காலமாக, வெளிப்புற மேற்பரப்புகள் மற்றும் பல்வேறு உடல் துவாரங்களுடன் ஓசோனின் நேரடி தொடர்புடன் தொடர்புடைய ஓசோன் சிகிச்சை முறைகள் மட்டுமே பயன்படுத்தப்பட்டன. உடலில் ஓசோனின் உயிரியல் விளைவுகள் பற்றிய தரவு திரட்டப்பட்டதால் ஓசோன் சிகிச்சையில் ஆர்வம் அதிகரித்தது மற்றும் பல நோய்களுக்கான சிகிச்சையில் ஓசோனின் வெற்றிகரமான பயன்பாடு குறித்து உலகெங்கிலும் உள்ள பல்வேறு கிளினிக்குகளில் இருந்து அறிக்கைகள் வெளிவந்தன. ஓசோனின் மருத்துவப் பயன்பாட்டின் வரலாறு 19 ஆம் நூற்றாண்டுக்கு முந்தையது. ஓசோனின் மருத்துவப் பயன்பாட்டின் முன்னோடிகளான அமெரிக்கா மற்றும் ஐரோப்பாவில் உள்ள மேற்கத்திய விஞ்ஞானிகள், குறிப்பாக, C. J. Kenworthy, B. Lust, I. Aberhart, E. Payer, E.A. Fisch, N. N. Wolff மற்றும் பலர். ரஷ்யாவில், ஓசோனின் சிகிச்சைப் பயன்பாடு பற்றி அதிகம் அறியப்படவில்லை. 60-70 களில் மட்டுமே உள்ளிழுக்கும் ஓசோன் சிகிச்சை மற்றும் சில தோல் நோய்களுக்கான சிகிச்சையில் ஓசோனின் பயன்பாடு குறித்த பல படைப்புகள் உள்நாட்டு இலக்கியங்களில் தோன்றின, மேலும் 80 களில் இருந்து நம் நாட்டில் இந்த முறை தீவிரமாக உருவாக்கத் தொடங்கியது மற்றும் மிகவும் பரவலாகியது. ஓசோன் சிகிச்சை தொழில்நுட்பங்களின் அடிப்படை வளர்ச்சிக்கான அடிப்படையானது USSR அகாடமி ஆஃப் மெடிக்கல் சயின்ஸின் இன்ஸ்டிடியூட் ஆஃப் கெமிக்கல் இயற்பியல் நிறுவனத்தின் பணியால் பெரும்பாலும் தீர்மானிக்கப்பட்டது. "ஓசோன் மற்றும் கரிமப் பொருட்களுடன் அதன் எதிர்வினைகள்" (எஸ்.டி. ரஸுமோவ்ஸ்கி, ஜி.ஈ. ஜைகோவ், மாஸ்கோ, 1974) என்ற புத்தகம் ஓசோனின் சிகிச்சை விளைவின் வழிமுறைகளை உறுதிப்படுத்த பல டெவலப்பர்களுக்கு தொடக்க புள்ளியாக இருந்தது. சர்வதேச ஓசோன் சங்கம் (IOA) உலகில் பரவலாக செயல்பட்டு வருகிறது, இது 20 சர்வதேச மாநாடுகளை நடத்தியது, மேலும் 1991 முதல், நமது மருத்துவர்கள் மற்றும் விஞ்ஞானிகள் இந்த மாநாடுகளின் பணிகளில் பங்கேற்றுள்ளனர். இன்று, ஓசோனின் பயன்பாட்டு பயன்பாட்டின் சிக்கல்கள், அதாவது மருத்துவத்தில், முற்றிலும் புதிய வழியில் கருதப்படுகின்றன. செறிவுகள் மற்றும் அளவுகளின் சிகிச்சை வரம்பில், ஓசோன் ஒரு சக்திவாய்ந்த பயோரெகுலேட்டரின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, இது பாரம்பரிய மருத்துவத்தின் முறைகளை பெரிதும் மேம்படுத்தக்கூடிய ஒரு தீர்வாகும், மேலும் பெரும்பாலும் ஒரு மோனோதெரபி முகவராக செயல்படுகிறது. மருத்துவ ஓசோனின் பயன்பாடு பல நோய்களுக்கான சிகிச்சையில் தற்போதைய பிரச்சினைகளுக்கு ஒரு தரமான புதிய தீர்வாகும். அறுவைசிகிச்சை, மகப்பேறியல் மற்றும் மகளிர் மருத்துவம், பல் மருத்துவம், நரம்பியல், சிகிச்சை நோயியல், தொற்று நோய்கள், தோல் மற்றும் பால்வினை நோய்கள் மற்றும் பல நோய்களில் ஓசோன் சிகிச்சை தொழில்நுட்பங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஓசோன் சிகிச்சையானது நடைமுறைப்படுத்துதலின் எளிமை, அதிக செயல்திறன், நல்ல சகிப்புத்தன்மை, கிட்டத்தட்ட எந்த பக்க விளைவுகளும் இல்லை, மேலும் இது செலவு குறைந்ததாகும். பல்வேறு காரணங்களின் நோய்களுக்கு ஓசோனின் குணப்படுத்தும் பண்புகள் உடலை பாதிக்கும் அதன் தனித்துவமான திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. சிகிச்சை அளவுகளில் உள்ள ஓசோன் ஒரு நோயெதிர்ப்பு, அழற்சி எதிர்ப்பு, பாக்டீரிசைடு, வைரஸ் எதிர்ப்பு, பூஞ்சைக் கொல்லி, சைட்டோஸ்டேடிக், மன அழுத்த எதிர்ப்பு மற்றும் வலி நிவாரணி முகவராக செயல்படுகிறது. உடலின் தொந்தரவு செய்யப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் ஹோமியோஸ்டாசிஸை தீவிரமாக சரிசெய்யும் அதன் திறன், மறுசீரமைப்பு மருத்துவத்திற்கான சிறந்த வாய்ப்புகளைத் திறக்கிறது. பரந்த அளவிலான முறையான சாத்தியக்கூறுகள் ஓசோனின் குணப்படுத்தும் பண்புகளை உள்ளூர் மற்றும் முறையான சிகிச்சைக்கு சிறந்த திறனுடன் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. சமீபத்திய தசாப்தங்களில், ஓசோனின் சிகிச்சை அளவுகளின் பாரன்டெரல் (நரம்பு, உள், உள், தோலடி) நிர்வாகத்துடன் தொடர்புடைய முறைகள் முன்னுக்கு வந்துள்ளன, இதன் சிகிச்சை விளைவு முக்கியமாக உடலின் பல்வேறு முக்கிய அமைப்புகளை செயல்படுத்துவதோடு தொடர்புடையது. அதிக (4000 - 8000 μg/l) ஓசோன் செறிவுகளைக் கொண்ட ஆக்ஸிஜன்-ஓசோன் வாயு கலவையானது, அதிக அளவில் பாதிக்கப்பட்ட, மோசமாக குணப்படுத்தும் காயங்கள், குடலிறக்கம், படுக்கைப் புண்கள், தீக்காயங்கள், பூஞ்சை தோல் தொற்றுகள் போன்றவற்றுக்கு சிகிச்சையளிப்பதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும். அதிக செறிவுகளில் உள்ள ஓசோனை ஹீமோஸ்டேடிக் முகவராகவும் பயன்படுத்தலாம். ஓசோனின் குறைந்த செறிவுகள் பழுதுபார்ப்பதைத் தூண்டுகிறது, எபிதீலியலைசேஷன் மற்றும் குணப்படுத்துதலை ஊக்குவிக்கிறது. பெருங்குடல் அழற்சி, புரோக்டிடிஸ், ஃபிஸ்துலாக்கள் மற்றும் பல குடல் நோய்களுக்கான சிகிச்சையில், ஆக்ஸிஜன்-ஓசோன் வாயு கலவையின் மலக்குடல் நிர்வாகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உப்புக் கரைசலில் கரைக்கப்பட்ட ஓசோன், வயிற்றுத் துவாரத்தின் சுத்திகரிப்புக்கான பெரிட்டோனிட்டிஸுக்கும், தாடை