வேதியியலுக்கான ஆன்லைன் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள். இரசாயன சூத்திரங்களை வரைதல்

பொருட்களில், அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் ஜோடி அணுக்களுக்கு இடையில் (வேதியியல் பிணைப்புகளுக்கு இடையில்) சில கோணங்கள் உள்ளன. பொருட்களை வகைப்படுத்துவதற்கு இவை அனைத்தும் அவசியம், ஏனெனில் அவற்றின் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள். பொருட்களில் உள்ள பிணைப்புகளின் வடிவியல் பற்றிய தகவல்கள் பகுதியளவு (சில நேரங்களில் முழுமையாக) கட்டமைப்பு சூத்திரங்களில் பிரதிபலிக்கின்றன.

கட்டமைப்பு சூத்திரங்களில், அணுக்களுக்கு இடையிலான இணைப்பு ஒரு கோட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக:

நீரின் வேதியியல் சூத்திரம் H2O, மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரம் H-O-H,

சோடியம் பெராக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் Na2O2, மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரம் Na-O-O-Na,

நைட்ரஸ் அமிலத்தின் வேதியியல் சூத்திரம் HNO2, மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரம் H-O-N=O ஆகும்.

கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை சித்தரிக்கும் போது, ​​கோடுகள் பொதுவாக தனிமங்களின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்ஸ் காட்டுகின்றன. ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்ஸ் அடிப்படையிலான கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகின்றன வரைகலை.அப்படிப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்அணுக்களின் கலவை மற்றும் அமைப்பு பற்றிய தகவல்களை எடுத்துச் செல்லுங்கள், ஆனால் அணுக்களுக்கு இடையிலான இரசாயன பிணைப்புகள் பற்றிய சரியான தகவல்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

கட்டமைப்பு சூத்திரம் - இது வரைகலை படம் இரசாயன அமைப்புஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள், இது அணுக்களுக்கும் அவற்றின் வடிவியல் ஏற்பாட்டிற்கும் இடையிலான இணைப்புகளின் வரிசையைக் காட்டுகிறது. கூடுதலாக, அதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள அணுக்களின் வேலன்சியை இது தெளிவாகக் காட்டுகிறது.

க்கு சரியான எழுத்துப்பிழைஒரு வேதியியல் பொருளின் கட்டமைப்பு சூத்திரம், மற்ற அணுக்களுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் திறன் என்ன என்பதை நீங்கள் நன்கு அறிந்திருக்க வேண்டும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, வேலன்சி என்பது வேதியியல் பிணைப்புகளை வரைய உதவும். எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியா NH3 இன் மூலக்கூறு சூத்திரம் கொடுக்கப்பட்டது. நீங்கள் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுத வேண்டும். ஹைட்ரஜன் எப்போதும் மோனோவலன்ட் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், எனவே அதன் அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்பட முடியாது, எனவே, அவை நைட்ரஜனுடன் பிணைக்கப்படும்.

கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை சரியாக எழுத, A.M கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகளை மீண்டும் செய்யவும். பட்லெரோவ், அதன் படி ஐசோமர்கள் உள்ளன - ஒரே அடிப்படை கலவை கொண்ட பொருட்கள், ஆனால் வெவ்வேறு வேதியியல் பண்புகளுடன். உதாரணமாக, ஐசோபுடேன் மற்றும் பியூட்டேன். அவை ஒரே மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளன: C4H10, ஆனால் கட்டமைப்பு வேறுபட்டவை.

ஒரு நேரியல் சூத்திரத்தில், ஒவ்வொரு அணுவும் தனித்தனியாக எழுதப்பட்டிருக்கும், எனவே அத்தகைய படம் நிறைய இடத்தை எடுக்கும். இருப்பினும், ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதும் போது, ​​ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிலும் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மொத்த எண்ணிக்கையை நீங்கள் குறிப்பிடலாம். மற்றும் அண்டை கார்பன்களுக்கு இடையில், கோடுகளின் வடிவத்தில் இரசாயன பிணைப்புகளை வரையவும்.

