أكوا ريجيا. صيغة الماء الملكي في الكيمياء تكوين الماء الملكي للأحماض للمكونات الراديوية

الأشخاص العاديون الذين لا علاقة لهم بالكيمياء لا يعرفون دائمًا ما هي فودكا القيصر. غالبًا ما يتم الخلط بينه وبين المشروبات الكحولية العادية. في الواقع، الماء الملكي عبارة عن خليط من الأحماض المركزة التي تستخدم لإذابة أي معادن، بما في ذلك المعادن الثمينة.

يتضمن تكوين الماء الملكي حمض الهيدروكلوريك (حجم واحد) وحمض النيتريك (ثلاثة مجلدات). في بعض الأحيان يضاف حمض الكبريتيك. هذا الحل لديه العديد من الوصفات. في العصور الوسطى، تم تحضير الماء الملكي عن طريق تقطير خليط من الملح الصخري وكبريتات النحاس والشب مع إضافة الأمونيا.

اليوم، الوصفة الأكثر شعبية تشمل مزيجا من أحماض النيتريك والهيدروكلوريك. تكمن خصوصية هذا المحلول في أنه يضاعف خصائصه المؤكسدة ثلاث مرات.

بشكل منفصل، لا يمكن لأي من الأحماض المدرجة في تكوينها حل المعادن.

غالبًا ما يستخدم الماء الملكي لإذابة الأتربة النادرة والمعادن الثمينة في الصناعة. تتميز كيمياء هذه المعادن بخصائصها الخاصة: تتم عملية الذوبان على مراحل. أولا، حمض النيتريك أكسدة حمض الهيدروكلوريك.

خلال هذا التفاعل، يتم إنتاج الكلور وكلوريد النتروسيل، والذي بدوره يمكن أن ينتج البلاتين. ينتج عن التفاعل حمض رباعي كلوروأوريك، المعروف باسم "ذهب الكلور"، والذي يمكن الحصول منه بسهولة على الذهب المعدني.

والحمض الناتج، والذي يتضمن الذهب، قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء. بلوراتها صفراء فاتحة.

وبالتالي يتحول المحلول إلى اللون الأصفر. عند تسخينها، تتحلل التركيبة، وتطلق حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الذهب، الذي له لون بني محمر.

مع استمرار التسخين، تتحلل جميع مركبات الذهب، مما يؤدي إلى إطلاق الذهب المعدني. عندما يذوب البلاتين في الماء الملكي، يتم الحصول على حمض الكلوروبلاتينيك. عندما يتبخر المحلول، يتم إطلاقه على شكل بلورات بنية حمراء من التركيبة.

غالبًا ما يرغب الأشخاص الذين يشاركون في عملية الاستخراج في تعلم كيفية صنع الماء الملكي بأنفسهم. لا يتم بيع هذا المحلول عالي الأكسدة في شكله النهائي. لاستخراج المعادن الثمينة يمكنك تحضيرها بنفسك.

يمكن الحصول على الماء الملكي عن طريق خلط جزء واحد من حمض النيتريك و 3 أجزاء من حمض الهيدروكلوريك. من الضروري الالتزام الصارم بالنسب حتى يكون رد الفعل قوياً.

إذا لم يتم ذلك فإن المحلول لن يذيب المعادن الثمينة بسبب ضعف التفاعل. يجب ألا تخلط الكواشف بالعين، وبهذه الطريقة لن تحصل على الدقة المناسبة.

عند إعداد مثل هذا الحل يجب عليك:

• استخدام حماية اليد والعين.
• أنبوب قياس يساعدك على تحديد النسب بدقة؛
• غطاء محرك السيارة لإزالة الأبخرة السامة من الأحماض؛
• منطقة معدة خصيصًا على طاولة العمل توفر الحماية من انسكاب الأحماض الخطرة والتسبب في حروق كيميائية.

يجب أن يتم تحضير الماء الملكي وفقًا لنسب صارمة. في هذه الحالة فقط سيكون من الممكن الحصول على تركيبة من شأنها إذابة الذهب والبلاتين. سيتم وصف كيفية تحضير الماء الملكي على مراحل أدناه.

مراحل تحضير الماء الملكي

1. أولاً، تحتاج إلى صب حمض الهيدروكلوريك في وعاء كيميائي به علامات، حيث أن تحضير الماء الملكي يتطلب كمية أكبر من حمض النيتريك. عند خلط الكواشف في حمض الهيدروكلوريك، تحتاج إلى صب حمض النيتريك. سيؤدي ذلك إلى تجنب تناثر المكونات بشكل غير ضروري وبالتالي الحروق الكيميائية.
2. وبعد ذلك يضاف حمض النيتريك. يجب سكبه في مجرى رفيع لتجنب البقع الخطيرة. لا تميل نحو أنبوب الاختبار، لأن الأبخرة الحمضية تشكل خطورة إذا دخلت الجهاز التنفسي أو العينين. صب الكواشف على مسافة ذراع من وجهك.
3. يجب خلط تركيبة الأحماض الناتجة بعناية فائقة باستخدام عصا. لا تهز المحلول بقوة كبيرة لأن ذلك خطير جدًا. يصبح الماء الملكي جاهزًا عندما تسقط الرواسب في قاع الحاوية التي توجد فيها.

في البداية سيكون لونه أصفر، مثل حمض الهيدروكلوريك. في غضون ساعة، سيتغير لون المحلول إلى اللون البرتقالي الداكن. سيكون هذا دليلاً على أن رد الفعل كان صحيحًا.

في كثير من الأحيان تكون هناك حاجة لتنقية الذهب من المعادن الأخرى الموجودة في السبائك أو الخردة. عند الحصول على الذهب عن طريق السيانيد، إذابة الخام في محلول سيانيد البوتاسيوم، غالبًا ما يتم خلط الذهب أيضًا مع الفضة والنحاس في المنتج النهائي.

إذا كان من الضروري تحويل الذهب منخفض الجودة إلى ذهب عالي الجودة، فستنشأ نفس المهمة - تنظيف المعدن الثمين من الشوائب المصاحبة. الطريقة الكلاسيكية التي تسمح بالتنظيف البسيط إلى حد ما هي إذابة الذهب في الماء الملكي.