அறுவை சிகிச்சையில் ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் போன்றவற்றுக்கும் வெற்றிகரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நரம்பு வழி நிர்வாகத்திற்கு, உப்புக் கரைசலில் அல்லது நோயாளியின் இரத்தத்தில் கரைந்த ஓசோன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஐரோப்பிய பள்ளியின் முன்னோடிகள் அதை முன்வைத்தனர் ஓசோன் சிகிச்சையின் முக்கிய குறிக்கோள்"ரெடாக்ஸ் அமைப்புகளை சீர்குலைக்காமல் ஆக்ஸிஜன் வளர்சிதை மாற்றத்தைத் தூண்டுதல் மற்றும் மீண்டும் செயல்படுத்துதல்," இதன் பொருள், ஒரு அமர்வு அல்லது பாடநெறிக்கான அளவைக் கணக்கிடும் போது, ஓசோன் சிகிச்சை விளைவு தீவிர ஆக்ஸிஜன் வளர்சிதை மாற்றங்கள் அல்லது அதிகமாக உற்பத்தி செய்யப்படும் பெராக்சைடு நொதியாக சமன் செய்யப்படும் வரம்பிற்குள் இருக்க வேண்டும்" (3 ரில்லிங், ஆர். ஃபீபன் 1996 புத்தகத்தில் ஓசோன் சிகிச்சையின் பயிற்சி).வெளிநாட்டு மருத்துவ நடைமுறையில், ஓசோனின் பெற்றோர் நிர்வாகம் முக்கியமாக பெரிய மற்றும் சிறிய ஆட்டோஹெமோதெரபியைப் பயன்படுத்துகிறது. பெரிய ஆட்டோஹெமோதெரபியை மேற்கொள்ளும் போது, நோயாளியிடமிருந்து எடுக்கப்படும் இரத்தம், குறிப்பிட்ட அளவு ஆக்ஸிஜன்-ஓசோன் வாயு கலவையுடன் நன்கு கலக்கப்பட்டு, உடனடியாக அதே நோயாளியின் நரம்புக்குள் சொட்டுநீர் மூலம் செலுத்தப்படும். சிறிய ஆட்டோஹெமோதெரபியில், ஓசோனேற்றப்பட்ட இரத்தம் தசைகளுக்குள் செலுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில் ஓசோனின் சிகிச்சை அளவு வாயுவின் நிலையான அளவு மற்றும் ஓசோன் செறிவு காரணமாக பராமரிக்கப்படுகிறது. உள்நாட்டு விஞ்ஞானிகளின் அறிவியல் சாதனைகள் சர்வதேச மாநாடுகள் மற்றும் சிம்போசியாவில் தொடர்ந்து தெரிவிக்கப்படத் தொடங்கின
- 1991 – கியூபா, ஹவானா,
- 1993 – அமெரிக்கா சான் பிரான்சிஸ்கோ,
- 1995 – பிரான்ஸ் லில்லி,
- 1997 – ஜப்பான், கியோட்டோ,
- 1998 – ஆஸ்திரியா, சால்ஸ்பர்க்,
- 1999 - ஜெர்மனி, பேடன்-பேடன்,
- 2001 – இங்கிலாந்து, லண்டன்,
- 2005 – பிரான்ஸ், ஸ்ட்ராஸ்பர்க்,
- 2009 – ஜப்பான், கியோட்டோ,
- 2010 - ஸ்பெயின், மாட்ரிட்
- 2011 துருக்கி (இஸ்தான்புல்), பிரான்ஸ் (பாரிஸ்), மெக்சிகோ (கான்கன்)
- 2012 - ஸ்பெயின் மாட்ரிட்
ஓசோன் சிகிச்சையில் சர்வதேச பங்கேற்புடன் அனைத்து ரஷ்ய அறிவியல் மற்றும் நடைமுறை மாநாடுகள்
நான் - "உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் ஓசோன்" - 1992., என். நோவ்கோரோட் II - "உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் ஓசோன்" - 1995., என். நோவ்கோரோட் III - "ஓசோன் மற்றும் எஃப்ஃபெரண்ட் தெரபியின் முறைகள்" - 1998., என். நோவ்கோரோட் IV - "ஓசோன் மற்றும் எஃப்ஃபெரண்ட் தெரபியின் முறைகள்" - 2000 கிராம்., என். நோவ்கோரோட் V – “உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் ஓசோன்” – 2003., என். நோவ்கோரோட் VI - "உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் ஓசோன்" - 2005., என். நோவ்கோரோட்"ஓசோன் சிகிச்சையாளர்கள் மற்றும் மருத்துவ உபகரண உற்பத்தியாளர்களின் ஆசிய-ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தின் ஓசோன் சிகிச்சை குறித்த நான் மாநாடு" - 2006., போல்ஷோய் போல்டினோ, நிஸ்னி நோவ்கோரோட் பகுதி VII - "உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் ஓசோன்" - 2007., என். நோவ்கோரோட் U111 – "ஓசோன், எதிர்வினை ஆக்ஸிஜன் இனங்கள் மற்றும் மருத்துவத்தில் தீவிர சிகிச்சை முறைகள்" - 2009, நிஸ்னி நோவ்கோரோட் 2000 வாக்கில், ஓசோன் சிகிச்சையின் ரஷ்ய பள்ளி இறுதியாக ஓசோனை ஒரு சிகிச்சை முகவராகப் பயன்படுத்துவதற்கான அதன் சொந்த அணுகுமுறையை உருவாக்கியது, இது ஐரோப்பிய ஒன்றிலிருந்து வேறுபட்டது. . முக்கிய வேறுபாடுகள் ஓசோனின் கேரியராக உமிழ்நீரின் பரவலான பயன்பாடு, கணிசமாக குறைந்த செறிவுகள் மற்றும் ஓசோனின் அளவுகளின் பயன்பாடு, அதிக அளவு இரத்தத்தை எக்ஸ்ட்ராகார்போரல் செயலாக்கத்திற்கான தொழில்நுட்பங்கள் (ஓசோனேற்றப்பட்ட செயற்கை சுழற்சி), தனிப்பட்ட தேர்வு அளவுகள் மற்றும் ஓசோனின் செறிவு ஆகியவை ஆகும். முறையான ஓசோன் சிகிச்சையின் போது. ஓசோனின் குறைந்த பயனுள்ள செறிவுகளைப் பயன்படுத்த பெரும்பாலான ரஷ்ய மருத்துவர்களின் விருப்பம் மருத்துவத்தின் அடிப்படைக் கொள்கையை பிரதிபலிக்கிறது - "எந்தத் தீங்கும் செய்யாதீர்கள்." ஓசோன் சிகிச்சையின் ரஷ்ய முறைகளின் பாதுகாப்பு மற்றும் செயல்திறன் பலமுறை மருத்துவத்தின் பல்வேறு துறைகள் தொடர்பாக நிரூபிக்கப்பட்டு நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. பல ஆண்டுகால அடிப்படை மருத்துவ ஆராய்ச்சியின் விளைவாக, நிஸ்னி நோவ்கோரோட் விஞ்ஞானிகள் குறைந்த அளவிலான ஓசோன் மருந்துகளுக்கு முறையான வெளிப்பாட்டின் கீழ் பாலூட்டிகளின் உடலின் தகவமைப்பு வழிமுறைகளை உருவாக்குவதில் அறியப்படாத வடிவத்தை நிறுவியுள்ளனர். உடலின் சார்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற சமநிலையில் ஓசோனின் செல்வாக்கு மற்றும் ஃப்ரீ-ரேடிக்கல் எதிர்வினைகளின் மிதமான தீவிரத்தினால் ஏற்படுகிறது, இதையொட்டி, ஆக்ஸிஜனேற்ற பாதுகாப்பு அமைப்பின் நொதி மற்றும் நொதி அல்லாத கூறுகளின் செயல்பாட்டை அதிகரிக்கிறது" (கொன்டோர்சிகோவா K.N., Peretyagin S.P.), இதற்காக ஆசிரியர்கள் ஒரு கண்டுபிடிப்பைப் பெற்றனர் (டிப்ளோமா எண். 309 மே 16, 2006 தேதியிட்டது). உள்நாட்டு விஞ்ஞானிகளின் படைப்புகளில், மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக ஓசோனைப் பயன்படுத்துவதற்கான புதிய தொழில்நுட்பங்கள் மற்றும் அம்சங்கள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன:- கரைந்த ஓசோனின் கேரியராக உடலியல் கரைசலின் பரவலான பயன்பாடு (0.9% NaCl கரைசல்)