ஐசோமர்களை சாதாரண கட்டமைப்பின் ஹைட்ரோகார்பனுடன், அதாவது, கார்பன் அணுக்களின் பிரிக்கப்படாத சங்கிலியுடன் எழுதத் தொடங்குங்கள். பின்னர் அதை ஒரு கார்பன் அணுவால் சுருக்கவும், அதை நீங்கள் மற்றொரு உள் கார்பனுடன் இணைக்கவும். கொடுக்கப்பட்ட சங்கிலி நீளம் கொண்ட ஐசோமர்களுக்கான அனைத்து எழுத்துப்பிழைகளும் தீர்ந்தவுடன், அதை மேலும் ஒரு கார்பன் அணுவால் சுருக்கவும். மீண்டும் அதை சங்கிலியின் உள் கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, என்-பென்டேன், ஐசோபென்டேன், டெட்ராமெதில்மெத்தேன் ஆகியவற்றின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள். எனவே, C5H12 என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன் மூன்று ஐசோமர்களைக் கொண்டுள்ளது. பின்வரும் கட்டுரைகளில் ஐசோமெரிசம் மற்றும் ஹோமோலஜி நிகழ்வுகள் பற்றி மேலும் அறிக!

வேதியியலில் மிக முக்கியமான பணிகளில் ஒன்று சரியான கலவை ஆகும் இரசாயன சூத்திரங்கள். ஒரு வேதியியல் சூத்திரம் என்பது லத்தீன் உறுப்பு பதவி மற்றும் குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு இரசாயனப் பொருளின் கலவையின் எழுத்துப்பூர்வ பிரதிநிதித்துவமாகும். சூத்திரத்தை சரியாக உருவாக்க, நமக்கு நிச்சயமாக கால அட்டவணை மற்றும் அறிவு தேவைப்படும் எளிய விதிகள். அவர்கள் மிகவும் எளிமையானவர்கள் மற்றும் குழந்தைகள் கூட அவற்றை நினைவில் வைத்துக் கொள்ள முடியும்.

இரசாயன சூத்திரங்களை எவ்வாறு தயாரிப்பது

வேதியியல் சூத்திரங்களை வரையும்போது முக்கிய கருத்து "வேலன்சி" ஆகும். வேலன்சி என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை ஒரு சேர்மத்தில் வைத்திருக்கும் ஒரு தனிமத்தின் சொத்து. ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் வேலன்சியை கால அட்டவணையில் பார்க்கலாம், மேலும் நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும் மற்றும் எளிய பொது விதிகளைப் பயன்படுத்த முடியும்.

• ஒரு உலோகத்தின் வேலன்ஸ் எப்போதும் குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும், அது முக்கிய துணைக்குழுவில் இருந்தால். எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியத்தின் வேலன்சி 1 மற்றும் கால்சியம் 2 வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது.
• உலோகங்கள் அல்லாதவை இன்னும் கொஞ்சம் சிக்கலானவை. ஒரு அல்லாத உலோகம் அதிக மற்றும் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கலாம். அதிகபட்ச வேலன்ஸ் குழு எண்ணுக்கு சமம். உறுப்புகளின் குழு எண்ணை எட்டிலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் குறைந்த வேலன்சியை தீர்மானிக்க முடியும். உலோகங்களுடன் இணைந்தால், உலோகங்கள் அல்லாதவை எப்போதும் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கும். ஆக்ஸிஜன் எப்போதும் 2 வேலன்ஸ் கொண்டது.
• இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாத கலவையில், கால அட்டவணையில் வலப்பக்கமாகவும், அதிகமாகவும் அமைந்துள்ள வேதியியல் உறுப்பு மிகக் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஃவுளூரின் எப்போதும் 1 இன் வேலன்ஸ் கொண்டது.
• மேலும் ஒரு விஷயம் முக்கியமான விதிமுரண்பாடுகளை அமைக்கும் போது! ஒரு தனிமத்தின் மொத்த வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கை எப்போதும் மற்றொரு தனிமத்தின் மொத்த வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்!