تذويب الذهب

خليط محلي الصنع

أكوا ريجيا، أو أكوا ريجيا، عبارة عن خليط من أحماض النيتريك والهيدروكلوريك المركزة بنسبة 1:3 من حيث الحجم وحوالي 1:2 من حيث الوزن. بتعبير أدق، 65-68% بالوزن حمض النيتريك (HNO3) و32-35% حمض الهيدروكلوريك (HCl). أطلق الكيميائيون هذا الاسم الغريب على هذا الخليط: فقط هذا "الفودكا" هو الذي كان لديه القدرة على إذابة "ملك المعادن" - الذهب (كلمة "فودكا" نفسها في اللغة العلمية الروسية تعني "ماء" كيميائي - كاشف سائل تم بالفعل تخصيص هذا المصطلح لمشروب كحولي قوي في وقت لاحق).

نتيجة لتفاعل الذهب المعدني مع الماء الملكي، يتم تشكيل مركب معقد - حمض الكلوروريك، أو رباعي كلورورات الهيدروجين. يحدث التفاعل التالي:

Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O.

بناءً على هذه المعادلة الكيميائية وكثافة الماء الملكي، اتضح أنه لإذابة 1 جرام من الذهب، فإنك تحتاج إلى 5 مل على الأقل من الكاشف. وفي هذه الحالة، يذوب الذهب فعليًا فقط في حمض الهيدروكلوريك. لا يتم تضمين النيتروجين ولا الأكسجين في تركيبة حمض الكلوروريك. يعمل حمض النيتريك فقط كعامل مؤكسد يحفز دخول الذهب إلى التفاعل. وفي هذا الصدد فمن الأفضل أن تتم عملية الحل على النحو التالي.

بادئ ذي بدء، إذا كنا نتعامل مع الخردة التي تحتوي على الذهب، فنحن بحاجة إلى إزالة الجزيئات المغناطيسية باستخدام المغناطيس. بعد ذلك يتم تنقية الذهب قدر الإمكان من الشوائب باستخدام أحماض أخرى، وعلى رأسها حمض النيتريك النقي. عندها فقط يمكن أن تبدأ عملية إذابة الذهب.

تحتاج أولاً إلى قياس 3.75 مل من حمض الهيدروكلوريك لكل جرام من المعدن المحتوي على الذهب وتعبئته به وحده. إذا بدأ رد فعل ملحوظ أكثر أو أقل، فهذا يعني أن بعض الشوائب قد بدأت بالفعل في الذوبان. تحتاج إلى الانتظار حتى نهاية العملية، واستنزاف المحلول وملء المعدن بجزء جديد من حمض الهيدروكلوريك. أنت الآن بحاجة إلى البدء في تسخين الحاوية باستخدام الكاشف، وإضافة حمض النيتريك تدريجيًا بمعدل 1.25 مل لكل 1 جرام من المعدن.

الشيء الرئيسي هو عدم المبالغة في تناول حمض النيتريك، لأنه عندما يترسب الذهب من المحلول، سيكون من الضروري التخلص منه بشكل متسق. بمجرد أن يذوب المعدن بالكامل، يجب عليك التوقف فورًا عن إضافته إلى المحلول. علاوة على ذلك، لن تذوب جميع المادة الأصلية بالضرورة: فالفضة، على عكس الذهب، يتم تخميلها في الماء الملكي بسبب تكوين طبقة كلوريد كثيفة على السطح. بعد اكتمال الذوبان، اترك المحلول ساخنًا لمدة نصف ساعة تقريبًا.

تصفية الحل

الآن حان الوقت لتصفية الحل. في الوقت الحالي، يمكنك استخدام مرشح خشن إلى حد ما، وسيتم إجراء التنظيف الدقيق لاحقًا.

الراسب الناتج

ينبغي أن يكون مفهوما أن الماء الملكي في حد ذاته مادة غير مستقرة إلى حد ما: تتفاعل أحماض الهيدروكلوريك والنيتريك مع بعضها البعض. في البداية يكون شفافًا، وسرعان ما يتحول إلى اللون البرتقالي المائل إلى البني بسبب أكاسيد النيتروجين، ثم يفقد خصائصه المؤكسدة تمامًا. تحدث التفاعلات التالية:

HNO3 + 3 حمض الهيدروكلوريك = 2Cl + NOCl + 2H2O

بالإضافة إلى ذلك، كلا الأحماض تتبخر ببساطة. وفي هذا الصدد، يُنصح بالاحتفاظ بالمحلول في هذه المرحلة لمدة يوم تقريبًا، لأن ذلك سيسهل عملية تبخر حمض النيتريك الإضافية.

عند التبخير، يجب إضافة كمية صغيرة من حامض الكبريتيك إلى المحلول، لا تزيد عن 50 مل لكل لتر. سيساعد ذلك على ترسيب الكميات المتبقية من كلوريد الرصاص والفضة (والتي، على الرغم من أنها قابلة للذوبان بشكل طفيف، إلا أنها قد تكون موجودة بكميات صغيرة في المحلول). بالإضافة إلى ذلك، ستسير عملية التبخر بشكل أسرع.

يتم التسخين ببطء وبعناية. يتبخر المحلول حتى يصبح قوام الشراب (لا أكثر!). من المستحيل جعله يغلي، لأنه في هذه الحالة لا يمكن استبعاد أن الذهب سوف يترسب في شكل راسب معدني بالفعل في هذه المرحلة.

ثم يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول إلى الحجم الأصلي ويتبخر مرة أخرى إلى حالة شراب. يتم تكرار العملية ثلاث مرات. بعد ذلك يتم تخفيف السائل مرتين بالماء البارد ويترك في البرد لمدة يوم. في هذه الحالة، يجب أن يترسب كلوريد الفضة المتبقي: فهو يذوب فقط في حمض الهيدروكلوريك المركز، وكلما ارتفعت درجة الحرارة، كلما كان ذلك أفضل. وبناء على ذلك، مع انخفاض التركيز ودرجة الحرارة، يترسب AgCl. الآن يتم إجراء التصفية "بالكامل": يجب ألا يبقى أي تعكر في المحلول.

تم وصف تحضير الماء الملكي عن طريق خلط أحماض الهيدروكلوريك والنيتريك المركزة لأول مرة في الكيمياء بواسطة أندرياس ليبافيوس (1597). مقابل 1 لتر من فودكا Tsarskaya يمكنك الدفع من 1000 روبل أو أكثر. الماء الملكي هو خليط من أحماض الهيدروكلوريك والنيتريك.

يتم تحضير الخليط مباشرة قبل استخدامه: أثناء التخزين يتحلل مع تكوين منتجات غازية (تكوين ثاني أكسيد النيتروجين وكلوريد النتروسيل يعطي اللون الملكي المائي). الروديوم والإيريديوم مستقران في الحالة المضغوطة، لكنهما يذوبان عند تسخينهما على شكل مساحيق شديدة التشتت (أسود).

