வேதியியல் சூத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கான திட்டம். ConTren: ICT

இந்த யோசனைகளின் அடிப்படையில், ஏ.எம். பட்லெரோவ் இரசாயனப் பொருட்களின் வரைகலை சூத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கான கொள்கைகளை உருவாக்கினார். இதைச் செய்ய, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வேலன்சியையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும், இது படத்தில் தொடர்புடைய வரிகளின் எண்ணிக்கையாக சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த விதியைப் பயன்படுத்தி, ஒரு குறிப்பிட்ட சூத்திரத்துடன் ஒரு பொருளின் இருப்பு சாத்தியமா அல்லது சாத்தியமற்றதா என்பதை நிறுவுவது எளிது. எனவே, என்று ஒரு இணைப்பு உள்ளது மீத்தேன்மற்றும் CH 4 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. CH 5 சூத்திரத்துடன் கூடிய கலவை சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் கார்பன் ஐந்தாவது ஹைட்ரஜனுக்கான இலவச வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

மிக எளிமையாக கட்டமைக்கப்பட்ட கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பின் கொள்கைகளை முதலில் கருத்தில் கொள்வோம். அவர்கள் அழைக்கப்படுகிறார்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், அவை கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டிருப்பதால் (படம் 138). இவற்றில் எளிமையானது மேற்கூறிய மீத்தேன், இதில் ஒரே ஒரு கார்பன் அணு மட்டுமே உள்ளது. அதனுடன் இதேபோன்ற மற்றொரு அணுவைச் சேர்த்து, ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு என்னவென்று பார்ப்போம் ஈத்தேன்ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் அதன் சக கார்பன் அணுவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட ஒரு வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது. இப்போது மீதமுள்ள வேலன்சிகளை ஹைட்ரஜனுடன் நிரப்ப வேண்டும். ஒவ்வொரு அணுவிலும் மூன்று இலவச வேலன்ஸ் பிணைப்புகள் உள்ளன, அதில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைச் சேர்ப்போம். இதன் விளைவாக வரும் பொருள் C 2 H 6 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. அதனுடன் இன்னொரு கார்பன் அணுவைச் சேர்ப்போம்.

அரிசி. 138. கரிம சேர்மங்களின் முழுமையான மற்றும் சுருக்கமான கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்

சராசரி அணுவில் இரண்டு இலவச வேலன்ஸ்கள் மட்டுமே எஞ்சியிருப்பதை இப்போது காண்கிறோம். அவற்றில் ஹைட்ரஜன் அணுவைச் சேர்ப்போம். வெளிப்புற கார்பன் அணுக்களுடன், முன்பு போலவே, மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களைச் சேர்ப்போம். நாம் பெறுகிறோம் புரொப்பேன்– C 3 H 8 சூத்திரத்துடன் கூடிய கலவை. இந்த சங்கிலி தொடரலாம், மேலும் மேலும் புதிய ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெறலாம்.

ஆனால் கார்பன் அணுக்கள் ஒரு மூலக்கூறில் நேரியல் வரிசையில் அமைக்கப்பட வேண்டிய அவசியமில்லை. புரொப்பேனில் இன்னொரு கார்பன் அணுவைச் சேர்க்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். இது இரண்டு வழிகளில் செய்யப்படலாம் என்று மாறிவிடும்: புரொபேனின் வெளிப்புற அல்லது நடுத்தர கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கவும். முதல் வழக்கில் நாம் பெறுகிறோம் பியூட்டேன் C 4 H 10 சூத்திரத்துடன். இரண்டாவது வழக்கில், பொது, என்று அழைக்கப்படும் அனுபவ, சூத்திரம் அதே இருக்கும், ஆனால் படத்தில் உள்ள படம், அழைக்கப்படுகிறது கட்டமைப்பு சூத்திரம், வித்தியாசமாக இருக்கும். மேலும் பொருளின் பெயர் சற்று வித்தியாசமாக இருக்கும்: பியூட்டேன் அல்ல, ஆனால் ஐசோபுடேன்

ஒரே மாதிரியான ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைக் கொண்ட பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ஐசோமர்கள், மற்றும் பல்வேறு ஐசோமர்கள் வடிவில் இருக்கும் ஒரு பொருளின் திறன் ஐசோமெரிசம். எடுத்துக்காட்டாக, C 6 H 12 O 6 ஒரே சூத்திரத்தைக் கொண்ட பல்வேறு பொருட்களை நாம் சாப்பிடுகிறோம், ஆனால் அவை வெவ்வேறு கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைக் கொண்டுள்ளன. வெவ்வேறு பெயர்கள்: குளுக்கோஸ், பிரக்டோஸ் அல்லது கேலக்டோஸ்.

