ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகள் என்ன? கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தயாரித்தல். தலைப்பு: கரிமப் பொருள்

பொருள் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரிம பொருட்களின் வகைப்பாடு பற்றி விவாதிக்கிறது. ஹோமோலஜி, ஐசோமெரிசம் மற்றும் பொருட்களின் பெயரிடல் ஆகியவற்றின் சிக்கல்கள் விவாதிக்கப்படுகின்றன. விளக்கக்காட்சி இந்த சிக்கல்களில் பணிகள் நிறைந்தது. இணக்க சோதனைப் பயிற்சியில் பொருளின் வலுவூட்டல் வழங்கப்படுகிறது.

பதிவிறக்கம்:

முன்னோட்டம்:

விளக்கக்காட்சி மாதிரிக்காட்சிகளைப் பயன்படுத்த, உங்களுக்கான கணக்கை உருவாக்கவும் ( கணக்கு) Google மற்றும் உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

பாடம் நோக்கங்கள்: ஆக்ஸிஜன் கொண்ட வகைப்பாட்டைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள் கரிம சேர்மங்கள்; ஒரே மாதிரியான தொடர் பொருட்களின் கட்டுமானம்; ஐசோமெரிசத்தின் சாத்தியமான வகைகளை அடையாளம் காணுதல்; பொருட்களின் ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் கட்டுமானம், பொருட்களின் பெயரிடல்.

பொருட்களின் வகைப்பாடு C x H y O z கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஆல்டிஹைட்ஸ் கீட்டோன்கள் எஸ்டர்கள் ஆல்கஹால்கள் பீனால்கள் மோனோடோமிக் - பல R – OH R–(OH) n எளிய சிக்கலான OH = R – C - O OH = R – C - O H - oic acid -al R – சி – ஆர் || O -one R – O – R = R – C - O O – R - ol - n ol

ஹோமோலோகஸ் தொடர் CH 3 – OH C 2 H 5 – OH C 3 H 7 – OH C 4 H 9 – OH C 5 H 11 – OH மெத்தனால் எத்தனால் ப்ரோபான் ol-1 பியூட்டன் ol-1 பெண்டேன் ol-1 ஆல்கஹால்கள் C n H 2n+ 2 ஓ

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் = H – C - O OH = CH 3 – C - OH = CH 3 – CH 2 – C - O OH மீத்தேன் அமிலம் (ஃபார்மிக்) எத்தனோயிக் அமிலம் (அசிட்டிக்) புரோபனோயிக் அமிலம் (புரோபியோனிக்) C n H 2n O2

ஆல்டிஹைடுகள் = H – C - O H = CH 3 – C - O H = CH 3 – CH 2 – C - O H மீத்தேன் அல் ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைடு (ஃபார்மால்டிஹைட்) ஈத்தேன் அல் அசிடால்டிஹைட் (அசிடால்டிஹைட்) புரொப்பேன் அல் ப்ரோபியோனால்டிஹைட் C n H 2n O

கீட்டோன்கள் CH 3 – C – CH 3 || O CH 3 – CH 2 – C – CH 3 || O CH 3 – CH 2 – CH 2 – C – CH 3 || ஓ புரொப்பேன் அவர் (அசிட்டோன்) பியூட்டேன் அவர் பெண்டேன் he-2 C n H 2n O

ஈதர்கள் CH 3 – O –CH 3 C 2 H 5 – O –CH 3 C 2 H 5 – O –C 2 H 5 C 3 H 7 – O –C 2 H 5 C 3 H 7 – O –C 3 H 7 dimethyl ether methyl ethyl ether diethyl ether ethyl propyl ether dipropyl ether C n H 2n+2 O முடிவு: ஈதர்கள் நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் வழித்தோன்றல்கள்.

Esters = H – C - O O – CH 3 = CH 3 – C - O O – CH 3 = CH 3 – CH 2 – C - O O – CH 3 ஃபார்மிக் அமிலம் மீதில் எஸ்டர் (மெத்தில் ஃபார்மேட்) மீத்தில் எஸ்டர் அசிட்டிக் அமிலம்(மெத்தில் அசிடேட்) புரோபியோனிக் அமிலத்தின் மீத்தில் எஸ்டர் C n H 2n O 2 முடிவு: எஸ்டர்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் வழித்தோன்றல்கள்.

ஆல்கஹால்கள் ஈதர்கள் கீட்டோன்கள் ஆல்டிஹைடுகள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஐசோமெரிசம் மற்றும் கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் பெயரிடல் ஐசோமெரிசம் இண்டர்கிளாஸ் (எஸ்டர்கள்) கார்பன் எலும்புக்கூடு இன்டர்கிளாஸ் (கீட்டோன்கள்) கார்பன் எலும்புக்கூடு நிலை எஃப்-குழு (-சி = ஓ) இன்டர்கிளாஸ் (ஆல்டிஹைடுகள்) கார்பன் எலும்புக்கூட்டு நிலை (எச்-குரூப்) இண்டர்கிளாஸ் (ஈதர்) கார்பன் எலும்புக்கூடு இடை வகுப்பு

ஐசோமர்களின் சூத்திரங்களை வரைதல். பொருட்களின் பெயரிடல். ஒதுக்கீடு: C 4 H 10 O கலவை கொண்ட பொருட்களுக்கான சாத்தியமான ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்; C 4 H 8 O 2; C 4 H 8 O. அவர்கள் எந்த வகுப்பைச் சேர்ந்தவர்கள்? முறையான பெயரிடலைப் பயன்படுத்தி அனைத்து பொருட்களுக்கும் பெயரிடவும். C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n+2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O ஆல்கஹால்கள் மற்றும் ஈதர்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் எஸ்டர்கள் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள்

CH 3 – CH 2 – CH – CH 3 | ஓ சிஎச் 3 | CH 3 – C – CH 3 | ஓஎச் சிஎச் 3 – ஓ – சிஎச் 2 – சிஎச் 2 – சிஎச் 3 சிஎச் 3 – சிஎச் 2 – ஓ – சிஎச் 2 – சிஎச் 3 பியூட்டனால்-1 2-மெத்தில்ப்ரோபனோல்-1 பியூட்டனால்-2 2-மெத்தில்ப்ரோபனால்-2 மெத்தில்ப்ரோபில் ஈதர் டைதைல் ஈதர் I ஆல்கஹால்கள் II மது III மது

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C - O OH = CH 3 – CH – C - O OH | CH3 = CH 3 – CH 2 – C - O O – CH 3 = CH 3 – C - O O – CH 2 – CH 3 பியூட்டோனிக் அமிலம் 2-மெத்தில்ப்ரோபனோயிக் அமிலம் ப்ரோபியோனிக் அமிலம் எத்தில் அசிட்டிக் அமிலத்தின் மீத்தில் எஸ்டர்

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C - O H = CH 3 – CH – C - O H | CH3 CH 3 – CH 2 – C – CH 3 || ஓ பியூட்டனல் 2-மெத்தில்ப்ரோபனல் பியூட்டனோன்-2

உங்களை நீங்களே சோதித்துப் பாருங்கள்! 1. பொருத்தம்: பொது வாய்ப்பாடு வகுப்பு பொருள் R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || ஓ வார்த்தைகள் ஈதர் ஆல்கஹால்கள் கார்ப். கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள், முதலியன எஸ்டர்கள் a) C 5 H 11 –OH b) C 6 H 13 –SON c) C 4 H 9 –O-CH 3 d) C 5 H 11 –COOH e) CH 3 –CO– CH 3 இ) CH 3 –COOC 2 H 5 2. முறையான பெயரிடலின் படி பொருள்களுக்கு பெயரிடவும்.

உங்களை நீங்களே சோதித்துப் பாருங்கள்! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 G V B A E D

வீட்டுப்பாடம்பத்தி (17-21) - முன்னாள் பகுதிகள் 1 மற்றும் 2. 1,2,4,5 பக். 153-154 2 பக். 174 பாடம் முடிந்தது!

நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் மற்றும் பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் சிறப்பியல்பு இரசாயன பண்புகள், பீனால்

நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் மற்றும் பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள்

ஆல்கஹால்கள் (அல்லது அல்கனால்கள்) என்பது கரிமப் பொருட்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலுடன் இணைக்கப்பட்ட ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்களை ($—OH$ குழுக்கள்) கொண்டிருக்கும்.

ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் (அணுசக்தி) எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில், ஆல்கஹால்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

- மோனோடோமிக், எடுத்துக்காட்டாக:

$(CH_3-OH)↙(மெத்தனால்(மெத்தில் ஆல்கஹால்))$ $(CH_3-CH_2-OH)↙(எத்தனால்( எத்தனால்)}$

— டைஹைட்ரிக் (கிளைகோல்கள்), உதாரணமாக:

$(OH-CH_2-CH_2-OH)↙(எத்தனெடியோல்-1,2(எத்திலீன் கிளைகோல்))$

$(HO-CH_2-CH_2-CH_2-OH)↙(புரோபனெடியோல்-1,3)$

— முக்கோணவியல், உதாரணமாக:

ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் தன்மையின் அடிப்படையில், பின்வரும் ஆல்கஹால்கள் வேறுபடுகின்றன:

— வரம்புமூலக்கூறில் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக:

— வரம்பற்றமூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே பல (இரட்டை மற்றும் மூன்று) பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக:

$(CH_2=CH-CH_2-OH)↙(propen-2-ol-1 (அலிலிக் ஆல்கஹால்))$

— நறுமணமுள்ள, அதாவது மூலக்கூறில் பென்சீன் வளையம் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் குழுவைக் கொண்ட ஆல்கஹால்கள், நேரடியாக அல்ல, கார்பன் அணுக்கள் மூலம், எடுத்துக்காட்டாக:

கரிமப் பொருள்மூலக்கூறில் ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது, பென்சீன் வளையத்தின் கார்பன் அணுவுடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்டுள்ளது, ஆல்கஹால்களிலிருந்து இரசாயன பண்புகளில் கணிசமாக வேறுபடுகிறது, எனவே அவை கரிம சேர்மங்களின் சுயாதீன வகுப்பாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன - பீனால்கள். உதாரணமாக:

மூலக்கூறில் மூன்றுக்கும் மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்ட பாலிஹைட்ரிக் (பாலிஹைட்ரிக்) ஆல்கஹால்களும் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, எளிமையான ஹெக்ஸாஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் ஹெக்ஸால் (சார்பிடால்):

பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

ஆல்கஹால்களின் பெயர்களை உருவாக்கும் போது, ​​​​ஆல்கஹாலுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ரோகார்பனின் பெயருடன் ஒரு பொதுவான பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது. -ஓல்.பின்னொட்டுக்குப் பின் வரும் எண்கள் பிரதான சங்கிலியில் உள்ள ஹைட்ராக்சில் குழுவின் நிலை மற்றும் முன்னொட்டுகளைக் குறிக்கின்றன. di-, tri-, tetra-முதலியன - அவற்றின் எண்:

பிரதான சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில், ஹைட்ராக்சில் குழுவின் நிலை பல பிணைப்புகளின் நிலையை விட முன்னுரிமை பெறுகிறது:

ஹோமோலோகஸ் தொடரின் மூன்றாவது உறுப்பினரிலிருந்து தொடங்கி, ஆல்கஹால்கள் செயல்பாட்டுக் குழுவின் (புரோபனோல்-1 மற்றும் ப்ரொபனால்-2) நிலையின் ஐசோமெரிசத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் நான்காவது, கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் (பியூட்டானால்-1, 2-மெத்தில்ப்ரோபனோல்-1) ) அவை இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன - ஆல்கஹால்கள் ஈதர்களுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும்:

$(CH_3-CH_2-OH)↙(எத்தனால்)$ $(CH_3-O-CH_3)↙(டைமெதில் ஈதர்)$

மதுபானங்கள்

இயற்பியல் பண்புகள்.

ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகள் மற்றும் ஆல்கஹால் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.

ஒரு ஆல்கஹால் மூலக்கூறின் பகுதி நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணு மற்றொரு மூலக்கூறின் பகுதி எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஏற்படுகின்றன. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளுக்கு நன்றி, ஆல்கஹால்களின் கொதிநிலைகள் அவற்றின் மூலக்கூறு எடைக்கு அசாதாரணமாக அதிகமாக உள்ளன. எனவே, $44$ என்ற ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை கொண்ட புரொப்பேன் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு வாயுவாகும், மேலும் $32$ என்ற ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடையுடன் கூடிய எளிய ஆல்கஹால்களான மெத்தனால், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு திரவமாகும்.

$1$ முதல் $11$ வரையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் வரிசையின் கீழ் மற்றும் நடுத்தர உறுப்பினர்கள் திரவங்களாகும். அதிக ஆல்கஹால்கள் ($C_(12)H_(25)OH$ இலிருந்து தொடங்கி அறை வெப்பநிலையில் திடப்பொருளாகும். குறைந்த ஆல்கஹால்கள் ஒரு குணாதிசயமான மது வாசனை மற்றும் கடுமையான சுவை கொண்டவை, அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் அதிகரிக்கும் போது, ​​தண்ணீரில் ஆல்கஹால்களின் கரைதிறன் குறைகிறது, மேலும் ஆக்டனால் இனி தண்ணீருடன் கலக்காது.

இரசாயன பண்புகள்.

கரிமப் பொருட்களின் பண்புகள் அவற்றின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. ஆல்கஹால் உறுதிப்படுத்துகிறது பொது விதி. அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரோகார்பன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் ரேடிக்கல்கள் அடங்கும், எனவே ஆல்கஹால்களின் இரசாயன பண்புகள் ஒருவருக்கொருவர் இந்த குழுக்களின் தொடர்பு மற்றும் செல்வாக்கால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இந்த வகை சேர்மங்களின் சிறப்பியல்பு பண்புகள் ஹைட்ராக்சில் குழுவின் இருப்பு காரணமாகும்.

1. ஆல்கலி மற்றும் கார பூமி உலோகங்களுடன் ஆல்கஹால்களின் தொடர்பு.ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவில் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் விளைவை அடையாளம் காண, ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் கொண்ட ஒரு பொருளின் பண்புகளை ஒப்பிடுவது அவசியம் , மறுபுறம். அத்தகைய பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக, எத்தனால் (அல்லது பிற ஆல்கஹால்) மற்றும் நீர். ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகள் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் ஹைட்ராக்சில் குழுவின் ஹைட்ரஜன் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களால் குறைக்கப்படும் (அவற்றால் மாற்றப்படுகிறது):

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$,

$2Na+2C_2H_5OH=2C_2H_5ONa+H_2$,

$2Na+2ROH=2RONA+H_2$.

2. ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளுடன் ஆல்கஹால்களின் தொடர்பு.ஹைட்ராக்சில் குழுவை ஆலசனுடன் மாற்றுவது ஹாலோஅல்கேன்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. உதாரணமாக:

$C_2H_5OH+HBr⇄C_2H_5Br+H_2O$.

இந்த எதிர்வினை மீளக்கூடியது.

3. ஆல்கஹாலின் இன்டர்மாலிகுலர் டீஹைட்ரேஷன்- தண்ணீரை அகற்றும் முகவர்கள் முன்னிலையில் சூடாக்கப்படும் போது இரண்டு ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறைப் பிரித்தல்:

ஆல்கஹாலின் இன்டர்மாலிகுலர் டீஹைட்ரேஷனின் விளைவாக, ஈதர்கள்.இவ்வாறு, எத்தில் ஆல்கஹாலை சல்பூரிக் அமிலத்துடன் $100$ முதல் $140°C$ வரையிலான வெப்பநிலையில் சூடாக்கும்போது, ​​டைதைல் (சல்பூரிக்) ஈதர் உருவாகிறது:

4. ஆல்கஹால்களின் தொடர்புஎஸ்டர்களை உருவாக்க கரிம மற்றும் கனிம அமிலங்களுடன் ( esterification எதிர்வினை):

எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை வலுவான கனிம அமிலங்களால் வினையூக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, எத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் வினைபுரியும் போது, ​​எத்தில் அசிடேட் உருவாகிறது - எத்தில் அசிடேட்:

5. ஆல்கஹாலின் உட்கரு நீரிழப்புஆல்கஹாலை நீர் நீக்கும் முகவர்களின் முன்னிலையில், மூலக்கூறு நீரிழப்பு வெப்பநிலையை விட அதிக வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தும் போது ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, அல்கீன்கள் உருவாகின்றன. இந்த வினையானது ஹைட்ரஜன் அணுவும், அருகில் உள்ள கார்பன் அணுக்களில் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவும் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் எத்தனாலை $140°Cக்கு மேல் சூடாக்குவதன் மூலம் எத்தீன் (எத்திலீன்) உற்பத்தி செய்வதன் எதிர்வினை ஒரு எடுத்துக்காட்டு:

6. ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்பொதுவாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் அமில சூழலில். இந்த வழக்கில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் செயல் ஏற்கனவே ஹைட்ராக்சில் குழுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுவிற்கு அனுப்பப்படுகிறது. ஆல்கஹாலின் தன்மை மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்து, பல்வேறு தயாரிப்புகள் உருவாகலாம். எனவே, முதன்மை ஆல்கஹால்கள் முதலில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன ஆல்டிஹைடுகள், பின்னர் உள்ளே கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்:

இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் கீட்டோன்களை உருவாக்குகிறது:

மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கின்றன. இருப்பினும், கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ் (வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர், அதிக வெப்பநிலை), மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் சாத்தியமாகும், இது ஹைட்ராக்சில் குழுவிற்கு நெருக்கமான கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகளின் முறிவுடன் நிகழ்கிறது.

7. ஆல்கஹால்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம்.தாமிரம், வெள்ளி அல்லது பிளாட்டினம் போன்ற உலோக வினையூக்கியின் மீது $200-300°C இல் ஆல்கஹால் நீராவி அனுப்பப்படும்போது, ​​முதன்மை ஆல்கஹால்கள் ஆல்டிஹைடுகளாகவும், இரண்டாம்நிலை ஆல்கஹால்கள் கீட்டோன்களாகவும் மாற்றப்படுகின்றன:

ஒரே நேரத்தில் ஆல்கஹால் மூலக்கூறில் பல ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் இருப்பு குறிப்பிட்ட பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள், தாமிர (II) ஹைட்ராக்சைட்டின் புதிதாகப் பெறப்பட்ட வீழ்படிவுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது நீரில் கரையக்கூடிய பிரகாசமான நீல சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. எத்திலீன் கிளைகோலுக்கு நாம் எழுதலாம்:

மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் இந்த எதிர்வினைக்குள் நுழைய முடியாது. எனவே, இது பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை.

பினோல்

பீனால்களின் அமைப்பு

கரிம சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஹைட்ராக்சில் குழுவை நறுமண வளையத்துடன் நேரடியாக தொடர்புபடுத்தலாம் அல்லது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களால் பிரிக்கலாம். இந்த சொத்தைப் பொறுத்து, அணுக்களின் குழுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு காரணமாக பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடும் என்று எதிர்பார்க்கலாம். உண்மையில், ஹைட்ராக்சில் குழுவுடன் நேரடியாகப் பிணைக்கப்பட்ட நறுமணத் தீவிர ஃபீனைல் $C_6H_5$-ஐக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள், ஆல்கஹாலின் பண்புகளிலிருந்து வேறுபடும் சிறப்புப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இத்தகைய கலவைகள் பீனால்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பீனால்கள் கரிமப் பொருட்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களுடன் தொடர்புடைய பீனைல் ரேடிக்கலைக் கொண்டிருக்கின்றன.

ஆல்கஹால்களைப் போலவே, பீனால்களும் அவற்றின் அணுவின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அதாவது. ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கையால்.

மோனோஹைட்ரிக் பீனால்கள்மூலக்கூறில் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு உள்ளது:

பாலிஹைட்ரிக் பீனால்கள்மூலக்கூறுகளில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் உள்ளன:

பென்சீன் வளையத்தில் மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்ட மற்ற பாலிஹைட்ரிக் பீனால்கள் உள்ளன.

இந்த வகுப்பின் எளிமையான பிரதிநிதியான ஃபீனால் $C_6H_5OH$-ன் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளை கூர்ந்து கவனிப்போம். இந்த பொருளின் பெயர் முழு வகுப்பின் பெயருக்கும் அடிப்படையாக அமைந்தது - பீனால்கள்.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.

ஃபீனால் என்பது ஒரு திடமான, நிறமற்ற, படிகப் பொருளாகும், $t°_(pl.)=43°C, t°_(கொதிநிலை)=181°C$, ஒரு கூர்மையான பண்பு நாற்றம் கொண்டது. விஷம். அறை வெப்பநிலையில் பீனால் தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது. பீனாலின் அக்வஸ் கரைசல் கார்போலிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது தோலுடன் தொடர்பு கொண்டால், அது தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, எனவே பீனாலை கவனமாக கையாள வேண்டும்!

இரசாயன பண்புகள்.

அமில பண்புகள்.ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஹைட்ராக்சில் குழுவின் ஹைட்ரஜன் அணு இயற்கையில் அமிலமானது. பீனாலின் அமிலப் பண்புகள் தண்ணீர் மற்றும் ஆல்கஹாலைக் காட்டிலும் அதிகமாகக் காணப்படுகின்றன. ஆல்கஹால் மற்றும் தண்ணீரைப் போலல்லாமல், பீனால் மட்டும் வினைபுரிகிறது கார உலோகங்கள், ஆனால் உருவாக்கத்துடன் காரங்களுடன் பினோலேட்டுகள்:

இருப்பினும், பீனால்களின் அமில பண்புகள் கனிம மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களைக் காட்டிலும் குறைவாகவே உச்சரிக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, பீனாலின் அமில பண்புகள் கார்போனிக் அமிலத்தை விட தோராயமாக $3000$ மடங்கு பலவீனமாக உள்ளது. எனவே, சோடியம் பினோலேட்டின் அக்வஸ் கரைசல் மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடை அனுப்புவதன் மூலம், இலவச பீனாலை தனிமைப்படுத்தலாம்:

சோடியம் பினோலேட்டின் அக்வஸ் கரைசலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்தைச் சேர்ப்பதும் பீனால் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

பீனாலுக்கு தரமான எதிர்வினை.

பீனால் இரும்பு (III) குளோரைடுடன் வினைபுரிந்து ஒரு தீவிர ஊதா நிற சிக்கலான கலவையை உருவாக்குகிறது.

இந்த எதிர்வினை மிகக் குறைந்த அளவுகளில் கூட அதைக் கண்டறிய அனுமதிக்கிறது. பென்சீன் வளையத்தில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட பிற பீனால்கள் இரும்பு(III) குளோரைடுடன் வினைபுரியும் போது பிரகாசமான நீல-வயலட் நிறங்களை உருவாக்குகின்றன.

பென்சீன் வளைய எதிர்வினைகள்

ஒரு ஹைட்ராக்சில் மாற்றீடு இருப்பதால் பென்சீன் வளையத்தில் எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கு பெரிதும் உதவுகிறது.

1. பீனாலின் புரோமினேஷன்.பென்சீனைப் போலல்லாமல், பீனாலின் புரோமினேஷனுக்கு ஒரு வினையூக்கி (இரும்பு (III) புரோமைடு) சேர்க்க வேண்டிய அவசியமில்லை.