أكوا ريجيا هو سائل شفاف عند تحضيره طازجًا.

اليوم، تقريبا أي شخص عندما يسأل: "ما هو الماء الملكي؟" سوف يجيب بثقة أنه مشروب كحولي. يتم استخدام اسم aqua regia كمصطلح كيميائي وكاسم للكحول المعروف.

ولكن بعد أن تمكن الخليط الناتج من إذابة عنصر الذهب، الذي كان يعتبر حتى ذلك الحين غير قابل للتدمير، حصل أكوا ريجيا على اسمه الرسمي من ترجمة عبارة "أكوا ريجيا". الماء الملكي هو حمض، وهو عبارة عن خليط من حمضين مركزين، وبالتالي يمنع منعا باتا تناوله داخليا.

للقيام بذلك سوف تحتاج إلى: أحماض النيتريك والهيدروكلوريك المركزة، وأنبوب اختبار زجاجي مع علامات، وقضيب زجاجي. اليوم، يتم استخدام الماء الملكي ككاشف، وكذلك لتعقيم الأدوات الزجاجية في المختبرات وفي تحليل السبائك.

لقد سمع معظم الناس عن الماء الملكي كمشروب كحولي.

يجب تسخين الماء الملكي بعناية شديدة إلى 60-70 درجة ويجب غمر السبيكة في هذا الخليط. يجب تنظيف السبائك المعدنية مسبقًا لمنع التلوث. في الواقع، لا توجد وصفات واحدة، ولا حتى اثنتين، ولكن هناك العديد من الوصفات لهذه الفودكا.

للحصول على الماء الملكي، تحتاج إلى خلط جزء واحد من حمض النيتريك وثلاثة أجزاء من حمض الهيدروكلوريك.

يحتوي على: ماء الشرب وكحول الحبوب الإيثيلي وعسل الزيزفون وصبغة. تعتبر الفودكا من هذه العلامة التجارية مشروبًا ممتازًا ويتم بيعها في زجاجات مصنوعة من زجاج بلوري باهظ الثمن ومزخرفة. تم تطوير تركيبة الفودكا الملكية بناءً على وصفات الكحول المقدمة على مائدة أسرة رومانوف الإمبراطورية. يتم إنتاج الفودكا "Tsarskaya" في عدة سلاسل.

بالإضافة إلى المكونات الرئيسية، فإنه يحتوي على صبغة من التوت الكرز الطيور وأوراق التوت. تشتمل العبوة المصممة بشكل فاخر مع زجاجة فودكا Imperial Collection على الماء والكحول الفاخر والكحول العطري فقط. جميع الأنواع الأربعة متوفرة أيضًا في علب هدايا جميلة. كما ينصح الدكتور بولوتوف بتناول المشروب فقط لأغراض العلاج وتطهير الجسم.

حجم 1.5 و 2 لتر يكلف حوالي 1500-2000 روبل. عادة لا يتم بيع الفودكا محلية الصنع، حيث أنه من السهل العثور على المكونات الخاصة بها، والوصفة بسيطة ولا تتطلب خطوات معقدة. يمكنك شراء Tsarskaya vodka عبر الإنترنت وفي أي متجر في مدينتك. اليوم الفودكا منتج شعبي. ويجب أن تكون الفودكا ذات النوعية الجيدة وفي عبوات جميلة على أرفف جميع المتاجر.

يمكن شراء الماء الملكي من الأحماض من المتاجر المتخصصة في المواد الكيميائية الصناعية. لا يوجد الكثير منهم، ولكن يمكنك العثور عليهم على الإنترنت. من الصعب عدم الثناء على الماء الملكي محلي الصنع، خاصة إذا قمت بصنعه بنفسك. ولكن من الصعب تكوين رأي محدد حول الفودكا المشتراة المعبأة في المصنع.

الجودة والتنفيذ الجميل لفودكا Tsarskaya تزودها بالمشترين والمراجعات الإيجابية. تختفي خصائص الأكسدة في الماء الملكي أثناء التخزين، لأن الكلور يتبخر منه في الهواء، وهذا هو العامل الرئيسي في تفاعلات الأكسدة. وهكذا ظهر اسم أكوا ريجيا (أيضًا أكوا ريجيس، A.R.).

إن إثبات حقيقة إذابة المعادن النبيلة في الماء الملكي اعتبره الكيميائيون حلاً لواحدة من أهم مشاكل الكيمياء: تحضير الكاهست - وهو مذيب عالمي. لا يمكن للأكوا ريجيا إذابة الذهب فحسب، بل البلاتين أيضًا. كيف يعمل الماء الملكي على المعادن النبيلة؟

mariantas.ru

أكوا ريجيا: مما تتكون؟

الماء الملكي عبارة عن خليط من الأحماض عالية التركيز، وبالتالي فهو سم قوي. إن تأثير هذا الخليط على جسم الإنسان أمر مخيف حتى أن نتخيله - فالماء الملكي قادر على إذابة المعادن! ويتكون عادة من جزء واحد من حمض الهيدروكلوريك (HCl) وثلاثة أجزاء من حمض النيتريك (HNO3). ويجوز أيضًا إضافة حمض الكبريتيك (H2SO4) هناك. يبدو الماء الملكي وكأنه سائل أصفر اللون، تنبعث منه رائحة الكلور وأكاسيد النيتروجين.

يتميز الماء الملكي بأنه يذيب جميع المعادن تقريباً، حتى مثل الذهب والبلاتين، لكن المعادن لا تذوب في أي من الأحماض التي تشكل تركيبته. يتم إنشاء المواد الفعالة القادرة على إذابة المعادن من خليط من الأحماض أثناء التفاعلات الكيميائية المعقدة. ومع ذلك، هناك معادن لا تستطيع المياه الملكية التعامل معها: الروديوم والإيريديوم والتنتالوم. كما أن مادة PTFE وبعض المواد البلاستيكية لا تذوب في الماء الملكي.

تاريخ الخلق والأسماء

تم إنشاء أكوا ريجيا بفضل أبحاث الكيميائيين، الذين لا يكلون في بحثهم عن "حجر الفيلسوف" الأسطوري، الذي كان من المفترض أن يحول أي مادة إلى ذهب. لقد أطلقوا على الذهب اسم "ملك المعادن" وبالتالي فإن السائل القادر على إذابته كان يسمى "ملك المياه" (باللاتينية - أكوا ريجيا). لكن الكيميائيين الروس ترجموا هذا الاسم إلى لغتهم الأم بطريقة فريدة إلى حد ما - في أفواههم أصبح "ملك المياه" "الفودكا الملكية".