நாம் கருத்தில் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றில், அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் ஒரு பிணைப்பால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் கார்பன் அணு டெட்ராவலன்ட் மற்றும் நான்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால், கோட்பாட்டளவில் அது இரட்டை, மூன்று மற்றும் நான்கு மடங்கு பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம். கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் நான்கு மடங்கு பிணைப்புகள் இயற்கையில் இல்லை, மூன்று பிணைப்புகள் அரிதானவை, ஆனால் ஹைட்ரோகார்பன்கள் உட்பட பல கரிமப் பொருட்களில் இரட்டைப் பிணைப்புகள் உள்ளன. கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்புகள் உள்ள கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன வரம்பற்ற அல்லது நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள். இரண்டு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறை மீண்டும் எடுத்துக்கொள்வோம், ஆனால் இரட்டைப் பிணைப்பைப் பயன்படுத்தி அவற்றை இணைக்கவும் (படம் 138 ஐப் பார்க்கவும்). இப்போது ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிலும் இரண்டு இலவச பிணைப்புகள் எஞ்சியிருப்பதைக் காண்கிறோம், ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை இணைக்க முடியும். இதன் விளைவாக வரும் கலவை C 2 H 4 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அழைக்கப்படுகிறது எத்திலீன்.எத்திலீன், ஈத்தேன் போலல்லாமல், அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுக்கு குறைவான ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரஜனுடன் நிறைவுற்றவை அல்ல என்ற பொருளில் நிறைவுறா என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

கட்டமைப்பு சூத்திரம்பிரதிபலிக்கிறது வரைகலை படம் இரசாயன அமைப்புபொருட்கள். இது அணுக்களின் ஏற்பாட்டின் வரிசையையும், ஒரு பொருளின் தனிப்பட்ட பகுதிகளுக்கு இடையிலான தொடர்பையும் குறிக்கிறது. கூடுதலாக, பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் மூலக்கூறில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள அனைத்து அணுக்களின் மதிப்புகளையும் தெளிவாகக் காட்டுகின்றன.

கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதும் அம்சங்கள்

தொகுக்க, உங்களுக்கு காகிதம், பேனா மற்றும் மெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அட்டவணை தேவைப்படும்.

அம்மோனியாவுக்கான வரைகலை சூத்திரத்தை நீங்கள் வரைய வேண்டும் என்றால், ஹைட்ரஜன் ஒரு பிணைப்பை மட்டுமே உருவாக்க முடியும் என்பதை நீங்கள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் அதன் வேலன்ஸ் ஒன்றுக்கு சமம். நைட்ரஜன் ஐந்தாவது குழுவில் உள்ளது (முக்கிய துணைக்குழு) மற்றும் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஐந்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் எளிய பிணைப்புகளை உருவாக்க இது அவற்றில் மூன்றைப் பயன்படுத்துகிறது. இதன் விளைவாக, கட்டமைப்பு சூத்திரம் பின்வருமாறு இருக்கும்: நைட்ரஜன் மையத்தில் உள்ளது, ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அதைச் சுற்றி அமைந்துள்ளன.

சூத்திரங்களை எழுதுவதற்கான வழிமுறைகள்

ஒரு குறிப்பிட்ட வேதியியல் பொருளுக்கு கட்டமைப்பு சூத்திரம் சரியாக எழுதப்படுவதற்கு, அணுவின் அமைப்பு மற்றும் தனிமங்களின் வேலன்சி பற்றிய யோசனை இருப்பது முக்கியம்.

இது உதவியுடன் உள்ளது இந்த கருத்துகரிம மற்றும் கனிம பொருட்களின் கிராஃபிக் கட்டமைப்பை நீங்கள் சித்தரிக்கலாம்.

