என்ன பொருட்கள் காரங்களாகக் கருதப்படுகின்றன? காரம். கார உலோகங்கள் தயாரித்தல்

அமிலம் அல்லது உப்பு என்றால் என்ன என்பது பலருக்கு நன்றாகத் தெரியும். கைகளில் வினிகர் பாட்டிலை வைத்திருக்காத அல்லது அவரது வாழ்க்கையில் உணவுப் பொருளைப் பயன்படுத்தாத ஒருவரைக் கண்டுபிடிப்பது கடினம், இது இல்லாமல் கிட்டத்தட்ட எந்த உணவும் சாதுவாகவும் சுவையற்றதாகவும் தெரிகிறது. ஆனால் காரம் என்றால் என்ன? இதுவும் ஒரு அடித்தளம் போன்றதா இல்லையா? இது அமிலத்திலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகிறது? இதுபோன்ற கேள்விகள் யாரையும் புதிர்படுத்தலாம், எனவே பள்ளியில் ஒருமுறை பெற்ற அறிவைப் புதுப்பிக்க அனுமதிப்போம்.

காரம் - அது என்ன?

வேதியியலில் தண்ணீருடன் உலோகங்களின் கலவைகள் பொதுவாக ஹைட்ராக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன என்ற உண்மையுடன் ஆரம்பிக்கலாம். அம்மோனியத்தால் உருவான இந்த வகைப் பொருள் காரமானது அல்லது காரமானது. இதையொட்டி, அடிப்படை ஒரு எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இதில் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் (OH -) தவிர, வேறு எந்த அனான்களும் இல்லை. எனவே, ஆல்காலி என்பது கரையக்கூடிய அடிப்படை என்று நாம் கூறலாம். உட்பிரிவுகளான Ia மற்றும் IIa (கால்சியத்திற்குப் பிறகு வரும்) உலோகங்கள் மட்டுமே அத்தகைய ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்க முடியும். இத்தகைய சேர்மங்களின் உதாரணம் சோடியம் அல்காலி (NaOH சூத்திரம்), காஸ்டிக் பேரியட் (Ba(OH) 2), பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (KOH), சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு (CsOH) போன்றவை. அவை திடமான வெள்ளை பொருட்கள், அவை உயர் ஹைக்ரோஸ்கோபிசிட்டி மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

காரங்களின் பண்புகள்

இத்தகைய சேர்மங்கள் தண்ணீரில் கரைவது குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப உற்பத்தியுடன் சேர்ந்துள்ளது. குழு Ia இல் வலுவான காரமானது சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகும், மேலும் IIa குழுவில் இது ரேடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகும். எத்தனால் மற்றும் மெத்தனாலில் கரையக்கூடிய காஸ்டிக் காரங்கள் இந்த வகையின் பலவீனமான சேர்மத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. திட நிலையில், இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் காற்றில் இருந்து தண்ணீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சி மெதுவாக கார்பனேட்டுகளாக மாறும். காரத்தின் மிக முக்கியமான சொத்து என்னவென்றால், அமிலத்துடன் அதன் எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு உப்பு உருவாகிறது - இந்த அம்சம் பெரும்பாலும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த சேர்மங்கள் மின்சாரத்தை எடுத்துச் செல்லக்கூடியவை, எனவே அவை பெரும்பாலும் எலக்ட்ரோலைட்டுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. காரங்கள் குளோரைடுகளின் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது தண்ணீருடன் ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகின்றன. தொழில்துறையில், முதல் முறை பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இரண்டாவது பெரும்பாலும் சுண்ணாம்பு உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. கார சூழலில் கொழுப்பு கரைகிறது, மேலும் இந்த சொத்து சோப்பு தயாரிப்பில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல தளங்கள் தாவரப் பொருட்களை அழிக்கலாம், தோலை எரிச்சலடையச் செய்யலாம் மற்றும் ஆடைகளை அழிக்கலாம். காரங்கள் சில உலோகங்களுடன் (அலுமினியம் போன்றவை) வினைபுரியும் மற்றும் எஃகு அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்க முடியும். அவை வெப்பத்தை எதிர்க்கும் - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை உருக்கி ஒரு கொதி நிலைக்கு கொண்டு வரலாம், ஆனால் அது சிதையாது.

இது காரங்களை கரையாத தளங்களிலிருந்து மிகவும் வித்தியாசப்படுத்துகிறது, அவற்றில் சில (உதாரணமாக, வெள்ளி ஹைட்ராக்சைடு) அறை வெப்பநிலையில் கூட சிதைந்துவிடும். அமிலங்களைப் போலவே, இந்த பொருட்களுக்கும் மிகுந்த கவனிப்பு மற்றும் உயர் பாதுகாப்பு தேவைகள் தேவை. ஆல்காலியுடன் வேலை செய்யும் போது கண்களைப் பாதுகாக்க பொதுவாக கண்ணாடிகள் அணியப்படுகின்றன. அவை சிறப்பு கொள்கலன்களில் மட்டுமே சேமிக்கப்படும் - குடிநீர் கொள்கலன்கள் இதற்கு முற்றிலும் பொருந்தாது.

"அமிலம்" என்ற சொல் லத்தீன் வார்த்தையான "புளிப்பு" என்பதிலிருந்து வந்தது. எங்கள் அட்டவணையில் இருந்து சில பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக, வினிகர் அல்லது எலுமிச்சை சாறு, அமிலங்கள். ஒரு அடிப்படை என்பது ஒரு அமிலத்திற்கு வேதியியல் ரீதியாக எதிர் மற்றும் ஒரு அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு நடுநிலை கலவையை உருவாக்குகிறது - . நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சிட்ரஸ் பழங்கள் - திராட்சைப்பழங்கள், ஆரஞ்சு மற்றும் எலுமிச்சை - சிட்ரிக் மற்றும் அஸ்கார்பிக் அமிலங்கள் உள்ளன. தேனீ விஷம் அமிலத்தன்மை கொண்டது. இது ஒரு அடித்தளத்துடன் நடுநிலைப்படுத்தப்படலாம். சிட்ரஸ் பழங்கள் - திராட்சைப்பழங்கள், ஆரஞ்சு, எலுமிச்சை - சிட்ரிக் மற்றும் அஸ்கார்பிக் அமிலங்கள் உள்ளன.

அமிலங்கள்

அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (H+) கொண்டிருக்கும் மற்றும் கரைக்கும் போது உற்பத்தி செய்யும் கலவைகள் ஆகும். அயனிகள் மின் கட்டணம் கொண்ட துகள்கள் (கட்டுரை "" பார்க்கவும்). அமிலங்களுக்கு அவற்றின் பண்புகளை அயனிகள் வழங்குகின்றன, ஆனால் அவை கரைசலில் மட்டுமே இருக்க முடியும். இதன் விளைவாக, அமிலங்களின் பண்புகள் கரைசல்களில் பிரத்தியேகமாகத் தோன்றும். சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறு (H 2 SO 4) ஹைட்ரஜன், சல்பர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு அமிலமானது அதன் பெரும்பாலான மூலக்கூறுகள் கரைசலில் சிதைந்து, ஹைட்ரஜன் அயனிகளை வெளியிடும் பட்சத்தில் வலுவானதாகக் கருதப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக், சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் வலிமையானவை. அமிலத்தின் வலிமை pH எண்ணால் அளவிடப்படுகிறது - pH மதிப்பு. வலுவான அமிலங்கள் மிகவும் தீவிரமானவை; ஒரு பொருளின் மேற்பரப்பில் அல்லது தோலில் ஒருமுறை, அவை அதன் வழியாக எரிகின்றன. வலுவான அமிலங்களைக் கொண்ட கொள்கலன்கள் "ஆபத்தானவை" மற்றும் "அதிக ஆற்றல்" என்று பொருள்படும் சர்வதேச அளவில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட குறியீடுகளுடன் லேபிளிடப்பட்டுள்ளன.