கூடுதலாக, பினாலுடனான தொடர்பு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முறையில் நிகழ்கிறது: புரோமின் அணுக்கள் இயக்கப்படுகின்றன ஆர்த்தோ-மற்றும் பாரா நிலைகள், அங்கு அமைந்துள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றுகிறது. மாற்றீட்டின் தெரிவுநிலை மேலே விவாதிக்கப்பட்ட அம்சங்களால் விளக்கப்படுகிறது மின்னணு அமைப்புபீனால் மூலக்கூறுகள்.

இவ்வாறு, பினோல் புரோமின் நீருடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு வெள்ளை படிவு உருவாகிறது 2,4,6-டிரைப்ரோமோபீனால்:

இந்த எதிர்வினை, இரும்பு (III) குளோரைடுடனான எதிர்வினை போன்றது, பீனாலின் தரமான கண்டறிதலுக்கு உதவுகிறது.

2. பீனாலின் நைட்ரேஷன்பென்சீன் நைட்ரேஷனை விட எளிதாக நிகழ்கிறது. நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினை அறை வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. இதன் விளைவாக, ஒரு கலவை உருவாகிறது ஆர்த்தோ-மற்றும் ஜோடி-நைட்ரோபீனாலின் ஐசோமர்கள்:

செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​ஒரு வெடிபொருள் உருவாகிறது - 2,4,6-டிரைனிட்ரோபீனால்(பிக்ரிக் அமிலம்):

3. பினாலின் நறுமண மையத்தின் ஹைட்ரஜனேற்றம்ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் எளிதாக நிகழ்கிறது:

4.ஆல்டிஹைடுகளுடன் பினாலின் பாலிகண்டன்சேஷன், குறிப்பாக ஃபார்மால்டிஹைடுடன், எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்துடன் நிகழ்கிறது - பீனால்-ஃபார்மால்டிஹைட் ரெசின்கள் மற்றும் திட பாலிமர்கள்.

ஃபார்மால்டிஹைடுடன் பினாலின் தொடர்பு பின்வரும் திட்டத்தின் மூலம் விவரிக்கப்படலாம்:

டைமர் மூலக்கூறில் "மொபைல்" ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் தக்கவைக்கப்படுவதை நீங்கள் ஒருவேளை கவனித்திருக்கலாம், அதாவது போதுமான அளவு எதிர்வினைகள் இருந்தால் எதிர்வினை மேலும் தொடரலாம்:

எதிர்வினை பாலிகண்டன்சேஷன்,அந்த. பாலிமர் உற்பத்தி வினையானது, குறைந்த மூலக்கூறு-எடை-உற்பத்தியின் (தண்ணீர்) வெளியீட்டில் நிகழும், பெரிய மேக்ரோமிகுலூல்களை உருவாக்குவதன் மூலம் மேலும் (உருவாக்கங்களில் ஒன்று முழுமையாக நுகரப்படும் வரை) தொடரலாம். செயல்முறையை சுருக்க சமன்பாட்டின் மூலம் விவரிக்கலாம்:

நேரியல் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் சாதாரண வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. வெப்பமடையும் போது இந்த எதிர்வினையை மேற்கொள்வது, விளைந்த தயாரிப்பு ஒரு கிளை அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதற்கு வழிவகுக்கிறது, அது திடமானது மற்றும் தண்ணீரில் கரையாதது. ஆல்டிஹைட்டின் அதிகப்படியான ஒரு நேரியல் பினோல்-ஃபார்மால்டிஹைட் பிசினை சூடாக்குவதன் விளைவாக, தனித்துவமான பண்புகள் கொண்ட கடினமான பிளாஸ்டிக் வெகுஜனங்கள் பெறப்படுகின்றன. ஃபீனால்-ஃபார்மால்டிஹைட் பிசின்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட பாலிமர்கள் வார்னிஷ் மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகள், வெப்பமாக்கல், குளிரூட்டல், நீர், காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களை எதிர்க்கும் மற்றும் அதிக மின்கடத்தா பண்புகளைக் கொண்ட பிளாஸ்டிக் பொருட்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மிகவும் பொறுப்பான மற்றும் முக்கியமான விவரங்கள்மின் உபகரணங்கள், மின் அலகு வீடுகள் மற்றும் இயந்திர பாகங்கள், ரேடியோ சாதனங்களுக்கான அச்சிடப்பட்ட சர்க்யூட் போர்டுகளின் பாலிமர் அடிப்படை. ஃபீனால்-ஃபார்மால்டிஹைட் ரெசின்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட பசைகள், பல்வேறு வகையான இயல்புகளின் பகுதிகளை நம்பத்தகுந்த வகையில் இணைக்கும் திறன் கொண்டவை, மிகவும் பரந்த வெப்பநிலை வரம்பில் அதிக கூட்டு வலிமையை பராமரிக்கின்றன. இந்த பசை ஒரு கண்ணாடி விளக்கில் லைட்டிங் விளக்குகளின் உலோக அடித்தளத்தை இணைக்கப் பயன்படுகிறது. பீனால் மற்றும் அதன் அடிப்படையிலான தயாரிப்புகள் ஏன் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்பதை இப்போது நீங்கள் புரிந்துகொள்கிறீர்கள்.

ஆல்டிஹைடுகள், நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், எஸ்டர்களின் சிறப்பியல்பு இரசாயன பண்புகள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள்

ஆல்டிஹைடுகள் கரிமப் பொருட்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகள் கார்போனைல் குழுவைக் கொண்டுள்ளன , ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆல்டிஹைடுகளின் பொதுவான சூத்திரம்:

எளிமையான ஆல்டிஹைடு, ஃபார்மால்டிஹைடில், ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் பங்கு இரண்டாவது ஹைட்ரஜன் அணுவால் செய்யப்படுகிறது:

ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட ஒரு கார்போனைல் குழு அழைக்கப்படுகிறது அல்டிஹைடிக்:

இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களுடன் கார்போனைல் குழுவின் மூலக்கூறுகள் இணைக்கப்பட்டுள்ள கரிமப் பொருட்கள் கீட்டோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

வெளிப்படையாக, கீட்டோன்களுக்கான பொதுவான சூத்திரம்:

கீட்டோன்களின் கார்போனைல் குழு என்று அழைக்கப்படுகிறது கெட்டோ குழு.

எளிமையான கீட்டோன், அசிட்டோனில், கார்போனைல் குழு இரண்டு மெத்தில் தீவிரவாதிகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது:

பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

ஆல்டிஹைட் குழுவுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து, நிறைவுற்ற, நிறைவுறா, நறுமண, ஹீட்டோரோசைக்ளிக் மற்றும் பிற ஆல்டிஹைடுகள் வேறுபடுகின்றன:

IUPAC பெயரிடலுக்கு இணங்க, மூலக்கூறில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேனின் பெயரிலிருந்து நிறைவுற்ற ஆல்டிஹைடுகளின் பெயர்கள் பின்னொட்டைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன. -அல்.உதாரணமாக:

பிரதான சங்கிலியின் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஆல்டிஹைட் குழுவின் கார்பன் அணுவுடன் தொடங்குகிறது. எனவே, ஆல்டிஹைட் குழு எப்போதும் முதல் கார்பன் அணுவில் அமைந்துள்ளது, மேலும் அதன் நிலையைக் குறிக்க வேண்டிய அவசியமில்லை.

முறையான பெயரிடலுடன், பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஆல்டிஹைடுகளின் அற்பப் பெயர்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த பெயர்கள் பொதுவாக ஆல்டிஹைடுகளுடன் தொடர்புடைய கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயர்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன.

முறையான பெயரிடலின் படி கீட்டோன்களுக்கு பெயரிட, கீட்டோ குழு பின்னொட்டால் குறிக்கப்படுகிறது -அவர்மற்றும் கார்போனைல் குழுவின் கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் எண் (கெட்டோ குழுவிற்கு மிக நெருக்கமான சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்க வேண்டும்). உதாரணமாக:

ஆல்டிஹைடுகள் ஒரே ஒரு வகை கட்டமைப்பு ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன - கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம், இது புடனலுடன் சாத்தியமாகும், மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு - கார்போனைல் குழுவின் நிலையின் ஐசோமெரிசம். கூடுதலாக, அவை இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம் (புரோபனல் மற்றும் ப்ரோபனோன்) மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

சில ஆல்டிஹைடுகளின் அற்பப் பெயர்கள் மற்றும் கொதிநிலைகள்.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.

ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோன் மூலக்கூறில், கார்பன் அணுவுடன் ஒப்பிடும்போது ஆக்ஸிஜன் அணுவின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக, $π$ பிணைப்பின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஆக்ஸிஜனை நோக்கி மாறுவதால் $C=O$ பிணைப்பு மிகவும் துருவப்படுத்தப்படுகிறது:

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுவில் அதிகப்படியான எலக்ட்ரான் அடர்த்தி கொண்ட துருவப் பொருட்கள். ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் (ஃபார்மால்டிஹைடு, அசிடால்டிஹைட், அசிட்டோன்) தொடரின் கீழ் உறுப்பினர்கள் வரம்பற்ற நீரில் கரையக்கூடியவை. அவற்றின் கொதிநிலைகள் தொடர்புடைய ஆல்கஹால்களைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளன. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் மூலக்கூறுகளில், ஆல்கஹால்களைப் போலல்லாமல், மொபைல் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இல்லை, மேலும் அவை ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் கூட்டாளிகளை உருவாக்கவில்லை என்பதே இதற்குக் காரணம். கீழ் ஆல்டிஹைடுகள் ஒரு கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளன; சங்கிலியில் நான்கு முதல் ஆறு கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட ஆல்டிஹைடுகள் விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளன; அதிக ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் மலர் நாற்றங்கள் மற்றும் வாசனை திரவியங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இரசாயன பண்புகள்

ஒரு மூலக்கூறில் ஆல்டிஹைட் குழுவின் இருப்பு ஆல்டிஹைடுகளின் சிறப்பியல்பு பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

மீட்பு எதிர்வினைகள்.

ஹைட்ரஜன் சேர்த்தல்ஆல்டிஹைடு மூலக்கூறுகளுக்கு கார்போனைல் குழுவில் இரட்டைப் பிணைப்பு வழியாக ஏற்படுகிறது:

ஆல்டிஹைடுகளின் ஹைட்ரஜனேற்றத்தின் தயாரிப்பு முதன்மை ஆல்கஹால் ஆகும், மேலும் கீட்டோன்கள் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் ஆகும்.

இவ்வாறு, ஒரு நிக்கல் வினையூக்கியில் அசிடால்டிஹைடை ஹைட்ரஜனேற்றும்போது, ​​எத்தில் ஆல்கஹால் உருவாகிறது, மேலும் அசிட்டோனை ஹைட்ரஜனேற்றும்போது, ​​புரோபனால்-2 உருவாகிறது:

ஆல்டிஹைடுகளின் ஹைட்ரஜனேற்றம் - மீட்பு எதிர்வினைஇதில் கார்போனைல் குழுவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கார்பன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குறைகிறது.

ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்.