கரிம கலவைகள்

கரிம வேதியியல் என்பது இரசாயனப் பொருட்களின் வரைகலை கட்டமைப்புகளைப் பயன்படுத்துவதை உள்ளடக்கியது வெவ்வேறு வகுப்புகள்இரசாயன எதிர்வினைகளை எழுதும் போது. கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய பட்லெரோவின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் கட்டமைப்பு சூத்திரம் தொகுக்கப்பட்டுள்ளது.

இது நான்கு விதிகளை உள்ளடக்கியது, அதன்படி ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் எழுதப்படுகின்றன மற்றும் பகுப்பாய்வு செய்யப்படும் பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் பற்றி ஒரு அனுமானம் செய்யப்படுகிறது.

ஐசோமர் கட்டமைப்புகளை தொகுப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டு

கரிம வேதியியலில், ஐசோமர்கள் ஒரே தரமான மற்றும் அளவு கலவையைக் கொண்ட பொருட்கள், ஆனால் மூலக்கூறு (கட்டமைப்பு) மற்றும் வேதியியல் செயல்பாட்டில் உள்ள அணுக்களின் அமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.

கரிமப் பொருட்களின் கிராஃபிக் கட்டமைப்பைத் தொகுத்தல் தொடர்பான கேள்விகள் ஒற்றைக் கேள்விகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. மாநில தேர்வு, 11 ஆம் வகுப்பில் நடத்தப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, சி 6 எச் 12 கலவையின் ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் பெயரை நீங்கள் உருவாக்க வேண்டும் மற்றும் கொடுக்க வேண்டும். அத்தகைய பணியை எவ்வாறு சமாளிப்பது?

அத்தகைய கலவையுடன் கூடிய கரிமப் பொருட்களின் எந்த வகுப்பைச் சேர்ந்தவை என்பதை முதலில் நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும். இரண்டு வகை ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொதுவான சூத்திரம் C n H 2n: அல்கீன்கள் மற்றும் சைக்ளோஅல்கேன்களைக் கொண்டிருப்பதைக் கருத்தில் கொண்டு, ஒவ்வொரு வகுப்பிற்கும் சாத்தியமான அனைத்து பொருட்களின் கட்டமைப்புகளையும் தொகுக்க வேண்டியது அவசியம்.

தொடங்குவதற்கு, அல்கீன்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்த அனைத்து ஹைட்ரோகார்பன்களின் சூத்திரங்களையும் நாம் கருத்தில் கொள்ளலாம். அவை ஒரு பல (இரட்டை) பிணைப்பின் முன்னிலையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை வரையும்போது பிரதிபலிக்கப்பட வேண்டும்.

மூலக்கூறில் ஆறு கார்பன் அணுக்கள் இருப்பதைக் கருத்தில் கொண்டு, முக்கிய சங்கிலியை உருவாக்குகிறோம். முதல் கார்பனுக்குப் பிறகு நாம் இரட்டைப் பிணைப்பை வைக்கிறோம். பட்லெரோவின் கோட்பாட்டின் முதல் நிலையைப் பயன்படுத்தி, ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிற்கும் (வேலன்சி நான்கு) தேவையான ஹைட்ரஜன்களின் எண்ணிக்கையை அமைக்கிறோம். முறையான பெயரிடலைப் பயன்படுத்தி விளைந்த பொருளுக்கு பெயரிடுவதன் மூலம், நாம் ஹெக்ஸீன்-1 ஐப் பெறுகிறோம்.

பிரதான சங்கிலியில் ஆறு கார்பன் அணுக்களை விட்டுவிட்டு, இரண்டாவது கார்பனுக்குப் பிறகு இரட்டைப் பிணைப்பின் நிலையை நகர்த்துகிறோம், ஹெக்ஸீன் -2 ஐப் பெறுகிறோம். கட்டமைப்பைச் சுற்றி பல பிணைப்பை நகர்த்துவதைத் தொடர்ந்து, ஹெக்ஸீன்-3க்கான சூத்திரத்தை உருவாக்குகிறோம்.