சிட்ரிக் அல்லது அசிட்டிக் போன்ற அமிலங்கள், அதாவது. உயிரினங்களால் உற்பத்தி செய்யப்படுவது எனப்படும் கரிம. அமிலங்கள் வேதியியல் மற்றும் மருத்துவத் தொழில்களில், உணவு மற்றும் செயற்கை இழைகளின் உற்பத்தியில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. திராட்சை வினிகரில் அசிட்டிக் அமிலம் என்ற பலவீனமான அமிலம் உள்ளது. தக்காளியில் ஆர்கானிக் சாலிசிலிக் அமிலம் உள்ளது. கடல் நத்தைகளின் தோலில் உள்ள வண்ணப் புள்ளிகள் வேட்டையாடுபவர்களை விரட்டும் விரும்பத்தகாத-சுவை அமிலத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன. அனைத்து அமிலங்களும் ஒரே மாதிரியான நடத்தையை வெளிப்படுத்துகின்றன. உதாரணமாக, அமிலங்கள் தளங்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு நடுநிலை கலவை உருவாகிறது - உப்பு மற்றும் நீர். பெரும்பாலான அமிலங்களின் எதிர்வினைகள் உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கின்றன. கார்பனேட்டுகளுடன் வினைபுரிந்து, அமிலங்கள் உப்பு, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்கின்றன. சமையல் நிபுணர்கள் அறிந்த பேக்கிங் பவுடரில் சோடியம் பைகார்பனேட் மற்றும் டார்டாரிக் அமிலம் உள்ளது. பேக்கிங் பவுடர் கொண்ட மாவில் தண்ணீர் சேர்க்கப்படும் போது, ​​பொடியில் உள்ள அமிலம் மற்றும் கார்பனேட் வினைபுரிந்து, கார்பன் டை ஆக்சைடு குமிழியாகி, மாவை அதிகரிக்க உதவுகிறது.

அடிப்படைகள் மற்றும் காரங்கள்

ஒரு அடிப்படை என்பது அமிலத்தின் எதிர் வேதியியல் கலவையாகும். ஆல்காலி என்பது தண்ணீரில் கரையக்கூடிய ஒரு அடித்தளமாகும். ஒரு அமிலத்துடன் கலக்கும்போது, ​​அடிப்படை அதன் பண்புகளை நடுநிலையாக்குகிறது, மேலும் எதிர்வினை தயாரிப்பு ஒரு உப்பு ஆகும். பற்பசை என்பது சாப்பிட்ட பிறகு வாயில் மீதமுள்ள அமிலத்தை நடுநிலையாக்கும் ஒரு அடிப்படையாகும். வீட்டு திரவ கிளீனர்களில் அழுக்கை கரைக்கும் காரங்கள் உள்ளன. வயிற்று மாத்திரைகளில் அஜீரணத்தின் போது சுழலும் அமிலத்தை நடுநிலையாக்கும் காரங்கள் உள்ளன. வேதியியல் பார்வையில், அடிப்படைகள் என்பது அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (H+) சேர்க்கக்கூடிய பொருட்கள். ஆக்சைடு அயனி (O 2-) மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனி (OH -) ஒரு அமிலத்தில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் இணைக்க முடியும். இதன் பொருள் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு போன்ற உலோக ஆக்சைடுகளும், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (காஸ்டிக் சோடா) போன்ற உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளும் அடிப்படைகளாகும். சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) சோடியம், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு (Mg(OH) 2) மெக்னீசியம், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

பல தளங்கள் மற்றும் காரங்கள் மிகவும் காஸ்டிக் பொருட்கள் மற்றும் எனவே ஆபத்தானவை: அவை உயிரினங்களை அழிக்கின்றன. திரவ கிளீனர்களில் அழுக்கை கரைக்கும் காரங்கள் உள்ளன. காகிதத் தொழிலில், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மரப் பிசினைக் கரைத்து, காகிதம் தயாரிக்கப்படும் செல்லுலோஸ் இழைகளை வெளியிடுகிறது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (காஸ்டிக் சோடா) திரவங்களை சுத்தம் செய்வதற்கும் (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்றவை) சோப்பு தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோப்பு என்பது காய்கறி கொழுப்பு அமிலங்களுடன் காரங்களின் எதிர்வினையால் உருவாகும் ஒரு உப்பு ஆகும். குளவியின் குச்சியானது வினிகர் போன்ற அமிலத்துடன் நடுநிலைப்படுத்தக்கூடிய ஒரு காரத்தை வெளியிடுகிறது.

pH மற்றும் குறிகாட்டிகள்

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் வலிமை pH எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இது ஒரு கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் அளவீடு ஆகும். pH எண் 0 முதல் 14 வரை மாறுபடும். pH குறைவாக இருந்தால், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகமாகும். pH 7 க்கும் குறைவாக உள்ள கரைசல் அமிலமானது. ஆரஞ்சு சாறு pH 4 ஐக் கொண்டுள்ளது, அதாவது அமிலத்தன்மை கொண்டது. pH = 7 உள்ள பொருட்கள் நடுநிலை மற்றும் 7 க்கும் அதிகமான pH கொண்ட பொருட்கள் அடிப்படைகள் அல்லது காரங்கள். ஒரு அமிலம் அல்லது காரத்தின் pH ஐ ஒரு காட்டி மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். காட்டி என்பது அமிலம் அல்லது காரத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது நிறத்தை மாற்றும் ஒரு பொருளாகும். எனவே லிட்மஸ் அமிலத்தில் சிவப்பு நிறமாகவும், காரத்தில் நீல நிறமாகவும் மாறும். அமிலம் நீல லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாகவும், காரம் உள்ள சிவப்பு லிட்மஸ் காகிதம் நீலம் அல்லது ஊதா நிறமாகவும் மாறும். லிட்மஸ் எனப்படும் பழமையான தாவரங்களிலிருந்து பெறப்படுகிறது லைகன்கள். ஹைட்ரேஞ்சா மற்றும் சிவப்பு முட்டைக்கோஸ் போன்ற பிற தாவரங்களும் இயற்கை குறிகாட்டிகள்.

உலகளாவிய காட்டி என்று அழைக்கப்படுவது பல வண்ணங்களின் கலவையாகும். இது பொருளின் pH ஐப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றுகிறது. இது அமிலங்களில் சிவப்பு, ஆரஞ்சு அல்லது மஞ்சள் நிறமாகவும், நடுநிலை கரைசல்களில் பச்சை அல்லது மஞ்சள் நிறமாகவும், காரங்களில் நீலம் அல்லது ஊதா நிறமாகவும் மாறும்.