லித்தியம் மற்றும் நைட்ரஜன் கலவையின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட அறிவை ஒருங்கிணைப்போம். உலோகம் லித்தியம் 1 க்கு சமமான வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது. உலோகம் அல்லாத நைட்ரஜன் குழு 5 இல் அமைந்துள்ளது மற்றும் அதிக வேலன்சி 5 மற்றும் குறைந்த வேலன்சி 3 உள்ளது. நாம் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, உலோகங்கள் கொண்ட கலவைகளில், உலோகம் அல்லாதவை எப்போதும் குறைந்த வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளன, எனவே நைட்ரஜன் உள்ளது இந்த வழக்கில்மூன்று வேலன்ஸ் இருக்கும். நாங்கள் குணகங்களை ஏற்பாடு செய்து தேவையான சூத்திரத்தைப் பெறுகிறோம்: Li 3 N.

எனவே, மிகவும் எளிமையாக, இரசாயன சூத்திரங்களை எவ்வாறு உருவாக்குவது என்பதை நாங்கள் கற்றுக்கொண்டோம்! சூத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதத்தை சிறப்பாக மனப்பாடம் செய்ய, அதன் வரைகலை பிரதிநிதித்துவத்தை நாங்கள் தயார் செய்துள்ளோம்.

எடுத்துக்காட்டு 2.2.

2,4,5 ட்ரைமெதில்-3-எத்தில்ஹெக்ஸேன் கலவைக்கான கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதவும். இந்த கலவைக்கான மொத்த சூத்திரத்தை எழுதவும்.

1. முக்கிய ஒன்று (மிக நீளமான கார்பன் சங்கிலி) எழுதப்பட்டுள்ளது, அதாவது. முன்மொழியப்பட்ட பெயரின் முடிவில் அல்கேனின் கார்பன் எலும்புக்கூடு எழுதப்பட்டுள்ளது. IN இந்த எடுத்துக்காட்டில்இது ஹெக்ஸேன் மற்றும் அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் எண்ணப்பட்டுள்ளன:

எஸ் – எஸ் – எஸ் – எஸ் – எஸ் – எஸ்

2. சூத்திரத்தில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எண்களுக்கு ஏற்ப, அனைத்து மாற்றுகளும் வைக்கப்படுகின்றன.

எஸ் - எஸ் - எஸ் - எஸ் - எஸ் - எஸ்

CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3

3. கார்பன் அணுக்களின் டெட்ராவேலன்ஸ் நிலைமைகளைக் கவனித்து, கார்பன் அணுக்களின் மீதமுள்ள இலவச வேலன்ஸ்களை ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் கார்பன் எலும்புக்கூட்டில் நிரப்பவும்:

CH 3 – CH – CH - CH - CH - CH 3

CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3

4. இந்த சேர்மத்தில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை 11. இந்த சேர்மத்தின் மொத்த சூத்திரம் C 11 H 24

அல்கேன்களின் ஐசோமெரிசம். ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் வழித்தோன்றல்.

ஒரே கலவையைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளில் வேறுபடும் மூலக்கூறுகள் ஐசோமர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஐசோமர்கள் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன.

கரிம வேதியியலில் ஐசோமெரிஸத்தில் பல வகைகள் உள்ளன. நிறைவுற்ற அலிபாடிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள் - அல்கேன்கள் - ஒரே தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, எளிமையான வகை ஐசோமெரிசம். இந்த வகை ஐசோமெரிசம் கட்டமைப்பு அல்லது கார்பன் எலும்புக்கூடு ஐசோமெரிசம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மீத்தேன், ஈத்தேன் மற்றும் புரொப்பேன் மூலக்கூறுகளில் ஒன்று மட்டுமே இருக்க முடியும் ஒரே உத்தரவுகார்பன் அணு கலவைகள்:

என் என் என் என் என் என்

│ │ │ │ │ │

N – S – N N - S - S - N N - S - S - S - N

│ │ │ │ │ │

என் என் என் என் என் என்

மீத்தேன் ஈத்தேன் புரொப்பேன்

ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறில் மூன்று அணுக்களுக்கு மேல் இருந்தால், அவை ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டிருக்கும் வரிசை வேறுபட்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேன் சி 4 எச் 8 இரண்டு ஐசோமர்களைக் கொண்டிருக்கலாம்: நேரியல் மற்றும் கிளைத்தவை.