لقد تعلم الكيميائيون كيفية تحضير الماء الملكي حتى قبل اكتشاف حمض الهيدروكلوريك. في تلك الأيام، لتصنيع هذا التركيب، تم استخدام تقطير خليط من الملح الصخري والشب وكبريتات النحاس، بالإضافة إلى إضافة الأمونيا.

باستخدام أكوا ريجيا

اليوم، عندما لم يعد أحد يبحث عن حجر الفلاسفة، يتم استخدام الماء الملكي ككاشف في المختبرات الكيميائية - على سبيل المثال، في تكرير الذهب والبلاتين. ولكن في أغلب الأحيان يحتاج الكيميائيون إلى الماء الملكي ككاشف لإنتاج كلوريدات المعادن المختلفة. يستخدم الهواة الماء الملكي لاستخراج الذهب من مكونات الراديو.

من المهم أن تتذكر أن الماء الملكي يحتفظ بخصائصه فقط إذا كان يحتوي على الكلور، والذي إذا ترك الوعاء الذي يحتوي على المادة مفتوحًا، فسوف يتبخر بسرعة. عند تخزين الماء الملكي لفترة طويلة، يختفي الكلور أيضًا تدريجيًا، ويتوقف السائل عن إذابة المعادن.

الفودكا الملكية التي يمكنك شربها

ويوجد كوكتيل يحمل نفس الاسم ويمكن تحضيره حسب الوصفة التالية:

- 60 مل من الفودكا العادية؛
- 10 مل من خميرة الحلوى البيضاء؛
- 10 مل صبغة برتقالية؛
- 10 مل صبغة الفلفل.
- ثلج على شكل مكعبات.

امزج جميع المكونات وقدمها في كوب مع الثلج، لكن هذه التركيبة بالطبع لن تذيب الذهب بعد الآن.

www.kakprosto.ru

قصة

تم وصف الماء الملكي لأول مرة بواسطة Pseudo-Geber. لقد كان كيميائيًا غير معروف. انتشرت أطروحاته في أوروبا في القرن الرابع عشر. قبل وقت طويل من اكتشاف حمض الهيدروكلوريك، تم وصف الصيغة الكيميائية للماء الملكي في الأعمال اللاتينية. تم الحصول على هذا السائل عن طريق التسامي الجاف لخليط الشب والملح الصخري وكبريتات النحاس والأمونيا في وعاء زجاجي ملطخ. تم تجهيز الحاوية بغطاء أو غطاء زجاجي.

ألبرت الكبير في كتاباته يدعو أكوا ريجيا أكوا سيكوندا. هذا الاسم يعني "الفودكا الثانوية". تتم ترجمة "أكوا بريما" على أنها "الفودكا الأولية"، وهو ما يعني حمض النيتريك. يسمي بعض الكيميائيين صيغة الفودكا المائية الملكية.

أعلن بونافنتورا في عام 1270 عن طريقته الخاصة للحصول على السائل المعجزة: حيث قام بتسييل الأمونيا في "الفودكا القوية" (أكوا فورتيس، وحمض النيتريك). كان بونافنتورا قادرًا على إثبات أن حمض النيتريك يمكنه إذابة الفضة وفصلها عن الذهب. لقد قرر أن "الفودكا الملكية" قادرة على إذابة "ملك المعادن" - الذهب. ولكن حتى وقت ما كان يعتقد أن هذه المادة لا يمكن أن تخضع للتغييرات.

وهكذا ظهر اسم أكوا ريجيا. بدأ تسمية الماء الملكي برمز كيميائي يتكون من علامة الماء والحرف "R".

أكوا ريجيا والكيمياء

في كيمياء أندرياس ليبافيوس عام 1597، تم وصف إنتاج الماء الملكي عن طريق خلط أحماض الهيدروكلوريك المشبعة وأحماض النيتريك لأول مرة. الكاهيست هو مذيب عالمي. واعتبر تحضيره بمثابة حل لواحدة من أهم مشاكل الكيمياء.

تم استخدام أكوا ريجيا في كثير من الأحيان في ممارسة الكيمياء. وأدى ذلك إلى زيادة كبيرة في المعرفة حول التفاعلات والمواد الكيميائية. وبالإضافة إلى ذلك، ساهمت هذه التجارب في تطوير الكيمياء التقنية وتحليل المقايسة.

في أعمال لافوازييه، كانت صيغة الفودكا "الملكية" تسمى حمض النيتروموريك. اعتقد العلماء أن الكلور المنطلق في الحالة الغازية كان عبارة عن أكسيد لعنصر الموريا أو حمض الهيدروكلوريك المتحلل.

في روسيا كان لها أسماء كثيرة. في أعمال إم.في. لومونوسوف لعام 1742 يطلق عليه "الفودكا الملكية". أطلق عليها M. Parpois عام 1796 اسم "الفودكا الملكية". في. أطلق عليه بيتروف في عام 1801 اسم حمض الملح الصخري الهيدروكلوريك، وG.I. أطلق عليه هيس اسم حمض النيتريك هيدروكلوريك في عام 1831. الأسماء الأخرى لهذا السائل شائعة أيضًا.

في اللغة الروسية، ظهرت كلمة "الفودكا" في القرن الرابع عشر. لقد كانت تصغيرًا لكلمة "ماء" وكان لها هذا المعنى حتى منتصف القرن التاسع عشر. في وقت لاحق، اكتسبت هذه الكلمة معنى "المشروبات الكحولية"؛ في البداية كانت لهجة. فقط في بداية القرن العشرين بدأت الفودكا تعني الكحول القوي.

ملكيات

يتميز الماء الملكي باللون الأصفر البرتقالي مع رائحة قوية من ثاني أكسيد النيتروجين والكلور. السائل المحضر حديثًا عديم اللون، ولكنه يتحول بسرعة إلى اللون البرتقالي.

مما يتكون الماء الملكي؟ صيغته مثيرة للاهتمام للغاية. ينتج تفاعل HNO3 وHCI خليطًا معقدًا من المنتجات النشطة للغاية، بما في ذلك المواد المساعدة والجذور الحرة. يعد هذا السائل أحد أقوى العوامل المؤكسدة. يتم تحضير الخليط مباشرة قبل الاستخدام لأنه أثناء التخزين يتفكك ويفقد خصائصه المؤكسدة:

3HCl+HNO3=2Cl+NOCl+2H2O

تعود فعالية الماء الملكي كعامل مؤكسد إلى حد كبير إلى انخفاض إمكانية أكسدة المعادن. يحدث هذا بسبب تكوين مركبات الكلوريد المعقدة. إن التعقيد في بيئة مؤكسدة شديدة الحموضة يجعل من الممكن تسييل المعادن منخفضة النشاط مثل البلاتين والذهب والبلاديوم بالفعل في درجة حرارة الغرفة.