கந்தக அமிலம்

சல்பூரிக் அமிலம் தொழில்துறையில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, முதன்மையாக சூப்பர் பாஸ்பேட் மற்றும் அம்மோனியம் சல்பேட் அடிப்படையிலான உரங்களின் உற்பத்தியில். இது செயற்கை இழைகள், சாயங்கள், பிளாஸ்டிக், மருந்துகள், வெடிபொருட்கள், சவர்க்காரம் மற்றும் கார் பேட்டரிகள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு காலத்தில் அழைக்கப்பட்டது கனிம அமிலம், இது கந்தகத்திலிருந்து பெறப்பட்டதால், ஒரு கனிம வடிவத்தில் பூமியின் மேலோட்டத்தில் காணப்படும் ஒரு பொருள். சல்பூரிக் அமிலம் மிகவும் சுறுசுறுப்பாகவும் ஆக்கிரோஷமாகவும் இருக்கிறது. தண்ணீரில் கரைக்கும் போது, ​​அது நிறைய வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது, எனவே அது தண்ணீரில் ஊற்றப்பட வேண்டும், ஆனால் நேர்மாறாக அல்ல - பின்னர் அமிலம் கரைந்து, தண்ணீர் வெப்பத்தை உறிஞ்சிவிடும். இது ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், அதாவது. ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் போது, ​​இது மற்ற பொருட்களுக்கு ஆக்ஸிஜனைக் கொடுக்கிறது. சல்பூரிக் அமிலமும் ஒரு டெசிகண்ட் ஆகும், அதாவது. மற்றொரு பொருளுடன் பிணைக்கப்பட்ட தண்ணீரை எடுத்துக்கொள்கிறது. சர்க்கரை (C 12 H 22 O 11) செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்படும் போது, ​​அமிலமானது சர்க்கரையிலிருந்து தண்ணீரை எடுத்துச் செல்கிறது, இதனால் சர்க்கரையானது கருப்பு நிலக்கரியின் நுரைத் திரவமாக இருக்கும்.

மண்ணில் அமிலங்கள்

மண்ணின் அமிலத்தன்மை அதை உருவாக்கிய பாறைகளின் தன்மை மற்றும் அதன் மீது வளரும் தாவரங்களைப் பொறுத்தது. சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்பு பாறைகளில் மண் பொதுவாக காரத்தன்மை கொண்டது, புல்வெளிகள், மணல் மற்றும் மரங்கள் நிறைந்த பகுதிகளில் இது அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது. அமில மழையால் அமிலத்தன்மையும் அதிகரிக்கிறது. 6.5 முதல் 7 வரையிலான pH உள்ள நடுநிலை அல்லது சற்று அமில மண் விவசாயத்திற்கு மிகவும் பொருத்தமானது, இறந்த இலைகள் சிதைவதால், அவை கரிம ஹ்யூமிக் அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன மற்றும் மண்ணின் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கின்றன. மண் மிகவும் அமிலமாக இருக்கும் இடங்களில், நொறுக்கப்பட்ட சுண்ணாம்பு அல்லது சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) அவற்றில் சேர்க்கப்படுகிறது, அதாவது. மண்ணின் அமிலங்களை நடுநிலையாக்கும் தளங்கள். ரோடோடென்ட்ரான் மற்றும் அசேலியா போன்ற தாவரங்கள் அமில மண்ணில் நன்றாக வளரும். ஹைட்ரேஞ்சா பூக்கள் அமில மண்ணில் நீலமாகவும், கார மண்ணில் இளஞ்சிவப்பு நிறமாகவும் இருக்கும். ஹைட்ரேஞ்சா ஒரு இயற்கை காட்டி. அமில மண்ணில் அதன் பூக்கள் நீல நிறத்திலும், கார மண்ணில் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும்.

அடிப்படைகள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் OH-. ஆல்காலிஸ் என்பது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடிய தளங்கள்.

நீரில் கரையும் தன்மை பற்றிய தகவல்களை கரைதிறன் அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கலாம். பி - கரையக்கூடிய தளங்கள், அதாவது, அல்கலிஸ், மீ - சிறிது கரையக்கூடியது, n - கரையாதது, "-" என்ற வரியானது அத்தகைய அடித்தளம் இல்லை என்று அர்த்தம்.

சாதாரண நிலையில் அவை திடப்பொருளாக இருக்கும். அவை ஈரப்பதத்தை எளிதில் உறிஞ்சும் வெள்ளை பொடிகள் போல இருக்கும். அகலமான கழுத்து அல்லது பிளாஸ்டிக் கொள்கலன்களுடன் தடிமனான கண்ணாடி ஜாடிகளில் சேமிப்பு தேவைப்படுகிறது.

மைதானத்தைப் பெறுதல்

உலோகம் மற்றும் நீரின் எதிர்வினையின் விளைவாக ஒரு பெரிய வெப்ப வெளியீட்டின் விளைவாக அல்காலி உருவாகிறது.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஒரு தீர்வு மின்னோட்டத்திற்கு வெளிப்படும் போது உருவாகின்றன:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.

தளங்களின் பண்புகள்

அல்கலிஸ் எதிர்வினை
1. அமில ஆக்சைடுகளுடன்:
2KOH+SO3>K2SO4+H2O.
காரங்கள் அலுமினியத்தின் ஆக்சைடு படலத்தை (ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு) கரைக்கும் திறன் கொண்டவை:

2. அமிலங்களுடன்:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
1-2 துளிகள் பினோல்ப்தலீன் கரைசலை சேர்ப்பதன் மூலம் காரம் ஏதேனும் உள்ளதா என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம். கரைசலின் கருஞ்சிவப்பு நிறம் தோன்றவில்லை என்றால் காரம் முழுமையாக வினைபுரிகிறது.

ஒரு தளத்திற்கும் அமிலத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை ஒரு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை. காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களிலிருந்து தொழில்துறை கழிவுநீரை சுத்திகரிக்க இத்தகைய எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இத்தகைய எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகள் உப்புகள், அவை சுற்றுச்சூழலுக்கு பாதுகாப்பானவை. பல்வேறு தொழில்களில் இருந்து கழிவுநீரை நடுநிலையாக்குவது மிகவும் பயனுள்ள மற்றும் செலவு குறைந்ததாகும்.

3. உப்புகளுடன். இவை பரிமாற்ற எதிர்வினைகள். அவை கரைசலில் நிகழ்கின்றன, மேலும் அசல் உப்பு நீரில் கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும். இதன் விளைவாக வரும் பொருள் கரையாதது:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. ஆலசன்களுடன்.
குளிரில்: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
சூடாக்கும்போது: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் மட்டுமே உருக முடியும் (சேர்மங்களின் உருகும் புள்ளிகள் முறையே 322° மற்றும் 405° ஆகும்).

காரங்களுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு

காஸ்டிக் சோடா மற்றும் காஸ்டிக் பொட்டாசியம் உள்ளிட்ட காரங்களால் ஏற்படும் இரசாயன தீக்காயங்கள் அமிலங்களிலிருந்து ரசாயன தீக்காயங்களை விட மிகவும் ஆபத்தானவை. படிகப் பொருளின் ஒரு பகுதி தோலில் ஒட்டிக்கொண்டால் தீக்காயம் மோசமாகும்.

ஆல்காலிஸ் பல பொருட்களை அரித்து, தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் கண்களை சேதப்படுத்தும். எனவே, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு "காஸ்டிக் சோடா" என்றும், பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு "காஸ்டிக் பொட்டாஷ்" என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. காரங்கள் மற்றும் அவற்றின் தீர்வுகளுடன் பணிபுரியும் போது, ​​நீங்கள் கவனமாக இருக்க வேண்டும். காரம் கரைசல் உங்கள் தோலில் வந்தால், உடனடியாக அதை ஏராளமான தண்ணீரில் கழுவ வேண்டும். பின்னர் அசிட்டிக் அல்லது போரிக் அமிலத்தின் பலவீனமான தீர்வுடன் இப்பகுதிக்கு சிகிச்சையளிக்கவும். மேலும் தண்ணீரில் மீண்டும் துவைக்கவும்.

"அமோனியா" என்பது என்ன வகையான பொருள்?