எடுத்துக்காட்டு 2.3.பென்டேன் C 5 H 12 இன் சாத்தியமான அனைத்து ஐசோமர்களையும் உருவாக்கி பெயரிடவும்.

தனிப்பட்ட ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைப் பெறும்போது, ​​நீங்கள் பின்வருமாறு தொடரலாம்.

1.படி மொத்த எண்ணிக்கைமூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் (5), முதலில் நான் நேரான கார்பன் சங்கிலியை எழுதுகிறேன் - கார்பன் எலும்புக்கூடு:

2. பின்னர், ஒரு நேரத்தில் ஒரு தீவிர கார்பன் அணுவை "பிரிந்து", அவை சங்கிலியில் எஞ்சியிருக்கும் கார்பன்களில் வைக்கப்படுகின்றன, இதனால் அதிகபட்சம் கிடைக்கும் சாத்தியமான அளவுமுற்றிலும் புதிய கட்டமைப்புகள். பென்டேனில் இருந்து ஒரு கார்பன் அணுவை அகற்றினால், மேலும் ஒரு ஐசோமரை மட்டுமே பெற முடியும்:

3. சங்கிலியிலிருந்து "அகற்றப்பட்ட" கார்பனை மறுசீரமைப்பதன் மூலம் மற்றொரு ஐசோமரைப் பெறுவது சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் அதை பிரதான சங்கிலியின் மூன்றாவது கார்பன் அணுவிற்கு மறுசீரமைக்கும்போது, ​​பெயரிடும் விதிகளின்படி, பிரதான சங்கிலியின் எண்ணிக்கை இருக்க வேண்டும். வலமிருந்து இடமாக செய்யப்படுகிறது. பென்டேனில் இருந்து இரண்டு கார்பன் அணுக்களை நீக்குவதன் மூலம், மற்றொரு ஐசோமரைப் பெறலாம்:

4. கார்பன் அணுக்களின் டெட்ராவேலன்ஸ் நிலைமைகளைக் கவனித்து, கார்பன் அணுக்களின் மீதமுள்ள இலவச வேலன்ஸ்களை ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் நிரப்பவும்.

(எடுத்துக்காட்டு 2.2 ஐப் பார்க்கவும்.)

குறிப்பு: ஒரு மூலக்கூறை தன்னிச்சையாக "வளைப்பதன்" மூலம், நீங்கள் ஒரு புதிய ஐசோமரைப் பெற முடியாது என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். கலவையின் அசல் அமைப்பு சீர்குலைந்தால் மட்டுமே ஐசோமர்களின் உருவாக்கம் கவனிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கீழே உள்ள இணைப்புகள்

எஸ் – எஸ் – எஸ் – எஸ் – எஸ் மற்றும் எஸ் – எஸ் – எஸ்

ஐசோமர்கள் அல்ல, அவை அதே பென்டேன் கலவையின் கார்பன் எலும்புக்கூடுகள்.

3. சாச்சுரேட் ஹைட்ரோகார்பன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

(பணி எண். 51 – 75)

இலக்கியம்:

என்.எல். கிளிங்கா. பொது வேதியியல். – எல்.: வேதியியல், 1988, அத்தியாயம் XV, பத்தி 164, ப. 452 - 455.

எடுத்துக்காட்டு 3.1. பென்டேனை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகளை வகைப்படுத்தவும். எதிர்வினை நிலைமைகளைக் குறிப்பிடவும் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடவும்.

தீர்வு:

1. அல்கேன்களின் முக்கிய எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜன் மாற்று வினைகள் ஆகும், அவை ஒரு கட்டற்ற தீவிர பொறிமுறையின் வழியாக நிகழும்.