طلب

ويستخدم هذا السائل ككاشف في المختبرات الكيميائية. يتم استخدامه لتنظيف الأواني الزجاجية من آثار المواد العضوية. يُستخدم الماء الملكي في تحليلات مقايسة المعادن عالية الجودة وسبائكها، وفي تكرير البلاتين والذهب، وفي إنتاج كلوريدات المعادن، وما إلى ذلك.

فودكا

الفودكا مشروب كحولي عديم اللون. وهو سائل كحولي مائي بدون أي رائحة أو طعم واضح. يمكن أن تكون قوة الفودكا مختلفة تمامًا: وفقًا للمعايير الروسية - 40-45٪ و50-56٪ من حيث الحجم، وفقًا لتشريعات الاتحاد الأوروبي - 37.5٪ على الأقل.

الصيغة الكلاسيكية للفودكا مثيرة للاهتمام للغاية - C2H5OH 40٪ + H2O 60٪. وتتكون عملية إنتاج هذا السائل من تحضير المياه المستصلحة وخلط الكحول الإيثيلي المصحح المستخرج من المواد الخام الغذائية مع الماء المعاد تكوينه. تتم معالجة خليط الماء والكحول بالنشا المعدل أو الكربون المنشط. ثم يتم تصفيته وإضافة المكونات وخلطها وتصفيتها مرة أخرى وسكبها في عبوات استهلاكية. تتم معالجة المنتجات النهائية وفقا لذلك.

لا تقل إثارة للاهتمام عن الصيغة الكيميائية للفودكا بقوة 40.0 - 45.0٪ مع رائحة وطعم خاصين. يسمى هذا السائل خاصًا. يتم إنتاجه عن طريق إضافة المكونات المختلفة والنكهات والمضافات العطرية.

مع الاستخدام المفرط والمنتظم، تسبب الفودكا إدمان الكحول والإدمان.

مندليف

هناك العديد من الأساطير حول "جوركا" في روسيا. تشير إحدى الأساطير إلى العلاقة بين ظهور الفودكا وأنشطة د. مندليف. كان الأساس هو أطروحة الدكتوراه الخاصة به والتي كانت بعنوان "حول مزيج الكحول مع الماء".

أوه، هذه الصيغة لفودكا مندليف! ما هي حقا مثل؟ تقول الأسطورة ما يلي:

• أثناء إعداد أطروحته، أثبت العالم الخصائص غير العادية لسائل مائي كحولي. وكان تركيز الإيثانول في الخليط 43% من حيث الحجم وكان له تأثير غريب على الكائن الحي.


• بتركيز مماثل، لا يمكن الحصول على سائل مائي كحولي إلا عن طريق خلط أجزاء بالوزن من الكحول والماء.
• وبناء على هذه الحقائق، تمكن مندليف من تطوير وصفة تسمى "موسكو الخاصة". حصلت الحكومة الروسية على براءة اختراع لهذا المنتج الحصري في عام 1894 باعتباره فودكا روسية وطنية.

بالطبع، د. لم يشارك مندليف أبدًا في إنشاء أو تحديث الفودكا. تم استخدام عدد قليل فقط من أعماله لاحقًا لصنع هذا السائل.

معلومات-4all.ru

تاريخ الفودكا الملكية

كانت نقطة التحول في تطور الكيمياء هي القرن الثالث عشر، عندما اكتشف الكيميائيون أحماضًا معدنية قوية قادرة على إذابة العديد من المواد غير القابلة للذوبان في الماء. وقبل ذلك لم يكن العالم يعرف سوى حمض الأسيتيك المعروف منذ القدم. تبين أن الأحماض المكتشفة حديثًا أقوى بمليون مرة، مما دفع الكيمياء إلى حدود جديدة، لأنه أصبح من الممكن إجراء العديد من العمليات والتفاعلات الكيميائية. وسرعان ما تم اكتشاف حمض النيتريك، المسمى "أكوا فورتيس" - وهو ماء قوي يؤدي إلى تآكل كل ما يتلامس معه، باستثناء الذهب، وجميع المعادن المعروفة في ذلك الوقت. وبعد ثلاثة قرون، تم اكتشاف كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك).

في عام 1597، وصف الكيميائي أندرياس ليبافيا لأول مرة تحضير الماء الملكي عن طريق خلط مركز من حمض النيتريك والهيدروكلوريك. قبل ذلك، كانت هناك محاولات للحصول على الكاهست عن طريق التقطير الجاف لخليط من الملح الصخري والأمونيا وكبريتات النحاس والشب في وعاء زجاجي وتغطيته بغطاء أو غطاء. تم وصف هذه الطريقة في القرن الرابع عشر من قبل الكيميائي الزائف جابر، لكنها كانت مضنية ومعقدة للغاية، بالإضافة إلى ذلك، يمكن لمثل هذا الخليط التعامل مع الفضة، لكن الذهب كان خارج نطاق سيطرته. وفي القرن السادس عشر، تم العثور أخيرًا على مذيب عالمي وساهم اختراع "الماء الملكي" في تطوير الكيمياء التقنية وتحسين تحليل المقايسة.

ما هي الأحماض التي تتكون منها أكوا ريجيا؟

أما بالنسبة لتكوين الماء الملكي، فقد اتضح أن الخليط الكيميائي من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك، عند التفاعل مع مكوناته، يعزز قدراته عدة مرات. وتبين أن الخليط قوي جدًا لدرجة أن الذهب يذوب فيه، وحتى البلاتين بنسبة 1:4 (حمض الهيدروكلوريك، عند التفاعل مع حمض النيتريك، يطلق الكلور، ويتحول المحلول إلى اللون الأخضر، وتهاجم جزيئات الكلور الحر الذهب ).

تبدو صيغة التفاعل كما يلي:
حمض النيتريك يؤكسد حمض الهيدروكلوريك
HNO3 + 3HCl = NOCl + Cl2 + 2H2O.
تظهر خلال هذه العملية مادتان فعالتان هما كلوريد النتروسيل والكلور القادران على إذابة الذهب:
Au + NOCl2 + Cl2 = AuCl3 + NO.