- ஒப்பீட்டளவில் சிறிய செறிவுகள் மற்றும் ஓசோனின் அளவுகளை முறையான வெளிப்பாட்டிற்கு பயன்படுத்துதல் (இன்ட்ராவாஸ்குலர் மற்றும் குடல் நிர்வாகம்)
- ஓசோனேட்டட் தீர்வுகளின் உட்செலுத்துதல் உட்செலுத்துதல்
- ஓசோனேட்டட் கார்டியோபிளெஜிக் தீர்வுகளின் இன்ட்ராகோரோனரி நிர்வாகம்
- செயற்கை சுழற்சியின் போது அதிக அளவு இரத்தத்தின் மொத்த எக்ஸ்ட்ராகார்போரியல் ஓசோன் சிகிச்சை
- குறைந்த ஓட்டம் ஓசோன்-ஆக்ஸிஜன் சிகிச்சை
- ஓசோனேட்டட் தீர்வுகளின் உள்முக நிர்வாகம்
- அறுவை சிகிச்சை அரங்கில் ஓசோனின் பயன்பாடு
- உயிர்வேதியியல் கட்டுப்பாட்டு முறைகளுடன் கூடிய முறையான ஓசோன் சிகிச்சையுடன்
- ஓசோன் சிகிச்சை என்பது ஒரு மருந்து அல்லாத சிகிச்சை முறை ஆகும், இது பல்வேறு தோற்றங்களின் நோய்க்குறியீடுகளில் நேர்மறையான முடிவுகளைப் பெற அனுமதிக்கிறது.
- பெற்றோரால் நிர்வகிக்கப்படும் ஓசோனின் உயிரியல் விளைவு குறைந்த செறிவுகள் மற்றும் அளவுகளின் மட்டத்தில் தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது, இது மருத்துவ ரீதியாக உச்சரிக்கப்படும் நேர்மறையான சிகிச்சை விளைவுகளுடன் தெளிவாக வரையறுக்கப்பட்ட டோஸ் சார்பு கொண்டது.
- ஓசோன் சிகிச்சையின் ரஷ்ய மற்றும் ஐரோப்பிய பள்ளிகளின் அனுபவம், ஓசோனை ஒரு சிகிச்சை முகவராகப் பயன்படுத்துவது மருந்து சிகிச்சையின் செயல்திறனை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் சில சந்தர்ப்பங்களில், நோயாளியின் மருந்தியல் சுமையை மாற்றவோ அல்லது குறைக்கவோ அனுமதிக்கிறது. ஓசோன் சிகிச்சையின் பின்னணியில், நோய்வாய்ப்பட்ட உடலின் சொந்த ஆக்ஸிஜனைச் சார்ந்த எதிர்வினைகள் மற்றும் செயல்முறைகள் மீட்டமைக்கப்படுகின்றன.
- நவீன மருத்துவ ஓசோனைசர்களின் தொழில்நுட்ப திறன்கள், அதி-துல்லியமான அளவு திறன்களைக் கொண்டுள்ளன, பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மருந்தியல் முகவர்களைப் போலவே குறைந்த சிகிச்சை செறிவுகளின் வரம்பில் ஓசோனைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கின்றன.
1785 ஆம் ஆண்டில், டச்சு இயற்பியலாளர் வான் மாரம், மின்சாரத்துடன் சோதனைகளை நடத்தி, மின்சார இயந்திரத்தில் தீப்பொறிகள் உருவாகும்போது வாசனை மற்றும் மின்சார தீப்பொறிகள் அதன் வழியாக அனுப்பப்பட்ட பிறகு காற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் குறித்து கவனத்தை ஈர்த்தார்.
1840 ஆம் ஆண்டில், ஜேர்மன் விஞ்ஞானி ஷீன்பீன், நீரின் நீராற்பகுப்பில் பணிபுரிந்து, மின்சார வளைவைப் பயன்படுத்தி அதை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனாகப் பிரிக்க முயன்றார். பின்னர் அறிவியலுக்கு இதுவரை தெரியாத ஒரு புதிய வாயு ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையுடன் உருவாகியிருப்பதை அவர் கண்டுபிடித்தார். "ஓசோன்" என்ற பெயர் அதன் சிறப்பியல்பு வாசனையின் காரணமாக ஷீன்பீனால் வாயுவுக்கு ஒதுக்கப்பட்டது மற்றும் கிரேக்க வார்த்தையான "ஓசியன்" என்பதிலிருந்து வந்தது, அதாவது "வாசனை" என்று பொருள்.
1857 ஆம் ஆண்டில், வெர்னர் வான் சீமென்ஸ் உருவாக்கிய "சரியான காந்த தூண்டல் குழாய்" உதவியுடன், முதல் தொழில்நுட்ப ஓசோன் நிறுவல் கட்டப்பட்டது. 1901 ஆம் ஆண்டில், சீமென்ஸ் வைஸ்பாண்டில் ஓசோன் ஜெனரேட்டருடன் முதல் நீர்மின் நிலையத்தை உருவாக்கியது.
வரலாற்று ரீதியாக, ஓசோனின் பயன்பாடு குடிநீர் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களுடன் தொடங்கியது, முதல் பைலட் ஆலை 1898 இல் சான் மவுர் (பிரான்ஸ்) நகரில் சோதிக்கப்பட்டது. ஏற்கனவே 1907 ஆம் ஆண்டில், நைஸ் நகரத்தின் தேவைகளுக்காக பான் வோயேஜ் (பிரான்ஸ்) நகரில் முதல் நீர் ஓசோனேஷன் ஆலை கட்டப்பட்டது. 1911 ஆம் ஆண்டில், செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்கில் ஒரு குடிநீர் ஓசோனேஷன் நிலையம் செயல்பாட்டுக்கு வந்தது (தற்போது செயல்படவில்லை). 1916 ஆம் ஆண்டில், குடிநீரை ஓசோனைஸ் செய்வதற்கு ஏற்கனவே 49 நிறுவல்கள் இருந்தன.
1977 வாக்கில், உலகம் முழுவதும் ஏற்கனவே 1000க்கும் மேற்பட்ட நிறுவல்கள் இருந்தன. ஓசோன் கடந்த 30 ஆண்டுகளில் மட்டுமே பரவலாகிவிட்டது, அதன் தொகுப்புக்கான நம்பகமான மற்றும் சிறிய சாதனங்களின் வருகைக்கு நன்றி - ஓசோனைசர்கள் (ஓசோன் ஜெனரேட்டர்கள்).
தற்போது, ஐரோப்பாவில் 95% குடிநீர் ஓசோன் மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. அமெரிக்காவில், குளோரினேஷனில் இருந்து ஓசோனேஷனாக மாற்றும் செயல்முறை நடந்து வருகிறது. ரஷ்யாவில் பல பெரிய நிலையங்கள் உள்ளன (மாஸ்கோ, நிஸ்னி நோவ்கோரோட் மற்றும் பிற நகரங்களில்).