1.1 ஹாலோஜெனேஷன் h n

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C என் 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 Сl + HСl

பெண்டேன் 1-குளோரோபெண்டேன்

சிஎச் 3 - சி என் 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + HСl

2-குளோரோபெண்டேன்

CH 3 – CH 2 – C என் 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + HСl

3-குளோரோபென்டேன்

பென்டேன் மூலக்கூறில் எதிர்வினையின் முதல் கட்டத்தில், ஹைட்ரஜன் அணுவை மாற்றுவது முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை கார்பன் அணுக்களில் நிகழும், இதன் விளைவாக ஐசோமெரிக் மோனோகுளோரோ டெரிவேடிவ்களின் கலவை உருவாகிறது.

இருப்பினும், முதன்மை கார்பன் அணுவுடன் ஹைட்ரஜன் அணுவின் பிணைப்பு ஆற்றல் இரண்டாம் நிலை கார்பன் அணுவை விட அதிகமாகவும் மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவை விட அதிகமாகவும் உள்ளது, எனவே மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுவை மாற்றுவது எளிது. இந்த நிகழ்வு தெரிவுநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது குறைவான செயலில் உள்ள ஆலசன்களில் (புரோமின், அயோடின்) அதிகமாக வெளிப்படுகிறது. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​தேர்ந்தெடுக்கும் திறன் பலவீனமடைகிறது.

1.2 நைட்ரேஷன் (எம்.எம். கொனோவலோவின் எதிர்வினை)

HNO 3 = OHNO 2 வினையூக்கி H 2 SO 4 conc.

எதிர்வினையின் விளைவாக, நைட்ரோ வழித்தோன்றல்களின் கலவை உருவாகிறது.

t = 120-150 0 சி

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C என் 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 NO 2 + H 2 O

பெண்டேன் 1-நைட்ரோபெண்டேன்

t = 120-150 0 சி

சிஎச் 3 - சி என் 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + H 2 O

NO 2 2-நைட்ரோபெண்டேன்

t = 120-150 0 சி

CH 3 – CH 2 – C என் 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O

NO 2 3-நைட்ரோபெண்டேன்

1.3 சல்போனேஷன் எதிர்வினை செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 = OHSO 3 H

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C என் 3 + OHSO 3 H ® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 SO 3 H + H 2 O

பெண்டேன் 1-சல்போபெண்டேன்

2. முழுமையான ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை - எரிப்பு.

C 5 H 12 + 8 (O 2 + 3.76 N 2) ® 5 CO 2 + 6 H 2 O + 8 × 3.76 N 2

3. வெப்ப சிதைவு

C 5 H 12 ® 5 C + 6 H 2

4. விரிசல் என்பது அல்கேன் மற்றும் அல்கீனை உருவாக்குவதற்கான பிளவு வினையாகும்

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3

பெண்டேன் ஈத்தேன் புரோபீன்

5. ஐசோமரைசேஷன் எதிர்வினை

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 ¾ C ¾ CH 3

CH 3 2,2-டைமெதில்ப்ரோபேன்

எடுத்துக்காட்டு 3.2. அல்கேன்களைப் பெறுவதற்கான முறைகளை விவரிக்கவும். புரொபேன் பெற பயன்படும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்.

தீர்வு:

1. அல்கேன்களின் விரிசல்

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3

ஹெக்ஸேன் புரொப்பேன் ப்ரோபீன்

2. வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை

CH 3 – Cl + 2Na + Cl – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + 2NaCl

குளோரோமீத்தேன் குளோரோஎத்தேன் புரொப்பேன்

3. ஆலசன் ஆல்கேன்களின் குறைப்பு

3.1 ஹைட்ரஜனுடன் குறைப்பு

CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – H ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + HI

1-அயோடோப்ரோபேன் ஹைட்ரஜன் புரொப்பேன்

3.2 ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு குறைப்பு

CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – I ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + I 2

1-அயோடோபுரோபேன் அயோடோ-புரோபேன் அயோடின்

இணைவு

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C = O + NaOH ¾¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 3 + Na 2 CO 3