முறையான பெயரிடலின் விதிகளைப் பயன்படுத்தி, நாம் 2 மெத்தில்பென்டீன்-1 ஐப் பெறுகிறோம்; 3 மெத்தில்பென்டீன்-1; 4 மெத்தில்பென்டீன்-1. பின்னர் நாம் பிரதான சங்கிலியில் இரண்டாவது கார்பனுக்குப் பிறகு பல பிணைப்பை நகர்த்துகிறோம், மேலும் இரண்டாவது கார்பன் அணுவில் அல்கைல் ரேடிக்கலை வைக்கிறோம், 2 மெத்தில்பென்டீன்-2, 3 மெத்தில்பென்டீன்-2 பெறுகிறோம்.

ஐசோமர்களை இதே வழியில் தொடர்ந்து உருவாக்கி பெயரிடுகிறோம். கருதப்படும் கட்டமைப்புகள் இரண்டு வகையான ஐசோமெரிஸத்தைக் குறிக்கின்றன: கார்பன் எலும்புக்கூடு, பல பிணைப்பின் நிலை. அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் தனித்தனியாகக் குறிப்பிட வேண்டிய அவசியமில்லை, ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவின் ஹைட்ரஜன் எண்ணையும் சுருக்கமாகக் கூறுவதன் மூலம், தொடர்புடைய குறியீடுகளுடன் அவற்றைக் குறிப்பிடுவதன் மூலம் நீங்கள் சுருக்கமான கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் மாறுபாடுகளைப் பயன்படுத்தலாம்.

ஆல்க்கீன்கள் மற்றும் சைக்ளோஅல்கேன்கள் ஒரே மாதிரியானவை என்று கருதுகின்றனர் பொது சூத்திரம், ஐசோமர்களின் கட்டமைப்புகளை தொகுக்கும்போது, ​​இந்த உண்மையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். ஒருவர் முதலில் மூடிய சைக்ளோஹெக்சேனின் கட்டமைப்பை உருவாக்கலாம், பின்னர் சாத்தியமான பக்க சங்கிலி ஐசோமர்களைப் பார்க்கலாம், இது மெத்தில்சைக்ளோபென்டேன், டைமெதில்சைக்ளோபுடேன் போன்றவற்றைக் கொடுக்கிறது.

நேரியல் கட்டமைப்புகள்

அமிலங்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் இந்த கட்டமைப்பின் பொதுவான பிரதிநிதிகள். ஒவ்வொரு அணுவும் அவற்றின் கிராஃபிக் சூத்திரங்களை உருவாக்கும் போது குறிக்கப்படும் என்று கருதப்படுகிறது, இது அணுக்களுக்கு இடையிலான வேலன்ஸ்களின் எண்ணிக்கையை கோடுகளால் குறிக்கிறது.

முடிவுரை

ஆயத்த கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி, பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வேலன்சியையும் நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம் மற்றும் சாத்தியமானதை பரிந்துரைக்கலாம். இரசாயன பண்புகள்மூலக்கூறுகள்.

கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய பட்லெரோவின் கோட்பாடு உருவாக்கப்பட்ட பிறகு, அதே தரம் மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்களுக்கு இடையிலான பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டை விளக்க முடிந்தது. அளவு கலவைஐசோமெரிசத்தின் நிகழ்வு. வேலன்ஸ் வரையறை மற்றும் மெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அமைப்பு முறையைப் பயன்படுத்தி, எந்தவொரு கனிம மற்றும் கரிமப் பொருளையும் வரைபடமாகக் குறிப்பிடலாம். கரிம வேதியியலில், வேதியியல் மாற்றங்களின் வழிமுறையைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் அவற்றின் சாரத்தை விளக்குவதற்கும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் வரையப்படுகின்றன.

வேதியியலில் மிக முக்கியமான பணிகளில் ஒன்று சரியான கலவை ஆகும் இரசாயன சூத்திரங்கள். ஒரு வேதியியல் சூத்திரம் என்பது லத்தீன் உறுப்பு பதவி மற்றும் குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு இரசாயனப் பொருளின் கலவையின் எழுத்துப்பூர்வ பிரதிநிதித்துவமாகும். சூத்திரத்தை சரியாக உருவாக்க, நமக்கு நிச்சயமாக கால அட்டவணையும் அறிவும் தேவைப்படும் எளிய விதிகள். அவர்கள் மிகவும் எளிமையானவர்கள் மற்றும் குழந்தைகளால் கூட அவற்றை நினைவில் வைக்க முடியும்.