2. ஓசோன் மற்றும் அதன் பண்புகள்
ஓசோனின் உருவாக்கம் மற்றும் மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் வழிமுறை
ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு 2 அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது என்பது அறியப்படுகிறது: O2. சில நிபந்தனைகளின் கீழ், ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு பிரிக்கலாம், அதாவது. 2 தனித்தனி அணுக்களாக சிதைகிறது. இயற்கையில், வளிமண்டல மின்சாரம் வெளியேற்றும் போது இடியுடன் கூடிய மழையின் போது இந்த நிலைமைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன, மேலும் வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில், சூரியனில் இருந்து புற ஊதா கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் (பூமியின் ஓசோன் அடுக்கு). ஓசோனின் உருவாக்கம் மற்றும் மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் வழிமுறை. இருப்பினும், ஆக்ஸிஜன் அணு தனித்தனியாக இருக்க முடியாது மற்றும் மீண்டும் குழுவாக முனைகிறது. இந்த மறுசீரமைப்பின் போது, 3-அணு மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன.
ஓசோன் மூலக்கூறு ஓசோன் அல்லது செயல்படுத்தப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் எனப்படும் 3 ஆக்சிஜன் அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றமாகும் மற்றும் O3 (d = 1.28 A, q = 116.5°) மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்டது.
ஓசோன் மூலக்கூறில் உள்ள மூன்றாவது அணுவின் பிணைப்பு ஒப்பீட்டளவில் பலவீனமாக உள்ளது, இது முழு மூலக்கூறின் உறுதியற்ற தன்மையையும் அதன் சுய-சிதைவுக்கான போக்கையும் ஏற்படுத்துகிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
ஓசோனின் பண்புகள்
ஓசோன் O3 ஒரு நீல நிற வாயு ஆகும், இது ஒரு குணாதிசயமான கடுமையான வாசனை, மூலக்கூறு எடை 48 g/mol; காற்றுடன் தொடர்புடைய அடர்த்தி 1.657 (ஓசோன் காற்றை விட கனமானது); அடர்த்தி 0°C மற்றும் அழுத்தம் 0.1 MPa 2.143 kg/m3. ஓசோன் உற்பத்தி
0.01-0.02 mg/m3 அளவில் குறைந்த செறிவுகளில் (மனிதர்களுக்கு அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவை விட ஐந்து மடங்கு குறைவு), ஓசோன் காற்றிற்கு புத்துணர்ச்சி மற்றும் தூய்மையின் சிறப்பியல்பு வாசனையை அளிக்கிறது. உதாரணமாக, ஒரு இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு, ஓசோனின் நுட்பமான வாசனையானது சுத்தமான காற்றுடன் எப்போதும் தொடர்புடையது.
மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஓசோன் மூலக்கூறு நிலையற்றது மற்றும் சுய-சிதைவு தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. ஓசோன் ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் விதிவிலக்கான பயனுள்ள கிருமிநாசினியாக இருப்பது இந்தச் சொத்தின் காரணமாகும்.
ஓசோன் சாத்தியம்
ஆக்சிஜனேற்றத்தின் செயல்திறனின் அளவீடு அதன் மின்வேதியியல் (ஆக்சிஜனேற்றம்) திறன் ஆகும், இது வோல்ட்டுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஓசோனுடன் ஒப்பிடுகையில் பல்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் மின்வேதியியல் திறன் மதிப்புகள் கீழே உள்ளன:
| ஆக்ஸிஜனேற்றம் | சாத்தியம், வி | ஓசோன் சாத்தியத்தின் % | நீர் சிகிச்சையில் ஆக்சிடிசரின் பயன்பாடு |
| புளோரின் (F2) | 2,87 | 139 | — |
| ஓசோன் (O3) | 2,07 | 100 | + |
| ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (H2O2) | 1,78 | 86 | + |
| பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் (KMnO4) | 1,7 | 82 | + |
| ஹைப்போபிரோமிக் அமிலம் (HOBr) | 1,59 | 77 | + |
| ஹைப்போகுளோரிக் அமிலம் (HOCl) | 1,49 | 72 | + |
| குளோரின் (Cl2) | 1,36 | 66 | + |
| குளோரின் டை ஆக்சைடு (ClO2) | 1,27 | 61 | + |
| ஆக்ஸிஜன் (O2) | 1,23 | 59 | + |
| குரோமிக் அமிலம் (H2CrO2) | 1,21 | 58 | — |
| புரோமின் (Br2) | 1,09 | 53 | + |
| நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3) | 0,94 | 45 | — |
| அயோடின் (I2) | 0,54 | 26 | — |
நீர் சுத்திகரிப்புக்கு பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களிலும் ஓசோன் வலிமையானது என்பதை அட்டவணை காட்டுகிறது.
ஆன்-சைட் பயன்பாடு
ஓசோனின் உறுதியற்ற தன்மையானது உற்பத்திப் புள்ளியில் நேரடியாகப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். ஓசோனை தொகுக்கவோ, சேமிக்கவோ அல்லது கொண்டு செல்லவோ முடியாது.
நீரில் ஓசோன் கரைதிறன்
ஹென்றியின் சட்டத்தின்படி, நீரில் கலக்கும் வாயு கட்டத்தில் ஓசோனின் செறிவு அதிகரிப்பதால் நீரில் ஓசோனின் செறிவு அதிகரிக்கிறது. கூடுதலாக, நீரின் வெப்பநிலை அதிகமாக இருப்பதால், தண்ணீரில் ஓசோன் செறிவு குறைவாக இருக்கும்.
தண்ணீரில் ஓசோனின் கரைதிறன் ஆக்ஸிஜனை விட 12 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது, ஆனால் குளோரின் விட குறைவாக உள்ளது. நாம் 100% ஓசோனைக் கருத்தில் கொண்டால், அதன் அதிகபட்ச செறிவு 20C நீர் வெப்பநிலையில் 570 mg/l ஆகும். நவீன ஓசோனேஷன் ஆலைகளின் வெளியீட்டில் உள்ள வாயுவில் ஓசோனின் செறிவு எடையில் 14% ஐ அடைகிறது. காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கரைந்த ஓசோனின் செறிவு வாயுவில் உள்ள ஓசோனின் செறிவு மற்றும் நீரின் வெப்பநிலை ஆகியவற்றின் சார்பு கீழே உள்ளது.
| வாயு கலவையில் ஓசோன் செறிவு | தண்ணீரில் ஓசோன் கரைதிறன், mg/l | |||
| 5°C | 10°C | 15°C | 20°C | |
| 1.5% | 11.09 | 9.75 | 8.40 | 6.43 |
| 2% | 14.79 | 13.00 | 11.19 | 8.57 |
| 3% | 22.18 | 19.50 | 16.79 | 12.86 |
நீர் மற்றும் காற்றில் ஓசோனின் சுய சிதைவு
காற்று அல்லது நீரில் ஓசோன் சிதைவு விகிதம் அரை-வாழ்க்கையைப் பயன்படுத்தி மதிப்பிடப்படுகிறது, அதாவது. ஓசோன் செறிவு பாதியாகக் குறைக்கப்படும் நேரம்.