சோடியம் உப்பு\ ஹைட்ராக்சைடு புரோபேன் கார்பனேட்

பியூட்டனோயிக் அமிலம் ONa சோடியம் சோடியம் (சோடா)

5. நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்

5.1 அல்கீன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்

CH 2 = CH – CH 3 + H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3

புரோபேன் புரோபேன்

5.2 அல்கைன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்

CH º C – CH 3 + 2H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3

இரசாயன ஆசிரியர் செம்ஸ்கெட்ச்கனடிய நிறுவனமான "மேம்பட்ட வேதியியல் மேம்பாட்டு" ACD/Labs மென்பொருள் தொகுப்பிலிருந்து, அதன் செயல்பாடு ChemDraw எடிட்டரை விட தாழ்ந்ததாக இல்லை மற்றும் சில வழிகளில் அதை மிஞ்சும். ChemDraw (60 மெகாபைட் நினைவகம்) போலல்லாமல், ChemSketch 20 மெகாபைட் வட்டு இடத்தை மட்டுமே எடுக்கும். ChemSketch ஐப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்பட்ட ஆவணங்கள் ஒரு சிறிய அளவை ஆக்கிரமித்துள்ளன - சில கிலோபைட்டுகள் மட்டுமே. இந்த இரசாயன எடிட்டர் நடுத்தர சிக்கலான கரிம சூத்திரங்களுடன் பணிபுரிவதில் அதிக கவனம் செலுத்துகிறது (ஆயத்த சூத்திரங்களின் ஒரு பெரிய நூலகம் உள்ளது), ஆனால் கனிம பொருட்களுக்கான வேதியியல் சூத்திரங்களை உருவாக்குவதும் வசதியானது. மூலக்கூறுகளை மேம்படுத்த இது பயன்படுத்தப்படலாம் முப்பரிமாண வெளி, ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம் மற்றும் பிணைப்புக் கோணங்களைக் கணக்கிடுதல் மற்றும் பல.

இந்த யோசனைகளின் அடிப்படையில், ஏ.எம். பட்லெரோவ் ரசாயன பொருட்களின் கிராஃபிக் சூத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கான கொள்கைகளை உருவாக்கினார். இதைச் செய்ய, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வேலன்சியையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும், இது படத்தில் தொடர்புடைய வரிகளின் எண்ணிக்கையாக சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த விதியைப் பயன்படுத்தி, ஒரு குறிப்பிட்ட சூத்திரத்துடன் ஒரு பொருளின் இருப்பு சாத்தியமா அல்லது சாத்தியமற்றதா என்பதை நிறுவுவது எளிது. எனவே, என்று ஒரு இணைப்பு உள்ளது மீத்தேன்மற்றும் CH 4 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. CH 5 சூத்திரத்துடன் கூடிய கலவை சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் கார்பனில் ஐந்தாவது ஹைட்ரஜனுக்கான இலவச வேலன்சி இல்லை.

மிக எளிமையாக கட்டமைக்கப்பட்ட கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பின் கொள்கைகளை முதலில் கருத்தில் கொள்வோம். அவர்கள் அழைக்கப்படுகிறார்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், அவை கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டிருப்பதால் (படம் 138). இவற்றில் எளிமையானது மேற்கூறிய மீத்தேன், இதில் ஒரே ஒரு கார்பன் அணு மட்டுமே உள்ளது. அதனுடன் இதேபோன்ற மற்றொரு அணுவைச் சேர்த்து ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு என்னவென்று பார்ப்போம் ஈத்தேன்ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் அதன் சக கார்பன் அணுவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட ஒரு வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது. இப்போது மீதமுள்ள வேலன்சிகளை ஹைட்ரஜனுடன் நிரப்ப வேண்டும். ஒவ்வொரு அணுவிலும் மூன்று இலவச வேலன்ஸ் பிணைப்புகள் உள்ளன, அதில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைச் சேர்ப்போம். இதன் விளைவாக வரும் பொருள் C 2 H 6 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. அதனுடன் இன்னொரு கார்பன் அணுவைச் சேர்ப்போம்.