ஆல்டிஹைட்களை மட்டும் குறைக்க முடியாது, ஆனால் ஆக்சிஜனேற்றம்.ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​ஆல்டிஹைடுகள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த செயல்முறையை திட்டவட்டமாக பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

ப்ரோபியோனிக் ஆல்டிஹைடிலிருந்து (புரோபனல்), எடுத்துக்காட்டாக, புரோபியோனிக் அமிலம் உருவாகிறது:

ஆல்டிஹைடுகள் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசல் போன்ற பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாலும் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகின்றன. எளிமையான வடிவத்தில், இந்த செயல்முறையை எதிர்வினை சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தலாம்:

உதாரணமாக:

இந்த செயல்முறை சமன்பாடுகளால் மிகவும் துல்லியமாக பிரதிபலிக்கிறது:

எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படும் பாத்திரத்தின் மேற்பரப்பு முன்பு சிதைந்திருந்தால், எதிர்வினையின் போது உருவாகும் வெள்ளி அதை இன்னும் மெல்லிய படத்துடன் மூடுகிறது. எனவே இந்த எதிர்வினை எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது "வெள்ளி கண்ணாடி". இது கண்ணாடிகள், வெள்ளி அலங்காரங்கள் மற்றும் கிறிஸ்துமஸ் மரம் அலங்காரங்கள் செய்ய பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

புதிதாக படிந்த செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு ஆல்டிஹைடுகளுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் செயல்படும். ஆல்டிஹைடு ஆக்சிஜனேற்றம், $Cu^(2+)$ $Cu^+$ ஆக குறைக்கப்படுகிறது. எதிர்வினையின் போது உருவாகும் செம்பு (I) ஹைட்ராக்சைடு $CuOH$ உடனடியாக சிவப்பு செம்பு (I) ஆக்சைடு மற்றும் நீராக சிதைகிறது:

இந்த எதிர்வினை, "வெள்ளி கண்ணாடி" எதிர்வினை போன்றது, ஆல்டிஹைடுகளைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.

வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் அல்லது சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசல் போன்ற பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மூலம் கீட்டோன்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுவதில்லை.

ஆல்டிஹைடுகளின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள் மற்றும் அவற்றின் முக்கியத்துவம்

ஃபார்மால்டிஹைட்(மெத்தனால், ஃபார்மிகல்டிஹைடு$HCHO$ ) - ஒரு நிறமற்ற வாயு, கடுமையான நாற்றம் மற்றும் $-21C°$ கொதிநிலை, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. ஃபார்மால்டிஹைட் விஷம்! தண்ணீரில் உள்ள ஃபார்மால்டிஹைட்டின் கரைசல் ($40%$) ஃபார்மால்டிஹைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்யப் பயன்படுகிறது. IN விவசாயம்ஃபார்மலின் விதைகளை பதப்படுத்தவும், தோல் தொழிலில் தோல் சிகிச்சைக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஃபார்மால்டிஹைடு மருத்துவப் பொருளான மீத்தனாமைனை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. சில நேரங்களில் ப்ரிக்யூட்டுகளின் வடிவத்தில் சுருக்கப்பட்ட மெத்தெனமைன் எரிபொருளாக (உலர்ந்த ஆல்கஹால்) பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெரிய அளவுஃபார்மால்டிஹைடு ஃபீனால்-ஃபார்மால்டிஹைட் ரெசின்கள் மற்றும் வேறு சில பொருட்களின் உற்பத்தியில் நுகரப்படுகிறது.

அசிடால்டிஹைட்(எத்தனால், அசிடால்டிஹைடு$CH_3CHO$ ) - ஒரு கூர்மையான விரும்பத்தகாத வாசனை மற்றும் $21°C$ கொதிநிலை கொண்ட திரவம், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பல பொருட்கள் அசிடால்டிஹைடில் இருந்து பல்வேறு பிளாஸ்டிக் மற்றும் அசிடேட் ஃபைபர் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. அசிடால்டிஹைட் விஷம்!

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்

ஒரு மூலக்கூறில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அணுக்களின் குழு அழைக்கப்பட்டது கார்பாக்சைல் குழு, அல்லது கார்பாக்சில்.

மூலக்கூறில் ஒரு கார்பாக்சைல் குழுவைக் கொண்ட கரிம அமிலங்கள் ஒற்றை அடிப்படை.

இந்த அமிலங்களின் பொதுவான சூத்திரம் $RCOOH$ ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக:

இரண்டு கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன டிபாசிக்.எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்சாலிக் மற்றும் சுசினிக் அமிலங்கள் இதில் அடங்கும்:

மேலும் உள்ளன பாலிபேசிக்இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள். எடுத்துக்காட்டாக, ட்ரிபாசிக் சிட்ரிக் அமிலம் இதில் அடங்கும்:

ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் தன்மையைப் பொறுத்து, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன நிறைவுற்ற, நிறைவுற்ற, நறுமணமாக.

நிறைவுற்ற, அல்லது நிறைவுற்ற, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, புரோபனோயிக் (புரோபியோனிக்) அமிலம்:

அல்லது ஏற்கனவே தெரிந்த சுசினிக் அமிலம்.

நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் $π$ பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பது வெளிப்படையானது. நிறைவுறாத கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில், கார்பாக்சைல் குழுவானது நிறைவுறா, நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலுடன் தொடர்புடையது, எடுத்துக்காட்டாக, அக்ரிலிக் (புரோபீன்) மூலக்கூறுகளில் $CH_2=CH—COOH$ அல்லது ஒலிக் $CH_3—(CH_2)_7—CH=CH —(CH_2)_7—COOH $ மற்றும் பிற அமிலங்கள்.

பென்சோயிக் அமிலத்தின் சூத்திரத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், இது நறுமணமானது, ஏனெனில் இது மூலக்கூறில் ஒரு நறுமண (பென்சீன்) வளையத்தைக் கொண்டுள்ளது:

பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் பிற கரிம சேர்மங்களின் பெயர்களை உருவாக்குவதற்கான பொதுவான கொள்கைகள் ஏற்கனவே விவாதிக்கப்பட்டுள்ளன. மோனோ- மற்றும் டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயரிடலில் இன்னும் விரிவாக வாழ்வோம். கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் பெயர், பின்னொட்டுச் சேர்ப்புடன் தொடர்புடைய அல்கேன் (மூலக்கூறில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேன்) பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டது. -ov-, முடிவடைகிறது -வதுமற்றும் அமில வார்த்தைகள். கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை கார்பாக்சைல் குழுவுடன் தொடங்குகிறது. உதாரணமாக:

கார்பாக்சைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை முன்னொட்டுகளால் பெயரில் குறிக்கப்படுகிறது di-, tri-, tetra-:

பல அமிலங்கள் வரலாற்று ரீதியாக நிறுவப்பட்ட அல்லது அற்பமான பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயர்கள்.

கரிம அமிலங்களின் மாறுபட்ட மற்றும் சுவாரஸ்யமான உலகத்துடன் பழகிய பிறகு, நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.

இந்த அமிலங்களின் கலவை $C_nH_(2n)O_2$, அல்லது $C_nH_(2n+1)COOH$ அல்லது $RCOOH$ என்ற பொது வாய்ப்பாடு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது என்பது தெளிவாகிறது.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.

குறைந்த அமிலங்கள், அதாவது. ஒப்பீட்டளவில் சிறிய மூலக்கூறு எடை கொண்ட அமிலங்கள், ஒரு மூலக்கூறுக்கு நான்கு கார்பன் அணுக்கள் வரை கொண்டிருக்கும், அவை ஒரு குணாதிசயமான துர்நாற்றம் கொண்ட திரவங்கள் (அசிட்டிக் அமிலத்தின் வாசனையை நினைவில் கொள்க). $4$ முதல் $9$ வரையிலான கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அமிலங்கள் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய பிசுபிசுப்பான எண்ணெய் திரவங்களாகும்; ஒரு மூலக்கூறில் $9$க்கும் அதிகமான கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன - தண்ணீரில் கரையாத திடப்பொருள்கள். நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கொதிநிலைகள் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பதோடு, அதன் விளைவாக, தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையும் அதிகரிக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஃபார்மிக் அமிலத்தின் கொதிநிலை $100.8°C$, அசிட்டிக் அமிலம் $118°C$, மற்றும் ப்ரோபியோனிக் அமிலம் $141°C$.

எளிமையான கார்பாக்சிலிக் அமிலம், ஃபார்மிக் அமிலம் $HCOOH$, ஒரு சிறிய உறவினர் மூலக்கூறு எடை $(M_r(HCOOH)=46)$, சாதாரண நிலையில் $100.8°C$ கொதிநிலை கொண்ட திரவமாகும். அதே நேரத்தில், பியூட்டேன் $(M_r(C_4H_(10))=58)$ அதே நிலைமைகளின் கீழ் வாயுவாகவும் $-0.5°C$ கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது. கொதிநிலைகள் மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடைகளுக்கு இடையிலான இந்த முரண்பாடு கார்பாக்சிலிக் அமில டைமர்களின் உருவாக்கம் மூலம் விளக்கப்படுகிறது, இதில் இரண்டு அமில மூலக்கூறுகள் இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன:

கார்பாக்சிலிக் அமில மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் நிகழ்வு தெளிவாகிறது.

நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரு துருவ அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன - கார்பாக்சில் மற்றும் நடைமுறையில் துருவமற்ற ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல். கார்பாக்சைல் குழு நீர் மூலக்கூறுகளால் ஈர்க்கப்பட்டு அவற்றுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது:

ஃபார்மிக் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலங்கள் தண்ணீரில் வரம்பற்ற கரையக்கூடியவை. ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கரைதிறன் குறைகிறது என்பது வெளிப்படையானது.

இரசாயன பண்புகள்.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையே வலுவான துருவப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ராக்சில் குழுவின் மூலக்கூறுகளில் இருப்பதால் அமிலங்களின் வகுப்பின் பொதுவான பண்புகள் (கரிம மற்றும் கனிம இரண்டும்) ஆகும். நீரில் கரையக்கூடிய கரிம அமிலங்களின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி இந்த பண்புகளைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

1. விலகல்அமில எச்சத்தின் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் உருவாக்கத்துடன்:

$CH_3-COOH⇄CH_3-COO^(-)+H^+$

இன்னும் துல்லியமாக, இந்த செயல்முறை ஒரு சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது, அதில் நீர் மூலக்கூறுகளின் பங்கேற்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது:

$CH_3-COOH+H_2O⇄CH_3COO^(-)+H_3O^+$

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் விலகல் சமநிலை இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது; அவற்றில் பெரும்பாலானவை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். இருப்பினும், எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலங்களின் புளிப்புச் சுவையானது ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் அயனிகளாகப் பிரிவதால் ஏற்படுகிறது.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில் "அமில" ஹைட்ரஜன் இருப்பது வெளிப்படையானது, அதாவது. கார்பாக்சைல் குழுவின் ஹைட்ரஜன், பிற சிறப்பியல்பு பண்புகள் காரணமாக.

2. உலோகங்களுடனான தொடர்பு, ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் நிற்கிறது: $nR-COOH+M→(RCOO)_(n)M+(n)/(2)H_2$

இவ்வாறு, இரும்பு அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜனைக் குறைக்கிறது:

$2CH_3-COOH+Fe→(CH_3COO)_(2)Fe+H_2$

3. அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புஉப்பு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன்:

$2R-COOH+CaO→(R-COO)_(2)Ca+H_2O$

4. உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்புஉப்பு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை):

$R—COOH+NaOH→R—COONa+H_2O$,

$2R—COOH+Ca(OH)_2→(R—COO)_(2)Ca+2H_2O$.

5. பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகளுடன் தொடர்புபிந்தைய உருவாக்கத்துடன். எனவே, அசிட்டிக் அமிலம் சோடியம் ஸ்டீரேட்டிலிருந்து ஸ்டீரிக் அமிலத்தையும் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டிலிருந்து கார்போனிக் அமிலத்தையும் இடமாற்றம் செய்கிறது:

$CH_3COOH+C_(17)H_(35)COONa→CH_3COONa+C_(17)H_(35)COOH↓$,

$2CH_3COOH+K_2CO_3→2CH_3COOK+H_2O+CO_2$.

6. ஆல்கஹால்களுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் தொடர்புஎஸ்டர்களின் உருவாக்கத்துடன் - எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை (கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சிறப்பியல்பு மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளில் ஒன்று):

ஆல்கஹால்களுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் தொடர்பு ஹைட்ரஜன் கேஷன்களால் வினையூக்கப்படுகிறது.

எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது. நீரிழப்பு முகவர்களின் முன்னிலையிலும், எதிர்வினை கலவையிலிருந்து எஸ்டர் அகற்றப்படும்போதும் சமநிலையானது எஸ்டர் உருவாவதை நோக்கி மாறுகிறது.

எஸ்டர் ஹைட்ரோலிசிஸ் (தண்ணீருடன் ஒரு எஸ்டரின் எதிர்வினை) எனப்படும் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் தலைகீழ் எதிர்வினையில், ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு ஆல்கஹால் உருவாகின்றன:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவது வெளிப்படையானது, அதாவது. பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள், எடுத்துக்காட்டாக, கிளிசரால், ஒரு எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினைக்குள் நுழையலாம்:

அனைத்து கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களும் (ஃபார்மிக் அமிலம் தவிர), கார்பாக்சில் குழுவுடன், அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரோகார்பன் எச்சம் உள்ளது. நிச்சயமாக, இது அமிலங்களின் பண்புகளை பாதிக்காது, அவை ஹைட்ரோகார்பன் எச்சத்தின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

7. பல கூட்டல் எதிர்வினைகள்- அவை நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் கூட்டல் எதிர்வினை ஹைட்ரஜனேற்றம். ரேடிக்கலில் ஒரு $π$ பிணைப்பைக் கொண்ட அமிலத்திற்கு, சமன்பாட்டை பொதுவான வடிவத்தில் எழுதலாம்:

$C_(n)H_(2n-1)COOH+H_2(→)↖(வினையூக்கி)C_(n)H_(2n+1)COOH.$

இவ்வாறு, ஒலிக் அமிலம் ஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப்படும்போது, ​​நிறைவுற்ற ஸ்டீரிக் அமிலம் உருவாகிறது:

$(C_(17)H_(33)COOH+H_2)↙(\text"oleic acid"))(→)↖(வினையூக்கி)(C_(17)H_(35)COOH)↙(\text"stearic acid" ) $

நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், மற்ற அன்சாச்சுரேட்டட் சேர்மங்களைப் போலவே, இரட்டைப் பிணைப்பு வழியாக ஆலசன்களைச் சேர்க்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, அக்ரிலிக் அமிலம் புரோமின் நீரை நிறமாற்றம் செய்கிறது:

$(CH_2=CH—COOH+Br_2)↙(\text"acrylic (propenoic) அமிலம்")→(CH_2Br—CHBr—COOH)↙(\text"2,3-dibromopropanoic acid").$

8. மாற்று எதிர்வினைகள் (ஹலோஜன்களுடன்)- நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அவற்றில் நுழையும் திறன் கொண்டவை. உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலத்தை குளோரினுடன் வினைபுரிவதன் மூலம், பல்வேறு குளோரினேட்டட் அமிலங்களைப் பெறலாம்:

$CH_3COOH+Cl_2(→)↖(P(சிவப்பு))(CH_2Cl-COOH+HCl)↙(\text"chloroacetic acid")$,

$CH_2Cl-COOH+Cl_2(→)↖(P(சிவப்பு))(CHCl_2-COOH+HCl)↙(\text"dichloroacetic acid")$,

$CHCl_2-COOH+Cl_2(→)↖(P(சிவப்பு))(CCl_3-COOH+HCl)↙(\text"trichloroacetic acid")$

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள் மற்றும் அவற்றின் முக்கியத்துவம்

எறும்பு(மீத்தேன்) அமிலம் HTSOOKH- ஒரு காரமான மணம் மற்றும் $100.8°C$ கொதிநிலை கொண்ட திரவம், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. ஃபார்மிக் அமிலம் விஷமானது தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது!எறும்புகள் சுரக்கும் திரவத்தில் இந்த அமிலம் உள்ளது. ஃபார்மிக் அமிலம் கிருமிநாசினி பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே உணவு, தோல் மற்றும் மருந்துத் தொழில்கள் மற்றும் மருத்துவத்தில் அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. இது துணிகள் மற்றும் காகிதத்தில் சாயமிட பயன்படுகிறது.

வினிகர் (ஈத்தேன்)அமிலம் $CH_3COOH$ என்பது எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடிய தன்மையான கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற திரவமாகும். அசிட்டிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல்கள் வினிகர் ($3-5% தீர்வு) என்ற பெயரில் விற்கப்படுகின்றன வினிகர் சாரம்($70-80% தீர்வு) மற்றும் உணவுத் துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அசிட்டிக் அமிலம் பல கரிமப் பொருட்களுக்கு ஒரு நல்ல கரைப்பானாகும், எனவே சாயமிடுதல், தோல் பதனிடுதல் மற்றும் பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, அசிட்டிக் அமிலம் பல தொழில்நுட்ப முக்கியத்துவம் வாய்ந்த கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கான ஒரு மூலப்பொருளாகும்: எடுத்துக்காட்டாக, களைகளைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் - களைக்கொல்லிகள் - அதிலிருந்து பெறப்படுகின்றன.

அசிட்டிக் அமிலம் முக்கிய அங்கமாகும் மது வினிகர், அதன் சிறப்பியல்பு வாசனை துல்லியமாக அதற்கு காரணமாகும். இது எத்தனால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஒரு விளைபொருளாகும், மேலும் ஒயின் காற்றில் சேமிக்கப்படும் போது அதிலிருந்து உருவாகிறது.

அதிக நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலங்களின் மிக முக்கியமான பிரதிநிதிகள் கைரேகை$C_(15)H_(31)COOH$ மற்றும் ஸ்டீரியிக்$C_(17)H_(35)COOH$ அமிலம். குறைந்த அமிலங்களைப் போலன்றி, இந்த பொருட்கள் திடமானவை மற்றும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை.

இருப்பினும், அவற்றின் உப்புகள் - ஸ்டீரேட்டுகள் மற்றும் பால்மிட்டேட்டுகள் - மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் சோப்பு விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதனால்தான் அவை சோப்புகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த பொருட்கள் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன என்பது தெளிவாகிறது. நிறைவுறா அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து மிக உயர்ந்த மதிப்புஉள்ளது ஒலிக் அமிலம்$C_(17)H_(33)COOH$, அல்லது $CH_3 - (CH_2)_7 - CH=CH -(CH_2)_7COOH$. இது சுவையோ மணமோ இல்லாத எண்ணெய் போன்ற திரவமாகும். அதன் உப்புகள் தொழில்நுட்பத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எளிய பிரதிநிதி ஆக்ஸாலிக் (எத்தனெடியோயிக்) அமிலம்$HOOC-COOH$, இதன் உப்புகள் பல தாவரங்களில் காணப்படுகின்றன. ஆக்ஸாலிக் அமிலம் ஒரு நிறமற்ற படிகப் பொருளாகும், இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. இது உலோகங்களை மெருகூட்டுவதற்கு, மரவேலை மற்றும் தோல் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எஸ்டர்கள்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஆல்கஹால்களுடன் வினைபுரியும் போது (எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை), அவை உருவாகின்றன எஸ்டர்கள்:

இந்த எதிர்வினை மீளக்கூடியது. எதிர்வினை தயாரிப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புகொண்டு தொடக்கப் பொருட்களை உருவாக்குகின்றன - ஆல்கஹால் மற்றும் அமிலம். எனவே, தண்ணீருடன் எஸ்டர்களின் எதிர்வினை - எஸ்டர் ஹைட்ரோலிசிஸ் - எஸ்டெரிஃபிகேஷன் வினையின் தலைகீழ். முன்னோக்கி (எஸ்டெரிஃபிகேஷன்) மற்றும் தலைகீழ் (ஹைட்ரோலிசிஸ்) வினைகளின் விகிதங்கள் சமமாக இருக்கும் போது நிறுவப்பட்ட இரசாயன சமநிலையானது, நீரை அகற்றும் முகவர்களின் முன்னிலையில் எஸ்டர் உருவாவதை நோக்கி மாற்றப்படும்.

கொழுப்புகள்- கிளிசரால் மற்றும் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எஸ்டர்களான சேர்மங்களின் வழித்தோன்றல்கள்.

அனைத்து கொழுப்புகளும், மற்ற எஸ்டர்களைப் போலவே, நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன:

கொழுப்பின் நீராற்பகுப்பு ஒரு கார சூழலில் $(NaOH)$ மற்றும் சோடா சாம்பல் $Na_2CO_3$ முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படும் போது, ​​அது மீளமுடியாமல் தொடர்கிறது மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அல்ல, ஆனால் அவற்றின் உப்புகள் உருவாக வழிவகுக்கிறது. சோப்புகள்.எனவே, கார சூழலில் கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு அழைக்கப்படுகிறது saponification.

இலக்குகள். அறிமுகப்படுத்துங்கள் பெரிய குழுகரிம பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் மரபணு ரீதியாக தொடர்புடையவை (கட்டமைப்பு, ஐசோமெரிசம், பெயரிடல், இயற்பியல் பண்புகள், வகைப்பாடு); வடிவம் பொதுவான யோசனைஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பற்றி; பொது கல்வித் திறன்களை தொடர்ந்து வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்; அன்றாட வாழ்க்கையில் நாம் தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களைப் பற்றிய அறிவின் தேவையை வளர்ப்பதற்கு - அவை உணவுப் பொருட்கள் மற்றும் மருந்துகளில் காணப்படுகின்றன.

ஆர்ப்பாட்ட பொருள். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், ஆல்கஹால்கள், பீனால், ஃபார்மலின் ஆகியவற்றின் சேகரிப்பு.

ஆர்ப்பாட்டம் பரிசோதனை. ஆல்கஹால்களின் கரைதிறன் பற்றிய ஆய்வு (எத்தனால்,n-புரோபனோல் மற்றும் n -பியூட்டானால்), அமிலங்கள் (ஃபார்மிக், அசிட்டிக், ப்ரோபியோனிக், ப்யூட்ரிக், ஸ்டீரிக் மற்றும் பால்மிடிக்), ஆல்டிஹைடுகள் (ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட்டின் 40% தீர்வு - ஃபார்மலின்).

காட்சி ஆதரவு. அட்டவணைகள் "ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம்", "ஆல்கஹால்கள் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள்"; மூலக்கூறு மாதிரிகள்; மிகவும் பொதுவான அமிலங்களின் சூத்திரங்கள் கொண்ட வரைபடங்கள்.

கையேடு பொருள். பாடத்திற்கான தகவல் அட்டை.

இன்டர்சப்ஜெக்ட் மற்றும் இன்ட்ராசப்ஜெக்ட் இணைப்புகள். கனிம வேதியியல்: கனிம அமிலங்கள், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்; கரிம வேதியியல்: ஹைட்ரோகார்பன்கள் ( பொது சூத்திரங்கள், அமைப்பு, பெயரிடல், ஐசோமெரிசம்); கணிதம்: செயல்பாடு; இயற்பியல்: பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள், மாறிலிகள்.

பாடத்தின் முன்னேற்றம்

எடுத்துக்காட்டுகள்: ஃபார்மிக் அமிலம், ஆக்சாலிக் அமிலம், சிட்ரிக், மாலிக், லாக்டிக் அமிலம், “வைன் ஆல்கஹால்” (எத்தனால்), ஃபார்மலின் (தண்ணீரில் உள்ள ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட்டின் 40% தீர்வு), கிளிசரின், அசிட்டோன், மயக்க மருந்துக்கான ஈதர் (டைதில் ஈதர்), பீனால்.

பணி 1. பின்வரும் பொருட்களை மூன்று குழுக்களாக விநியோகிக்கவும் - ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்:

பணி 2. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகள் எந்த அளவுகோல்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன? ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டுக் குழுக்களுக்கு பெயரிடவும்.