يربط كلوريد الذهب جزيء حمض الهيدروكلوريك بنفسه على الفور، مما يؤدي إلى تكوين حمض رباعي كلورووريك، المعروف أيضًا باسم "كلوريد الذهب": AuCl3 + HCl = H (AuCl4).

يجب أن يتم تحضير الماء الملكي في المنزل وفقًا لجميع تدابير السلامة وفي منطقة جيدة التهوية.
لتحضير الماء الملكي، ستحتاج إلى الحصول على مكونين رئيسيين: الهيدروكلوريك المركز وحمض النيتريك.
كما نوصي بشدة باستخدام أنابيب اختبار زجاجية فقط (مع علامات) وقضيب زجاجي لتحريك "الخليط المتفجر" بالتساوي. التركيبة الأصلية عبارة عن خليط من حمضين بنسبة كمية 1: 3. امزج باستخدام أنبوب اختبار واحد فقط، ولا تقيس الأحماض في حاويات أخرى، وبهذه الطريقة تقلل من فرصة انسكاب الحمض.
أنت الآن بحاجة إلى مناقشة المكونات التي سيتعين عليك التعامل معها بشكل منفصل عند صنع الماء الملكي.

حمض النيتريك

حمض المونوبروتيك، حساس للضوء، له رائحة خانقة نفاذة للغاية. سوف يتحلل حمض النيتريك إلى أكسيد النيتريك والماء تحت ضوء قوي. وفي هذا الصدد، يتم تخزين أحد أقوى الأحماض في حاوية مظلمة أو غير شفافة. المحلول المركز لحمض النيتريك لا يذيب الألومنيوم والحديد، لذلك يمكن تخزينه بأمان في حاوية معدنية.

أود أن أشير إلى أن حمض النيتريك هو إلكتروليت قوي جدًا (مثل معظم الأحماض) وعامل مؤكسد. هناك حقيقة مثيرة للاهتمام وهي أن حمض النيتريك (مثل الأوزون) يمكن أن يتشكل في الغلاف الجوي أثناء ومضات البرق القوية. يتكون الهواء الجوي من 78% من النيتروجين الذي يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي. ينتج عن هذا التفاعل أكسيد النيتريك (NO). وبعد ذلك، مع المزيد من الأكسدة في الهواء الطلق، يتحول أكسيد النيتروجين إلى ثاني أكسيد النيتروجين (NO2 أو كما يطلق عليه أيضًا الغاز البني). عندما تتفاعل الرطوبة الجوية مع ثاني أكسيد النيتروجين، يتم إنتاج حمض النيتريك. يكون التركيز في مثل هذه الحالات في حده الأدنى، ولا يشكل خطورة على الإطلاق على الأشخاص والحيوانات والطبيعة.

حامض الهيدروكلوريك

المكون الثاني من الماء الملكي هو حمض الهيدروكلوريك. هذا الحمض عديم اللون، في الهواء الطلق ينبعث منه بخار على شكل "دخان"، وهو سائل كاوي للغاية (حمض الهيدروكلوريك ذو الأهمية التقنية قد يكون له لون مصفر بسبب وجود شوائب الحديد والكلور فيه).

عندما يتعلق الأمر بالخصائص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك، فمن الضروري ملاحظة جانبه القوي عند إذابة جميع المعادن (الموجودة في سلسلة الجهد حتى الهيدروجين)، حيث يتم إطلاق H2 وتتشكل أملاح الكلوريد. يجب أن تكون حذرًا للغاية عند استخدام هذا الحمض، أو إجراء أعمال أو تجارب في الهواء الطلق أو في منطقة جيدة التهوية، حيث أن الحمض له رائحة نفاذة للغاية ويهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي لجسم الإنسان بشدة.

يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء العادي (H2O). وفي المقابل، يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريتيك عالي التركيز.

استخدامات الماء الملكي

عرفت العديد من العائلات السوفيتية وما بعد الاتحاد السوفيتي تركيبة الفودكا الملكية عن ظهر قلب. ويستخدمه الناس لإذابة الذهب في المنزل، من أجل استخلاص الذهب الخالص من الدوائر الدقيقة والترانزستورات وساعات اليد وغيرها من الأجهزة غير الضرورية التي تحتوي على كمية صغيرة من الذهب.

الجانب الرئيسي لإتمام تجربتك الكيميائية المخططة بنجاح مع الماء الملكي هو السلامة. استخدم معدات الحماية الشخصية، واتبع قواعد السلامة، وكن يقظًا ومنتبهًا للغاية، فستكون حياتك وصحتك على المحك.

مذيبات الذهب هي مواد يمكنها التأثير على المعدن الثمين وتحويل العنصر لبعض الوقت. قد يتساءل الكثير لماذا يذوب الذهب؟ وتهدف هذه العملية في المقام الأول إلى تنقية المعادن الثمينة من الشوائب وإعادة تدوير النفايات بشكل فعال.

إذابة الذهب في الماء الملكي

عملية الذوبان

ومن خلال إذابة الذهب، من الممكن، باستخدام العمليات اللاحقة، تحقيق مستوى أعلى، أي زيادة كمية المعدن الثمين في السبيكة. تتم العملية على ثلاث مراحل:

1. ذوبان الذهب مع الشوائب.
2. تبخر.
3. ترسيب المعادن الثمينة.

في المرحلة الأولى هناك حاجة إلى المذيبات. ولكن ليست كل مادة قوية مناسبة لمثل هذه الأغراض. الذهب معدن نبيل، مما يعني أن المادة خاملة بالنسبة للعديد من الكواشف. لكن في نفس الوقت هناك أحماض أو مخاليط يمكنها إذابة الذهب.

الذوبان عملية معقدة، ولكن يمكن القيام بها في المنزل. على سبيل المثال، قبل تنظيف الخردة أو استخراج المعادن الثمينة من مكونات الراديو. ولكن قبل إضافة الكواشف إلى المنتجات، فإن الأمر يستحق تنظيف الخردة من الشوائب. على سبيل المثال، استخدام المغناطيس للتخلص من المغناطيسات الحديدية. ثم يمكن غمس الخردة في حامض النيتروز للتخلص فورًا من بعض المعادن.