அரிசி. 138. கரிம சேர்மங்களின் முழுமையான மற்றும் சுருக்கமான கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்

சராசரி அணுவில் இரண்டு இலவச வேலன்ஸ்கள் மட்டுமே எஞ்சியிருப்பதை இப்போது காண்கிறோம். அவற்றில் ஹைட்ரஜன் அணுவைச் சேர்ப்போம். வெளிப்புற கார்பன் அணுக்களுடன், முன்பு போலவே, மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களைச் சேர்ப்போம். நாம் பெறுகிறோம் புரொப்பேன்– C 3 H 8 சூத்திரத்துடன் கூடிய கலவை. இந்த சங்கிலி தொடரலாம், மேலும் மேலும் புதிய ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெறலாம்.

ஆனால் கார்பன் அணுக்கள் ஒரு மூலக்கூறில் நேரியல் வரிசையில் அமைக்கப்பட வேண்டிய அவசியமில்லை. புரொப்பேனில் இன்னொரு கார்பன் அணுவைச் சேர்க்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். இது இரண்டு வழிகளில் செய்யப்படலாம் என்று மாறிவிடும்: புரொபேனின் வெளிப்புற அல்லது நடுத்தர கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கவும். முதல் வழக்கில் நாம் பெறுகிறோம் பியூட்டேன் C 4 H 10 சூத்திரத்துடன். இரண்டாவது வழக்கில், பொது, என்று அழைக்கப்படும் அனுபவ, சூத்திரம் அதே இருக்கும், ஆனால் படத்தில் உள்ள படம், அழைக்கப்படுகிறது கட்டமைப்பு சூத்திரம், வித்தியாசமாக இருக்கும். மேலும் பொருளின் பெயர் சற்று வித்தியாசமாக இருக்கும்: பியூட்டேன் அல்ல, ஆனால் ஐசோபுடேன்

ஒரே மாதிரியான ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைக் கொண்ட பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ஐசோமர்கள், மற்றும் பல்வேறு ஐசோமர்கள் வடிவில் இருக்கும் ஒரு பொருளின் திறன் ஐசோமெரிசம். எடுத்துக்காட்டாக, C 6 H 12 O 6 ஒரே சூத்திரத்தைக் கொண்ட பல்வேறு பொருட்களை நாம் சாப்பிடுகிறோம், ஆனால் அவை வெவ்வேறு கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைக் கொண்டுள்ளன. வெவ்வேறு பெயர்கள்: குளுக்கோஸ், பிரக்டோஸ் அல்லது கேலக்டோஸ்.

நாம் கருத்தில் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றில், அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் ஒரு பிணைப்பால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் கார்பன் அணு டெட்ராவலன்ட் மற்றும் நான்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால், கோட்பாட்டளவில் அது இரட்டை, மூன்று மற்றும் நான்கு மடங்கு பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம். கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் நான்கு மடங்கு பிணைப்புகள் இயற்கையில் இல்லை, மூன்று பிணைப்புகள் அரிதானவை, ஆனால் ஹைட்ரோகார்பன்கள் உட்பட பல கரிமப் பொருட்களில் இரட்டைப் பிணைப்புகள் உள்ளன. கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்புகள் உள்ள கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன வரம்பற்ற அல்லது நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள். இரண்டு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறை மீண்டும் எடுத்துக்கொள்வோம், ஆனால் இரட்டைப் பிணைப்பைப் பயன்படுத்தி அவற்றை இணைக்கவும் (படம் 138 ஐப் பார்க்கவும்). இப்போது ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிலும் இரண்டு இலவச பிணைப்புகள் எஞ்சியிருப்பதைக் காண்கிறோம், ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை இணைக்க முடியும். இதன் விளைவாக வரும் கலவை C 2 H 4 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அழைக்கப்படுகிறது எத்திலீன்.எத்திலீன், ஈத்தேன் போலல்லாமல், அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுக்கு குறைவான ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரஜனுடன் நிறைவுற்றவை அல்ல என்ற பொருளில் நிறைவுறா என்று அழைக்கப்படுகின்றன.