பொருட்களின் செயல்பாட்டு குழுக்கள் வெவ்வேறு வகுப்புகள்

ஆல்டிஹைட்ஸ்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்

HE

ஹைட்ராக்சில்

பணி 3. கரிம ஆக்ஸிஜன் கொண்ட சேர்மங்களின் சூத்திரங்களில் ஹைட்ரோகார்பன் துண்டு என்ன அழைக்கப்படுகிறது? எடுத்துக்காட்டாக, பணி 1 இல் (மேலே காண்க) இவை துண்டுகள்: CH 3, C 4 H 9, C 5 H 11, C 2 H 5, C 7 H 15, C 3 H 7.

R என்ற எழுத்துடன் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலைக் குறிப்பதால், பொதுவான சூத்திரங்களைப் பெறுகிறோம்:

ஆல்கஹால்கள் - …………………………………. ;

ஆல்டிஹைடுகள் - …………………….;

கரிம அமிலங்கள் - ………………………. .

ஆல்கஹால், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் அமிலங்களின் வகைப்பாடு மேற்கொள்ளப்படலாம்செயல்பாட்டு குழுக்களின் எண்ணிக்கையால் மூலக்கூறுகளில். ஒன்று, இரண்டு மற்றும் ட்ரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் உள்ளன:

மூலக்கூறில் இரண்டு CHO ஆல்டிஹைடு குழுக்களுடன் ஆல்டிஹைடுகள் பின்வருமாறு அழைக்கப்படுகின்றன:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், மூலக்கூறில் உள்ள கார்பாக்சைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து, ஒன்று, இரண்டு மற்றும் மூன்று அடிப்படை:

ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகள் வேறுபடுகின்றனஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் கட்டமைப்பின் படி. அவை நிறைவுற்றவை (நிறைவுற்றவை), நிறைவுறாதவை (அன்சாச்சுரேட்டட்), சுழற்சி, நறுமணம் கொண்டவை.

ஆல்கஹால்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

ஆல்டிஹைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகள் ஆகியவற்றை மட்டுமே நாங்கள் படிப்போம்.

பணி 4. நிறைவுற்ற ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஆகியவற்றை வரையறுக்கவும்.

ஆல்கஹால்கள் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை. முதன்மை ஆல்கஹால்களில், ஹைட்ராக்சில் குழு OH உடன் பிணைக்கப்பட்ட C அணுவில் ஒரு கார்பன் அண்டை உள்ளது; C அணுவில் உள்ள இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களில், OH குழுவுடன், இரண்டு கார்பன் மாற்றீடுகள் (அண்டை நாடுகள்), மற்றும் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களில் மூன்று கார்பன் மாற்றுகள் உள்ளன. உதாரணமாக:

பெயரிடல்
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகள்

சர்வதேச IUPAC பெயரிடலின் படி, ஆல்கஹால்களின் பெயர்கள் "ol" பின்னொட்டுடன் தொடர்புடைய அல்கேன்களின் பெயர்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகளின் பெயர்களின் தனித்தன்மை "அல்" என்ற பின்னொட்டு ஆகும்.

பணி 6. அட்டவணையில் பின்வரும் நான்கு ஆல்டிஹைடுகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் IUPAC பெயர்களை எழுதவும்.

பணி 7. பின்வரும் நான்கு அமிலங்களின் சூத்திரங்கள் மற்றும் IUPAC பெயர்களுடன் அட்டவணையை நிரப்பவும்.

இயற்பியல் பண்புகள்.
ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு

1) வெவ்வேறு வகுப்புகளின் நேரியல் இணைப்புகளின் மொத்த நிலை.

2) நான்கு வகுப்புகளின் பொருட்களின் முதல் ஐந்து ஹோமோலாக்ஸின் கொதிநிலை வெப்பநிலை (°C).

3) பரிசீலனையில் உள்ள சேர்மங்களின் தொடரில் ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்பது ஒரு மூலக்கூறின் ஆக்ஸிஜனுக்கும் மற்றொரு மூலக்கூறின் ஹைட்ராக்சில் ஹைட்ரஜனுக்கும் இடையில் உள்ள ஒரு மூலக்கூறு பிணைப்பாகும்.

பின்னணி தகவல்- அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி: சி - 2.5; N - 2.1; ஓ - 3.5.

ஆல்கஹால் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் விநியோகம் சீரற்றது:

ஆல்கஹால் மற்றும் அமிலங்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் பின்வருமாறு சித்தரிக்கப்படுகின்றன:

முடிவு: ஆல்கஹால்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரில் வாயுப் பொருட்கள் இல்லை மற்றும் பொருட்களின் கொதிநிலைகள் அதிகமாக இருக்கும். மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இருப்பதால் இது ஏற்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் காரணமாக, மூலக்கூறுகள் இணைக்கப்படுகின்றன (குறுக்கு-இணைக்கப்பட்டதைப் போல), எனவே, மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாக மாறுவதற்கும், நிலையற்ற தன்மையைப் பெறுவதற்கும், இந்த பிணைப்புகளை உடைக்க கூடுதல் ஆற்றலைச் செலவிடுவது அவசியம்.

4) எத்தில், ப்ரோபில், பியூட்டில் மற்றும் அமிலங்கள் - பார்மிக், அசிட்டிக், ப்ரோபியோனிக், ப்யூட்ரிக் மற்றும் ஸ்டீரிக் ஆகிய ஆல்கஹால்களின் நீரில் கரையும் தன்மையின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி தண்ணீரில் கரைதிறன் சோதனை முறையில் நிரூபிக்கப்படுகிறது. தண்ணீரில் உள்ள ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட்டின் தீர்வும் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

பணி 11. தண்ணீரில் ஆல்கஹால், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கரைதிறன் பற்றி என்ன சொல்ல முடியும்? இந்த பொருட்களின் கரைதிறனை என்ன விளக்குகிறது?

பதிலளிக்கும்போது, ​​​​அமிலம் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தவும்:

மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம், தண்ணீரில் ஆல்கஹால் மற்றும் அமிலங்களின் கரைதிறன் குறைகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். ஒரு ஆல்கஹால் அல்லது அமில மூலக்கூறில் ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரமானது, பலவீனமான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாக OH குழுவிற்கு மூலக்கூறை கரைசலில் வைத்திருப்பது மிகவும் கடினம்.

ஆல்கஹால், ஆல்டிஹைடுகளின் அமைப்பு,
கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்

ஆல்கஹால்களின் ஐசோமெரிசம், ஆல்டிஹைடுகள்
மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்

1) பென்டானால் சி உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஆல்கஹால்களின் ஐசோமெரிசம் 5 N 11 OH (ஐசோமர்களின் கார்பன் சங்கிலிகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன):

பணி 13. கார்பன் சங்கிலிகளின் அடிப்படையில், கலவையின் ஆல்கஹால்களின் கிளைத்த ஐசோமர்களை பெயரிடுங்கள் C 5 H 11 OH:

பணி 14. இந்த பொருட்கள் ஐசோமர்களா:

பணி 15. ஆல்கஹால்களின் சிறப்பியல்பு என்ன வகையான ஐசோமெரிசம்?

2) ஒரு உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அல் டிஹைடோவின் ஐசோமெரிசம்n -பென்டானல், அல்லது வாலரால்டிஹைடுn-C 4 H 9 CHO:

பணி 16. ஆல்டிஹைடுகளின் சிறப்பியல்பு என்ன வகையான ஐசோமெரிஸம்?

3) ஒரு உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி கார்போனிக் அமிலங்களின் ஐசோமெரிட்டிn பென்டானோயிக் அல்லது வலேரிக் அமிலம்n-C 4 H 9 COOH:

பணி 17. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சிறப்பியல்பு என்ன வகையான ஐசோமெரிசம்?

பணி 18. பின்வரும் பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை எழுதவும்:

a) 2,4-டைமிதில்-3-எத்தில்ஹெக்சனல்;

b) 2,2,4-டிரைமெதில்-3-ஐசோபிரைல்பென்டனல்;

c) 2,3,4-டிரைமெதில்-3-எத்தில்பென்டானெடியோல்-1,2;

ஈ) 2,3,4-டிரைமெதில்-3-ஐசோபிரோபில்ஹெக்ஸானெட்ரியால்-1,2,4;

இ) 3,4,5,5-டெட்ராமெதில்-3,4-டைதில்ஹெப்டானோயிக் அமிலம்;

f) 2,4-டைமெதில்ஹெக்ஸீன்-3-ஓயிக் அமிலம்.

வீட்டுப்பாடம்

முதல் ஐந்து ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அற்பப் பெயர்களைக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

இந்த ஹோமோலாஜிக்கல் தொடரின் இரண்டாவது உறுப்பினர்களுக்கான "ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அமைப்பு" அட்டவணையை நிரப்பவும் (பணி 12 ஐப் பார்க்கவும்).

பியூட்டனால் சிக்கு சாத்தியமான அனைத்து ஐசோமர்களையும் எழுதுங்கள் 4 எச் 10 ஓ, பியூட்டனல் சி 4 எச் 8 ஓ மற்றும் பியூட்டானிக் அமிலம் சி 4 எச் 8 ஓ 2 , IUPAC இன் படி அவர்களுக்கு பெயரிடுங்கள்.

சிக்கலைத் தீர்க்கவும். பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களில் ஒன்று ஆண்டிஃபிரீஸைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது - குறைந்த வெப்பநிலையில் உறையும் திரவங்கள். கார் எஞ்சின்களை குளிர்விக்க குளிர்காலத்தில் ஆண்டிஃபிரீஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த ஆல்கஹாலின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறியவும் நிறை பின்னம்அதில் கார்பன் 38.7%, ஹைட்ரஜன் - 9.7%, ஆக்ஸிஜன் - 51.6%. ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்து அதன் நீராவியின் ஒப்பீட்டு அடர்த்தி 31. ஆல்கஹாலின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதி அதற்குப் பெயரிடவும்.

1.

2. மதுபானங்கள்.

A) வகைப்பாடு. வரையறை.

B) ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

B) ஆல்கஹால் தயாரித்தல்

D) இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். ஆல்கஹால்களின் தரமான எதிர்வினைகள்.

D) விண்ணப்பம். மீது தாக்கம் சூழல்மற்றும் மனித ஆரோக்கியம்.

ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு

1. ஆல்கஹால்கள் ஹைட்ராக்சில் குழுவைக் கொண்ட ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள்.

2. ஆல்டிஹைடுகள் ஒரு ஆல்டிஹைட் குழுவின் முன்னிலையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

4. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்ற ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களிலிருந்து கார்பாக்சைல் குழுவால் வேறுபடுகின்றன.

5. எஸ்டர்கள்: அ) எளிய R-O-R` b) சிக்கலானது

இந்த சேர்மங்களின் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் பல்வேறு செயல்பாட்டுக் குழுக்களின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

மதுபானங்கள்ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட வழித்தோன்றல்கள், இதில் ஹைட்ராக்ஸி குழு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆல்கஹால்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

Ø ஹைட்ராக்ஸி குழுவுடன் தொடர்புடைய கார்பன் அணுவின் தன்மையால்

A) முதன்மை ஆல்கஹால்கள்- அத்தகைய சேர்மங்களில் உள்ள OH குழு முதன்மை கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது

b) இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள்- ஹைட்ராக்ஸி குழு இரண்டாம் நிலை கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது

V) மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள்- மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களில் உள்ள ஹைட்ராக்ஸி குழு மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.