الكواشف (المواد) للمرحلة الأولى من التنقية

ومن الكواشف التي يمكن استخدامها لإذابة الذهب، أشهرها وأكثرها استخدامًا هو الماء الملكي، أو أكوا ريجيا. تحظى المادة بشعبية كبيرة، حتى أنها تُدرس في دروس الكيمياء في المدرسة. كيفية إذابة الذهب في الماء الملكي هو سؤال يثير قلق المجربين المنزليين. تكوين الماء الملكي عبارة عن خليط من أحماض النيتريك والهيدروكلوريك المركزة بنسبة 1:3 من حيث الحجم و1:2 من حيث الوزن. حوالي 65-67% هو حمض النيتريك بالوزن و33-36% حمض الهيدروكلوريك.

أطلق على الكاشف اسم "تسارسكي" لأنه قادر على إذابة "ملك المعادن"، لكن الفودكا كانت في الأصل مادة سائلة. وبعد ذلك بكثير، أصبح معنى هذه الكلمة مرتبطا بمشروب كحولي. من وجهة نظر الكيمياء، ينتج عن التفاعل مادة - حمض الهيدروكلوروريك، أو رباعي كلوروورات الماء.

تبدو صيغة العملية كما يلي: Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O. لذلك، بناءً على المعادلة، هناك حاجة إلى 5 ملليلتر من الماء الملكي لإذابة 1 جرام من الذهب. في التفاعل، يكون حمض الهيدروكلوريك هو المذيب، ويعمل حمض النيتريك كمحفز، أي أنه يسرع العملية ويعوض التفاعل.

لذلك، أثناء عملية الذوبان، من الأفضل تناول 3.75 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك لكل جرام من خردة الذهب. بعد أن يبدأ حدوث تفاعل مرئي، احتفظ بالمعدن في المحلول لمدة تصل إلى 5 دقائق ثم قم بتصفية الحمض، ثم املأه بجزء جديد من المادة. بعد ذلك، ضع الحاوية مع المخل والحمض على الموقد وقم بتسخين الخليط عن طريق صب حمض النيتريك فيه بنسبة 1.25 ملليلتر لكل 1 جرام من المعدن.

يجب حساب جميع الكواشف، وخاصة حمض النيتريك. وهذه المادة هي التي يجب التخلص منها أثناء عملية الترشيح والترسيب. بعد إذابة المعدن، لا تضيف حمض النيتريك إلى المحلول. بعد الانتهاء من عملية الذوبان، من الضروري إبقاء الخليط الناتج ساخناً لمدة 30 دقيقة تقريباً.

المرحلة التالية ستكون ترشيح الذهب، والذي يحدث بمساعدة مواد أخرى. الترشيح هو عملية من مرحلتين. قبل الترشيح، بعد الذوبان، من الضروري ترك المحلول لمدة يوم تقريبًا، لأنه خلال هذا الوقت تتبخر الأحماض الموجودة في الماء الملكي. المادة نفسها غير مستقرة، مما يجعل عملية التنقية اللاحقة للمعدن الثمين أسهل.

هطول الذهب

من بين جميع المواد الموجودة، لا تتواءم الفودكا فقط مع عمليات إذابة المعدن النبيل. ينطبق ما يلي على الذهب:

• الأوزون. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل أكسيد Au2O3 البني. في ظل الظروف العادية، يكون التفاعل مستحيلا؛ هناك حاجة إلى كمية كبيرة من الأوزون المركز.
• كما يعمل الفلور الغازي والبروم واليود والكلور على إذابة الذهب عند تسخينه. ونتيجة لهذه العملية، يتم تشكيل الفلورايد AuF3، والكلوريد الأحمر AuCl3، والبروميد البني AuBr3، واليوديد الأخضر الداكن AuI3. لذلك، إذا كان لديك مجوهرات مطلية بالذهب، فمن الأفضل تجنب ملامسة صبغة اليود. المعدن الثمين قادر على الذوبان في البروم السائل، ويتفاعل مع ماء الكلور في درجة حرارة الغرفة، مكونًا HAuCl4.
• ويذوب الذهب أيضًا في حمض السيلينيك الساخن المركز. أثناء التفاعل، يتم تقليل الحمض إلى السيلينيوم. يكتب الكيميائيون الإجراء كما يلي: 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2Se03 + 3H20.
• لإذابة المعدن الثمين، تحتاج إلى إضافة عامل مؤكسد إلى حمض الكبريتيك الساخن. تستخدم النترات والبرمنجنات وحمض الكروميك وثاني أكسيد المنغنيز كعوامل مؤكسدة.
• ويمكن أيضًا تنفيذ العملية باستخدام السيانيد من المعادن الأرضية القلوية والقلوية. يحدث التفاعل حتى في درجة الحرارة العادية مع إمكانية الوصول إلى الأكسجين. ولكن نتيجة لذلك، فإن مزيج الذهب والسيانيد قوي للغاية، لذلك يتم استخدام الطريقة للأغراض الصناعية لتنقية الذهب المستخرج من الخامات. 4Au + 8KN + 2H2O + O2 = 4K[Au(CN)2] + 4KOH - هكذا يبدو التفاعل. تم اكتشافه ودراسته من قبل العالم والمهندس الروسي باغراتيون. كانت العملية تسمى السيانيد.
• هناك أيضًا انحلال أنودي للذهب في قلويات KOH، حيث يشكل المعدن الثمين هالات البوتاسيوم وترسب أنوديك.

إن نبل الذهب، من وجهة نظر الكيمياء الحديثة، لا يزال غير مثالي كما نود. وبطبيعة الحال، من الخطير إجراء هذه التفاعلات في المنزل، ولكن في المختبرات والمصانع يمكن ملاحظتها. تتيح هذه التفاعلات إمكانية استخدام المواد الخام على شكل ذهب بشكل اقتصادي أكثر، بالإضافة إلى جعل المعدن الثمين أكثر نقاءً. قبل إجراء التفاعلات، تأكد من إعداد جميع الكواشف بشكل صحيح واتباع احتياطات السلامة.

ومن أجل حماية منتجك الذهبي من ردود الفعل السلبية، من الأفضل عدم ملامسة صبغة اليود. يجب حماية المجوهرات ذات التركيبة المعدنية الثمينة بشكل خاص من التعرض للمواد، حيث يتفاعل الرباط بشكل أسرع مع الكواشف الكيميائية.

حمض الهيدروكلوريك HC1

غاز كلوريد الهيدروجين هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة وهو شديد الاسترطاب. يذوب في الماء ويشكل الأنواع التالية من حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك المدخن (40%)، الكثافة 1.198 جم/سم 3؛ حمض الهيدروكلوريك المركز (24-36%)، الكثافة 1.12-1.18 جم/سم3؛ حمض الهيدروكلوريك المخفف (12.5%) كثافته 1.06 جم/سم3 .