தண்ணீரில் ஓசோனின் சுய-சிதைவு (pH 7)
| நீர் வெப்பநிலை, °C | அரை ஆயுள் |
| 15 | 30 நிமிடம் |
| 20 | 20 நிமிடங்கள் |
| 25 | 15 நிமிடங்கள் |
| 30 | 12 நிமிடங்கள் |
| 35 | 8 நிமிடங்கள் |
காற்றில் ஓசோனின் சுய சிதைவு
| காற்று வெப்பநிலை, °C | அரை ஆயுள் |
| -50 | 3 மாதங்கள் |
| -35 | 18 நாட்கள் |
| -25 | 8 நாட்கள் |
| 20 | 3 நாட்கள் |
| 120 | 1.5 மணி நேரம் |
| 250 | 1.5 வினாடிகள் |
ஓசோனின் அக்வஸ் கரைசல்கள் வாயு ஓசோனை விட மிகவும் குறைவான நிலையானவை என்று அட்டவணைகள் காட்டுகின்றன. நீரில் ஓசோன் சிதைவு பற்றிய தரவு, கரைந்த மற்றும் இடைநிறுத்தப்பட்ட அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்காத சுத்தமான நீருக்காக வழங்கப்படுகிறது. பின்வரும் சந்தர்ப்பங்களில் நீரில் ஓசோன் சிதைவு விகிதம் பல மடங்கு அதிகரிக்கிறது:
1. ஓசோனால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்ட நீரில் அசுத்தங்கள் இருந்தால் (ஓசோனுக்கான நீரின் வேதியியல் தேவை)
2. அதிகரித்த நீர் கொந்தளிப்புடன், ஏனெனில் துகள்கள் மற்றும் தண்ணீருக்கு இடையே உள்ள இடைமுகத்தில், ஓசோன் சுய-சிதைவு எதிர்வினைகள் வேகமாக செல்கின்றன (வினையூக்கம்)
3. நீர் புற ஊதா கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படும் போது
3. ஓசோன் உற்பத்திக்கான முறைகள்
தற்போது, ஓசோன் உற்பத்தியில் இரண்டு முறைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:
* புற ஊதா கதிர்வீச்சு
* ஒரு அமைதியான (அதாவது சிதறிய, தீப்பொறிகள் இல்லாமல்) கரோனா வெளியேற்றத்தின் செல்வாக்கின் கீழ்
1. புற ஊதா கதிர்வீச்சு
புற ஊதா விளக்குகளுக்கு அருகில் ஓசோன் உருவாகலாம், ஆனால் சிறிய செறிவுகளில் மட்டுமே (0.1 wt.%).
2.கொரோனா வெளியேற்றம்
இடியுடன் கூடிய மழையின் போது மின்சார வெளியேற்றத்தால் ஓசோன் உற்பத்தி செய்யப்படுவதைப் போலவே, நவீன மின்சார ஓசோன் ஜெனரேட்டர்களில் அதிக அளவு ஓசோன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த முறை கொரோனா வெளியேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. உயர் மின்னழுத்தம் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட வாயு நீரோட்டத்தின் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. உயர் மின்னழுத்த ஆற்றல் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறான O2 ஐ 2 O அணுக்களாகப் பிரிக்கிறது, இது O2 மூலக்கூறுடன் இணைந்து ஓசோன் O3 ஐ உருவாக்குகிறது.
ஓசோன் ஜெனரேட்டருக்கு வழங்கப்படும் தூய ஆக்ஸிஜனை அதிக சதவீத ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட சுற்றுப்புற காற்றால் மாற்றலாம்.
இந்த முறை ஓசோன் உள்ளடக்கத்தை 10-15 wt.% ஆக அதிகரிக்கிறது.
ஆற்றல் நுகர்வு: காற்றிற்கு 20 - 30 W/g O3 10 - 15 W/g O3 ஆக்ஸிஜனுக்கு
4. நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்ய ஓசோனின் பயன்பாடு
நீர் கிருமி நீக்கம்
ஓசோன் அனைத்து அறியப்பட்ட நுண்ணுயிரிகளையும் அழிக்கிறது: பாக்டீரியா, வைரஸ்கள், புரோட்டோசோவா, அவற்றின் வித்திகள், நீர்க்கட்டிகள் போன்றவை. மேலும், ஓசோன் குளோரினை விட 51% வலிமையானது மற்றும் 15-20 மடங்கு வேகமாக செயல்படுகிறது. போலியோ வைரஸ் 0.45 mg/l என்ற ஓசோன் செறிவில் 2 நிமிடங்களில் இறக்கிறது, மற்றும் குளோரின் இருந்து - 1 mg/l இல் 3 மணிநேரத்தில் மட்டுமே.
குளோரினை விட 300-600 மடங்கு வலிமையான பாக்டீரியாவின் வித்து வடிவங்களை ஓசோன் பாதிக்கிறது.
ஓசோன் பாக்டீரியாவின் ரெடாக்ஸ் அமைப்பையும் அவற்றின் புரோட்டோபிளாஸையும் அழிக்கிறது.
பல்வேறு கிருமிநாசினிகளைப் பயன்படுத்தும் போது உயிரியல் ஆபத்தான குணகங்கள் (BLC*).
| கிருமிநாசினி | என்டோரோபாக்டீரியாசி | வைரஸ்கள் | சர்ச்சை | நீர்க்கட்டிகள் |
| ஓசோன் O3 | 500 | 5 | 2 | 0.5 |
| ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் HOCl | 20 | 1 | 0.05 | 0.05 |
| ஹைபோகுளோரைட் OCL- | 0.2 | <0.02 | <0.0005 | 0.0005 |
| குளோராமைன் NH2Cl | 0.1 | 0.0005 | 0.001 | 0.02 |
* அதிக BLK, அதிக சக்தி வாய்ந்த கிருமிநாசினி
கிருமிநாசினிகளின் ஒப்பீடு
| ஓசோன் | UV | குளோரின் | |
| இ - கோலி | ஆம் | ஆம் | ஆம் |
| சால்மோனெல்லா | ஆம் | ஆம் | ஆம் |
| ஜியார்டியா | ஆம் | ஆம் | ஆம் |
| படையணி | ஆம் | இல்லை | இல்லை |
| கிரிப்டோ-ஸ்போரிடியம் | ஆம் | இல்லை | இல்லை |
| வைரஸ் | ஆம் | இல்லை | இல்லை |
| நுண்ணுயிரி | ஆம் | இல்லை | இல்லை |
| ட்ரைஹலோமீத்தேன்கள் உருவாகும் ஆபத்து | இல்லை | இல்லை | ஆம் |
நீர் வாசனை நீக்கம்
ஓசோனேஷனின் போது, நாற்றங்கள் மற்றும் சுவைகளின் மூலமாக இருக்கும் கரிம மற்றும் கனிம அசுத்தங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. ஓசோன் மூலம் சுத்திகரிக்கப்பட்ட தண்ணீரில் அதிக ஆக்ஸிஜன் மற்றும் புதிய நீரூற்று நீர் போன்ற சுவை உள்ளது.