Ø ஆல்கஹால் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ராக்ஸி குழுக்களின் எண்ணிக்கையால்

A) மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள்மூலக்கூறில் ஒரு OH குழு உள்ளது, மேலே வழங்கப்பட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் மோனோஅடோமிக் ஆகும்.

b) டையட்டோமிக்- அத்தகைய ஆல்கஹால்களில் இரண்டு ஹைட்ராக்ஸி குழுக்கள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக எத்திலீன் கிளைகோல் (ஆண்டிஃபிரீஸ் தீர்வுகளின் ஒரு பகுதி - உறைதல் தடுப்பு)

https://pandia.ru/text/78/359/images/image009_3.gif" width="118" height="48 src=">

Ø செயல்பாட்டுக் குழுவுடன் தொடர்புடைய தீவிரத்தின் கட்டமைப்பால்

A) பணக்காரர் CH3-CH2-OH (எத்தனால்)

b) நிறைவுறாத CH2=CH-CH2-OH (2-propen-1-ol)

V) நறுமணமுள்ளஹைட்ரஜன்" href="/text/category/vodorod/" rel="bookmark">மெத்தனாலில் உள்ள ஹைட்ரஜன், கார்பினோல் என்ற அடிப்படைச் சொல்லுடன் சேர்த்து அவற்றின் முன்னுரிமையின்படி.

IUPAC பெயரிடல்

IUPAC பெயரிடலின் படி:

பிரதான சங்கிலியை உள்ளடக்கியதாகத் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது மிகப்பெரிய எண்ஹைட்ராக்ஸி குழுக்கள் மற்றும் தீவிரவாதிகள்.

சங்கிலியின் எண்ணிக்கையானது மூத்த மாற்றீடு அமைந்துள்ள இடத்திற்கு மிக அருகில் இருந்து தொடங்குகிறது - எங்கள் விஷயத்தில், OH குழு.

ஆல்கஹாலின் பெயர் ஹைட்ராக்ஸி குழுவுடன் தொடர்புடைய அல்கேனின் பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டது. ஒரு கலவை ஆல்கஹால்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்தது என்பதைக் காட்ட, முடிவு சேர்க்கப்படுகிறது - ol.

ஹைட்ராக்ஸி குழுவின் நிலையின் ஐசோமெரிஸத்தால் ஆல்கஹால் வகைப்படுத்தப்படுவதால், அது ஒரு எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது.

மூலக்கூறில் பல ஹைட்ராக்ஸி குழுக்கள் இருந்தால், அவற்றின் எண்ணிக்கை கிரேக்க முன்னொட்டுகளால் குறிக்கப்படுகிறது (di-, tri-) இந்த முன்னொட்டு எண் அவற்றின் இருப்பிடத்தைக் குறிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, C4H9OH கலவை கொண்ட ஆல்கஹால்கள் IUPAC பெயரிடலின் படி பின்வரும் அமைப்பு மற்றும் பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன.

1) சாதாரண சுற்றுடன் இணைப்புகள்

2) கிளை சங்கிலி கலவைகள்

மிகவும் சிக்கலான இணைப்புகள் இந்த வழியில் அழைக்கப்படுகின்றன:

இந்த எதிர்வினை மற்றும் அதன் பொறிமுறையை தொகுதி I இல் விரிவாகப் படித்தோம்.

ஆல்கஹால் உற்பத்தி செய்வதற்கான அடுத்த தொழில்துறை முறை CO இன் ஹைட்ரஜனேற்றம்

கார்பன் (II) மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவை சூடேற்றப்படுகிறது. வெவ்வேறு வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​தயாரிப்புகள் கலவையில் வேறுபடுகின்றன, கீழே உள்ள வரைபடத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆலசன் ஆல்கேன்களின் நீராற்பகுப்பு.

நீராற்பகுப்பு நீரின் செயலால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது அல்லது நீர் கரைசல்காரங்கள், சூடாகும்போது. முதன்மை ஆலசன் வழித்தோன்றல்களுக்கு எதிர்வினை எளிதானது.

கார்போனைல் சேர்மங்களின் குறைப்பு

ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் (எஸ்டர்கள்) எளிதில் ஆல்கஹால்களாகக் குறைக்கப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கான குறைக்கும் முகவர் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் ஆகும், மேலும் வினையூக்கி நிக்கல், பிளாட்டினம் அல்லது பல்லேடியம் ஆகும். ஈதர்களைக் குறைக்க, அணு ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஆல்கஹால் உடன் சோடியத்தின் நேரடி தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.

சமன்பாடுகளில் இருந்து முதன்மை ஆல்கஹால்கள் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன என்பது தெளிவாகிறது, மேலும் கீட்டோன்கள் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களுக்கான தொடக்கப் பொருட்கள் ஆகும். இப்படித்தான் ஆல்கஹால் பெறப்படுகிறது ஆய்வக நிலைமைகள். இருப்பினும், மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களை இந்த வழியில் பெற முடியாது. கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள முறையைப் பயன்படுத்தி அவை பெறப்படுகின்றன.

கார்போனைல் சேர்மங்களுடன் கிரிக்னார்ட் ரியாஜெண்டுகளின் தொடர்பு.

கிரிக்னார்ட் ரியாஜெண்டுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட தொகுப்புகள் ஆல்கஹால் தயாரிப்பதற்கான நம்பகமான ஆய்வக முறையாகும்.

ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைடு ஒரு கார்போனைல் கலவையாகப் பயன்படுத்தப்படும்போது, ​​எதிர்வினை தயாரிப்பு முதன்மை ஆல்கஹால் ஆகும்.

மற்ற ஆல்டிஹைடுகள் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹாலின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும்.

மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் அத்தகைய தொகுப்புகளில் உள்ள கீட்டோன்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன.

இத்தகைய மாற்றங்கள் எவ்வாறு மேற்கொள்ளப்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்து கொள்ள, வினைபுரியும் மூலக்கூறுகளில் மின்னணு விளைவுகளைக் கருத்தில் கொள்வது அவசியம்: ஆக்ஸிஜன் அணுவின் உயர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி கார்போனைல் குழுவின் கார்பன் அணுவிலிருந்து ஆக்ஸிஜனை நோக்கி மாறுகிறது (-எம் விளைவு) . Grignard reagent மூலக்கூறில், கார்பன் அணுவில் ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டம் தோன்றுகிறது, மேலும் நேர்மறை தூண்டல் விளைவு (+I- விளைவு) காரணமாக மெக்னீசியத்தில் நேர்மறை மின்னூட்டம் தோன்றும்.

நொதி முறை

இது சர்க்கரைப் பொருட்களின் நொதித்தல் ஆகும். ஈஸ்ட் முன்னிலையில் நொதித்தல் மூலம் எத்தனால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. நொதித்தலின் சாராம்சம் என்னவென்றால், ஸ்டார்ச் மூலம் பெறப்பட்ட குளுக்கோஸ், நொதிகளின் செயல்பாட்டின் கீழ், ஆல்கஹால் மற்றும் CO2 ஆக உடைகிறது. இந்த செயல்முறையின் முடிவு வரைபடத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

இயற்பியல் பண்புகள்

குறைந்த மூலக்கூறு எடை ஆல்கஹால்கள் (C1-C3) ஒரு பண்பு வாசனை மற்றும் சுவை கொண்ட திரவங்கள் மற்றும் எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியவை.

ஆல்கஹால்களின் கொதிநிலைகள் 100 ° C ஐ விட அதிகமாக இல்லை, ஆனால் அவை அதே மூலக்கூறு எடை கொண்ட ஈதர்கள் அல்லது ஹைட்ரோகார்பன்களின் கொதிநிலைகளை விட அதிகமாக இருக்கும்.

இதற்குக் காரணம் பல்வேறு ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகளின் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் எழும் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் (ஒற்றை ஜோடி ஆக்ஸிஜன் எலக்ட்ரான்களின் பங்கேற்புடன் நிகழ்கிறது).

ஆல்கஹால் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம் தண்ணீரில் ஆல்கஹால்களின் நல்ல கரைதிறன் விளக்கப்படுகிறது.

C11 மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட ஆல்கஹால்கள் திடப்பொருள்கள்.

ஆல்கஹால்களின் இரசாயன பண்புகள்.

ஆல்கஹால்களின் இரசாயன பண்புகள் ஹைட்ராக்ஸி குழுவின் இருப்பு காரணமாகும். எனவே, பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஆல்கஹால்களுக்கு பொதுவானவை:

1) -CO-H பிணைப்பில் முறிவுடன்

2) C-OH பிணைப்பின் முறிவுடன்

3) ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்

1. ஆல்கஹால்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகள்.

ஆல்கஹால்கள் ஆம்போடெரிக் கலவைகள். அவை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களாக செயல்பட முடியும்.

கார உலோகங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அவை அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. ஹைட்ராக்சில் ஹைட்ரஜன் உலோகத்தால் மாற்றப்பட்டு ஆல்கஹாலேட்டுகளை உருவாக்குகிறது (அவை தண்ணீரால் எளிதில் சிதைந்துவிடும்).

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

சோடியம் எத்தாக்சைடு

ஆல்கஹால்கள் தண்ணீரை விட பலவீனமான அமிலங்கள். அவற்றின் அமில பண்புகள் பின்வரும் வரிசையில் குறைகின்றன: CH3OH< СН3СН2ОН < (СН3)2СНОН < (СН3)3СОН. Т. е. разветвление углеродного скелета снижает кислотные свойства.

அமிலங்கள் தொடர்பாக அடிப்படைகளின் பண்புகளை ஆல்கஹால் வெளிப்படுத்துகிறது. கனிம அமிலங்கள் OH குழுவின் ஆக்ஸிஜன் அணுவை மிகவும் வலுவாக புரோட்டானேட் செய்கின்றன:

ஆல்கஹால்கள் நியூக்ளியோபிலிக் எதிர்வினைகள்.

கார்போனைல் கலவைகளுடன் எதிர்வினைகள்.

ஆல்கஹால்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிந்து எஸ்டரை உருவாக்குகின்றன, இந்த எதிர்வினை எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை மீளக்கூடியது. ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலத்திலிருந்து ஒரு OH குழுவையும் ஆல்கஹால் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு புரோட்டானையும் அகற்றுவதன் மூலம் ஒரு நீர் மூலக்கூறு உருவாகிறது. வினையூக்கி ஒரு வலுவான கனிம அமிலமாகும்.

அசிட்டிக் அமிலம் மெத்தில் எஸ்டர்

கனிம அமிலங்களுடன் எதிர்வினைகள்.

கனிம அமிலங்களுடனான ஆல்கஹால்களின் தொடர்பு எஸ்டர்கள் (ஆனால் கனிம அமிலங்கள்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

எத்தில் சல்பர் ஈதர்

ஹைட்ராக்ஸி குழுவின் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று .

ஆல்கஹால்களின் நீரிழப்பு.

சூடான போது வலுவான கனிம அமிலங்கள் (சல்பூரிக், ஆர்த்தோபாஸ்போரிக்) செல்வாக்கின் கீழ் ஆல்கஹால்களின் நீரிழப்பு ஏற்படுகிறது.

பிளவு ஏற்படலாம் உள் மூலக்கூறு. பியூட்டனால்-2 இன் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி பொறிமுறையைக் கருத்தில் கொள்வோம்: முதலில், ஆல்கஹால் மூலக்கூறு அமிலத்தின் ஹைட்ரஜனால் புரோட்டானேட் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் ஆக்சோனியம் அயனியிலிருந்து நீர் உறிஞ்சப்பட்டு அல்கைல் கேஷனை உருவாக்குகிறது, மேலும் விரைவான புரோட்டான் உருவாகிறது. அல்கீன்.

H2O ஒழிப்பு விஷயத்தில், மார்கோவ்னிகோவின் விதி பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு மதுபானத்திலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஐசோபியூட்டில் ஆல்கஹாலில் இருந்து டெர்ட்-பியூட்டில் ஆல்கஹாலுக்கு மாறுவது சாத்தியம் (அதை நீங்களே எழுதுங்கள்)

இன்டர்மாலிகுலர் டீஹைட்ரேஷன்.

இன்டர்மாலிகுலர் டீஹைட்ரேஷன் விஷயத்தில், எதிர்வினை தயாரிப்புகள் ஈதர்கள். எதிர்வினை அதே நிலைமைகளின் கீழ் நிகழ்கிறது, ஆனால் வெப்பநிலையில் வேறுபடுகிறது.