عند تسخين حمض الهيدروكلوريك المخفف، يتبخر الماء منه، وينطلق غاز كلوريد الهيدروجين من الحمض المركز عند درجة غليان 111 درجة مئوية. وفي كلتا الحالتين، يتكون خليط ذو تركيب ثابت من 20.24% HC1 و 79.76% ماء.

حمض الهيدروكلوريك هو محلول مائي شديد العدوانية لكلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك التقني ملون باللون الأصفر لأنه يحتوي على شوائب كلوريد الحديديك).

تذوب العديد من المعادن الأساسية في حمض الهيدروكلوريك وتشكل الكلوريدات:

Zn + 2HC1 → ZnCl 2 + H 2 .

تشكل بعض الكلوريدات طبقة ضعيفة الذوبان على المعادن مما يمنع المزيد من الهجوم الحمضي. فالفضة مثلاً تُطلى بطبقة غير قابلة للذوبان من كلوريد الفضة، ويحدث التفاعل التالي:

2HC1 + 2Ag → 2AgCl + H2.

ونتيجة لذلك، الفضة غير قابلة للذوبان عمليا في حمض الهيدروكلوريك. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في إذابة المعادن، والحصول على سائل اللحام، وكمُرسب للفضة، ولتحضير الماء الملكي.

الماء الملكي عبارة عن خليط من 3 أجزاء من حمض الهيدروكلوريك وجزء واحد من حمض النيتريك. أثناء التخزين طويل الأمد، يتحلل هذا الخليط، لذا يجب تحضيره مباشرة قبل الاستخدام. يستخدم الماء الملكي فقط لإذابة المعادن مثل الذهب والبلاتين. يمكن إثبات هذه العملية باستخدام مثال ذوبان الذهب.

أولاً، حمض النيتريك له تأثير مؤكسد على حمض الهيدروكلوريك:

HNO3 + ZNS1 → NOC1 + C12 + 2H2O.

في هذه الحالة يتكون كلوريد النتروسيل O=N-C1، والذي يمكن اعتباره كلوريد حمض النيتروز، وأيونات الكلور الحرة، والتي تتفاعل مباشرة بعد حدوثها مع ذرات الذهب وبالتالي فهي أكثر عدوانية كيميائياً من الكلور الغازي C1 2:

الاتحاد الأفريقي + NOC1 + C1 2 → AuC1 3 + N0.

يلتصق كلوريد الذهب الناتج على الفور بجزيء حمض الهيدروكلوريك، مكونًا حمض الكلوروريك، الذي يسمى كلوريد الذهب:

AuС1 3 + HC1 → ح

ويتبلور هذا الحمض المعقد بأربعة جزيئات ماء على شكل بلورات صفراء فاتحة:

ح 4 ح 2 0،

وعندما يذوب في الماء، يتم الحصول على سائل بنفس اللون. مع البلاتين، يتم التفاعل بطريقة مماثلة، والمنتج النهائي في هذه الحالة هو حمض الهيدروكلوريك البلاتيني، الذي يتبلور بستة جزيئات ماء:

ح6ح20.

حمض الكبريتيك H2SO4

يأتي حامض الكبريتيك بالأنواع التالية: نقي (100%)، كثافة 1.85 جم/سم3؛ مركزة (98.3%)، الكثافة 1.84 جم/سم3؛ تقنية (94-98%)، كثافة تصل إلى 1.84 جم/سم3 ؛ مخفف (~10%)، كثافة 1.06-1.11 جم/سم3.

في حامض الكبريتيك المركز الساخن، تذوب جميع المعادن، باستثناء الذهب والبلاتين، لتشكل الكبريتات.

حمض الكبريتيك هو سائل زيتي عديم اللون في شكله النقي وذو كثافة عالية (بسبب الشوائب العضوية، يكون حمض الكبريتيك التقني داكن اللون). يحتوي حامض الكبريتيك المدخن على ثالث أكسيد الكبريت الزائد، وبالتالي فهو نشط بشكل خاص.

حمض الكبريتيك استرطابي للغاية، فهو يزيل حتى الماء المرتبط كيميائيًا من العديد من المواد، ونتيجة لذلك تتفحم المواد العضوية.

يمكن تخفيف حمض الكبريتيك بالماء بأي نسبة، ويتم سكبه في الماء بتيار رفيع، ولكن ليس العكس بأي حال من الأحوال، لأن التخفيف ينتج مثل هذه الكمية من الحرارة التي تغلي قطرات الماء وتتناثر مع جزيئات الحمض.

تذوب المعادن في حامض الكبريتيك حسب التفاعل التالي:

Zn + H 2 SO 4 ← ZnSO 4 + H 2

حتى المعادن النبيلة كهروكيميائيًا يمكنها، كما في حالة حمض النيتريك، أن تذوب في حمض الكبريتيك بسبب الأكسدة السابقة. دعونا نلقي نظرة على مثال مع النحاس:

Cu + H 2 SO 4 → CuO + S0 2 + H 2 O

وهذا ممكن لأن حمض الكبريتيك يؤكسد المعدن ويتحول إلى حمض الكبريت، والذي يتحلل على الفور إلى ثاني أكسيد الكبريت والماء.

ثم يذوب أكسيد النحاس في حامض الكبريتيك، تمامًا كما يذوب الراسب الداكن لأكسيد النحاس المتكون أثناء التلدين في محلول النقش:

CuO + H 2 S0 4 → CuS0 4 + H 2 0.

رد الفعل العام هو كما يلي:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuS0 4 +S0 2 +2H 2 0.

يتم تحويل أكسيد النحاسوز الأحمر أولاً في حامض الكبريتيك إلى أكسيد النحاس، ثم يذوب مثل أكسيد النحاس:

Cu + H 2 SO 4 ←2CuO+SO 2 +H 2 O

تكوين أكاسيد المعادن ممكن فقط في الحمض المركز. على سبيل المثال، حمض الكبريتيك البارد المخفف إلى تركيز أقل من 20% يذيب معظم المعادن الأساسية فقط، مثل الحديد والزنك والألمنيوم، في حين أن النحاس والفضة على سبيل المثال لا يتفاعلان. يتم استخدام هذا الظرف عندما يكون من الضروري ثني أنبوب معدني نبيل باستخدام شياق من أحد هذه المعادن الأساسية ثم إزالته بالحفر.

يستخدم الجواهريون حامض الكبريتيك في النقش، وفي تحديد المعيار، كمادة مضافة للحامض الأصفر، وفي إذابة المعادن المختلفة وفي طلاء النحاس الحمضي.