"அம்மோனியா" எனப்படும் திரவமானது அம்மோனியா வாயு NH3 இன் அக்வஸ் கரைசல் ஆகும். இது மருந்தாகப் பயன்படுகிறது. அம்மோனியாவில் அடிப்படை NH4OH (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு) உள்ளது. எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாக்கப்பட்டது:
NH3+H2O- NH4OH.

ஒரு சிறிய அளவு கரைந்த அம்மோனியா தொடர்பு கொள்கிறது மற்றும் அதே நேரத்தில் அசல் பொருட்களாக சிதைகிறது, சமன்பாட்டில் உள்ள "-" அடையாளத்தால் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது. அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு, அல்கலிஸ் போன்றது, காட்டி நிறத்தை மாற்றுகிறது மற்றும் அமில ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.

மைதானங்களின் பயன்பாடு

அம்மோனியா ஒரு நபரை நனவுக்கு கொண்டு வருவதற்கு மட்டுமல்ல. அதன் உதவியுடன், 1 லிட்டர் தண்ணீருக்கு 1 தேக்கரண்டி மருந்தைப் பயன்படுத்தி ஜன்னல்களைக் கழுவலாம். பின்னர் நீங்கள் மேற்பரப்பை காகித துண்டுகளால் துடைக்க வேண்டும்.

நீங்கள் 1 பகுதி அம்மோனியாவை 1 பகுதி வினிகருடன் கலந்து, அதன் விளைவாக வரும் கரைசலுடன் இரும்பின் மேற்பரப்பைத் துடைத்தால், அது சுத்தமாகிவிடும். ஆனால் நீங்கள் ஒரு உடனடி விளைவைப் பெறுவீர்கள் என்று நினைக்காதீர்கள். மேற்பரப்பு மெதுவாக தேய்க்கப்பட வேண்டும்.

முதலாவதாக, கால்சியம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சுண்ணாம்பு கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH)2 ஆகும். இது கட்டுமானத்தில் பிணைப்புப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மணல் மற்றும் தண்ணீருடன் கலக்கவும். இதன் விளைவாக கலவை செங்கல் பயன்படுத்தப்படும் மற்றும் சுவர்கள் பூசப்பட்ட. கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடு ஆகியவற்றுடன் அடித்தளத்தின் தொடர்புகளின் விளைவாக, கலவை கடினமாகிறது. சுண்ணாம்பு அமில வாயுக்களை உறிஞ்சும் திறன் கொண்டது. இது நச்சுப் பொருட்களையும் உறிஞ்சிவிடும், எனவே குடியிருப்பாளர்களின் ஆரோக்கியத்திற்காக, அறையை வெண்மையாக்குவது ஓவியம் வரைவதற்கு விரும்பத்தக்கது.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு சர்க்கரை தொழில், விவசாயம், பற்பசைகள் உற்பத்தி மற்றும் பல பொருட்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (காஸ்டிக் சோடா) சோப்பு தயாரிப்பில் கொழுப்புடன் காரத்தின் எதிர்வினையிலும், மருந்து தயாரிப்பிலும், தோல் தொழிலிலும், எண்ணெய் சுத்திகரிப்புக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எண்ணெய் கறைகளை சுத்தம் செய்ய காஸ்டிக் சோடா பயன்படுத்தப்படுகிறது. குழாய்களுக்கான நன்கு அறியப்பட்ட "மோல்" என்பது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் ஆகும், இது கொழுப்புகளையும் முடியையும் கூட கரைக்கும்.

அல்காலிஸ் கண்ணாடி மற்றும் பீங்கான்களை அரிக்கிறது. புரதங்களைக் கரைக்கிறது.

அவை மருத்துவத்தில் கிருமி நாசினிகள், எரிச்சலூட்டும் மருந்துகள் மற்றும் காடரைசிங் மருந்துகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. செரிமான அமைப்பின் நோய்களுக்கு, கார கனிம நீர் ஒரு குணப்படுத்தும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. கீல்வாதம், ஸ்டோமாடிடிஸ் மற்றும் சுவாச அமைப்பு நோய்களுக்கான சிகிச்சையில் பயனுள்ளதாக இருக்கும். அவை ஒரு டையூரிடிக். அமில விஷத்தை நடுநிலையாக்குகிறது.

ரப்பர், செயற்கை இழை, சாயங்கள், உலோகப் பொருட்களை சுத்தம் செய்தல், மரப் பரப்புகளைச் செயலாக்குதல் போன்றவற்றில் காரங்களின் பங்கேற்பும் முக்கியமானது. அவை குளிர்பதன அலகுகளுக்கான குளிரூட்டியாகும். விவசாயம், ஒளி தொழில் மற்றும் உலோகம் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கார உணவுகள்

புளிப்பு, கார மற்றும் நடுநிலை உணவுகள் உள்ளன. கார உணவுகளில் கீரைகள், டர்னிப்ஸ், வெள்ளரிகள், குதிரைவாலி, செலரி, எலுமிச்சை, பீட், கேரட், முட்டைக்கோஸ், சிட்ரஸ் பழங்கள், திராட்சை வத்தல், திராட்சை, செர்ரி, உலர்ந்த பழங்கள், உருளைக்கிழங்கு, மிளகுத்தூள், தக்காளி, பூண்டு ஆகியவை அடங்கும்.

நடுநிலை தயாரிப்புகளில் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் உள்ளன என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. இது தாவர எண்ணெய்.

சுவாரஸ்யமாக, பால் ஒரு கார தயாரிப்பு. ஆனால் சூடான அல்லது வேகவைத்த பால் ஒரு புளிப்பு தயாரிப்பு ஆகும்.

காரங்கள் மனிதர்களால் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், நீங்கள் பாதுகாப்பு விதிகளை நினைவில் வைத்துக் கொள்ள வேண்டும்.

(காஸ்டிக் சோடா), KOH (காஸ்டிக் பொட்டாசியம்), Ba(OH) 2 (காஸ்டிக் பேரியம்). ஒரு விதிவிலக்காக, மோனோவலன்ட் தாலியம் ஹைட்ராக்சைடு TlOH, இது தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது மற்றும் வலுவான தளமாகும், இது ஒரு காரமாக வகைப்படுத்தலாம். காஸ்டிக் அல்கலிஸ் என்பது லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் LiOH, சோடியம் NaOH, பொட்டாசியம் KOH, ரூபிடியம் RbOH மற்றும் சீசியம் CsOH ஆகியவற்றின் பொதுவான பெயர்.

இயற்பியல் பண்புகள்

ஆல்காலி உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் (காஸ்டிக் அல்கலிஸ்) திடமான, வெள்ளை, மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் பொருட்கள். காரங்கள் வலுவான தளங்கள், தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, மேலும் எதிர்வினை குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. கால அட்டவணையின் ஒவ்வொரு குழுவிலும் கேஷன் ஆரம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அடிப்படை வலிமை மற்றும் நீர் கரைதிறன் அதிகரிக்கும். Ia குழுவில் சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு (மிகக் குறுகிய அரை-வாழ்க்கை காரணமாக, பிரான்சியம் ஹைட்ராக்சைடு மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுகளில் பெறப்படுவதில்லை) மற்றும் குழு IIa இல் ரேடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவை வலிமையான காரங்களாகும். கூடுதலாக, காஸ்டிக் காரங்கள் எத்தனால் மற்றும் மெத்தனால் ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியவை.

இரசாயன பண்புகள்

காரங்கள் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. திட நிலையில், அனைத்து காரங்களும் காற்றில் இருந்து H 2 O ஐ உறிஞ்சி, அதே போல் CO 2 (கரைசலில்) காற்றில் இருந்து, படிப்படியாக கார்பனேட்டுகளாக மாறும். காரங்கள் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

காரங்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்

காரங்களின் நீர் தீர்வுகள் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன.