இரசாயன சூத்திரங்களை எவ்வாறு தயாரிப்பது

வேதியியல் சூத்திரங்களை வரையும்போது முக்கிய கருத்து "வேலன்சி" ஆகும். வேலன்சி என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை ஒரு சேர்மத்தில் வைத்திருக்கும் ஒரு தனிமத்தின் சொத்து. ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் கால அட்டவணையில் பார்க்க முடியும், மேலும் நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும் மற்றும் எளிய பொது விதிகளைப் பயன்படுத்த முடியும்.

• ஒரு உலோகத்தின் வேலன்ஸ் எப்போதும் குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும், அது முக்கிய துணைக்குழுவில் இருந்தால். எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியத்தின் வேலன்சி 1 மற்றும் கால்சியம் 2 வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது.
• உலோகங்கள் அல்லாதவை இன்னும் கொஞ்சம் சிக்கலானவை. உலோகம் அல்லாதது அதிக மற்றும் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கலாம். அதிகபட்ச வேலன்ஸ் குழு எண்ணுக்கு சமம். உறுப்புகளின் குழு எண்ணை எட்டிலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் குறைந்த வேலன்சியை தீர்மானிக்க முடியும். உலோகங்களுடன் இணைந்தால், உலோகங்கள் அல்லாதவை எப்போதும் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கும். ஆக்ஸிஜன் எப்போதும் 2 வேலன்ஸ் கொண்டது.
• இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாத கலவையில், கால அட்டவணையில் வலப்புறம் மற்றும் மேலே அமைந்துள்ள வேதியியல் தனிமம் மிகக் குறைந்த வேலன்ஸ் கொண்டது. இருப்பினும், ஃவுளூரின் எப்போதும் 1 இன் வேலன்ஸ் கொண்டது.
• மேலும் ஒரு விஷயம் முக்கியமான விதிமுரண்பாடுகளை அமைக்கும் போது! மொத்த எண்ணிக்கைஒரு தனிமத்தின் வேலன்சிகள் மற்றொரு தனிமத்தின் மொத்த வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கைக்கு எப்போதும் சமமாக இருக்க வேண்டும்!

லித்தியம் மற்றும் நைட்ரஜன் கலவையின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட அறிவை ஒருங்கிணைப்போம். உலோகம் லித்தியம் 1 க்கு சமமான வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது. உலோகம் அல்லாத நைட்ரஜன் குழு 5 இல் அமைந்துள்ளது மற்றும் அதிக வேலன்சி 5 மற்றும் குறைந்த வேலன்சி 3 உள்ளது. நாம் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, உலோகங்கள் கொண்ட கலவைகளில், உலோகம் அல்லாதவை எப்போதும் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளன, எனவே நைட்ரஜன் உள்ளது இந்த வழக்கில்மூன்று வேலன்ஸ் இருக்கும். நாங்கள் குணகங்களை ஏற்பாடு செய்து தேவையான சூத்திரத்தைப் பெறுகிறோம்: லி 3 என்.

எனவே, மிகவும் எளிமையாக, இரசாயன சூத்திரங்களை எவ்வாறு உருவாக்குவது என்பதை நாங்கள் கற்றுக்கொண்டோம்! சூத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதத்தை சிறப்பாக மனப்பாடம் செய்ய, அதன் வரைகலை பிரதிநிதித்துவத்தை நாங்கள் தயார் செய்துள்ளோம்.

வழிமுறைகள்

பயனுள்ள ஆலோசனை

கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை வரையும்போது அணுக்களின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க, பயன்படுத்தவும் தனிம அட்டவணை. ஒரு முப்பரிமாண கட்டமைப்பு சூத்திரம் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் சரியான தூரத்தைக் காட்ட உதவும்.