பாட்டில் லைன்களில் குடிநீர் இறுதி தயாரிப்பு
பாட்டில் வரிசையில் ஓசோனேஷன். சுத்திகரிக்கப்பட்டு, பாட்டில் செய்வதற்குத் தயாராகும், தண்ணீர் ஓசோனுடன் நிறைவுற்றது, முற்றிலும் கிருமி நீக்கம் செய்யப்பட்டு ஒப்பீட்டளவில் குறுகிய காலத்திற்கு 
கிருமிநாசினி பண்புகளை பெறுகிறது. இதற்கு நன்றி, நிரப்புதல் செயல்முறையின் நுண்ணுயிரியல் பாதுகாப்பு அதிகரிக்கிறது, ஓசோனேற்றப்பட்ட நீர், கொள்கலனின் சுவர்கள், தடுப்பவர் மற்றும் காற்றின் இடைவெளியை நம்பத்தகுந்த முறையில் கிருமி நீக்கம் செய்கிறது. ஓசோனேஷனுக்குப் பிறகு நீரின் அடுக்கு வாழ்க்கை பல மடங்கு அதிகரிக்கிறது. கொள்கலன் கழுவுதல் இணைந்து ஓசோன் இணைந்து நீர் சிகிச்சை குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
இரும்பு, மாங்கனீசு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம்
இரும்பு, மாங்கனீசு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆகியவை ஓசோனால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், இரும்பு கரையாத ஹைட்ராக்சைடாக மாறும், இது வடிகட்டிகளில் எளிதில் தக்கவைக்கப்படுகிறது. மாங்கனீசு பெர்மாங்கனேட் அயனிக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இது கார்பன் வடிகட்டிகளைப் பயன்படுத்தி எளிதில் அகற்றப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரோசல்பைடுகள் பாதிப்பில்லாத சல்பேட்டுகளாக மாறும். ஆக்சிஜனேற்றத்தின் செயல்முறை மற்றும் ஓசோனேஷனின் போது வடிகட்டக்கூடிய வண்டல்களின் உருவாக்கம் காற்றோட்டத்தின் போது சராசரியாக 250 மடங்கு வேகமாக செல்கிறது. கரிம இரும்பு வளாகங்கள் மற்றும் இரும்பு, மாங்கனீசு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் பாக்டீரியா வடிவங்களைக் கொண்ட நீரை ஒத்திவைக்க ஓசோனின் பயன்பாடு குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
மானுடவியல் அசுத்தங்களிலிருந்து மேற்பரப்பு நீரின் சுத்திகரிப்பு
ஆக்டிவேட்டட் கார்பன் மூலம் வடிகட்டுதலுடன் முன் தெளிவுபடுத்தப்பட்ட நீரின் ஓசோனேஷன் என்பது பினால்கள், பெட்ரோலிய பொருட்கள், பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் கன உலோகங்கள் (ஆக்சிஜனேற்றம்-சார்ப்ஷன் சுத்திகரிப்பு) ஆகியவற்றிலிருந்து மேற்பரப்பு நீரை சுத்திகரிக்கும் நம்பகமான முறையாகும்.
கோழி தொழிற்சாலைகள் மற்றும் பண்ணைகளில் உள்ள தண்ணீரை சுத்திகரிப்பு மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்தல்
ஒரு கோழி பண்ணையில் ஓசோனேஷன். கோழி மற்றும் விலங்குகளுக்கான குடிநீர் கிண்ணங்களுக்கு ஓசோன் மூலம் கிருமி நீக்கம் செய்யப்பட்ட தண்ணீரை வழங்குவது நோயுற்ற தன்மை மற்றும் வெகுஜன தொற்றுநோய்களின் அபாயத்தைக் குறைப்பது மட்டுமல்லாமல், பறவைகள் மற்றும் விலங்குகளின் விரைவான எடை அதிகரிப்பையும் ஏற்படுத்துகிறது.
கழிவுநீரை சுத்தம் செய்தல் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்தல்
ஓசோனின் உதவியுடன், கழிவு நீர் நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது.
ஓசோனேஷனின் உதவியுடன், பீனால்கள், பெட்ரோலிய பொருட்கள் மற்றும் சர்பாக்டான்ட்கள் மற்றும் நுண்ணுயிரியல் குறிகாட்டிகளின் உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் மீன்வள நீர்த்தேக்கங்களின் கடுமையான தேவைகளுக்கு இணங்க கழிவுநீரை கொண்டு வர முடியும்.
பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்களின் சுகாதார சிகிச்சைக்காக நீரின் ஓசோனேஷன்
மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பாட்டில் செயல்முறையின் போது ஓசோனைஸ் செய்யப்பட்ட நீரின் அடுக்கு வாழ்க்கை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் தயாரிப்பு நீர் ஒரு கிருமிநாசினி கரைசலின் பண்புகளைப் பெறுகிறது.
உணவுப் பொருட்களைச் செயலாக்கும்போது, அசுத்தமான உபகரணங்களில் பாக்டீரியாக்கள் பெருகி, அழுகும் மற்றும் சிதைவின் வலுவான நாற்றங்களை உருவாக்குகின்றன. அசுத்தங்களின் பெரும்பகுதியை அகற்றிய பிறகு ஓசோனேட்டட் நீரில் உபகரணங்களை கழுவுதல் மேற்பரப்புகளின் கிருமி நீக்கம், அறையில் காற்றில் ஒரு புத்துணர்ச்சியூட்டும் விளைவு மற்றும் உற்பத்தியின் ஒட்டுமொத்த சுகாதார மற்றும் சுகாதார நிலையில் முன்னேற்றம் ஆகியவற்றிற்கு வழிவகுக்கிறது.
சுகாதார சிகிச்சைக்கான ஓசோனேஷன். சுத்திகரிப்பு உபகரணங்களுக்கான தண்ணீரில், பாட்டிலுக்கு முன் தண்ணீரை ஓசோனேஷன் செய்வதற்கு மாறாக, ஓசோனின் அதிக செறிவுகள் உருவாக்கப்படுகின்றன.
இதேபோல், மீன் மற்றும் கடல் உணவுகள், கோழி சடலங்கள் மற்றும் காய்கறிகளை பேக்கேஜிங் செய்வதற்கு முன் ஓசோனேட்டட் நீரில் சுத்திகரிக்கலாம். சேமிப்பகத்திற்கு முன் செயலாக்கப்பட்ட பொருட்களின் சேவை வாழ்க்கை அதிகரிக்கிறது, மேலும் சேமிப்பிற்குப் பிறகு அவற்றின் தோற்றம் புதிய தயாரிப்புகளிலிருந்து சிறிது வேறுபடுகிறது.
5. ஓசோன் கருவிகளை இயக்கும்போது பாதுகாப்பு அம்சங்கள்
ஓசோன் வாயு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் மேல் சுவாசக் குழாயில் தீக்காயங்கள் மற்றும் நச்சுத்தன்மையை (வேறு எந்த வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் போல) ஏற்படுத்தும்.
பணிபுரியும் பகுதியின் காற்றில் ஓசோனின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு (MAC) GOST 12.1.005 "வேலை செய்யும் பகுதியின் காற்றுக்கான பொது சுகாதார மற்றும் சுகாதாரத் தேவைகள்" மூலம் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது, அதன்படி இது 0.1 mg/m3 ஆகும்.
ஓசோனின் வாசனை 0.01-0.02 mg/m3 செறிவுகளில் மனிதர்களால் கண்டறியப்படுகிறது, இது அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவை விட 5-10 மடங்கு குறைவாக உள்ளது, எனவே ஒரு அறையில் ஓசோனின் மங்கலான வாசனையின் தோற்றம் ஆபத்தான சமிக்ஞை அல்ல. ஓசோன் உள்ளடக்கத்தின் நம்பகமான கட்டுப்பாட்டை உறுதிப்படுத்த, ஓசோன் செறிவைக் கண்காணிக்க உற்பத்திப் பகுதியில் எரிவாயு பகுப்பாய்விகள் நிறுவப்பட வேண்டும், மேலும் அதிகபட்ச செறிவு வரம்பை மீறினால், அதை பாதுகாப்பான நிலைக்குக் குறைக்க சரியான நேரத்தில் நடவடிக்கை எடுக்க வேண்டும்.
ஓசோன் உபகரணங்களைக் கொண்ட எந்தவொரு தொழில்நுட்பத் திட்டமும் வாயு பிரிப்பான் பொருத்தப்பட்டிருக்க வேண்டும், அதன் உதவியுடன் அதிகப்படியான (கரைக்கப்படாத) ஓசோன் வினையூக்கி அழிப்பாளருக்குள் நுழைகிறது, அங்கு அது ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது. அத்தகைய அமைப்பு உற்பத்தி அறையின் காற்றில் ஓசோன் நுழைவதை நீக்குகிறது.