அமிலங்களுடனான தொடர்பு

காரங்கள், அடிப்படைகளாக, அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை). இது அல்கலிஸின் மிக முக்கியமான இரசாயன பண்புகளில் ஒன்றாகும்.

காரம் + அமிலம் → உப்பு + தண்ணீர்

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

காரங்கள் அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன:

காரம் + அமில ஆக்சைடு → உப்பு + நீர்

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

மாற்றம் உலோகங்களுடனான தொடர்பு

ஆல்காலி கரைசல்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன, அவை ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$மற்றும் பல). இந்த எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எளிமைப்படுத்தப்பட்ட வடிவத்தில் பின்வருமாறு எழுதலாம்:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

உண்மையில், இந்த எதிர்வினைகளின் போது, ​​ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்கள் (மேலே உள்ள உப்புகளின் நீரேற்றம் பொருட்கள்) தீர்வுகளில் உருவாகின்றன:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

உப்பு கரைசல்களுடன் தொடர்பு

கரையாத அடிப்படை அல்லது கரையாத உப்பு உருவானால் காரக் கரைசல்கள் உப்புக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிகின்றன:

காரம் கரைசல் + உப்பு கரைசல் → புதிய அடிப்படை + புதிய உப்பு

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

ரசீது

கரையக்கூடிய தளங்கள் பல்வேறு வழிகளில் தயாரிக்கப்படுகின்றன

கார/கார பூமி உலோகங்களின் நீராற்பகுப்பு

இது அல்காலி உலோக குளோரைடுகளின் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது கார உலோக ஆக்சைடுகளில் நீரின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்

காரங்கள் பல்வேறு தொழில்களிலும் மருத்துவத்திலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன; மீன் வளர்ப்பில் குளங்களை கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும் உரமாக, கார பேட்டரிகளுக்கு எலக்ட்ரோலைட்டாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

"காரங்கள்" கட்டுரையைப் பற்றி ஒரு மதிப்பாய்வை எழுதுங்கள்

குறிப்புகள்

இலக்கியம்

• கொலோடோவ் எஸ்.எஸ்.// ப்ரோக்ஹாஸ் மற்றும் எஃப்ரானின் கலைக்களஞ்சிய அகராதி: 86 தொகுதிகளில் (82 தொகுதிகள் மற்றும் 4 கூடுதல்). - செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க். , 1890-1907.
• வேதியியல் சொற்களின் சொற்களஞ்சியம் // ஜே. ஓபீடா, ஓ. ஸ்வீகா. இன்ஸ்டிடியூட் ஆஃப் பிசிகல்-ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி மற்றும் கார்பன் கெமிஸ்ட்ரி. உக்ரைனின் L.M. லிட்வினென்கோ NAS, டொனெட்ஸ்க் தேசிய பல்கலைக்கழகம் - டொனெட்ஸ்க்: "வெபர்", 2008. - 758 பக். - ISBN 978-966-335-206-0