ஆதாரங்கள்:

• பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்
• சிக்கலான சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை வரைதல்

சிலர் இன்னும் நடுக்கத்துடன் நினைவு கூர்கின்றனர் பள்ளி பாடங்கள்வேதியியல், இதில் கட்டமைப்பை உருவாக்குவது அவசியம் சூத்திரங்கள்ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் அவற்றின் ஐசோமர்கள். இதற்கிடையில், இதைப் பற்றி மிகவும் சிக்கலான எதுவும் இல்லை. சூத்திரங்களைத் தொகுக்கும்போது ஒரு குறிப்பிட்ட அல்காரிதம் மூலம் வழிநடத்தப்பட்டால் போதும்.

வழிமுறைகள்

ஹைட்ரோகார்பனின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைப் பற்றி நன்கு தெரிந்து கொள்ளுங்கள். அதன் அடிப்படையில், முதலில் ஒரு கிளைக்கப்படாத கார்பன் எலும்புக்கூட்டுக்கான (கார்பன் சங்கிலி) சூத்திரத்தை உருவாக்கவும்.

கார்பன் சங்கிலியை ஒரு அணுவால் குறைக்கவும். கார்பன் சங்கிலியின் பக்க கிளையாக அதை வைக்கவும். சங்கிலியின் வெளிப்புற அணுக்களில் அமைந்துள்ள அணுக்கள் பக்க கிளைகள் என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள்.

பக்க கிளை எந்த விளிம்பிற்கு அருகில் உள்ளது என்பதை தீர்மானிக்கவும். இந்த முடிவில் தொடங்கும் கார்பன் சங்கிலியை மீண்டும் எண்ணுங்கள். கார்பன்களின் படி ஹைட்ரஜன் அணுக்களை வரிசைப்படுத்தவும்.

சங்கிலியில் உள்ள மற்ற கார்பன் அணுக்களில் ஒரு பக்க கிளையை வைக்க முடியுமா என்பதை தீர்மானிக்கவும். நேர்மறையான முடிவுகள் ஏற்பட்டால், வரையவும் சூத்திரங்கள். இது முடியாவிட்டால், முக்கிய கார்பன் சங்கிலியை மற்றொரு அணுவால் குறைத்து மற்றொரு பக்க கிளையாக வைக்கவும். தயவுசெய்து கவனிக்கவும்: ஒரு கார்பனுக்கு அருகில் 2 பக்க கிளைகளுக்கு மேல் வைக்க முடியாது.

ஏற்பாடு செய் வரிசை எண்கள்பக்க கிளை நெருக்கமாக இருக்கும் விளிம்பிலிருந்து மேலே. ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் அருகில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை வைக்கவும், கார்பனின் வேலன்ஸ் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளவும்.

பிரதான சங்கிலியில் உள்ள மற்ற கார்பன்களுக்கு சாத்தியமான பக்க கிளைகள் உள்ளதா என்பதை மீண்டும் சரிபார்க்கவும். இது சாத்தியமானால், பின்னர் செய்யுங்கள் சூத்திரங்கள்சாத்தியமான ஐசோமர்கள், இல்லையெனில், கார்பன் சங்கிலியை மற்றொரு அணுவால் குறைத்து, அதை ஒரு பக்க கிளையாக அமைக்கவும். இப்போது அணுக்களின் முழு சங்கிலியையும் எண்ணி மீண்டும் உருவாக்க முயற்சிக்கவும் சூத்திரங்கள்ஐசோமர்கள். சங்கிலியின் விளிம்புகளிலிருந்து ஒரே தூரத்தில் ஏற்கனவே இரண்டு பக்க கிளைகள் இருந்தால், அதிக பக்க கிளைகளைக் கொண்ட விளிம்பிலிருந்து எண்ணைத் தொடங்கவும்.

பக்க கிளைகளை வைப்பதற்கான அனைத்து விருப்பங்களும் தீர்ந்து போகும் வரை இந்த படிகளைத் தொடரவும்.

பதிவு செய்யும் வசதிக்காக இரசாயன கலவைமற்றும் இரசாயன கட்டமைப்புகள் உருவாக்கப்பட்டன சில விதிகள்சிறப்பு குறியீடுகள், எண்கள் மற்றும் துணை அடையாளங்களைப் பயன்படுத்தி இரசாயன சூத்திரங்களை தொகுத்தல்.