ஏனெனில் ஓசோன் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்;
ஓசோன் போன்ற வாயு அனைத்து மனிதகுலத்திற்கும் மிகவும் மதிப்புமிக்க பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது உருவாகும் வேதியியல் உறுப்பு O. உண்மையில், ஓசோன் O 3 என்பது ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்றாகும், இதில் மூன்று சூத்திர அலகுகள் (O÷O÷O) உள்ளன. முதல் மற்றும் மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட கலவை ஆக்ஸிஜனே ஆகும், இன்னும் துல்லியமாக அதன் இரண்டு அணுக்களால் உருவாகும் வாயு (O=O) - O 2.
அலோட்ரோபி என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் பல்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட பல எளிய சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் ஆகும். அவளுக்கு நன்றி, மனிதகுலம் வைரம் மற்றும் கிராஃபைட், மோனோக்ளினிக் மற்றும் ஆர்த்தோரோம்பிக் சல்பர், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன் போன்ற பொருட்களைப் படித்து பயன்படுத்துகிறது. இந்த திறனைக் கொண்ட ஒரு இரசாயன உறுப்பு இரண்டு மாற்றங்களுக்கு மட்டுமே வரையறுக்கப்படவில்லை;
இணைப்பு திறப்பு வரலாறு
ஓசோன் போன்ற பல கரிம மற்றும் கனிமப் பொருட்களின் ஒரு தொகுதி அலகு, ஒரு வேதியியல் உறுப்பு, அதன் பதவி O - ஆக்ஸிஜன், கிரேக்க "ஆக்ஸிஸ்" - புளிப்பு மற்றும் "ஜிக்னோமாய்" - இருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்டது.
1785 ஆம் ஆண்டில் டச்சுக்காரரான மார்ட்டின் வான் மரூன் என்பவரால் மின்சாரம் வெளியேற்றும் சோதனைகளின் போது புதியது முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது; ஒரு நூற்றாண்டுக்குப் பிறகு, ஒரு இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு பிரெஞ்சுக்காரர் ஷான்பீன் அதே இருப்பைக் குறிப்பிட்டார், இதன் விளைவாக வாயு "வாசனை" என்று அழைக்கப்பட்டது. ஆனால் விஞ்ஞானிகள் ஓரளவு ஏமாற்றப்பட்டனர், அவர்களின் வாசனை ஓசோனையே உணரும் என்று நம்பினர். வாயு மிகவும் வினைத்திறன் உடையது என்பதால், அவர்கள் மணம் வாசனையானது O3 உடன் வினைபுரிவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட ஏதோவொன்றின் வாசனையாக இருந்தது.
மின்னணு அமைப்பு
O2 மற்றும் O3, ஒரு இரசாயன உறுப்பு, ஒரே கட்டமைப்பு துண்டு உள்ளது. ஓசோன் மிகவும் சிக்கலான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜனில், எல்லாம் எளிது - இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு ϭ- மற்றும் π- கூறுகளைக் கொண்ட இரட்டை பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, தனிமத்தின் வேலன்ஸ் படி. O 3 பல அதிர்வு கட்டமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
பல பிணைப்பு இரண்டு ஆக்ஸிஜன்களை இணைக்கிறது, மூன்றாவது ஒற்றை பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இவ்வாறு, π கூறுகளின் இடம்பெயர்வு காரணமாக, ஒட்டுமொத்த படத்தில் மூன்று அணுக்கள் ஒரு செஸ்கிகாம்பவுண்ட்டைக் கொண்டுள்ளன. இந்தப் பிணைப்பு ஒற்றைப் பிணைப்பை விடச் சிறியது ஆனால் இரட்டைப் பிணைப்பை விட நீளமானது. விஞ்ஞானிகளால் நடத்தப்பட்ட சோதனைகள் மூலக்கூறின் சுழற்சிக்கான சாத்தியத்தை விலக்குகின்றன.
தொகுப்பு முறைகள்
ஓசோன் போன்ற வாயுவை உருவாக்க, வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் ஒரு வாயு சூழலில் தனிப்பட்ட அணுக்களின் வடிவத்தில் இருக்க வேண்டும். மின்சார வெளியேற்றங்களின் போது ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் O 2 எலக்ட்ரான்களுடன் மோதும்போது அல்லது அதிக ஆற்றல் கொண்ட பிற துகள்கள், அத்துடன் புற ஊதா ஒளியுடன் கதிர்வீச்சு செய்யப்படும்போது இத்தகைய நிலைமைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன.
இயற்கை வளிமண்டல நிலைகளில் ஓசோனின் மொத்த அளவில் சிங்கத்தின் பங்கு ஒளி வேதியியல் முறையில் உருவாகிறது. மனிதன் வேதியியல் செயல்பாட்டில் மற்ற முறைகளைப் பயன்படுத்த விரும்புகிறான், எடுத்துக்காட்டாக, மின்னாற்பகுப்பு தொகுப்பு. இது ஒரு அக்வஸ் எலக்ட்ரோலைட் ஊடகத்தில் பிளாட்டினம் மின்முனைகளை வைத்து மின்னோட்டத்தைப் பயன்படுத்துவதைக் கொண்டுள்ளது. எதிர்வினை திட்டம்:
H 2 O + O 2 → O 3 + H 2 + e -
இயற்பியல் பண்புகள்
ஆக்ஸிஜன் (O) என்பது ஓசோன் போன்ற ஒரு பொருளின் ஒரு தொகுதி அலகு - ஒரு வேதியியல் உறுப்பு, அதன் சூத்திரம் மற்றும் அதன் தொடர்புடைய மோலார் நிறை ஆகியவை கால அட்டவணையில் குறிக்கப்படுகின்றன. O 3 ஐ உருவாக்குவதன் மூலம், ஆக்ஸிஜன் O 2 இன் பண்புகளிலிருந்து முற்றிலும் வேறுபட்ட பண்புகளைப் பெறுகிறது.
நீல வாயு என்பது ஓசோன் போன்ற ஒரு சேர்மத்தின் இயல்பான நிலை. வேதியியல் உறுப்பு, சூத்திரம், அளவு பண்புகள் - இவை அனைத்தும் இந்த பொருளின் அடையாளம் மற்றும் ஆய்வின் போது தீர்மானிக்கப்பட்டது. அதற்கு -111.9 °C, திரவமாக்கப்பட்ட நிலை அடர் ஊதா நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் டிகிரி -197.2 °C வரை குறைவதால் உருகுதல் தொடங்குகிறது. திரட்டலின் திட நிலையில், ஓசோன் வயலட் நிறத்துடன் கருப்பு நிறத்தைப் பெறுகிறது. ஆக்ஸிஜன் O 2 இன் இந்த சொத்தை விட அதன் கரைதிறன் பத்து மடங்கு அதிகம். காற்றில் உள்ள மிகச்சிறிய செறிவுகளில், ஓசோனின் வாசனையானது கூர்மையானது, குறிப்பிட்டது மற்றும் உலோக வாசனையை நினைவூட்டுகிறது.