ஆக்சிஜனேற்றம்

அனைத்து ஆல்கஹால்களும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுகின்றன, ஆனால் முதன்மையானது எளிதானது.

முதன்மை ஆல்கஹால்கள் ஆல்டிஹைடுகளாகவும் பின்னர் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாகவும் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன (உடலில் வளர்சிதை மாற்றம் இந்த எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது).

இத்தகைய எதிர்வினைகளில் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் கீட்டோன்களைக் கொடுக்கின்றன, மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் சி-சி பிணைப்பின் பிளவு மற்றும் கீட்டோன்கள் மற்றும் அமிலங்களின் கலவையை உருவாக்குவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன.

ஆல்கஹால்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.

முன்பு கூறியது போல், மதுபானங்கள் பிணைப்புகளை உடைக்க வினைபுரியும்

–C –OH மற்றும் CO – H. தரமான பகுப்பாய்வில், இரண்டு எதிர்வினைகளும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

1. சாந்தோஜென் சோதனை- இது ஆல்கஹால் குழுவிற்கு மிகவும் உணர்திறன் வாய்ந்த எதிர்வினை. கார்பன் டைசல்பைடுடன் ஆல்கஹால் கலந்து, KOH இன் ஒரு துண்டு சேர்க்கப்பட்டு, சிறிது சூடாக்கப்பட்டு, நீல நிற CuSO4 கரைசல் சேர்க்கப்படுகிறது. எதிர்வினை நேர்மறையாக இருந்தால், செப்பு சாந்தேட்டின் பழுப்பு நிறம் தோன்றும்.

2 லூயிஸ் சோதனை .

எதிர்வினை செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் துத்தநாக குளோரைடு கலவையைப் பயன்படுத்துகிறது. இந்த எதிர்வினை ஆல்கஹால் வகையைத் தீர்மானிக்க ஒரு பகுப்பாய்வு முறையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: இது முதன்மை, இரண்டாம் நிலை அல்லது மூன்றாம் நிலை.

மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் கிட்டத்தட்ட உடனடியாக வினைபுரிந்து, வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன மற்றும் ஹாலோஅல்கேன் ஒரு எண்ணெய் அடுக்கை உருவாக்குகின்றன.

5 நிமிடங்களுக்கு இரண்டாம் நிலை எதிர்வினை (ஒரு எண்ணெய் அடுக்கு கூட உருவாகிறது).

முதன்மை ஆல்கஹால்கள் அறை வெப்பநிலையில் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் சூடாகும்போது வினைபுரியும்.

ஆல்கஹால் பயன்பாடு.

மெத்தனால்ஃபார்மால்டிஹைட், அசிட்டிக் அமிலம், வார்னிஷ் மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகளின் உற்பத்தியில் ஒரு கரைப்பான் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் சாயங்கள், மருந்துகள் மற்றும் வாசனை திரவியங்களின் தொகுப்புக்கான இடைநிலையாக செயல்படுகிறது. வலுவான விஷம்.

எத்தனால்- ஒரு வலுவான ஆண்டிசெப்டிக் (அறுவை சிகிச்சை நிபுணரின் கைகள் மற்றும் கருவிகளைக் கழுவுவதற்கான அறுவை சிகிச்சையில்) மற்றும் ஒரு நல்ல கரைப்பான். டிவினைல் (ரப்பர் கூறு), குளோரோஃபார்ம், எத்தில் ஈதர் (மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது) உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் தொழிலில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆல்கஹால் பயன்படுத்தப்படுகிறது (செறிவூட்டல் உற்பத்தி, மதுபானங்கள்).

n-புரோபனோல்பூச்சிக்கொல்லிகள், மருந்துகள், மெழுகுகளுக்கான கரைப்பான்கள், பல்வேறு இயல்புகளின் பிசின்கள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மனித ஆரோக்கியத்தில் தாக்கம். ஆல்கஹால்களின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை.

மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் மருந்துகள். கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் அவற்றின் நச்சுத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.

மெத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு வலுவான நரம்பு மற்றும் வாஸ்குலர் விஷம், இது இரத்தத்தில் ஆக்ஸிஜன் செறிவூட்டலைக் குறைக்கிறது. வாய்வழியாக எடுத்துக் கொள்ளப்படும் மெத்தனால் போதை மற்றும் பார்வை இழப்புடன் கடுமையான விஷத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

செரிமான மண்டலத்தில் உள்ள மெத்தனால் அதிக நச்சுப் பொருளாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது - ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலம், இது சிறிய அளவில் உடல் மற்றும் மரணத்தின் கடுமையான விஷத்தை ஏற்படுத்துகிறது:

எத்தில் ஆல்கஹால் என்பது நரம்பு மண்டலத்தை முடக்கும் ஒரு மருந்து.

மனித உடலில் ஒருமுறை, ஆல்கஹால் முதலில் ஒரு தூண்டுதலாகவும், பின்னர் மத்திய நரம்பு மண்டலத்தில் ஒரு மன அழுத்தமாகவும் செயல்படுகிறது, உணர்திறனை மங்கச் செய்கிறது, மூளையின் செயல்பாட்டை பலவீனப்படுத்துகிறது மற்றும் எதிர்வினையை கணிசமாக பாதிக்கிறது.

எத்தனால் மூலம் உடலுக்கு சேதம் ஏற்படுவதற்கான முக்கிய காரணம் அசெட்டால்டிஹைடு உருவாக்கம் ஆகும், இது ஒரு நச்சு விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது மற்றும் பல வளர்சிதை மாற்றங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. ஆல்கஹால் டீஹைட்ரோஜினேஸ் (கல்லீரலில் காணப்படும்) என்சைம் செயல்பாட்டின் விளைவாக அசிடால்டிஹைட் உருவாகிறது.

புரோபில் ஆல்கஹால் உடலில் எத்தில் ஆல்கஹால் போன்ற விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, ஆனால் பிந்தையதை விட வலுவானது.

பீனால்கள்

பீனால்கள்நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களின் வழித்தோன்றல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் பென்சீன் வளையத்துடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்ட ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும்.

இந்த வகுப்பின் எளிமையான பிரதிநிதி, C 6 H 5 OH, பீனால் ஆகும்.

பீனாலின் அமைப்பு.ஆக்ஸிஜன் அணுவின் இரண்டு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடிகளில் ஒன்று இழுக்கப்படுகிறது - மின்னணு அமைப்புபென்சீன் வளையம். இது இரண்டு விளைவுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது: அ) பென்சீன் வளையத்தில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது மற்றும் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகபட்சம் அமைந்துள்ளது ஆர்த்தோ -மற்றும் ஜோடி- OH குழு தொடர்பான நிலைகள்;

ஆ) ஆக்ஸிஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, மாறாக, குறைகிறது, இது பலவீனமடைவதற்கு வழிவகுக்கிறது O-N இணைப்புகள். முதல் விளைவு எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகளில் பீனாலின் உயர் செயல்பாட்டில் வெளிப்படுகிறது, இரண்டாவது - நிறைவுற்ற ஆல்கஹால்களுடன் ஒப்பிடும்போது பீனாலின் அதிகரித்த அமிலத்தன்மையில்.

மீதில்ஃபீனால் (க்ரெசோல்) போன்ற மோனோசப்ஸ்டிட்யூட் செய்யப்பட்ட ஃபீனால் வழித்தோன்றல்கள் மூன்று கட்டமைப்பு ஐசோமர்களின் வடிவத்தில் இருக்கலாம். ortho - , meta - , para - cresols:

ஹி ஹி ஹி

ஓ- க்ரெசோல் மீ- க்ரெசோல் n- க்ரெசோல்

ரசீது. நிலக்கரி தார் மற்றும் பெட்ரோலியத்தில் பீனால்கள் மற்றும் கிரெசோல்கள் காணப்படுகின்றன. கூடுதலாக, அவை எண்ணெய் விரிசல் போது உருவாகின்றன.

IN தொழில்பீனால் பெறப்படுகிறது:

1) இருந்து ஹாலோபென்சீன்கள். குளோரோபென்சீன் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அழுத்தத்தின் கீழ் சூடாக்கப்படும் போது, ​​சோடியம் பினோலேட் பெறப்படுகிறது, மேலும் அமிலத்துடன் பினோல் உருவாகிறது: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHSO 4;

2) எப்போது ஐசோபிரைல்பென்சீனின் வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் (குமீன்)காற்றில் இருந்து ஆக்ஸிஜன், இதன் விளைவாக பீனால் மற்றும் அசிட்டோன் உருவாகிறது.

CH 3 - CH - CH 3 OH

O 2 + CH 3 ―C―CH 3 .

இது பீனால் உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய தொழில்துறை முறையாகும்.

3) பீனால் பெறப்படுகிறது நறுமண சல்போனிக் அமிலங்கள். சல்போனிக் அமிலங்களை காரங்களுடன் இணைப்பதன் மூலம் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஆரம்பத்தில் உருவாக்கப்பட்ட பினாக்சைடுகள் இலவச பீனால்களைப் பெற வலுவான அமிலங்களுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன.

SO3H ஓனா

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

சோடியம் பீனாக்சைடு

இயற்பியல் பண்புகள். எளிமையான ஃபீனால்கள் பிசுபிசுப்பான திரவங்கள் அல்லது குறைந்த உருகும் திடப்பொருளாகும் கார்போலிக்வாசனை. பீனால் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது (குறிப்பாக சூடான நீரில்), மற்ற பீனால்கள் சிறிது கரையக்கூடியவை. பெரும்பாலான பீனால்கள் நிறமற்ற பொருட்கள், ஆனால் காற்றில் சேமிக்கப்படும் போது அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற தயாரிப்புகளால் கருமையாகின்றன.

இரசாயன பண்புகள்.

1. அமிலத்தன்மைநிறைவுற்ற ஆல்கஹால்களை விட பீனால் அதிகமாக உள்ளது; இது இரண்டையும் கார உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

மற்றும் அவற்றின் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன்:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

இருப்பினும், ஃபீனால் மிகவும் பலவீனமான அமிலமாகும். கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு வாயுக்கள் பீனோலேட்டுகளின் கரைசல் வழியாக அனுப்பப்படும் போது, ​​பீனால் வெளியிடப்படுகிறது. கார்போனிக் அல்லது கந்தக அமிலத்தை விட ஃபீனால் பலவீனமான அமிலம் என்பதை இது நிரூபிக்கிறது.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. எஸ்டர்களின் உருவாக்கம். அவை பீனாலில் கார்பாக்சிலிக் அமில குளோரைடுகளின் செயலால் உருவாகின்றன (ஆல்கஹால்களைப் போல அமிலங்கள் அல்ல). ஓ

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 ―C―CH 3 + HCl.

ஃபைனிலாசெட்டேட்

3. ஈதர்களின் உருவாக்கம்ஃபீனால் ஹாலோஅல்கேன்களுடன் வினைபுரியும் போது ஏற்படுகிறது.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 ―O― C 2 H 5.

ஃபீனைல்தில் ஈதர்

5. எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள்நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களை விட ஃபீனால் மிகவும் எளிதாக நிகழ்கிறது. OH குழுவானது முதல் வகையான நோக்குநிலை முகவர் என்பதால், பீனால் மூலக்கூறில் பென்சீன் வளையத்தின் வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது. ஆர்த்தோ- மற்றும் ஜோடி- ஏற்பாடுகள்.

A) புரோமினேஷன்.புரோமின் நீர் பீனாலில் செயல்படும் போது, ​​மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் புரோமினால் மாற்றப்பட்டு 2, 4, 6 - டிரிப்ரோமோபீனால் உருவாகிறது: OH

ஓ சகோ

3Br 2 → + 3HBr.

இது பீனாலுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை.

b) நைட்ரேஷன். HE

HE