வழிமுறைகள்

இரசாயனம் சூத்திரங்கள் வேதியியல் சமன்பாடுகளை எழுதுவதில், திட்டவட்டமான படம் இரசாயன செயல்முறைகள், இணைப்புகள். அவர்கள் மொழி என்று அழைக்கப்படுவதைப் பயன்படுத்துகிறார்கள், இது வேதியியல் கூறுகளின் சின்னங்கள், விவரிக்கப்பட்டுள்ள பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை போன்ற குறியீடுகளின் தொகுப்பாகும்.

வேதியியல் கூறுகளின் சின்னங்கள் - ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எழுத்துக்கள் லத்தீன் எழுத்துக்கள், இதில் முதலாவது மூலதனம். இது ஒரு தனிமத்தின் முழுப் பெயரின் திட்டக் குறியீடாகும், எடுத்துக்காட்டாக, Ca என்பது கால்சியம் அல்லது லேட். கால்சியம்.

அணுக்களின் எண்ணிக்கை கணித எண்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, H_2 என்பது இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்.

இரசாயனத்தை எழுத பல வழிகள் உள்ளன சூத்திரங்கள்: எளிமையான, அனுபவபூர்வமான, பகுத்தறிவு மற்றும். எளிமையான பதிவு அணு வெகுஜனத்தைக் குறிக்கும் வேதியியல் தனிமங்களின் விகிதத்தை பிரதிபலிக்கிறது, இது வேதியியல் தனிமத்தின் அடையாளத்திற்குப் பிறகு சந்தாவாகக் குறிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, H_2O – எளிமையான சூத்திரம்நீர் மூலக்கூறுகள், அதாவது. இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு.

அனுபவபூர்வமானது வேறுபட்டது எளிமையான தலைப்புகள், இது பொருளின் கலவையை பிரதிபலிக்கிறது, ஆனால் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு அல்ல. சூத்திரம் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது, இது சப்ஸ்கிரிப்டாகவும் சித்தரிக்கப்படுகிறது.

எளிமையான மற்றும் அனுபவ சூத்திரங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு குறிப்பால் காட்டப்படுகிறது சூத்திரங்கள்பென்சீன்: முறையே CH மற்றும் C_6H_6. அந்த. எளிமையான சூத்திரம் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் நேரடி விகிதத்தைக் காட்டுகிறது, அதே சமயம் அனுபவமானது ஒரு பொருளின் மூலக்கூறில் 6 கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் 6 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன என்று கூறுகிறது.

ஒரு பகுத்தறிவு சூத்திரம் ஒரு கலவையில் தனிமங்களின் அணுக்கள் இருப்பதை தெளிவாகக் காட்டுகிறது. அத்தகைய குழுக்கள் அடைப்புக்குறிகளால் சூழப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் எண்ணிக்கை அடைப்புக்குறிகளுக்குப் பிறகு சப்ஸ்கிரிப்ட் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. சூத்திரமும் பயன்படுத்துகிறது சதுர அடைப்புக்குறிகள், இதில் அணுக்களின் சிக்கலான சேர்மங்கள் உள்ளன (நடுநிலை மூலக்கூறு கொண்ட கலவைகள், அயனி).

கட்டமைப்பு சூத்திரம் வரைபடமாக இரண்டு அல்லது முப்பரிமாண வெளி. அணுக்களுக்கு இடையிலான இரசாயன பிணைப்புகள் கோடுகளாக சித்தரிக்கப்படுகின்றன, அணுக்கள் இணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ள பல முறை குறிப்பிடப்படுகின்றன. ஒரு பொருளின் சூத்திரம், அணுக்களின் ஒப்பீட்டு நிலை மற்றும் அவற்றுக்கிடையே உள்ள தூரங்களைக் காட்டும் முப்பரிமாணப் படத்தால் மிகத் தெளிவாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

தலைப்பில் வீடியோ

ஹைட்ரோகார்பன் என்பது ஒரு கரிமப் பொருளாகும், அதில் இரண்டு தனிமங்கள் மட்டுமே உள்ளன: கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன். இது நிறைவுற்றதாகவும், இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்புடன் நிறைவுற்றதாகவும், சுழற்சி மற்றும் நறுமணமாகவும் இருக்கலாம்.