காரங்களை வகைப்படுத்தும் பகுதி

கைவிடப்பட்ட உணவகத்தில், மருத்துவரின் கூடாரத்திற்கு முன்னால், ஏற்கனவே ஐந்து அதிகாரிகள் இருந்தனர். மரியா ஜென்ரிகோவ்னா, ஒரு குண்டான, சிகப்பு முடி கொண்ட ஜெர்மன் பெண், ரவிக்கை மற்றும் நைட்கேப் அணிந்து, முன் மூலையில் ஒரு பரந்த பெஞ்சில் அமர்ந்திருந்தார். அவரது கணவர், டாக்டர், அவர் பின்னால் தூங்கிக் கொண்டிருந்தார். ரோஸ்டோவ் மற்றும் இலின், மகிழ்ச்சியான ஆச்சரியங்கள் மற்றும் சிரிப்புடன் வரவேற்றனர், அறைக்குள் நுழைந்தனர்.
- மற்றும்! "நீங்கள் என்ன வேடிக்கையாக இருக்கிறீர்கள்," ரோஸ்டோவ் சிரித்தார்.
- நீங்கள் ஏன் கொட்டாவி விடுகிறீர்கள்?
- நல்ல! அப்படித்தான் அவர்களிடமிருந்து பாய்கிறது! எங்கள் வாழ்க்கை அறையை ஈரப்படுத்த வேண்டாம்.
"நீங்கள் மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவின் ஆடையை அழுக்கு செய்ய முடியாது" என்று குரல்கள் பதிலளித்தன.
மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவின் அடக்கத்திற்கு இடையூறு விளைவிக்காமல் தங்கள் ஈரமான ஆடையை மாற்றக்கூடிய ஒரு மூலையைக் கண்டுபிடிக்க ரோஸ்டோவ் மற்றும் இலின் விரைந்தனர். உடை மாற்றப் பிரிவினைக்குப் பின்னால் சென்றார்கள்; ஆனால் ஒரு சிறிய அலமாரியில், அதை முழுவதுமாக நிரப்பி, ஒரு வெற்றுப் பெட்டியில் ஒரு மெழுகுவர்த்தியுடன், மூன்று அதிகாரிகள் உட்கார்ந்து, சீட்டு விளையாடிக் கொண்டிருந்தனர், எதற்கும் தங்கள் இடத்தை விட்டுக்கொடுக்க விரும்பவில்லை. மரியா ஜென்ரிகோவ்னா ஒரு திரைக்குப் பதிலாக பாவாடையைப் பயன்படுத்த சிறிது நேரம் கைவிட்டார், இந்த திரைக்குப் பின்னால் ரோஸ்டோவ் மற்றும் இலின், பொதிகளைக் கொண்டு வந்த லாவ்ருஷ்காவின் உதவியுடன் ஈரமான ஆடையைக் கழற்றி உலர்ந்த ஆடையை அணிந்தனர்.
உடைந்த அடுப்பில் நெருப்பு எரிந்தது. அவர்கள் ஒரு பலகையை எடுத்து, அதை இரண்டு சேணங்களில் தாங்கி, ஒரு போர்வையால் மூடி, ஒரு சமோவர், ஒரு பாதாள அறை மற்றும் அரை பாட்டில் ரம் எடுத்து, மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவை தொகுப்பாளினியாகக் கேட்க, எல்லோரும் அவளைச் சுற்றி திரண்டனர். சிலர் அவளுடைய அழகான கைகளைத் துடைக்க ஒரு சுத்தமான கைக்குட்டையை வழங்கினர், சிலர் ஈரமாக இருக்கக்கூடாது என்பதற்காக ஒரு ஹங்கேரிய கோட்டை அவள் கால்களுக்குக் கீழே வைத்தார்கள், சிலர் ஜன்னலை ஊதாமல் இருக்க ஒரு ஆடையால் திரையிட்டனர், சிலர் கணவரின் ஈக்களை துலக்கினர். அவர் எழுந்திருக்க மாட்டார் என்று முகம்.
"அவரை தனியாக விடுங்கள்," மரியா ஜென்ரிகோவ்னா, பயமாகவும் மகிழ்ச்சியாகவும் சிரித்தார், "அவர் ஏற்கனவே தூக்கமில்லாத இரவுக்குப் பிறகு நன்றாக தூங்குகிறார்."
"உங்களால் முடியாது, மரியா ஜென்ரிகோவ்னா," அதிகாரி பதிலளித்தார், "நீங்கள் மருத்துவரிடம் சேவை செய்ய வேண்டும்." அவ்வளவுதான், அவர் என் கால் அல்லது கையை வெட்டத் தொடங்கும் போது அவர் என்னிடம் பரிதாபப்படுவார்.
மூன்று கண்ணாடிகள் மட்டுமே இருந்தன; தண்ணீர் மிகவும் அழுக்காக இருந்தது, தேநீர் பலமாக இருக்கிறதா அல்லது பலவீனமாக இருக்கிறதா என்பதை தீர்மானிக்க முடியாது, மேலும் சமோவரில் ஆறு கிளாஸுக்கு போதுமான தண்ணீர் மட்டுமே இருந்தது, ஆனால் உங்கள் கண்ணாடியைப் பெறுவது மிகவும் இனிமையானது. மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவின் குண்டான கைகளில் இருந்து, முற்றிலும் சுத்தமாக இல்லாத, நகங்கள். அனைத்து அதிகாரிகளும் அன்று மாலை மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவை உண்மையில் காதலிப்பது போல் தோன்றியது. பிரிவினைக்குப் பின்னால் சீட்டு விளையாடிக் கொண்டிருந்த அதிகாரிகள் கூட விரைவில் விளையாட்டைக் கைவிட்டு, மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவைக் காதலிக்கும் பொதுவான மனநிலைக்குக் கீழ்ப்படிந்து சமோவருக்குச் சென்றனர். மரியா ஜென்ரிகோவ்னா, அத்தகைய புத்திசாலித்தனமான மற்றும் மரியாதையான இளைஞர்களால் சூழப்பட்டிருப்பதைக் கண்டு, மகிழ்ச்சியுடன் ஒளிர்ந்தாள், அவள் அதை எவ்வளவு மறைக்க முயன்றாலும், அவளுக்குப் பின்னால் தூங்கிக் கொண்டிருந்த கணவனின் ஒவ்வொரு தூக்க அசைவிலும் அவள் வெட்கப்பட்டாள்.
ஒரே ஒரு ஸ்பூன் இருந்தது, சர்க்கரை அதிகமாக இருந்தது, ஆனால் அதைக் கிளற நேரம் இல்லை, எனவே அனைவருக்கும் சர்க்கரையைக் கிளறுவது என்று முடிவு செய்யப்பட்டது. ரோஸ்டோவ், தனது கண்ணாடியைப் பெற்று அதில் ரம் ஊற்றி, அதை கிளறுமாறு மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவிடம் கேட்டார்.
- ஆனால் உங்களிடம் சர்க்கரை இல்லையா? - அவள் சொன்னாள், அவள் சொன்ன அனைத்தும், மற்றவர்கள் சொன்ன அனைத்தும் மிகவும் வேடிக்கையானவை மற்றும் வேறு அர்த்தத்தைக் கொண்டவை என்பது போல அனைவரும் சிரித்தனர்.
- ஆம், எனக்கு சர்க்கரை தேவையில்லை, அதை உங்கள் பேனாவால் கிளற வேண்டும் என்று நான் விரும்புகிறேன்.
மரியா ஜென்ரிகோவ்னா ஒப்புக்கொண்டு ஒரு கரண்டியைத் தேடத் தொடங்கினார், அதை யாரோ ஏற்கனவே கைப்பற்றினர்.
"உங்கள் விரல், மரியா ஜென்ரிகோவ்னா," ரோஸ்டோவ் கூறினார், "இது இன்னும் இனிமையாக இருக்கும்."
- இது சூடாக இருக்கிறது! - மரியா ஜென்ரிகோவ்னா, மகிழ்ச்சியுடன் சிவந்தாள்.
இலின் ஒரு வாளி தண்ணீரை எடுத்து, அதில் சிறிது ரம் சொட்ட, மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவிடம் வந்து, அதை விரலால் கிளறச் சொன்னார்.
"இது என் கோப்பை," என்று அவர் கூறினார். - உங்கள் விரலை உள்ளே வைக்கவும், நான் அனைத்தையும் குடிப்பேன்.
சமோவர் குடித்தபோது, ​​​​ரோஸ்டோவ் அட்டைகளை எடுத்து மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவுடன் மன்னர்களை விளையாட முன்வந்தார். மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவின் கட்சி யார் என்பதை தீர்மானிக்க அவர்கள் சீட்டு போட்டனர். ரோஸ்டோவின் முன்மொழிவின்படி, விளையாட்டின் விதிகள் என்னவென்றால், மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவின் கையை முத்தமிட ராஜாவாக இருப்பவருக்கு உரிமை உண்டு, மேலும் ஒரு அயோக்கியனாக இருப்பவர் சென்று மருத்துவருக்கு ஒரு புதிய சமோவரைப் போடுவார். விழித்தேன்.
- சரி, மரியா ஜென்ரிகோவ்னா ராஜாவானால் என்ன செய்வது? - இலின் கேட்டார்.
- அவள் ஏற்கனவே ஒரு ராணி! அவளுடைய கட்டளைகள் சட்டமாகும்.
டாக்டரின் குழப்பமான தலை திடீரென்று மரியா ஜென்ரிகோவ்னாவின் பின்னால் இருந்து எழுந்தபோது விளையாட்டு தொடங்கியது. அவர் நீண்ட நேரம் தூங்கவில்லை, சொன்னதைக் கேட்கவில்லை, வெளிப்படையாக, சொல்லப்பட்ட மற்றும் செய்த எல்லாவற்றிலும் மகிழ்ச்சியான, வேடிக்கையான அல்லது வேடிக்கையான எதையும் காணவில்லை. அவன் முகம் சோகமாகவும், விரக்தியாகவும் இருந்தது. அவர் அதிகாரிகளுக்கு வணக்கம் தெரிவிக்கவில்லை, தன்னைத் தானே கீறிக் கொண்டு, வழியில் தடை ஏற்பட்டதால், வெளியேற அனுமதி கேட்டார். அவர் வெளியே வந்தவுடன், அனைத்து அதிகாரிகளும் உரத்த சிரிப்பில் வெடித்தனர், மேலும் மரியா ஜென்ரிகோவ்னா கண்ணீருடன் சிவந்தார், இதன் மூலம் அனைத்து அதிகாரிகளின் பார்வையிலும் இன்னும் கவர்ச்சியாக மாறினார். முற்றத்தில் இருந்து திரும்பிய மருத்துவர் தன் மனைவியிடம் (மிகவும் மகிழ்ச்சியுடன் புன்னகையை நிறுத்திவிட்டு, தீர்ப்புக்காக பயத்துடன் அவரைப் பார்த்துக் கொண்டிருந்தார்) மழை கடந்துவிட்டது, இரவு கூடாரத்தில் கழிக்க வேண்டும், இல்லையெனில் எல்லாம் நடக்கும் என்று கூறினார். திருடப்பட்டது.
- ஆம், நான் ஒரு தூதரை அனுப்புகிறேன்... இரண்டு! - ரோஸ்டோவ் கூறினார். - வா, டாக்டர்.
- நானே கடிகாரத்தைப் பார்ப்பேன்! - இலின் கூறினார்.
"இல்லை, தாய்மார்களே, நீங்கள் நன்றாக தூங்கினீர்கள், ஆனால் நான் இரண்டு இரவுகள் தூங்கவில்லை," என்று மருத்துவர் கூறினார் மற்றும் இருண்ட அவரது மனைவியின் அருகில் அமர்ந்து, விளையாட்டின் முடிவுக்காக காத்திருந்தார்.
மருத்துவரின் இருண்ட முகத்தைப் பார்த்து, அவரது மனைவியைப் பார்த்து, அதிகாரிகள் இன்னும் மகிழ்ச்சியடைந்தனர், மேலும் பலர் சிரிக்காமல் இருக்க முடியவில்லை, அதற்காக அவர்கள் அவசரமாக நம்பத்தகுந்த சாக்குகளைக் கண்டுபிடிக்க முயன்றனர். மருத்துவர் வெளியேறி, தனது மனைவியை அழைத்துச் சென்று, அவளுடன் கூடாரத்தில் குடியேறியதும், அதிகாரிகள் ஈரமான மேலங்கிகளால் மூடப்பட்டு, உணவகத்தில் படுத்துக் கொண்டனர்; ஆனால் அவர்கள் நீண்ட நேரம் தூங்கவில்லை, பேசுவது, டாக்டரின் பயம் மற்றும் டாக்டரின் கேளிக்கைகளை நினைவில் கொள்வது, அல்லது தாழ்வாரத்திற்கு வெளியே ஓடி, கூடாரத்தில் என்ன நடக்கிறது என்று தெரிவிக்கிறது. பல முறை ரோஸ்டோவ், தலையைத் திருப்பி, தூங்க விரும்பினார்; ஆனால் மீண்டும் ஒருவரின் கருத்து அவரை மகிழ்வித்தது, மீண்டும் ஒரு உரையாடல் தொடங்கியது, மீண்டும் காரணமற்ற, மகிழ்ச்சியான, குழந்தைத்தனமான சிரிப்பு கேட்டது.