இரசாயன பண்புகள்
எதிர்வினைக் கண்ணோட்டத்தில் ஓசோன் வாயு மிகவும் செயலில் உள்ளது. அதை உருவாக்கும் வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் ஆகும். மற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஓசோனின் நடத்தையை தீர்மானிக்கும் பண்புகள் வாயுவின் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் மற்றும் உறுதியற்ற தன்மை ஆகும். உயர்ந்த வெப்பநிலையில், இது முன்னோடியில்லாத வேகத்தில் சிதைகிறது, உலோக ஆக்சைடுகள், நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற வினையூக்கிகளால் இந்த செயல்முறை துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களில் ஒன்றின் இயக்கம் ஆகியவற்றின் காரணமாக ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பண்புகள் ஓசோனில் இயல்பாகவே உள்ளன, இது பிரிக்கப்படும்போது, வாயுவை ஆக்ஸிஜனாக மாற்றுகிறது: O 3 → O 2 + O·
ஆக்ஸிஜன் (ஆக்சிஜன் மற்றும் ஓசோன் போன்ற பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் கட்டமைக்கப்படும் கட்டுமானத் தொகுதி) ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஆகும். எதிர்வினை சமன்பாடுகளில் எழுதப்பட்டபடி - O·. ஓசோன் அனைத்து உலோகங்களையும் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, தங்கம், பிளாட்டினம் மற்றும் அதன் துணைக்குழுவைத் தவிர. இது வளிமண்டலத்தில் உள்ள வாயுக்களுடன் வினைபுரிகிறது - சல்பர், நைட்ரஜன் மற்றும் பிற ஆக்சைடுகள். கரிமப் பொருட்கள் செயலற்றதாக இருக்காது; எதிர்வினை தயாரிப்புகள் சுற்றுச்சூழலுக்கும் மனிதர்களுக்கும் பாதிப்பில்லாதவை என்பது மிகவும் முக்கியம். இவை நீர், ஆக்ஸிஜன், பல்வேறு தனிமங்களின் அதிக ஆக்சைடுகள் மற்றும் கார்பன் ஆக்சைடுகள். ஆக்ஸிஜனுடன் கால்சியம், டைட்டானியம் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவற்றின் பைனரி கலவைகள் ஓசோனுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.
விண்ணப்பம்
"வாசனை" வாயு பயன்படுத்தப்படும் முக்கிய பகுதி ஓசோனேஷன் ஆகும். குளோரின் மூலம் கிருமி நீக்கம் செய்வதை விட, இந்த ஸ்டெரிலைசேஷன் முறையானது உயிரினங்களுக்கு மிகவும் பயனுள்ள மற்றும் பாதுகாப்பானது. ஆபத்தான ஆலஜனால் மாற்றப்பட்ட நச்சு மீத்தேன் வழித்தோன்றல்கள் உருவாக்கப்படவில்லை.
இந்த சுற்றுச்சூழல் கருத்தடை முறை உணவுத் தொழிலில் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஓசோன் குளிர்பதன உபகரணங்கள் மற்றும் உணவு சேமிப்பு பகுதிகளுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுகிறது, மேலும் இது நாற்றங்களை அகற்ற பயன்படுகிறது.
மருந்தைப் பொறுத்தவரை, ஓசோனின் கிருமிநாசினி பண்புகளும் இன்றியமையாதவை. அவை உடலியல் தீர்வுகளுடன் காயங்களை கிருமி நீக்கம் செய்கின்றன. சிரை இரத்தம் ஓசோனைஸ் செய்யப்படுகிறது, மேலும் பல நாட்பட்ட நோய்கள் "வாசனை" வாயுவுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன.
இயற்கையிலும் அர்த்தத்திலும் கண்டறிதல்
ஓசோன் என்ற எளிய பொருள் அடுக்கு மண்டலத்தின் வாயு கலவையின் ஒரு உறுப்பு ஆகும், இது கிரகத்தின் மேற்பரப்பில் இருந்து சுமார் 20-30 கிமீ தொலைவில் அமைந்துள்ள பூமிக்கு அருகில் உள்ள பகுதி. இந்த கலவையின் வெளியீடு மின் வெளியேற்றங்களுடன் தொடர்புடைய செயல்முறைகளின் போது, வெல்டிங் போது மற்றும் நகலெடுக்கும் இயந்திரங்களின் செயல்பாட்டின் போது ஏற்படுகிறது. ஆனால் பூமியின் வளிமண்டலத்தில் காணப்படும் ஓசோனின் மொத்த அளவு 99% ஆனது அடுக்கு மண்டலத்தில் உள்ளது.
பூமிக்கு அருகில் உள்ள இடத்தில் வாயு இருப்பது மிக முக்கியமானதாக மாறியது. இது ஓசோன் அடுக்கு என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகிறது, இது சூரியனின் கொடிய புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து அனைத்து உயிரினங்களையும் பாதுகாக்கிறது. விந்தை போதும், ஆனால் மகத்தான நன்மைகளுடன், வாயு தன்னை மக்களுக்கு ஆபத்தானது. ஒரு நபர் சுவாசிக்கும் காற்றில் ஓசோனின் செறிவு அதிகரிப்பது அதன் தீவிர இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக உடலுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.
வரையறை
ஓசோன்ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றமாகும். அதன் இயல்பான நிலையில் அது வெளிர் நீல வாயுவாகவும், திரவ நிலையில் அடர் நீலமாகவும், திட நிலையில் கரு ஊதா நிறமாகவும் (கருப்பு நிறத்தில்) இருக்கும்.
(-250 o C) வெப்பநிலை வரை சூப்பர் கூல்டு திரவ நிலையில் இருக்க முடியும். தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு மற்றும் பல்வேறு குளோரோஃப்ளூரோகார்பன்களில் சிறந்தது. மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
ஓசோனின் வேதியியல் சூத்திரம்
ஓசோனின் வேதியியல் சூத்திரம்- ஓ 3. இந்த பொருளின் மூலக்கூறில் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (Ar = 16 amu) இருப்பதைக் காட்டுகிறது. வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, ஓசோனின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடலாம்:
திரு(O 3) = 3×Ar(O) = 3×16 = 48
ஓசோனின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம்
இன்னும் தெளிவாக உள்ளது ஓசோனின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம். ஒரு மூலக்கூறின் உள்ளே அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை இது காட்டுகிறது (படம் 1).
அரிசி. 1. ஓசோன் மூலக்கூறின் அமைப்பு.
மின்னணு சூத்திரம் , ஆற்றல் துணை நிலை மூலம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் பரவலைக் காட்டுகிறது:
16 O 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
ஓசோன் கொண்டிருக்கும் ஆக்ஸிஜன் p-குடும்பத்தின் உறுப்புகளுக்கும், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கும் சொந்தமானது என்பதையும் இது காட்டுகிறது - வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் 6 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன (3s 2 3p 4).
சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | சிலிக்கானுடன் இணைந்து ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 12.5% ஆகும். கலவையின் அனுபவ சூத்திரத்தைப் பெற்று அதன் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். |
| தீர்வு |
கலவையில் சிலிக்கானின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுவோம்: ω(Si) = 100% - ω(H) = 100% - 12.5% = 87.5% "x" (சிலிக்கான்) மற்றும் "y" (ஹைட்ரஜன்) மூலம் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கலாம். பின்னர், மோலார் விகிதம் இப்படி இருக்கும் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன): x:y = ω(Si)/Ar(Si) : ω(H)/Ar(H); x:y= 87.5/28: 12.5/1; x:y= 3.125: 12.5 = 1: 4 அதாவது ஹைட்ரஜனுடன் சிலிக்கானின் கலவைக்கான சூத்திரம் SiH 4 ஆக இருக்கும். இது சிலிக்கான் ஹைட்ரைடு. |
| பதில் | SiH4 |
எடுத்துக்காட்டு 2
| உடற்பயிற்சி | பொட்டாசியம், குளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவையில், தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் முறையே 31.8%, 29%, 39.2% ஆகும். கலவைக்கான எளிய சூத்திரத்தை நிறுவவும். |
| தீர்வு | NX கலவையின் மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு X இன் நிறை பின்னம் பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% "x" (பொட்டாசியம்), "y" (குளோரின்) மற்றும் "z" (ஆக்ஸிஜன்) என கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்போம். பின்னர், மோலார் விகிதம் இப்படி இருக்கும் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(Cl)/Ar(Cl) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 31.8/39: 29/35.5: 39.2/16; x:y:z= 0.82: 0.82: 2.45 = 1: 1: 3 இதன் பொருள் பொட்டாசியம், குளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் கலவைக்கான சூத்திரம் KClO 3 ஆக இருக்கும். இது பெர்தோலெட்டின் உப்பு. |
| பதில் | KClO3 |