மூன்று மணியளவில், ஆஸ்ட்ரோவ்னே நகரத்திற்கு அணிவகுத்துச் செல்லும் கட்டளையுடன் சார்ஜென்ட் தோன்றியபோது யாரும் இன்னும் தூங்கவில்லை.
அதே சலசலப்பு மற்றும் சிரிப்புடன், அதிகாரிகள் அவசரமாக தயாராகத் தொடங்கினர்; மீண்டும் அவர்கள் சமோவரை அழுக்கு நீரில் போட்டனர். ஆனால் ரோஸ்டோவ், தேநீருக்காக காத்திருக்காமல், படைப்பிரிவுக்குச் சென்றார். ஏற்கனவே விடிந்தது; மழை நின்றது, மேகங்கள் சிதறின. அது ஈரமாகவும் குளிராகவும் இருந்தது, குறிப்பாக ஈரமான உடையில். சாப்பாட்டிலிருந்து வெளியே வந்த, ரோஸ்டோவ் மற்றும் இலின் இருவரும் விடியற்காலையில், டாக்டரின் தோல் கூடாரத்தைப் பார்த்தார்கள், மழையிலிருந்து பளபளப்பானது, அதன் கீழ் இருந்து டாக்டரின் கால்கள் வெளியே ஒட்டிக்கொண்டது, அதன் நடுவில் மருத்துவரின் தொப்பி இருந்தது. தலையணையில் தெரியும் மற்றும் தூக்கத்தில் சுவாசம் கேட்டது.
- உண்மையில், அவள் மிகவும் நல்லவள்! - ரோஸ்டோவ் அவருடன் புறப்பட்ட இலினிடம் கூறினார்.
- இந்த பெண் என்ன அழகு! - பதினாறு வயது தீவிரத்துடன் இலின் பதிலளித்தார்.
அரை மணி நேரம் கழித்து வரிசையாக அணிவகுத்து சாலையில் நின்றது. கட்டளை கேட்கப்பட்டது: “உட்காருங்கள்! - வீரர்கள் தங்களைக் கடந்து உட்காரத் தொடங்கினர். ரோஸ்டோவ், முன்னோக்கிச் சென்று, கட்டளையிட்டார்: "மார்ச்! - மேலும், நான்கு நபர்களாக நீண்டு, ஹஸ்ஸார்ஸ், ஈரமான சாலையில் குளம்புகளை அறைந்து, பட்டாக்கத்திகளின் சப்தம் மற்றும் அமைதியாகப் பேசிக் கொண்டு, காலாட்படை மற்றும் பேட்டரி முன்னோக்கி நடப்பதைத் தொடர்ந்து பிர்ச்கள் வரிசையாக இருக்கும் பெரிய சாலையில் புறப்பட்டது.
கிழிந்த நீல-ஊதா மேகங்கள், சூரிய உதயத்தில் சிவப்பு நிறமாக மாறி, காற்றினால் விரைவாக இயக்கப்பட்டன. அது இலகுவாகவும் இலகுவாகவும் மாறியது. நாட்டுச் சாலைகளில் எப்போதும் வளரும் சுருள் புல் தெளிவாகத் தெரிந்தது, நேற்றைய மழையில் இன்னும் ஈரமாக இருந்தது; பிர்ச்களின் தொங்கும் கிளைகள், ஈரமானவை, காற்றில் அசைந்து, ஒளித் துளிகளை அவற்றின் பக்கங்களில் விழுந்தன. படைவீரர்களின் முகங்கள் மேலும் தெளிவு பெற்றன. ரோஸ்டோவ் தனக்குப் பின்தங்காத இலினுடன், சாலையின் ஓரத்தில், இரட்டை வரிசை பிர்ச் மரங்களுக்கு இடையில் சவாரி செய்தார்.
பிரச்சாரத்தின் போது, ​​ரோஸ்டோவ் ஒரு முன் வரிசை குதிரையில் சவாரி செய்ய சுதந்திரம் பெற்றார், ஆனால் ஒரு கோசாக் குதிரையில். ஒரு நிபுணரும் வேட்டையாடும், அவர் சமீபத்தில் தனக்கென ஒரு துணிச்சலான டான், ஒரு பெரிய மற்றும் கனிவான விளையாட்டு குதிரையைப் பெற்றார், அதில் யாரும் அவரை குதிக்கவில்லை. இந்த குதிரையில் சவாரி செய்வது ரோஸ்டோவுக்கு மகிழ்ச்சியாக இருந்தது. அவர் குதிரையைப் பற்றி, காலை பற்றி, மருத்துவரைப் பற்றி நினைத்தார், வரவிருக்கும் ஆபத்தைப் பற்றி ஒருபோதும் நினைத்ததில்லை.

காரம் என்ற கருத்தை அனைவரும் சந்தித்திருக்கிறார்கள், ஆனால் அது என்னவென்று எல்லோராலும் சரியாகச் சொல்ல முடியாது. இது குறிப்பாக நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு பள்ளியில் பட்டம் பெற்றவர்களுக்கும், வேதியியல் பாடங்களை மறக்கத் தொடங்கியவர்களுக்கும் பொருந்தும். இது என்ன வகையான பொருள்? வேதியியலில் காரத்திற்கான சூத்திரம் என்ன? அதன் பண்புகள் என்ன? இந்தக் கேள்விகள் அனைத்தையும் இந்தக் கட்டுரையில் பார்ப்போம்.

வரையறை மற்றும் அடிப்படை சூத்திரம்

ஒரு வரையறையுடன் ஆரம்பிக்கலாம். ஆல்காலி என்பது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடிய ஒரு பொருள், காரத்தின் ஹைட்ராக்சைடு (1வது குழு, கால அட்டவணையில் முக்கிய துணைக்குழு) அல்லது கார பூமி (2வது குழு, கால அட்டவணையில் முக்கிய துணைக்குழு) உலோகம். பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம், அவை கார உலோகங்களைச் சேர்ந்தவை என்றாலும், காரங்களை உருவாக்குவதில்லை என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. அவற்றின் ஹைட்ராக்சைடுகள் அடிப்படைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆல்காலிஸ் வலுவான தளங்கள், தண்ணீரில் கரைவது வெப்ப உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீருடன் வன்முறை எதிர்வினை இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. அனைத்து காரங்களிலும், தண்ணீரில் மிகக் குறைவாக கரையக்கூடியது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (ஸ்லேக்டு சுண்ணாம்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது), இது அதன் தூய வடிவத்தில் ஒரு வெள்ளை தூள் ஆகும்.

காரத்தின் வேதியியல் சூத்திரம் ROH ஆகும், இதில் R என்பது கார பூமி (கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், ரேடியம், பேரியம்) அல்லது அல்கலைன் (சோடியம், பொட்டாசியம், லித்தியம், சீசியம், ஃப்ரான்சியம், ரூபிடியம்) உலோகம் என்று வரையறையிலிருந்து நாம் முடிவு செய்யலாம். காரங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

எதிர்வினைகள்

முற்றிலும் அனைத்து காரங்களும் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. எதிர்வினை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களைப் போலவே தொடர்கிறது - உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கம். உதாரணமாக:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் + காரமாகும். அமிலங்களுடன் பல்வேறு காரங்களின் எதிர்வினைகளுக்கான சூத்திரங்கள்:

KOH+HCl=KCl+H 2 O

NaOH+HNO 3 =NaNO 3 +H 2 O

அமிலங்களுடன் கூடுதலாக, காரங்கள் அமில ஆக்சைடுகளுடன் (SO 2, SO 3, CO 2) வினைபுரிகின்றன. எதிர்வினை ஒரு அமிலத்துடன் காரத்தின் அதே பொறிமுறையைப் பின்பற்றுகிறது - தொடர்புகளின் விளைவாக, உப்பு மற்றும் நீர் உருவாகின்றன.

ஆல்காலிஸ் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் (ZnO, Al 2 O 3) தொடர்பு கொள்கிறது. இந்த வழக்கில், சாதாரண அல்லது சிக்கலான உப்புகள் உருவாகின்றன. இந்த எதிர்வினைகளில் மிகவும் பொதுவானது துத்தநாக ஆக்சைடு + காஸ்டிக் காரமாகும். இந்த எதிர்வினைக்கான சூத்திரம்:

2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O

காட்டப்படும் எதிர்வினையில், சாதாரண சோடியம் உப்பு Na 2 ZnO 2 மற்றும் நீர் உருவாகின்றன.

ஆம்போடெரிக் உலோகங்களுடனான காரங்களின் எதிர்வினைகள் அதே பொறிமுறையின்படி தொடர்கின்றன. உதாரணமாக அலுமினியம் + காரத்தின் எதிர்வினையை எடுத்துக் கொள்வோம். எதிர்வினை சூத்திரம்:

2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2

சிக்கலான உப்பை உருவாக்கும் எதிர்வினைக்கு இது ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

குறிகாட்டிகளுடன் தொடர்பு

சோதனைக் கரைசலின் pH ஐ தீர்மானிக்க, சிறப்பு இரசாயனங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - நடுத்தர ஹைட்ரஜன் குறியீட்டின் மதிப்பைப் பொறுத்து அவற்றின் நிறத்தை மாற்றும் குறிகாட்டிகள். வேதியியல் ஆராய்ச்சியில் பயன்படுத்தப்படும் மிகவும் பொதுவான காட்டி லிட்மஸ் ஆகும். ஒரு கார சூழலில் அது ஒரு தீவிர நீல நிறத்தை எடுக்கும்.

மற்றொரு கிடைக்கக்கூடிய காட்டி, ஃபீனால்ப்தலீன், கார சூழலில் கருஞ்சிவப்பு நிறத்தைப் பெறுகிறது. இருப்பினும், மிகவும் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் (ஹைட்ரஜன் குறியீடு 14 க்கு அருகில் உள்ளது), பினோல்ப்தலீன் நடுநிலை சூழலில் நிறமற்றதாகவே உள்ளது. எனவே, செறிவூட்டப்பட்ட காரங்களுடன் பணிபுரியும் போது லிட்மஸைப் பயன்படுத்துவது விரும்பத்தக்கது.

கார ஊடகத்தில் உள்ள மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி, நடுத்தரத்தின் pH குறைவதால் மஞ்சள் நிறத்தைப் பெறுகிறது, நிறம் மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு மற்றும் சிவப்பு நிறமாக மாறுகிறது.

காரங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

கூடுதலாக, காரங்கள் எத்தனாலில் மிகவும் கரையக்கூடியவை. செறிவூட்டப்பட்ட மற்றும் மிதமான தீர்வுகள் pH 7.1 மற்றும் அதற்கு மேல் இருக்கும். ஆல்காலி கரைசல்கள் தொடுவதற்கு சோப்பு போல உணர்கின்றன. செறிவூட்டப்பட்ட கலவைகள் மிகவும் காஸ்டிக் இரசாயன கலவைகள், தோல், கண்கள் மற்றும் எந்த சளி சவ்வுகளிலும் இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும், எனவே நீங்கள் அவற்றை கவனமாக வேலை செய்ய வேண்டும். ஒரு காஸ்டிக் பொருளின் விளைவை அமிலக் கரைசலுடன் நடுநிலையாக்க முடியும்.

காரங்கள் திட மற்றும் திரவ நிலைகளில் இருக்கலாம். சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மிகவும் பொதுவான காரமாகும் (NOH சூத்திரம்), இது அதன் திட நிலையில் ஒரு வெள்ளை ஒளி பொருளாகும்.

சாதாரண நிலையில் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வெள்ளை தூள். ரேடியம் மற்றும் பேரியம் ஹைட்ராக்சைடுகளின் திட நிலையில் உள்ளவை நிறமற்ற படிகங்கள். ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடுகளும் நிறமற்றவை. அனைத்து திட காரங்களும் காற்றில் இருந்து தண்ணீரை உறிஞ்சுகின்றன. சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு வலிமையான காரமாகும் (சூத்திரம் CsOH). பிரதான துணைக்குழுவின் 1 வது குழுவின் உலோகங்களின் கார பண்புகள் மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்கின்றன. இந்த பொருட்கள் இரசாயனத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை முக்கியமாக அல்கலைன் பேட்டரிகளில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொட்டாசியம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

காரம் கொண்ட இரசாயன எரிப்பு

நீர்த்த காரங்களைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​​​அவை காஸ்டிக் பொருட்கள் என்பதை எப்போதும் நினைவில் கொள்வது மதிப்பு, அவை உடலின் திறந்த பகுதிகளுடன் தொடர்பு கொண்டால், சிவத்தல், அரிப்பு, எரியும், வீக்கம் மற்றும் கடுமையான சந்தர்ப்பங்களில், கொப்புளங்கள் உருவாகின்றன. பார்வை உறுப்புகளின் சளி சவ்வுடன் இத்தகைய ஆபத்தான கலவையின் நீண்டகால தொடர்புடன், குருட்டுத்தன்மை ஏற்படலாம்.

காரத்துடன் ஒரு இரசாயன எரிப்பு ஏற்பட்டால், பாதிக்கப்பட்ட பகுதியை தண்ணீருடன் துவைக்க வேண்டும் மற்றும் அமிலத்தின் மிகவும் பலவீனமான தீர்வு - சிட்ரிக் அல்லது அசிட்டிக். ஒரு சிறிய அளவு காஸ்டிக் ஆல்காலி கூட விரிவான தோல் சேதத்தை ஏற்படுத்தும் மற்றும் சளி சவ்வுகளை எரிக்கலாம், எனவே அத்தகைய பொருட்கள் கவனமாக கையாளப்பட வேண்டும் மற்றும் குழந்தைகளிடமிருந்து விலகி இருக்க வேண்டும்.